鲁科版 (2019)选择性必修1微项目 探讨如何利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇——化学反应选择与反应条件优化巩固练习

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1微项目 探讨如何利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇——化学反应选择与反应条件优化巩固练习，共15页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共4小题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题，共15小题
1．已知反应①：和反应②：在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：的平衡常数为。则下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数
B．反应③的平衡常数
C．对于反应②，若，温度升高，则该反应平衡常数减小
D．对于反应③，恒温恒容下，增大浓度，平衡常数K一定会减小
2．已知:① CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1， ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2，③2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3。常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体0.5 ml，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为( )
A．－(0.4 ml×ΔH1+0.05 ml×ΔH3)
B．－(0.4 ml×ΔH1+0.05 ml×ΔH2)
C．－(0.4 ml×ΔH1+0.1 ml×ΔH3)
D．－(0.4 ml×ΔH1+0.1 ml×ΔH2)
3．血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O2=Hb(O2)K1；②Hb+CO=Hb(CO)K2，下列说法错误的是
A．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高
B．人体吸入CO会造成缺氧，说明K2>K1
C．CO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小
D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱
4．以下相关实验不能达到预期目的的是（ ）
A．试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
B．向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯离子
C．加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
5．工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是
A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0
B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率
C．为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度
D．若在密闭容器加入1mlN2和过量的H2,最后能生成2mlNH3
6．反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），达到平衡时，下列说法正确的是
A．A、B全部变成了C和D
B．B的正反应速率和逆反应速率相等
C．反应已经停止
D．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等
7．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应，热效应ΔH=E1-E2
B．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由E2对应反应决定
D．曲线b说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能
8．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 ml AlN需转移3 ml电子
C．AlN中氮元素的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41
9．在下列各说法中，正确的是
A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B．表示放热反应，表示吸热反应
C．与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热
D．与反应放出的热就是的燃烧热
10．根据右图能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）
A．断裂和中的化学键，放出能量
B．和反应生成和一定吸收的热量
C．反应的热化学方程式可表示为 △H＝（a﹣b） kJ•ml﹣1
D．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
11．在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ）
图I 图II
A．正反应是放热反应
B．P1 ＜P2
C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率
D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数
12．在一定条件下，将3 mlA和 1 mlB混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xCg)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mlD，得C的浓度为0.2ml/L，下列判断错误的是
A．x=1
B．0~2min内A的平均反应速率为0.1ml/(L·min)
C．A的转化率为40%
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
13．在其他条件相同时，可逆反应N2+O2⇌2NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如图所示。下列说法中正确的是
A．该反应为放热反应
B．加入催化剂使反应热H发生了改变
C．加入催化剂使体系活化分子百分数增加
D．0.1ml N2和0.1mlO2充分反应吸热18.26 kJ
14．下列有关说法正确的是
A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
B．铅蓄电池充电时．标有“一”的电极应与电源的负极相连
C．温度保持不变．向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
D．向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小
15．下列有关工业生产叙述正确的是
A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
二、非选择题，共4小题
16．在一定温度下，恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) Z(g) ，各物质的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到4min时平衡，X的平均反应速率为________________。
（2）根据图像数据，4min时平衡常数K=________________。
（3）若使平衡时体系中c(X)=c(Z)，则改变条件为 ________________。（只写一项）
（4）若某时刻，v正（Y）=2v逆（Z），则反应___________达平衡（填“已”或“未”）
（5）图中a.b对应的正反应速率大小关系为va_____vb（填“大于”、“等于”或“小于”）
17．在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成： 。下表为不同温度和压强下的转化率(%)：
(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是____。
(2)在实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是____。
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_____。
(4)在实际生产中，通入过量空气的目的是______。
(5)尾气中有必须回收是为了_______。
18．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180．5kJ·ml-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483．6 kJ·ml-1；
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92．4 kJ·ml-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为________________。
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0.04，所以平衡向左移动；
②a.压强增大，平衡常数不变，错误；b.温度升高，平衡逆向移动，则CO的平衡浓度增大，符合图像，正确；c.温度升高，平衡逆向移动，氮气的体积分数降低，与图不符，错误；d.使用催化剂，对平衡无影响，所以NO的转化率不变，错误，答案选b；
（3）以N2和H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则氮气发生还原反应，氢气发生氧化反应，所以正极是氮气得到电子，与氢离子结合生成铵根离子，电极反应式为N2+8H++6e-＝2NH4+；负极的反应式为H2-2e-=2H+，所以总反应方程式为N2+2H++ 3H2＝2NH4+；则放电过程中，氢离子浓度降低，pH增大，a错误；因为该过程中生成铵根离子，所以溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-的物质的量不变，所以氯离子离子浓度不变，b正确；每转移6.021023个电子，即1ml电子，则有0.5ml氢气被氧化， 标准状况下的体积是11.2L，c正确；随着反应的进行，氯化铵的浓度增大，而HCl的浓度逐渐减小，所以为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液，d正确，答案选bcd。
考点：考查对原电池反应原理的应用、盖斯定律的应用，化学平衡移动的判断
19．C 升高温度 正
【详解】
（1）利用归一法计算，即速率比等于计量数之比，将速率都归一为v(SO2)，C.v(O2)=2ml/(L·min)，v(SO2)= 4 ml/(L·min) ；D.v(SO3)= 3ml/(L·min)，v(SO2)= 3 ml/(L·min)，C最快。
（2）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，平衡向正反应方向移动；若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为：
。450
550
催化剂