高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学第2节 研究物质性质的方法和程序课后复习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学第2节 研究物质性质的方法和程序课后复习题，共7页。试卷主要包含了下列有关氯气性质的叙述正确的是，下列叙述正确的是，下列关于氯水的叙述中，错误的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是( )
A．在事发现场喷洒氢氧化钠溶液
B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方
C．快速拨打119报警电话，用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子
D．用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子
解析：选C 氯气有毒，氢氧化钠溶液可吸收氯气，A正确；氯气的密度比空气的大，位于下方，应将人、畜迅速转移到地势较高的地方，B正确；氢氧化钠有腐蚀性，不能直接用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子，C错误；肥皂水具有碱性，可用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子，防止吸入氯气，D正确。
2．下列有关氯气性质的叙述正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生黄色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质
解析：选D 钠在氯气中燃烧产生白烟，故A错误；红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuCl2，故B错误；纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，故C错误；氯气有毒、密度大，可以把氯气通入田鼠洞而杀灭田鼠，故D正确。
3．下列叙述正确的是( )
A．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
C．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性
D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌
解析：选B 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，A错误；红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B正确；氯水是混合物，C错误；用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀灭细菌，D错误。
4．已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是( )
A．HClO比H2CO3的酸性弱
B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性
C．通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性
D．84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒
解析：选D 84消毒液的有效成分是次氯酸钠，不是次氯酸钙，故D错误。
5．用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是( )
A．Na2CO3B．AgNO3
C．CuSO4D．NaOH
解析：选C Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH溶液时均会因发生反应而变质，用自来水配制CuSO4溶液不会因发生反应而变质。
6．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是( )


A．图Ⅰ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．图Ⅱ中：闻Cl2的气味
C．图Ⅲ中：生成棕黄色的烟
D．图Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
解析：选D 若Cl2能与NaOH溶液反应，则烧瓶内压强减小，气球就会鼓起来，D错误。
7．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )
解析：选B 氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为HCOeq \\al(－,3)与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；由反应2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑知，D正确。
8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2B．FeCl3
C．FeCl2D．NaCl
解析：选D 氯气的化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价金属的氯化物，如2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3，Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))CuCl2，排除C；又由于Cu和盐酸不反应，排除A；Fe和盐酸反应生成FeCl2，排除B；Na和氯气、盐酸反应均生成NaCl，故D正确。要特别注意：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3。
9．下列关于氯水的叙述中，错误的是( )
A．新制氯水中有3种分子，有4种离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氧气
C．氯水放置数天后，酸性增强
D．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色
解析：选D 氯水中含有水分子、次氯酸分子、氯气分子、氢离子、氯离子、氢氧根离子、次氯酸根离子，故A正确；新制的氯水中有次氯酸，在光照的条件下分解生成HCl和氧气，故B正确；氯水放置数天后，HClO分解生成盐酸，则酸性逐渐增强，故C正确；新制氯水中有次氯酸，能使干燥的有色布条褪色，故D错误。
10．下列说法不正确的是( )
A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2
B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C．漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似
D．工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制得的
解析：选B 氯气是气体，不便于保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，故A正确；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分为Ca(ClO)2，CaCl2不具有漂白性，故B错误；漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理一样，都是与空气中的CO2反应生成次氯酸，故C正确；工业上制漂白粉是由氯气与石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]反应制备的，故D正确。
11．新制氯水的成分多样，某研究性学习小组欲检验新制氯水的成分来确定氯气与水是否反应。该小组设计下列实验及表格，请帮助他们完成实验及表格，并分析氯气与水是否反应。
(7)氯气与水________(填“反应”或“不反应”)；若反应，其反应的化学方程式为__________________________。
解析：(1)观察新制氯水的颜色，若呈浅黄绿色，则说明新制氯水中含Cl2。
(2)向CaCO3固体中滴加新制氯水，若产生气泡，则说明新制氯水中含H＋。
(3)向新制氯水中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明新制氯水中含有Cl－。
(4)将稀盐酸滴到干燥的红纸条上，若不褪色，则说明稀盐酸没有漂白性。
(5)若干燥氯气中的红纸条没有褪色，则说明氯气没有漂白性。
(6)若滴有新制氯水的红纸条褪色，则说明新制氯水中存在具有漂白性的物质。
(7)综合以上实验及分析，可知新制氯水中含HCl及具有漂白性的物质，氯气与水能发生反应，结合原子守恒可得反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
答案：(1)溶液呈浅黄绿色，含Cl2 (2)产生气泡，含H＋ (3)产生白色沉淀，含Cl－ (4)红纸条不褪色，盐酸无漂白性 (5)红纸条不褪色，Cl2无漂白性 (6)红纸条褪色，新制氯水中存在具有漂白性的物质 (7)反应 Cl2＋H2O===HCl＋HClO
12．有X、Y、Z三种元素：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：(1)X______，Y______， Z______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。
(2)写出Z单质与X2Y反应的化学方程式：____________________________。
解析：X单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，则X是H，Z是Cl，XZ为HCl；氯化氢溶于水得到盐酸，能使蓝色石蕊试纸变红；X2Y常温下为液体，所以Y是O，X2Y为H2O；氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
答案：(1)H O Cl HCl H2O
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
13．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，内环呈白色外环呈红色或浅红色，下列有关说法中不正确的是( )
A．内外环颜色的差异表明氯水中含有H＋和HClO等粒子
B．Cl2和水反应的化学方程式为Cl2＋H2O===2HCl＋HClO
C．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
D．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，指示剂显色反应比氧化还原反应快
解析：选B 内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H＋起作用，表明氯水中含有H＋和HClO等粒子，故A正确；Cl2和水反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，故B错误；由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故C正确；内外环上颜色的差异表明此变化过程中，指示剂显色反应更快，故D正确。
14．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的是( )
A．浓盐酸 B．饱和食盐水
C．浓硫酸D．NaOH溶液
解析：选D 当关闭B阀时，若D中为NaOH溶液，则发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，氯气被消耗，C中湿润的红色布条不褪色。
15．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为________________________________________________________________________。
②下列收集Cl2的正确装置是________(填字母)。
③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为________________________。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)人呼出的气体中含有水蒸气和二氧化碳，过氧化钠与水和CO2都能反应，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；(2)①氯气与石灰乳反应的化学方程式为Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；②A中只有进气口没有出气口，集气瓶内压强过大，气体不易进入，故A错误；该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放到空气中，故B错误；氯气与氢氧化钠溶液反应，收集不到氯气，故D错误；故选C。③铜丝在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟，为氯化铜固体，将反应后的氯化铜溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为2Na＋2H2O＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑。
答案：(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ②C ③剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 2Na＋2H2O＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑
16．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，据研究含氯消毒剂可以杀灭病毒。无机含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氯酸钙、氯化磷酸三钠等。
(1)下列判断正确的是________(填字母)。
A．液氯和新制氯水都是游离态氯，都能做杀菌消毒剂
B．由于Cl2能与水反应，所以氯水中不可能存在游离态氯
C．溶液中H＋浓度越大，次氯酸钠消毒效果越好
D．含氯消毒剂应密封保存
(2)漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂。实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。
[提出合理假设]
假设1：该漂白粉未变质，只含____________；
假设2：该漂白粉全部变质，只含______________；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
[设计实验方案]
限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、稀盐酸、红色布条、新制澄清石灰水(提示：不必检验Ca2＋和Cl－，表格可以不填满)。
解析：(1)液氯是游离态氯，新制氯水是混合物，A错误；Cl2能与水反应，但溶液中还存在部分Cl2，B错误；根据题给信息，含氯消毒剂是由于含有HClO而具有杀菌消毒作用，HClO是弱酸，NaClO溶于水电离出ClO－，ClO－与H＋结合生成HClO，所以溶液中H＋浓度越大，ClO－与H＋结合生成的HClO浓度也越大，其消毒效果越好，C正确；HClO易分解，可知含氯消毒剂需密封保存，D正确。
(2)CaCO3能与盐酸反应生成CO2，CO2与澄清石灰水反应又可得到CaCO3沉淀，据此可判断该密封不严的漂白粉中是否含有CaCO3。Ca(ClO)2与盐酸反应生成HClO，由HClO的漂白性可确定该密封不严的漂白粉中是否含有Ca(ClO)2。
答案：(1)CD (2)Ca(ClO)2 CaCO3
选项
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈浅黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
把氯水置于日光下
有气泡产生
氯水中的HClO分解产生O2
实验目的
操作或试剂
现象及结论
①检验Cl2
观察溶液颜色
(1)________
②检验H＋
CaCO3固体
(2)________
③检验Cl－
AgNO3溶液
(3)________
④检验HClO
将稀盐酸滴到干燥的红纸条上
(4)________
在干燥的氯气中放入干燥的红纸条
(5)________
将新制氯水滴到干燥的红纸条上
(6)________
实验步骤
预期现象和结论
①
取少量上述漂白粉于试管中，______________
②
③
实验步骤
预期现象和结论
①
加入适量盐酸溶解，将产生的气体导入澄清石灰水中
若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含CaCO3；若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有CaCO3
②
向步骤①反应后的试管中放入红色布条，振荡(或另外取样操作)
若红色布条褪色，则固体中含有Ca(ClO)2；若红色布条不褪色，则固体中不含Ca(ClO)2