高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液课后作业题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液课后作业题，共12页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
1．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是
A．随着温度升高而减小
B．在时，
C．时水的电离程度大于时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
2．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性
3．常温下，体积相同、浓度均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1
B．溶液中水的电离程度：a点小于b点
C．溶液中水的电离程度：a点大于b点
D．恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点大于b点
4．10℃时向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。下列叙述错误的是
A．此时水的离子积B．水电离出的的浓度为
C．水的电离程度随温度的升高而增大D．
5．由组成的水的离子积为，已知，下列关于pD的叙述正确的是
A．呈中性，其
B．1L含的溶液的
C．1L含的溶液的
D．100mL的溶液和50mL的NaOD的溶液混合后，所得溶液的
6．下列说法正确的是
A．水的电离方程式为H2O=H++OH-B．升高温度，水的电离程度增大
C．NaOH溶液中不存在H+D．HCl溶液中不存在OH-
7．常温下，将0.1 ml·L─1盐酸溶液与0.06 ml·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
8．下列物质溶于水中形成1 ml • L-1的溶液时，导电能力最强的是
A．H2SO4B．HClC．CH3COOHD．NH3 • H2O
9．下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（ ）
①500mL0.1ml/L的氢氧化钠溶液； ②100mL0.1ml/L的硫酸溶液；
③500mL0.1ml/L的醋酸溶液； ④1L0.1ml/L的酒精溶液
A．①②③④B．④①③②C．②①③④D．①③②④
10．下列说法正确的是( )
A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1
B．用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12
C．常温下0.1 ml/L的CH3COOH溶液加水稀释，比值变大
D．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12ml·L－1，一定是碱性溶液
11．25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A．的溶液
B．的溶液
C．1L含有的溶液
D．的溶液
12．向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是
A．B．
C．D．
13．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，最后加入NaOH溶液进行滴定
C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至0刻度后，进行滴定
D．用碱式滴定管取20.00mL NaOH溶液放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定
14．某可口可乐饮料的 pH＝3，某西红柿汁饮料的 pH＝4，则这两种饮料中的 c(OH - )之比是（ ）
A．3︰4B．1︰10C．10︰1D．无法确定
15．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1.0×10-10 ml/L，该溶液可以是
A．pH=4的NH4Cl溶液B．pH=10 的NaOH溶液
C．pH=9的Na2CO3溶液D．pH=2 的硫酸
二、非选择题，共5小题
16．某温度下纯水的pH=6。请据此回答下列问题：
（1）pH=7的溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）该温度下0.1ml·L-1盐酸的pH=_________。
（3）0.05ml·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=_________。
17．某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示：
（1）该温度时，水的离子积为___________。
（2）该温度时，溶液中________。
18．写出在不同条件下的电离方程式。
（1）溶液：_____________________________。
（2）熔融：_____________________________。
19．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为__(填“A”或“B”)。其理由是___。
（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。
（3）25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1ml/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积__。（填：前者多，后者多，一样多）
（4）95℃时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，则该溶液的pH=___。
20．现有常温下的六份溶液：①0.01ml·L－1CH3COOH溶液；②0.01ml·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01ml·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01ml·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是__(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__。
（2）若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②__③。(填“>”“”“③>④，离子浓度越大，导电能力越强。
故答案为C。
10．C
【详解】
A、广泛pH试纸不准确，不能有小数位，且氯水能将试纸漂白，选项A错误；
B、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，可能导致待测液被稀释，影响测定结果，测得其pH为12则应偏低，选项B错误；
C、=，则稀释过程中比值变大，选项C正确；
D、常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10-12ml•L-1③；
（3）①0.01ml·L－1CH3COOH溶液；②0.01ml·L－1HCl溶液；加水稀释10倍后，浓度仍相同，盐酸是强酸，所以pH :①>②；
③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；氨水是弱碱，加水稀释促进电离，所以稀释10倍后，pH: ③>④；
⑤0.01ml·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液，呈碱性，稀释10倍后，仍呈碱性；⑥0.01ml·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，呈中性，稀释10倍后，仍呈中性；所以稀释10倍后，pH: ⑤>⑥。
【点睛】
本题考查了弱电解质的电离、影响水电离的因素，明确酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同。