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鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应课后测评
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这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应课后测评，共6页。试卷主要包含了下列反应属于氧化还原反应的是，下列对氧化还原反应分析正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
D．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
解析：选D 反应前后元素化合价发生变化的属于氧化还原反应。
2．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
C．3Br2＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O
解析：选A 溴化钠中溴元素化合价升高被氧化做还原剂，A符合；溴单质中溴元素化合价降低被还原做氧化剂，B不符合；溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，C不符合；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D不符合。
3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应中( )
A．被氧化 B．被还原
C．是氧化产物D．是还原产物
解析：选A 失去电子，被氧化，是氧化产物。
4．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
B．氧化反应的本质是得电子
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
解析：选D 有一种元素被氧化，也可能是同一种元素被还原，A错误；发生氧化反应的是还原剂，其失去电子，元素化合价升高，B错误；原子得到电子后，元素的化合价一定降低，C错误；有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧间的转化，D正确。
5．下列物质在给定条件下的转化均不涉及氧化还原反应的是( )
A．Fe3O4eq \(――→,\s\up7(CO),\s\d5(高温))Feeq \(――→,\s\up7(盐酸))FeCl2
B．H2O2eq \(――→,\s\up7(△))O2eq \(――→,\s\up7(H2),\s\d5(点燃))H2O
C．Ca(OH)2溶液eq \(――→,\s\up7(CO2))CaCO3eq \(――→,\s\up7(盐酸))CO2
D．FeSO4溶液eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液))Fe(OH)2eq \(――→,\s\up7(加热))Fe2O3
解析：选C A项，Fe3O4与CO反应生成铁和二氧化碳，铁元素化合价降低、碳元素化合价升高发生氧化还原反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，属于氧化还原反应；B项，双氧水受热分解生成水和氧气，氧元素化合价既有升高又有降低，发生氧化还原反应，氧气与氢气反应生成水，发生氧化还原反应，均涉及氧化还原反应；C项，两反应都是复分解反应，均无元素化合价发生变化，均不涉及氧化还原反应；D项，硫酸亚铁与氢氧化钠发生复分解反应，氢氧化亚铁受热分解生成氧化铁和水，两反应中有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应；故选C。
6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O
D．2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑
解析：选B Zn、H元素的化合价变化，故A不选；只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选；Cu、H元素的化合价变化，故C不选；H、O元素的化合价变化，故D不选。
7．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为(NO2与H2O的反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)( )
A．3∶1B．1∶3
C．1∶2D．2∶1
解析：选C 在反应3eq \(N,\s\up6(＋4))O2＋H2O===2HNeq \(O,\s\up6(＋5))3＋eq \(N,\s\up6(＋2))O中，发生还原反应eq \(N,\s\up6(＋4))O2―→eq \(N,\s\up6(＋2))O，发生氧化反应eq \(N,\s\up6(＋4))O2―→Heq \(N,\s\up6(＋5))O3，根据得失电子守恒，则发生还原反应与发生氧化反应的NO2的物质的量之比为1∶2，所以其质量比也为 1∶2。
8．下列对氧化还原反应分析正确的是( )
解析：选C 反应中，得到和失去的电子数不相等，故A错误；反应中铁元素的化合价升高，失2个电子，被氧化，H元素的化合价降低，得2个电子，被还原，故B错误；反应中W元素的化合价由＋6价变为0价，化合价降低，得电子，被还原，H元素化合价由0价变为＋1价，化合价升高，失电子，被氧化，故D错误。
9．宋代宋慈著的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．X的化学式为AgS
B．银针验毒时，空气中的氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应
D．每生成1 ml X，转移2 ml电子
解析：选D 根据原子守恒配平方程式：
10．古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭，在1 000 ℃左右进行冶炼，可能涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O；
②2CuO＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑；
③CuO＋COeq \(=====,\s\up7(高温))Cu＋CO2；
④CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO。
(1)反应③中，________(填化学式，下同)发生氧化反应，________发生还原反应。
(2)在这些反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。
解析：(1)反应③中，CuO中的Cu元素得电子，发生还原反应，CO中的C元素失电子，发生氧化反应。(2)从元素化合价升降的角度分析，凡物质中所含元素的化合价在反应前后发生变化的反应，均属于氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的是②③④；①在反应前后元素的化合价没有发生变化，所以属于非氧化还原反应。
答案：(1)CO CuO (2)②③④
11．饮用水中的NOeq \\al(－,3)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOeq \\al(－,3)的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NOeq \\al(－,3)还原为N2，其化学方程式为
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。
(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
解析：在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
答案：(1)Al 失去 N 还原
(2)
12．两份等质量的KClO3分别发生下述反应：
①在MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气；
②不使用催化剂，加热至470 ℃左右得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于反应①和②的说法不正确的是( )
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的质量相同
解析：选D ①2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑，Cl元素化合价降低(＋5→－1)，发生还原反应，O元素化合价升高(－2→0)，发生氧化反应。②4KClO3eq \(=====,\s\up7(△))3KClO4＋KCl，Cl元素化合价既有升高(＋5→＋7)，又有降低(＋5→－1)，既发生氧化反应又发生还原反应。分析两个反应方程式的化学计量数关系可知，等质量的KClO3发生上述两个反应时，生成KCl的质量不等。
13．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变为绿色，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O。下列叙述中正确的是( )
A．反应①②均属于置换反应
B．HCl在反应①②中均发生还原反应
C．反应①中HCl被氧化
D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应
解析：选D 置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A项错误；在反应②中HCl中两种元素的化合价没有变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应①HCl中H元素化合价降低，被还原，C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。
14．已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________________。
(2)As2O3在上述反应中________(填字母)。
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原
(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是________。
(4)若生成0.1 ml AsH3，则转移的电子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
解析：在该反应中Zn的化合价由0价升高到＋2价，Zn被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价降价至－3价，As2O3被还原，得到还原产物AsH3，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e－，所以生成0.1 ml AsH3时转移的电子的物质的量为0.6 ml，其个数为0.6NA。
答案：
(2)B (3)ZnSO4 AsH3 (4)0.6NA
15．阅读下列材料后回答问题：
一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2＋eq \(,\s\up7(①),\s\d5(②))Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋发生________反应，②中的Fe3＋发生________反应。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中被________(填“氧化”或“还原”)。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下
转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为________________________(并用双线桥法标出该式中电子转移的方向和数目)。
解析：(1)在人体中进行Fe2＋eq \(,\s\up7(①),\s\d5(②))Fe3＋时，①中铁元素的化合价升高，发生氧化反应，②中铁元素的化合价降低，发生还原反应。(2)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，转化反应中Fe3＋被还原，则维生素C被氧化。(3)胃酸的主要成分是盐酸，与铁粉反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
答案：(1)氧化 还原 (2)氧化
1．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
D．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
解析：选D 反应前后元素化合价发生变化的属于氧化还原反应。
2．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
C．3Br2＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O
解析：选A 溴化钠中溴元素化合价升高被氧化做还原剂，A符合；溴单质中溴元素化合价降低被还原做氧化剂，B不符合；溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，C不符合；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D不符合。
3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应中( )
A．被氧化 B．被还原
C．是氧化产物D．是还原产物
解析：选A 失去电子，被氧化，是氧化产物。
4．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
B．氧化反应的本质是得电子
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
解析：选D 有一种元素被氧化，也可能是同一种元素被还原，A错误；发生氧化反应的是还原剂，其失去电子，元素化合价升高，B错误；原子得到电子后，元素的化合价一定降低，C错误；有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧间的转化，D正确。
5．下列物质在给定条件下的转化均不涉及氧化还原反应的是( )
A．Fe3O4eq \(――→,\s\up7(CO),\s\d5(高温))Feeq \(――→,\s\up7(盐酸))FeCl2
B．H2O2eq \(――→,\s\up7(△))O2eq \(――→,\s\up7(H2),\s\d5(点燃))H2O
C．Ca(OH)2溶液eq \(――→,\s\up7(CO2))CaCO3eq \(――→,\s\up7(盐酸))CO2
D．FeSO4溶液eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液))Fe(OH)2eq \(――→,\s\up7(加热))Fe2O3
解析：选C A项，Fe3O4与CO反应生成铁和二氧化碳，铁元素化合价降低、碳元素化合价升高发生氧化还原反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，属于氧化还原反应；B项，双氧水受热分解生成水和氧气，氧元素化合价既有升高又有降低，发生氧化还原反应，氧气与氢气反应生成水，发生氧化还原反应，均涉及氧化还原反应；C项，两反应都是复分解反应，均无元素化合价发生变化，均不涉及氧化还原反应；D项，硫酸亚铁与氢氧化钠发生复分解反应，氢氧化亚铁受热分解生成氧化铁和水，两反应中有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应；故选C。
6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O
D．2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑
解析：选B Zn、H元素的化合价变化，故A不选；只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选；Cu、H元素的化合价变化，故C不选；H、O元素的化合价变化，故D不选。
7．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为(NO2与H2O的反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)( )
A．3∶1B．1∶3
C．1∶2D．2∶1
解析：选C 在反应3eq \(N,\s\up6(＋4))O2＋H2O===2HNeq \(O,\s\up6(＋5))3＋eq \(N,\s\up6(＋2))O中，发生还原反应eq \(N,\s\up6(＋4))O2―→eq \(N,\s\up6(＋2))O，发生氧化反应eq \(N,\s\up6(＋4))O2―→Heq \(N,\s\up6(＋5))O3，根据得失电子守恒，则发生还原反应与发生氧化反应的NO2的物质的量之比为1∶2，所以其质量比也为 1∶2。
8．下列对氧化还原反应分析正确的是( )
解析：选C 反应中，得到和失去的电子数不相等，故A错误；反应中铁元素的化合价升高，失2个电子，被氧化，H元素的化合价降低，得2个电子，被还原，故B错误；反应中W元素的化合价由＋6价变为0价，化合价降低，得电子，被还原，H元素化合价由0价变为＋1价，化合价升高，失电子，被氧化，故D错误。
9．宋代宋慈著的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．X的化学式为AgS
B．银针验毒时，空气中的氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应
D．每生成1 ml X，转移2 ml电子
解析：选D 根据原子守恒配平方程式：
10．古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭，在1 000 ℃左右进行冶炼，可能涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O；
②2CuO＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑；
③CuO＋COeq \(=====,\s\up7(高温))Cu＋CO2；
④CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO。
(1)反应③中，________(填化学式，下同)发生氧化反应，________发生还原反应。
(2)在这些反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。
解析：(1)反应③中，CuO中的Cu元素得电子，发生还原反应，CO中的C元素失电子，发生氧化反应。(2)从元素化合价升降的角度分析，凡物质中所含元素的化合价在反应前后发生变化的反应，均属于氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的是②③④；①在反应前后元素的化合价没有发生变化，所以属于非氧化还原反应。
答案：(1)CO CuO (2)②③④
11．饮用水中的NOeq \\al(－,3)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOeq \\al(－,3)的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NOeq \\al(－,3)还原为N2，其化学方程式为
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。
(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
解析：在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
答案：(1)Al 失去 N 还原
(2)
12．两份等质量的KClO3分别发生下述反应：
①在MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气；
②不使用催化剂，加热至470 ℃左右得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于反应①和②的说法不正确的是( )
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的质量相同
解析：选D ①2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑，Cl元素化合价降低(＋5→－1)，发生还原反应，O元素化合价升高(－2→0)，发生氧化反应。②4KClO3eq \(=====,\s\up7(△))3KClO4＋KCl，Cl元素化合价既有升高(＋5→＋7)，又有降低(＋5→－1)，既发生氧化反应又发生还原反应。分析两个反应方程式的化学计量数关系可知，等质量的KClO3发生上述两个反应时，生成KCl的质量不等。
13．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变为绿色，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O。下列叙述中正确的是( )
A．反应①②均属于置换反应
B．HCl在反应①②中均发生还原反应
C．反应①中HCl被氧化
D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应
解析：选D 置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A项错误；在反应②中HCl中两种元素的化合价没有变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应①HCl中H元素化合价降低，被还原，C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。
14．已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________________。
(2)As2O3在上述反应中________(填字母)。
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原
(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是________。
(4)若生成0.1 ml AsH3，则转移的电子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
解析：在该反应中Zn的化合价由0价升高到＋2价，Zn被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价降价至－3价，As2O3被还原，得到还原产物AsH3，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e－，所以生成0.1 ml AsH3时转移的电子的物质的量为0.6 ml，其个数为0.6NA。
答案：
(2)B (3)ZnSO4 AsH3 (4)0.6NA
15．阅读下列材料后回答问题：
一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2＋eq \(,\s\up7(①),\s\d5(②))Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋发生________反应，②中的Fe3＋发生________反应。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中被________(填“氧化”或“还原”)。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下
转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为________________________(并用双线桥法标出该式中电子转移的方向和数目)。
解析：(1)在人体中进行Fe2＋eq \(,\s\up7(①),\s\d5(②))Fe3＋时，①中铁元素的化合价升高，发生氧化反应，②中铁元素的化合价降低，发生还原反应。(2)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，转化反应中Fe3＋被还原，则维生素C被氧化。(3)胃酸的主要成分是盐酸，与铁粉反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
答案：(1)氧化 还原 (2)氧化
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