高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的方向课后作业题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的方向课后作业题，共19页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
第一节化学反应方向（一）


一、单选题，共15小题
1．在常温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．现象为产生白雾
B．该反应的
C．该条件下，混合气体的平均摩尔质量始终不变
D．任何温度下，该反应均能自发进行
2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．自发反应在任何条件下都能发生
C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固，液、气三种状态的熵值相同
3．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）=C（石墨） ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．稀溶液中：HCl（aq）+NH3·H2O（aq） =NH4Cl（aq）+ H2O（l） ΔH = －57.3 kJ·mol－1
D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
4．下列说法正确的是
A．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(1)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
B．向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,不断减小
C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同
D．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液是钠盐溶液
5．下列说法中正确的是
A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0
B．已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数为2K
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0
6．下列说法中正确的是
A．催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率
B．电解氯化钠溶液可获得金属钠
C．Na2CO3溶液水解呈碱性可去除油污
D．所有的吸热反应一定都是不能自发进行
7．有关化学反应的说法，正确的是
A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应
C．自发反应一定能实现 D．非自发反应在一定条件下能实现
8．能用能量判据判断下列过程的方向的是( ).
A．水总是自发地由高处往低处流
B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
C．有序排列的火柴散落时成为无序排列
D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大
9．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应的说法不正确的是
A．反应物总能量一定低于生成物总能量 B．一定属于可逆反应
C．一定有非极性共价键断裂 D．一定属于氧化还原反应
10．已知：，，下列有关说法正确的是（ ）
A．
B．使用催化剂可使变小
C．反应在一定条件下能自发进行，则
D．反应若生成28 g ，转移的电子数为
11．下列说法正确的是
A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
12．下列说法正确的是（ ）
A．在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀
B．反应Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H”、“”、“”、“0，由常温下反应不能自发进行可知，ΔH—TΔS>0，则该反应的ΔH>0，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】
A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(1)+HCl(g)能自发进行，由于正反应体积减小ΔS＜0，则根据ΔG=ΔH-TΔS＜0可知该反应的ΔH＜0，A错误；
B.向氨水中不断通入CO2，反应生成的碳酸能够与一水合氨电离出的氢氧根离子反应，促进了一水合氨的电离，随着CO2的增加溶液中铵根离子浓度增加，所以不断减小，B正确；
C.常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度不相同，前者铵根水解促进水的电离，后者醋酸电离出氢离子抑制水的电离，C错误；
D.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，只能说明溶液中含有钠元素，但该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液等，D错误；
答案选B。
5．C
【详解】
A．ΔH=生成物能量和-反应物能量和，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A错误；
B．因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数应变为原来的n次方倍，所以反应2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；
C．能量判据和熵判据组合而成的复合判据ΔG=ΔH-TΔS＜0时，反应可以自发进行，若ΔG＞0，反应不能自发进行，C正确；
D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低温下能自发进行，ΔG=ΔH-TΔS＜0，从方程式知ΔS＜0，说明ΔH＜0，D错误；答案选C。
6．C
【详解】
A．催化剂可以降低反应物的活化能，提高反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，A错误；
B．电解氯化钠溶液会生成氢气，氯气，和氢氧化钠，电解熔融氯化钠可以得到金属钠，B错误；
C．碳酸钠水溶液中，碳酸根水解显碱性，可以除油污，C正确；
D．自发进行的反应虽多为放热反应，但也有不少吸热反应也可自发进行，在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应焓变有关，又可能与熵变有关，D错误；
故选C。
7．D
【分析】
化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，根据△G=△H-T△S，如△G＜0，则反应能自发进行。
【详解】
A．化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于焓变，故A错误；
B．化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于熵变，故B错误；
C．自发反应是一定条件下的可能性，是否一定实际发生，还要看化学反应速率，故C错误；
D．自发进行是相对的，在一定条件下，如△G＜0，则反应能实现，即非自发反应在一定条件下也能实现，D项正确。
答案选D。
8．A
【解析】
A项，势能由高到低，正确；
B项，判据为：△H-T△S＜0，吸、放热只能说明△H的正、负，而不知△S的正、负，故错误；
C、D项只是体系的混乱度（△S）增大，故错误；
9．A
【详解】
由图可知，该反应中一种化合物分解为一种单质和另一种化合物。A. 由图无法判断该反应是放热反应还是吸热反应，故无法判断反应物总能量与生成物总能量的相对大小，A不正确；B. 充分反应后，还有反应物尚未分解，所以该反应一定属于可逆反应，B正确；C. 反应物分子中有非极性键，而生成的化合物中没有，所以反应过程中一定有非极性共价键断裂，C正确；D. 化合物分解后有单质生成，所以一定属于氧化还原反应，D正确。本题选A。
点睛：两种化合物均有单个的分子，故其分子内的化学键一定是共价键。非极性键是同种元素的原子之间形成的共价键。
10．A
【详解】
A.由盖斯定律可知，得到，，故A正确；
B. 催化剂不改变反应的始终态，则使用催化剂不可使改变，故B错误；
C. 反应的，的反应可自发进行，则在一定条件下能自发进行，则，故C错误；
D. 根据反应中生成氮气时转移6mol电子，若生成，转移的电子数为，故D错误；
答案选A。
11．D
【解析】
【详解】
A．△H＜0，△S＜0高温下，△G=△H-T△S＞0，则放热反应不都是能自发进行的反应，△H＞0，△S＞0，高温下，△G=△H-T△S＜0，吸热反应不都是非自发进行的反应，A错误；
B．熵减小△S＜0，△H＜0高温下，△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，B错误；
C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s），△S＜0，能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，即△H＜T△S＜0才能自发反应，C错误；
D．反应C（s）+CO2（g）＝ 2CO（g）的△S＞0，若常温下，反应不能自发进行，则△G=△H-T△S＞0，即△H＞T△S＞0，D正确；
答案选D。
12．A
【详解】
A.锌比铁活泼，形成原电池反应时锌为负极，锌被氧化，铁被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，A选项正确；
B．反应不能自发，则ΔG =ΔH – TΔS >0，则ΔH>TΔS，而反应的ΔS>0，故ΔH>0，B选项错误；
C．升高温度，Kw变大、pH变小，但氢离子浓度和氢氧根浓度相等，纯水呈中性，C选项错误；
D．每生成3moII2转移的电子数为5mol，故转移的电子数应为5×6.02×1023，D选项错误
答案选A。
【点睛】
C选项为易错知识点，常温下pH=7时为中性，但随着温度的改变，Kw变化，中性pH的值也会随之改变，在判断溶液酸碱性时应该用氢离子和氢氧根的浓度大小比较来进行判断。
13．B
【详解】
A. NaOH溶于水形成溶液，属于熵增加的放热过程，可以自发进行，故A不选；
B. 水电解生成H2和O2不能自发进行，需要提供电能才能发生，故B选；
C. 气体从高密度处向低密度处扩散，熵增加，可以自发进行，故C不选；
D. 一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物，为熵增加的过程，可以自发进行，故D不选，答案选B。
14．B
【详解】
A. 该反应气体体积减小，△S＜0，能够自发进行说明△H-T△S＜0，△H＜0，A错误；
B. 中和热为：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量，即H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)中和热△H＝-57.3 kJ•mol-1，B正确；
C. 燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳定的氧化物，可燃物的计量系数必须是1，C错误；
D. 升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，不可以改变化学反应的反应热，D错误。
答案选B。
15．C
【详解】
A. 反应的△H>0，△S 甲醇转化率高；产物中氢气含量高，一氧化碳含量低 ABC CO2+2H++2e-==HCOOH
【详解】
(1)当温度增大时，反应Ⅱ的化学平衡常数K2也增大，说明温度升高有利于反应Ⅱ正向进行，则反应Ⅱ为吸热反应；反应Ⅱ为气体分子数增多的反应，随着反应进行，体系混乱度增大，则反应Ⅱ的熵增，所以反应Ⅱ自发进行的条件是高温，反应Ⅱ可由反应Ⅰ减去反应Ⅲ得到，根据盖斯定律，△H2=△H1-△H3，由于△H2>0，所以△H1>△H3。 (2)比较反应Ⅱ与反应Ⅰ，反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗相同的甲醇时，反应Ⅰ产生的氢气更多，同时产生更少的一氧化碳，因此反应Ⅱ的先进之处在于甲醇转化率高，产物中氢气含量高，一氧化碳含量低。 (3). ①A．反应温度在260℃和300℃之间时，甲醇的转化率几乎不发生变化，二氧化碳的选择性降低，一氧化碳的选择性提高，所以反应适合的温度不是300℃，故错误；B．负压相对于大气压降低，相当于大气压对体系加压，有利于反应向压强降低的方向进行，即有利于反应逆向进行，会导致氢气的产率降低，故错误； C．催化剂不能改变化学平衡状态，对于某温度下的平衡转化率，催化剂不能改变该温度下的反应的平衡状态，只能缩短达到平衡的的时间，故错误；D．260℃之前，随着温度升高，甲醇的转化率增大，260之后，随着温度升高，甲醇的转化率几乎不变，说明260℃之前催化剂起着一定的性能，260℃之后催化性能降低，对于260℃之前的过程，添加氧化钙的复合催化剂可提高氢气产率，故正确。故选ABC；②温度升高，化学反应速率加快，达到化学平衡的时间缩短，反应为放热反应，温度升高，不利于化学平衡正向移动，所以平衡时氢气的产量降低，图像应为：
(4)二氧化碳可以在酸性水溶液中电解生成甲酸，碳的化合价降低，二氧化碳发生还原反应，所以电极反应为： CO2+2H++2e-==HCOOH。
【点睛】
根据反应Ⅱ的平衡常数与温度变化的关系判断反应Ⅱ的焓变，反应Ⅱ为气体分子数增多的反应，随着反应进行，体系混乱度增大，根据盖斯定律计算分析即可。注意催化剂只能改变反应速率不能改变化学平衡状态。