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高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量精练
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量精练，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
解析：选B A项，用托盘天平称量固体试剂时，试剂不能直接放在托盘内，且用托盘天平称量时应遵循“左物右码”的原则，错误；B项，溶解固体用玻璃棒搅拌，可加速溶解，正确；C项，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；D项，胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方悬空滴加蒸馏水，错误。
2．V mL Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3＋，取eq \f(1,4)V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SOeq \\al(2－,4)物质的量浓度是( )
A．eq \f(125a,9V) ml·L－1 B．eq \f(125a,18V) ml·L－1
C．eq \f(125a,36V) ml·L－1D．eq \f(125a,54V) ml·L－1
解析：选C V mL Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3＋，则Al3＋的物质的量n＝eq \f(m,M)＝eq \f(a g,27 g·ml－1)＝eq \f(a,27) ml，取eq \f(1,4)V mL溶液，则取出的Al3＋的物质的量eq \f(1,4)×eq \f(a,27) ml＝eq \f(a,108) ml，稀释到4V mL，则c(Al3＋)＝eq \f(n,Vaq)＝eq \f(\f(a,108) ml,4V×10－3 L)＝eq \f(125a,54V) ml·L－1，根据Al2(SO4)3的化学式可知，Al3＋与SOeq \\al(2－,4)的个数比是2∶3，则稀释后溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3,2)c(Al3＋)＝eq \f(3,2)×eq \f(125a,54V) ml·L－1＝eq \f(125a,36V) ml·L－1，故C正确。
3．在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c(Na＋)＝0.2 ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,4))＝x ml·L－1，c(K＋)＝y ml·L－1时，x与y的关系是( )
A．x＝0.2＋y
B．x＝0.5y
C．x＝0.1＋0.5y
D．缺c(H＋)和c(OH－)的数值，无法计算
解析：选C 溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，根据溶液显电中性可知c(Na＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))，所以x＝0.1＋0.5y，C项正确。
4．下列说法正确的是( )
A．1 L水中溶解1 ml NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L
C．常温常压下，将1.204×1023个HCl溶于水形成1 L溶液，该溶液物质的量浓度是0.2 ml·L－1
D．1.5 ml·L－1氯化钠溶液中含有的钠离子数为1.5 ml
解析：选C 1 L水中溶解1 ml NaCl所形成溶液的体积不是1 L，所以其物质的量浓度也不是1 ml·L－1，A错误；标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积不是1 L，B错误；常温常压下，1.204×1023个HCl的物质的量为eq \f(1.204×1023,6.02×1023 ml－1)＝0.2 ml，其溶于水形成1 L溶液，得到的溶液的物质的量浓度为0.2 ml·L－1，C正确；1.5 ml·L－1氯化钠溶液中，由于不知溶液的体积，所以无法计算钠离子的数目， D错误。
5．下列关于1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液的叙述正确的是( )
①溶液中含有1 ml Na2SO4
②1 L溶液中含有142 g Na2SO4
③将1 ml Na2SO4溶于1 L水中所得的溶液
④将322 g Na2SO4·10 H2O溶于水后再稀释成1 000 mL 所得的溶液
A．①③B．②④
C．③④D．②③
解析：选B 溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故①错误；142 g Na2SO4的物质的量为1 ml，溶于水配成1 L溶液，可得1 ml·L－1的Na2SO4溶液，故②正确；1 ml Na2SO4溶于1 L水，所得溶液的体积不是1 L，故③错误；322 g硫酸钠晶体的物质的量为eq \f(322 g,322 g·ml－1)＝1 ml，则溶液中硫酸钠的物质的量为1 ml，溶液体积为1 L，所得硫酸钠溶液的浓度为1 ml·L－1，故④正确。
6．实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是( )
A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
解析：选C A项，需称取Na2CO3固体的质量：m＝n·M＝c·V·M＝0.2 ml·L－1×0.5 L×106 g·ml－1＝10.6 g，固体放在右盘，会导致实际称量Na2CO3的质量只有9.4 g，正确；B项，固体在烧杯中溶解，容量瓶不能用于固体溶解，正确；C项，定容摇匀后因为容量瓶内壁上粘有液滴，所以液面低于刻度线，此时无需滴加蒸馏水，错误；D项，Na2CO3溶液显碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶，正确。
7．室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 ml·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是( )
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所需实验仪器种类相同
C．两同学所配溶液均为不饱和溶液
D．两同学所配溶液的质量相同
解析：选C 甲同学需要的溶质的质量为100 g×5%＝5 g，乙同学需要的溶质的质量为0.5 ml·L－1×0.1 L×58.5 g·ml－1＝2.925 g，A错误；乙同学配制过程中需要用到100 mL容量瓶，而甲同学不需要，B错误；由A项的计算结果及题目所给氯化钠的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C正确；NaCl溶液的密度大于水的密度，则100 mL 0.5 ml·L－1氯化钠溶液的质量大于100 g，D错误。
8．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1的是( )
A．将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g溶质质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将10 mL 0.01 ml·L－1的盐酸与90 mL水充分混合
D．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液
解析：选D 将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中，溶液的体积不是1 L，浓度不是0.1 ml·L－1，A错误；将10 g溶质质量分数为98%的硫酸与990 g水混合后溶液的体积不是1 L，物质的量浓度不是0.1 ml·L－1，B错误；将10 mL 0.01 ml·L－1的盐酸与90 mL水充分混合后，溶液的体积不是0.1 L，则物质的量浓度不是0.1 ml·L－1，C错误；将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液，胆矾的物质的量是25.0 g÷250 g·ml－1＝0.1 ml，因此所得CuSO4溶液的浓度是0.1 ml·L－1，D正确。
9．在标准状况下，将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，溶液的密度为ρ g·cm－3(ρ＞1)，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c ml·L－1。下列叙述中正确的是( )
①w＝eq \f(36.5c,1 000ρ)×100% ②c＝1 ml·L－1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w
A．①②③B．①③④
C．①③D．①④
解析：选C ①根据c＝eq \f(1 000ρw,M)可得w＝eq \f(36.5c,1 000ρ)×100%，故正确；②36.5 g HCl的物质的量为1 ml,1 ml氯化氢溶解在1 L水中，所得溶液体积不是1 L，浓度不是1 ml·L－1，故错误；盐酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，根据质量分数公式可知混合液的总质量小于原先的2倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的一半，即大于0.5w，故③正确，④错误；所以正确的为①③，故选C。
10．下列关于溶液的物质的量浓度的计算或说法正确的是( )
A．V L Fe2(SO4)3溶液中含m g Fe3＋，溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(56m,V) ml·L－1
B．将100 mL 1.5 ml·L－1的NaCl溶液与200 mL 2.5 ml·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 ml·L－1
C．实验室配制480 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
D．标准状况下，a L NH3溶于1 000 g水中，得到的溶液密度为b g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为eq \f(a,22.4)ml·L－1
解析：选C A项，n(Fe3＋)＝eq \f(m g,56 g·ml－1)＝eq \f(m,56)ml，n(Fe3＋)∶n(SOeq \\al(2－,4))＝2∶3，n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3m,112) ml，溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3m,112) ml÷V L＝eq \f(3m,112V) ml·L－1，错误；B项，混合后所得溶液的物质的量浓度为eq \f(1.5 ml·L－1×0.1 L＋2.5 ml·L－1×0.2 L,0.1 L＋0.2 L)≈
2．17 ml·L－1，错误；C项，配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶，所需胆矾的质量为0.1 ml·L－1×0.5 L×250 g·ml－1＝12.5 g，正确；D项，n(NH3)＝eq \f(a,22.4) ml，m(溶液)＝m(NH3)＋m(H2O)＝eq \f(a,22.4)ml×17 g·ml－1＋1 000 g＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(17a,22.4)＋1 000))g，溶液的体积为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(17a,22.4)＋1 000))g÷b g·cm－3×1 mL·cm－3＝eq \f(17a＋22 400,22.4b) mL，溶液的物质的量浓度为eq \f(a,22.4)ml÷eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(17a＋22 400,22.4b)×10－3))L＝eq \f(1 000ab,17a＋22 400) ml·L－1，错误。
11．某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为__________ml·L－1，含KCl的质量为________。
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。
(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NHeq \\al(＋,4)的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝________，V2＝________。
解析：(1)硫酸根离子的物质的量浓度为4.0 ml·L－1，则硫酸钾的物质的量浓度为c(K2SO4)＝c(SOeq \\al(2－,4))＝4.0 ml·L－1；根据钾原子守恒可知，c(K＋)＝c(KCl)＋2c(K2SO4)，则c(KCl)＝c(K＋)－2c(K2SO4)＝9.0 ml·L－1－4.0 ml·L－1×2＝1.0 ml·L－1，氯化钾的质量m(KCl)＝74.5 g·ml－1×1.0 ml·L－1×0.2 L＝14.9 g；
(2)根据氯原子守恒可知，c(Cl－)＝c(KCl)＋c(NH4Cl)，则c(NH4Cl)＝c(Cl－)－c(KCl)＝9.0 ml·L－1－1.0 ml·L－1＝8.0 ml·L－1，氯化铵的物质的量为n(NH4Cl)＝8.0 ml·L－1×0.2 L＝1.6 ml。
(3)根据c＝eq \f(n,V)可知V＝eq \f(n,c)，计算得V1＝0.2，V2＝1.0。
答案：(1)4.0 14.9 g (2)1.6 ml (3)0.2 1.0
12．84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、学校、医院、家庭等的卫生消毒。某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答：
eq \x(\a\al( 84消毒液,【有效成分】 NaClO ,【规格】 1 000 mL ,【质量分数】 24% ,【密度】 1.18 g·cm－3 ))
(1)NaClO中氯元素的化合价为________。
(2)量取100 mL此溶液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ml·L－1。
(3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。在如图所示仪器中选择合适的仪器配制该溶液，还缺少的玻璃仪器是________________(写出两种)。
(4)配制时，正确的操作顺序是________(用字母表示，每个操作只用一次)。
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．在烧杯中加入固体再加水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(5)下面操作造成所配84消毒液浓度偏高的是________(填字母)。
A．没有冷却到室温就转移并快速定容
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．定容时俯视液面
D．称量时托盘天平“左码右物”
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
解析：(1)根据正、负化合价代数和为零知，在NaClO中，Na、O分别显＋1、－2价，则氯元素的化合价为＋1价；(2)c(Na＋)＝eq \f(1 000 mL·L－1×1.18 g·cm－3×24%,74.5 g·ml－1)＝3.8 ml·L－1；再利用稀释定律，求出稀释100倍后，溶液中c(Na＋)＝eq \f(3.8 ml·L－1×0.1 L,0.1 L×100)＝0.038 ml·L－1；(3)按计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容等操作步骤，查找还缺少的玻璃仪器为500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；(4)配制时，先加水溶解、冷却后转入容量瓶，洗涤并将洗涤液转入容量瓶，加水定容，当液面离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水，最后上下颠倒、摇匀。从而得出正确的操作顺序为BCAFED；(5)没有冷却到室温就转移并快速定容，此时所配溶液的体积偏小，所配84消毒液浓度偏高，A符合题意；转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，所配84消毒液浓度偏低，B不合题意；定容时俯视液面，使得液面低于刻度线，所配84消毒液浓度偏高，C符合题意；需要称量的NaClO的质量m(NaClO)＝500 mL×1.18 g·cm－3×24%＝141.6 g，称量时需使用游码，托盘天平“左码右物”，则所称药品的质量偏小，所配84消毒液浓度偏低，D不合题意；摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，将导致溶液体积偏大，所配84消毒液浓度偏低，E不合题意。
答案：(1)＋1 (2)0.038 (3)500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写2种) (4)BCAFED (5)AC
13．已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )
A．大于50%B．等于50%
C．小于50%D．无法确定
解析：选C 设质量分数为20%与80%的氨水溶液的密度分别为x g·mL－1、y g·mL－1，假定溶液的体积分别为1 mL，则混合后溶液的质量分数为(20%x＋80%y)÷(x＋y)＝(20%x＋20%y＋60%y)÷(x＋y)＝20%＋eq \f(60%,1＋\f(x,y))，因为氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，所以x>y，则1＋eq \f(x,y)>2，则20%＋eq \f(60%,1＋\f(x,y))<50%。
14．Ⅰ.用固体烧碱配制480 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液，请回答以下问题：
(1)需称量__________ g烧碱固体，它应盛在_________中进行称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是______________ (填字母)。
A．托盘天平 B．药匙 C．烧杯 D．胶头滴管
E．玻璃棒 F．1 000 mL容量瓶 G．500 mL容量瓶
(3)若配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是__________(填字母)。
A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
Ⅱ.欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1 )配制成浓度为0.5 ml·L－1 的稀硫酸480 mL。
(4)所需浓硫酸的体积为_________ mL。
(5)下列操作正确的排列顺序为________ (填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
E．稀释浓硫酸
F．将溶液转入容量瓶中
G．洗涤稀释装置
解析：Ⅰ.(1)用固体烧碱配制480 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，需要用500 mL容量瓶配制，称量烧碱固体的质量＝0.5 L×0.1 ml·L－1×40 g·ml－1＝2.0 g，NaOH具有腐蚀性且易吸潮，它应盛在烧杯中进行称量；(2)配制过程中，溶质的质量需要用托盘天平称量；氢氧化钠需要用药匙取用；用烧杯溶解溶质；用胶头滴管定容；用玻璃棒进行搅拌和引流；配制480 mL氢氧化钠溶液，需要选用500 mL容量瓶；不需要的是1 000 mL容量瓶；(3)将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，溶液浓度偏低，A错误；将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外，溶质减少，溶液浓度偏低，B错误；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，溶质不变，溶液体积偏大，浓度偏低，C错误；定容时俯视容量瓶的刻度线，溶质不变，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确；故选D。
Ⅱ.(4)98% 的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1 )的浓度＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000 mL·L－1×1.84 g·mL－1×98%,98 g·ml－1)＝18.4 ml·L－1。设所需浓硫酸的体积为V mL，根据稀释公式：18.4 ml·L－1×V mL＝0.5 ml·L－1×500 mL，解得：V≈13.6 mL；(5)配制一定量浓度溶液的操作顺序为计算→称量→溶解或稀释→移液→洗涤→定容→摇匀，故正确排序为AEFGCBD。
答案：(1)2.0 烧杯 (2)F (3)D (4)13.6 (5)AEFGCBD
15．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 ml·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ml·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 ml·L－1的氨水与eq \f(1,5)c2 ml·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________eq \f(3,5)c2 ml·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
解析：(1)设硫酸的体积为1 L，则
w(H2SO4)＝eq \f(1×c1×98,1×103×ρ1)×100%＝eq \f(9.8c1,ρ1)%。
(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为eq \f(c1,2) ml·L－1。
(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 ml·L－1氨水的密度小于eq \f(1,5)c2 ml·L－1氨水的密度，等质量时，eq \f(1,5)c2 ml·L－1氨水的体积小于c2 ml·L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，
故大于eq \f(3,5)c2 ml·L－1。
答案：(1)eq \f(9.8c1,ρ1)% (2)eq \f(c1,2) (3)大于 大于
溶质的物质的量
浓度/eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(ml·L－1))
溶液的密度/eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g·cm－3))
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
解析：选B A项，用托盘天平称量固体试剂时，试剂不能直接放在托盘内，且用托盘天平称量时应遵循“左物右码”的原则，错误；B项，溶解固体用玻璃棒搅拌，可加速溶解，正确；C项，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；D项，胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方悬空滴加蒸馏水，错误。
2．V mL Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3＋，取eq \f(1,4)V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SOeq \\al(2－,4)物质的量浓度是( )
A．eq \f(125a,9V) ml·L－1 B．eq \f(125a,18V) ml·L－1
C．eq \f(125a,36V) ml·L－1D．eq \f(125a,54V) ml·L－1
解析：选C V mL Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3＋，则Al3＋的物质的量n＝eq \f(m,M)＝eq \f(a g,27 g·ml－1)＝eq \f(a,27) ml，取eq \f(1,4)V mL溶液，则取出的Al3＋的物质的量eq \f(1,4)×eq \f(a,27) ml＝eq \f(a,108) ml，稀释到4V mL，则c(Al3＋)＝eq \f(n,Vaq)＝eq \f(\f(a,108) ml,4V×10－3 L)＝eq \f(125a,54V) ml·L－1，根据Al2(SO4)3的化学式可知，Al3＋与SOeq \\al(2－,4)的个数比是2∶3，则稀释后溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3,2)c(Al3＋)＝eq \f(3,2)×eq \f(125a,54V) ml·L－1＝eq \f(125a,36V) ml·L－1，故C正确。
3．在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c(Na＋)＝0.2 ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,4))＝x ml·L－1，c(K＋)＝y ml·L－1时，x与y的关系是( )
A．x＝0.2＋y
B．x＝0.5y
C．x＝0.1＋0.5y
D．缺c(H＋)和c(OH－)的数值，无法计算
解析：选C 溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，根据溶液显电中性可知c(Na＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))，所以x＝0.1＋0.5y，C项正确。
4．下列说法正确的是( )
A．1 L水中溶解1 ml NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L
C．常温常压下，将1.204×1023个HCl溶于水形成1 L溶液，该溶液物质的量浓度是0.2 ml·L－1
D．1.5 ml·L－1氯化钠溶液中含有的钠离子数为1.5 ml
解析：选C 1 L水中溶解1 ml NaCl所形成溶液的体积不是1 L，所以其物质的量浓度也不是1 ml·L－1，A错误；标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积不是1 L，B错误；常温常压下，1.204×1023个HCl的物质的量为eq \f(1.204×1023,6.02×1023 ml－1)＝0.2 ml，其溶于水形成1 L溶液，得到的溶液的物质的量浓度为0.2 ml·L－1，C正确；1.5 ml·L－1氯化钠溶液中，由于不知溶液的体积，所以无法计算钠离子的数目， D错误。
5．下列关于1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液的叙述正确的是( )
①溶液中含有1 ml Na2SO4
②1 L溶液中含有142 g Na2SO4
③将1 ml Na2SO4溶于1 L水中所得的溶液
④将322 g Na2SO4·10 H2O溶于水后再稀释成1 000 mL 所得的溶液
A．①③B．②④
C．③④D．②③
解析：选B 溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故①错误；142 g Na2SO4的物质的量为1 ml，溶于水配成1 L溶液，可得1 ml·L－1的Na2SO4溶液，故②正确；1 ml Na2SO4溶于1 L水，所得溶液的体积不是1 L，故③错误；322 g硫酸钠晶体的物质的量为eq \f(322 g,322 g·ml－1)＝1 ml，则溶液中硫酸钠的物质的量为1 ml，溶液体积为1 L，所得硫酸钠溶液的浓度为1 ml·L－1，故④正确。
6．实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是( )
A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
解析：选C A项，需称取Na2CO3固体的质量：m＝n·M＝c·V·M＝0.2 ml·L－1×0.5 L×106 g·ml－1＝10.6 g，固体放在右盘，会导致实际称量Na2CO3的质量只有9.4 g，正确；B项，固体在烧杯中溶解，容量瓶不能用于固体溶解，正确；C项，定容摇匀后因为容量瓶内壁上粘有液滴，所以液面低于刻度线，此时无需滴加蒸馏水，错误；D项，Na2CO3溶液显碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶，正确。
7．室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 ml·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是( )
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所需实验仪器种类相同
C．两同学所配溶液均为不饱和溶液
D．两同学所配溶液的质量相同
解析：选C 甲同学需要的溶质的质量为100 g×5%＝5 g，乙同学需要的溶质的质量为0.5 ml·L－1×0.1 L×58.5 g·ml－1＝2.925 g，A错误；乙同学配制过程中需要用到100 mL容量瓶，而甲同学不需要，B错误；由A项的计算结果及题目所给氯化钠的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C正确；NaCl溶液的密度大于水的密度，则100 mL 0.5 ml·L－1氯化钠溶液的质量大于100 g，D错误。
8．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1的是( )
A．将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g溶质质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将10 mL 0.01 ml·L－1的盐酸与90 mL水充分混合
D．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液
解析：选D 将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中，溶液的体积不是1 L，浓度不是0.1 ml·L－1，A错误；将10 g溶质质量分数为98%的硫酸与990 g水混合后溶液的体积不是1 L，物质的量浓度不是0.1 ml·L－1，B错误；将10 mL 0.01 ml·L－1的盐酸与90 mL水充分混合后，溶液的体积不是0.1 L，则物质的量浓度不是0.1 ml·L－1，C错误；将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液，胆矾的物质的量是25.0 g÷250 g·ml－1＝0.1 ml，因此所得CuSO4溶液的浓度是0.1 ml·L－1，D正确。
9．在标准状况下，将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，溶液的密度为ρ g·cm－3(ρ＞1)，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c ml·L－1。下列叙述中正确的是( )
①w＝eq \f(36.5c,1 000ρ)×100% ②c＝1 ml·L－1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w
A．①②③B．①③④
C．①③D．①④
解析：选C ①根据c＝eq \f(1 000ρw,M)可得w＝eq \f(36.5c,1 000ρ)×100%，故正确；②36.5 g HCl的物质的量为1 ml,1 ml氯化氢溶解在1 L水中，所得溶液体积不是1 L，浓度不是1 ml·L－1，故错误；盐酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，根据质量分数公式可知混合液的总质量小于原先的2倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的一半，即大于0.5w，故③正确，④错误；所以正确的为①③，故选C。
10．下列关于溶液的物质的量浓度的计算或说法正确的是( )
A．V L Fe2(SO4)3溶液中含m g Fe3＋，溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(56m,V) ml·L－1
B．将100 mL 1.5 ml·L－1的NaCl溶液与200 mL 2.5 ml·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 ml·L－1
C．实验室配制480 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
D．标准状况下，a L NH3溶于1 000 g水中，得到的溶液密度为b g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为eq \f(a,22.4)ml·L－1
解析：选C A项，n(Fe3＋)＝eq \f(m g,56 g·ml－1)＝eq \f(m,56)ml，n(Fe3＋)∶n(SOeq \\al(2－,4))＝2∶3，n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3m,112) ml，溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3m,112) ml÷V L＝eq \f(3m,112V) ml·L－1，错误；B项，混合后所得溶液的物质的量浓度为eq \f(1.5 ml·L－1×0.1 L＋2.5 ml·L－1×0.2 L,0.1 L＋0.2 L)≈
2．17 ml·L－1，错误；C项，配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶，所需胆矾的质量为0.1 ml·L－1×0.5 L×250 g·ml－1＝12.5 g，正确；D项，n(NH3)＝eq \f(a,22.4) ml，m(溶液)＝m(NH3)＋m(H2O)＝eq \f(a,22.4)ml×17 g·ml－1＋1 000 g＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(17a,22.4)＋1 000))g，溶液的体积为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(17a,22.4)＋1 000))g÷b g·cm－3×1 mL·cm－3＝eq \f(17a＋22 400,22.4b) mL，溶液的物质的量浓度为eq \f(a,22.4)ml÷eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(17a＋22 400,22.4b)×10－3))L＝eq \f(1 000ab,17a＋22 400) ml·L－1，错误。
11．某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为__________ml·L－1，含KCl的质量为________。
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。
(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NHeq \\al(＋,4)的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝________，V2＝________。
解析：(1)硫酸根离子的物质的量浓度为4.0 ml·L－1，则硫酸钾的物质的量浓度为c(K2SO4)＝c(SOeq \\al(2－,4))＝4.0 ml·L－1；根据钾原子守恒可知，c(K＋)＝c(KCl)＋2c(K2SO4)，则c(KCl)＝c(K＋)－2c(K2SO4)＝9.0 ml·L－1－4.0 ml·L－1×2＝1.0 ml·L－1，氯化钾的质量m(KCl)＝74.5 g·ml－1×1.0 ml·L－1×0.2 L＝14.9 g；
(2)根据氯原子守恒可知，c(Cl－)＝c(KCl)＋c(NH4Cl)，则c(NH4Cl)＝c(Cl－)－c(KCl)＝9.0 ml·L－1－1.0 ml·L－1＝8.0 ml·L－1，氯化铵的物质的量为n(NH4Cl)＝8.0 ml·L－1×0.2 L＝1.6 ml。
(3)根据c＝eq \f(n,V)可知V＝eq \f(n,c)，计算得V1＝0.2，V2＝1.0。
答案：(1)4.0 14.9 g (2)1.6 ml (3)0.2 1.0
12．84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、学校、医院、家庭等的卫生消毒。某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答：
eq \x(\a\al( 84消毒液,【有效成分】 NaClO ,【规格】 1 000 mL ,【质量分数】 24% ,【密度】 1.18 g·cm－3 ))
(1)NaClO中氯元素的化合价为________。
(2)量取100 mL此溶液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ml·L－1。
(3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。在如图所示仪器中选择合适的仪器配制该溶液，还缺少的玻璃仪器是________________(写出两种)。
(4)配制时，正确的操作顺序是________(用字母表示，每个操作只用一次)。
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．在烧杯中加入固体再加水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(5)下面操作造成所配84消毒液浓度偏高的是________(填字母)。
A．没有冷却到室温就转移并快速定容
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．定容时俯视液面
D．称量时托盘天平“左码右物”
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
解析：(1)根据正、负化合价代数和为零知，在NaClO中，Na、O分别显＋1、－2价，则氯元素的化合价为＋1价；(2)c(Na＋)＝eq \f(1 000 mL·L－1×1.18 g·cm－3×24%,74.5 g·ml－1)＝3.8 ml·L－1；再利用稀释定律，求出稀释100倍后，溶液中c(Na＋)＝eq \f(3.8 ml·L－1×0.1 L,0.1 L×100)＝0.038 ml·L－1；(3)按计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容等操作步骤，查找还缺少的玻璃仪器为500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；(4)配制时，先加水溶解、冷却后转入容量瓶，洗涤并将洗涤液转入容量瓶，加水定容，当液面离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水，最后上下颠倒、摇匀。从而得出正确的操作顺序为BCAFED；(5)没有冷却到室温就转移并快速定容，此时所配溶液的体积偏小，所配84消毒液浓度偏高，A符合题意；转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，所配84消毒液浓度偏低，B不合题意；定容时俯视液面，使得液面低于刻度线，所配84消毒液浓度偏高，C符合题意；需要称量的NaClO的质量m(NaClO)＝500 mL×1.18 g·cm－3×24%＝141.6 g，称量时需使用游码，托盘天平“左码右物”，则所称药品的质量偏小，所配84消毒液浓度偏低，D不合题意；摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，将导致溶液体积偏大，所配84消毒液浓度偏低，E不合题意。
答案：(1)＋1 (2)0.038 (3)500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写2种) (4)BCAFED (5)AC
13．已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )
A．大于50%B．等于50%
C．小于50%D．无法确定
解析：选C 设质量分数为20%与80%的氨水溶液的密度分别为x g·mL－1、y g·mL－1，假定溶液的体积分别为1 mL，则混合后溶液的质量分数为(20%x＋80%y)÷(x＋y)＝(20%x＋20%y＋60%y)÷(x＋y)＝20%＋eq \f(60%,1＋\f(x,y))，因为氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，所以x>y，则1＋eq \f(x,y)>2，则20%＋eq \f(60%,1＋\f(x,y))<50%。
14．Ⅰ.用固体烧碱配制480 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液，请回答以下问题：
(1)需称量__________ g烧碱固体，它应盛在_________中进行称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是______________ (填字母)。
A．托盘天平 B．药匙 C．烧杯 D．胶头滴管
E．玻璃棒 F．1 000 mL容量瓶 G．500 mL容量瓶
(3)若配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是__________(填字母)。
A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
Ⅱ.欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1 )配制成浓度为0.5 ml·L－1 的稀硫酸480 mL。
(4)所需浓硫酸的体积为_________ mL。
(5)下列操作正确的排列顺序为________ (填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
E．稀释浓硫酸
F．将溶液转入容量瓶中
G．洗涤稀释装置
解析：Ⅰ.(1)用固体烧碱配制480 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，需要用500 mL容量瓶配制，称量烧碱固体的质量＝0.5 L×0.1 ml·L－1×40 g·ml－1＝2.0 g，NaOH具有腐蚀性且易吸潮，它应盛在烧杯中进行称量；(2)配制过程中，溶质的质量需要用托盘天平称量；氢氧化钠需要用药匙取用；用烧杯溶解溶质；用胶头滴管定容；用玻璃棒进行搅拌和引流；配制480 mL氢氧化钠溶液，需要选用500 mL容量瓶；不需要的是1 000 mL容量瓶；(3)将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，溶液浓度偏低，A错误；将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外，溶质减少，溶液浓度偏低，B错误；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，溶质不变，溶液体积偏大，浓度偏低，C错误；定容时俯视容量瓶的刻度线，溶质不变，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确；故选D。
Ⅱ.(4)98% 的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1 )的浓度＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000 mL·L－1×1.84 g·mL－1×98%,98 g·ml－1)＝18.4 ml·L－1。设所需浓硫酸的体积为V mL，根据稀释公式：18.4 ml·L－1×V mL＝0.5 ml·L－1×500 mL，解得：V≈13.6 mL；(5)配制一定量浓度溶液的操作顺序为计算→称量→溶解或稀释→移液→洗涤→定容→摇匀，故正确排序为AEFGCBD。
答案：(1)2.0 烧杯 (2)F (3)D (4)13.6 (5)AEFGCBD
15．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 ml·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ml·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 ml·L－1的氨水与eq \f(1,5)c2 ml·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________eq \f(3,5)c2 ml·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
解析：(1)设硫酸的体积为1 L，则
w(H2SO4)＝eq \f(1×c1×98,1×103×ρ1)×100%＝eq \f(9.8c1,ρ1)%。
(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为eq \f(c1,2) ml·L－1。
(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 ml·L－1氨水的密度小于eq \f(1,5)c2 ml·L－1氨水的密度，等质量时，eq \f(1,5)c2 ml·L－1氨水的体积小于c2 ml·L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，
故大于eq \f(3,5)c2 ml·L－1。
答案：(1)eq \f(9.8c1,ρ1)% (2)eq \f(c1,2) (3)大于 大于
溶质的物质的量
浓度/eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(ml·L－1))
溶液的密度/eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g·cm－3))
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
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