化学选择性必修1微项目 探讨如何利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇——化学反应选择与反应条件优化当堂检测题

这是一份化学选择性必修1微项目 探讨如何利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇——化学反应选择与反应条件优化当堂检测题，共19页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题，共15小题
1．对于可逆反应C(s) + CO2 (g) ⇋ 2CO(g)，反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
A．B．
C．D．
2．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中ΔH＝E1－E4
3．中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（ ）
A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成
C．提高煤炭的热效率并减少CO2的排放
D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
4．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是（ ）
A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等
C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
5．下列说法正确的是
A．太阳能、潮汐能、煤、电能都是一级能源
B．用热的纯碱溶液去油污利用了盐类水解的原理
C．盛放 NaClO 溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞
D．常温下，吸热反应肯定不能自发进行
6．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是
A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B．HCHO在反应过程中，有C—H、C=O键发生断裂
C．根据图示信息，CO2中的氧原子一部分来自于O2，一部分来自于甲醛
D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O
7．某温度下，在密闭容器中发生可逆反应的平衡常数K＝。当反应达到平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。若保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则
A．K值增大B．达到新平衡后，C的体积分数增大
C．平衡不移动D．达到新平衡后，vA比原平衡减慢
8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．①②B．①③C．②⑤D．③④
9．在催化作用下与的循环反应路径如图所示，下列叙述错误的是
A．的作用是降低与反应所需的活化能，提高活化分子百分数，提高与反应的转化率
B．是反应中间产物
C．转化为的氧化剂是
D．催化循环的总反应为
10．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)+3H2 (g)-CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/ml。T1℃时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入l ml CO2和3 ml H2测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图F6-2所示，且平衡时体系压强为p1。下列叙述中不正确的是
A．0～3 min内，v(CO2)正=v(CH3OH)正
B．在T1℃时，若起始时向容器中充人2 ml CO2和6 ml H2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2T1
11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)== CH3CH3(g) ΔHΔH2，B不正确；
C. 光照和点燃只是引发反应的条件，不影响反应H2 (g)+Cl2(g)==2HCl(g)的ΔH，C不正确；
D. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·ml-1，即反应物比生成物能量低100 kJ·ml-1，从而得出该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·ml-1，D正确。
故选D。
12．D
【解析】根据Ka=c(H+)×c(F-)/c(HF), Ka/c(F-)=,随着溶液pH增大，酸性减弱，碱性增强，溶液中c(F-)逐渐增大，Ka/c(F-)逐渐减小， 不断减小，A错误；酸溶液抑制水的电离，酸性越强对水电离抑制程度越大，水电离出的c(H＋)就越小，从图像可以看出，X 、Q、Y三点对应溶液的pH逐渐增大，酸性减弱，所以由水电离出的c(H＋)应逐渐增大，B错误；HF的电离常数Ka＝c(H+)×c(F-)/c(HF)，当c(F-)= c(HF)时，溶液的pH=10-3.4ml/L,所以HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.4，C错误；0.1 ml/LNaF溶液水解平衡常数Kh=KW/Ka=1×10-14/1.0×10-3.4=10-10.6, Kh= c(HF)×c(OH-)/c(F-)= c2(OH-)/0.1=10-10.6, c(OH-)=10-5.8ml/L, c(H+)=10-8.2 ml/L, pH约为8.2，D正确；正确选项D。
13．D
【分析】
A、将容器的体积缩小到原来的一半,若平衡不移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了；
B、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；
C、对于反应前气体体积不变，混合气体总的物质的量不变；
D、对于反应前后气体体积不变的反应，压强不会影响平衡移动。
【详解】
A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行,所以m＋n＜p＋q，A正确；
B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n,恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，B正确；
C、往含有aml气体的平衡体系中再加入aml的B，平衡向正反应移动，因为m＋n=p＋q,达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2aml，C正确；
D、若A为固体，若n>p＋q，则增大压强，平衡向正向移动；若n=p＋q, 则增大压强，平衡向不移动；若n0.8 当升高到一定温度以后，R渐渐转化为气态 气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态 N渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动
【解析】
(1)在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1ml M和 2ml N，发生下述反应：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)(放热反应)，达到平衡时生成了1.8ml Q，
M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)
起始量(ml) 1 2 0 0
变化量(ml) 0.6 1.2 1.8 1.2
平衡量(ml) 0.4 0.8 1.8 1.2
反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时Q仍为1.8ml，依据化学方程式计算平衡状态下逆向进行生成0.4mlM需要Q物质的量1.2ml，需要R物质的量为0.8ml，反应达到平衡状态R物质的量大于0.8ml，R的起始物质的量n(R)应满足的条件是：n(R)＞0.8ml，故答案为＞0.8；
(2)若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，形成这种结果的可能原因是R的摩尔质量和原平衡状态的平均摩尔质量相同，即M(R)=原平衡状态的相对分子质量，升高温度后R变化为气体，故答案为当温度升高到一定温度以后，R渐渐转化为气体；
(3)M(g)+2N(g)3Q(g)+R(s)，在一定温度和常压下，将1ml M和2ml N充入该容器中，建立平衡之后，M的物质的量浓度为a ml/L。
①当压强为原来1.5倍时，M的平衡时物质的量浓度为m ml/L，测得m=1.5a，体积变化从a变化应1.5a，反应前后气体体积不变，压强减小，平衡不移动只是体积改变，故答案为气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态；
②当压强为原来10倍时，M的平衡时物质的量浓度为n ml/L，体积变化引起的浓度变化浓度应变化为10a，应为n=10a，而实际测定结果测得n＞10a，证明平衡逆向进行，只能是增大压强，结合反应前后气体变化可知，可能N变化为非气体才符合，故答案为N渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动。①
②
③
④
⑤
实验
NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
SO2通入品红溶液中
Na2CO3溶液滴入澄清石灰水中
H2O2滴入含有酚酞的氨水中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
溶液由红色逐渐变无色
产生白色浑浊
溶液由红色逐渐变无色
A．增加碳的用量
B．升高温度
C．用CO吸收剂除去CO
D．加入催化剂
t / min
2
4
7
9
n(H2O)/ml
0.12
0.11
0.10
0.10