高中鲁科版 (2019)第1节 水与水溶液课堂检测

这是一份高中鲁科版 (2019)第1节 水与水溶液课堂检测，共17页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
第一节水与水溶液（四）

一、单选题，共15小题
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。0.001 mol·L-1的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径Y>Z>W
B．己为由极性键构成的极性分子
C．戊为一元强碱
D．仅由这四种元素构成的溶液不可能呈酸性
2．一定温度时，测得纯水中c(OH－)＝2.5×10－7 mol·L－1，则c(H＋)为
A．2.5×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1
C． mol·L－1 D．无法确定c(H＋)
3．室温下，pH均为2的两种元酸 HA和HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．若两溶液无限稀释，则它们的不相等
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则减小
4．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
B．含等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸生成气体的情况
C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况
D．等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
5．下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是
A．各常数的大小与温度有关
B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C．若温度升高则各常数一定增大
D．化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大
6．下列物质中能够导电的电解质是（　　）
A．铁丝 B．熔融氯化镁 C．氯化钠溶液 D．三氧化硫
7．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．90 oC，纯水的pHH，故A正确；
B．己为HCl，由极性键构成的极性分子，故B正确；
C．戊为NaOH是一元强碱，故C正确；
D．仅由这四种元素组成的溶液，如为NaCl和HCl混合液，则呈酸性，如为NaOH、NaCl的混合液，则呈碱性，如为NaCl溶液，则呈中性，故D错误；
故选：D。
2．A
【解析】在纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度。一定温度时，测得纯水中c(OH－)＝2.5×10－7 mol·L－1，则c(H＋)= 2.5×10－7 mol·L－1，A正确，本题选A。
点睛：在纯水中，水的电离不会受到其他物质的影响，所以c(H＋)= c(OH－)，这是水呈中性的根本原因。
3．D
【详解】
A. 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释1000倍，HA溶液，HB溶液PH小于5，HA的酸性比HB的酸性强，故A错误；
B. a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B错误；
C. 溶液无限稀释接近为水的电离，氢离子浓度接近为，若两溶液无限稀释，则它们的相等，故C错误；
D. HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，浓度不变，HB电离程度增大，浓度增大，则减小，故D正确。
故选：D。
4．D
【详解】
A. 复分解反应与氧化还原反应不交叉、不包含，氧化还原反应包含置换反应，分解、化合与氧化还原反应为交叉关系，故A正确；
B. 设NaOH和Na2CO3的物质的量为nmol，nmolNaOH优先反应消耗nmolHCl，然后Na2CO3与nmolHCl反应生成nmolNaHCO3，最后nmolNaHCO3与nmolHCl生成二氧化碳，则生成二氧化碳气体前后消耗HCl溶液体积之比为2:1，图象与实际情况相符，故B正确；
C. 加硫酸反应生成沉淀和水，离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应生成硫酸钡和水导电性最小，然后硫酸过量，导电性又增强，故C正确；
D. 金属足量，生成氢气相同；但Mg活泼，反应速率快，图中反应速率及生成氢气均不合理，故D错误；
答案选B。
【点睛】
根据化学方程式，根据量的关系，看清图像的走向。
5．C
【详解】
A. 各常数的大小与温度有关，温度改变时，三常数都将发生改变，A正确；
B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小，常数越大，正反应进行的程度越大，B正确；
C. 若温度升高，化学平衡常数可能增大也可能减小，C不正确；
D. 化学平衡常数越大反应正向进行的越多，反应物平衡转化率越大，D正确。
故选C。
6．B
【详解】
A、铁丝能导电，但铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误；
B、熔融氯化镁是电解质，能导电，选项B正确；
C、氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，选项C错误；
D、三氧化硫是非电解质，不导电，选项D错误；
故答案选B。
【点睛】
本题考查电解质的概念及物质的导电性，难度不大；要注意电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，易错点为选项C，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
7．C
【详解】
A．水是弱电解质，升高温度，使电离平衡正向移动，会促进水的电离，c(H+)、c(OH-)增大，pHc(CO32-)，B项错误；
C项：表中电离常数说明，酸性>>>HCO3-，据较强酸生成较弱酸的规律，醋酸与反应可产生，HCN与反应只可生成NaHCO3，C项错误；
D项：由酸性强弱得，对应盐的碱性强弱CH3COO-①=③ < 1000 ： 1 9：11 NH4HSO3=+
【详解】
(1)酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，5种溶液中硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c(H＋)最小，
故答案为：②；
(2)向相同体积相同浓度的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸溶液中分别加入相同且足量的锌粒，浓度均为1×10−3mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：②>①>③，则产生氢气的速率快慢为：②>①>③；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：②中生成氢气的量最大，①、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：②>①＝③，
故答案为：②①③；②>①＝③；
(3)若将等体积、等浓度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH⑤>④；溶液加热至相同温度后，④溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑤溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑤>④，则pH④1
【详解】
(1)25℃时，有浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl是强酸，0.1 mol·L－1的HCl溶液pH=1；②CH3OOH是弱酸，0.1 mol·L－1的CH3OOH溶液pH>1；③Ba(OH)2是强碱，0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液pH>13，④Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性；⑤KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈弱酸性，溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③；
(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，c(H+)=mol·L－1、c(OH-)=mol·L－1，醋酸抑制水电离，由水电离出的c(H+)=10-9mol/L；温度不变，电离平衡常数不变，往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中不变；
II、 (1) 甲方案中，若醋酸为弱酸，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH>7；乙方案中，若醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH1，证明醋酸是弱酸。
20．④＞②＞③＞① Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl 出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
【详解】
(1)④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c(H+)较小，对水的电离抑制程度较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，硫酸是二元强酸，当二者浓度相同时，对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，答案：④＞②＞③＞①；
(2)Fe2(SO4)3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，答案：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；
(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液发生的水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀，使水解反应能充分进行，方程式为AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl，答案：AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl；
(4)氯化铁水解呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成的Fe(OH)3增多，出现红褐色沉淀，答案：出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生；
(5)CH3COOH的物质的量是NaOH的2倍，反应后生成等物质的量的CH3COOH和CH3COONa；所得溶液的pH＜7，说明酸电离的程度大于盐水解的程度；CH3COOH和CH3COONa都电离生成醋酸根，且电离大于水解，所以该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，答案：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。