科粤版8.2 常见的酸和碱第一课时学案

这是一份科粤版8.2 常见的酸和碱第一课时学案，共7页。学案主要包含了常见的酸，稀酸的化学性质，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
8.2 常见的酸和碱 第一课时 学习目标1.了解重要的三酸。2.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。学习浓硫酸的稀释方法。3.认识稀酸的四点通性（第五点通性将在8.3学习）会写有关化学方程式。学习氯离子的检验方法。 学习过程一、常见的酸1.重要的三酸：酸化学式性质主要用途盐酸HCl无色液体，易挥发，有刺激性气味电镀、食品、化工生产硫酸H2SO4无色液体，密度较大，强腐蚀性车用电池、化分、农药、精炼石油硝酸HNO3无色液体，易挥发，有刺激性气味，强腐蚀性生产化肥、染料、炸药2.浓硫酸的特性（1）吸水性可用于干燥实验室中的某些气体。例如干燥二氧化碳气体：
（2）脱水性【实验】①向小木棍上滴浓硫酸—--- 小木棍变黑②用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字—————写字的地方变黑③向表面皿上的一块肉皮滴一些浓硫酸——————肉皮被腐蚀【结论】浓硫酸有强脱水性，能使纸张、木棍、蔗糖等含有氢氧元素的有机物中的氢氧元素按水的组成脱去，使这些有机物碳化————变黑。浓硫酸改变了有机物的分子结构————化学变化。（3）强腐蚀性浓硫酸对皮肤、衣服等都有强腐蚀性，使用时特别注意安全。【讨论】如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应该怎么办？先用大量水冲洗，再涂抹弱碱性的3%--5%的NaHCO3溶液。3.浓硫酸的稀释：（化学实验里常常要用稀H2SO4，而我们在化学药店买到的是98%浓度的浓H2SO4）【讨论】稀释浓硫酸时，是将浓硫酸倒入水中，还是将水倒入浓硫酸中？【解释】因为浓硫酸溶于水时放出大量热。若稀释时将水倒入浓硫酸里，产生大量热使水立即沸腾，酸液向四周飞溅，非常危险。【结论】所以稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，加快散失热量。切不可将水倒入浓硫酸里。二、稀酸的化学性质因为酸溶液中含有相同的H+，所以它们有相似的化学性质：1.酸与指示剂反应----使紫色石蕊溶液变红   ----使无色酚酞溶液不变色2.酸+活泼金属反应→盐+氢气（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   Mg+2HCl=MgCl2+H2↑    条件：①在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属②不能是硝酸（硝酸性质特殊，跟金属反应时不生成氢气）3.酸+金属氧化物反应 →盐+水【实验1】向装有氧化铜的试管里加入稀硫酸，加热。【现象】黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 【解释】大家知道蓝色溶液是硫酸铜溶液，硫酸铜是由硫酸中的阴离子和氧化铜中的阳离子结合成的化合物，而硫酸中的阳离子和氧化铜中的阴离子结合成水【结论】反应的化学方程式：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O   【实验2】将一支生锈的铁钉放入试管，加入稀硫酸，加热【现象】铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 【解释】大家知道铁锈的主要成分是氧化铁，你可以模仿氧化铜和硫酸的反应，写出这个方程式。【结论】反应的化学方程式：3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O  也可以用稀盐酸代替稀硫酸，会有相同的实验现象反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O        分析上述反应，我们可以得出此类反应的通式： AB+CD→AD+CB（反应物种数、类别有何特点？）特点：阴阳离子交换成分，反应前后化合价不变   这类反应叫复分解反应，概念将在8.3学习4.酸+盐→新酸+新盐【回顾】实验室制取CO2的反应：CaCO3 + 2HCl = CaCO3 + H2O + CO2↑          【解释】实验室制二氧化碳的反应也符合上述通式，只是生成的碳酸又分解成二氧化碳和水【练习】完成下列方程式：Na2CO3 + H2SO4Na2CO3 + HClCaCO3 + HNO3【实验3】将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，【现象】 生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀也不溶解。      【解释】 生成的白色沉淀氯化银是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，该反应可用于检验Cl-【结论】反应的化学方程式为：AgNO3 + HCl= AgCl↓+ HNO3  学习检测一、选择题1.天平的左端和右端分别放着盛有浓硫酸和浓盐酸的敞口烧杯，天平平衡。过段时间后，天平（  A ）A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断2.下列关于酸的说法错误的是（ C  ）A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气3.若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置于空气中，一段时间后，可以肯定的变化是（  D  ）A. 溶质质量都减少 B. 溶剂质量都增大C. 溶液质量都增大 D. 溶质质量分数都减小4.下列有关硫酸的说法正确的是( C   )A. 浓硫酸是一种易挥发的无色液体B. 浓硫酸是一种有刺激性气味的无色液体C. 浓硫酸有吸水性，在实验室常用它做干燥剂D. 浓硫酸敞口放置在空气中质量会减少5.制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要得到干燥的二氧化碳，可将混合气体通过(  C )A. 浓盐酸 B. 石灰石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠固体6.下列实验现象的描述中，正确的是（　D　）B. 打开盛有浓盐酸的瓶塞，有白烟冒出B. 铁丝插入稀硫酸中，有气泡产生，溶液逐渐变为黄色C. 将铜丝插入稀盐酸中，产生气泡，溶液逐渐变为蓝色D. 向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红7.下列实验中一般不会用到稀硫酸的是（   C ）A．制铅酸蓄电池B．鉴别铁粉和氧化铜粉末C．实验室与石灰石反应制取二氧化碳D．除去铁钉上的锈迹二、填空题（本大题共3小题，共3.0分）8.将浓盐酸敞口放置，瓶口会出现_白雾__溶质质量_减小__，（填“增大”或“减小”或“不变”下同）溶液质量_减小溶液中溶质的质量分数____减小__，因为浓盐酸具有挥发性；将浓硫酸露置在空气中，溶质质量_不变___，溶剂质量_增大溶液中溶质的质量分数__减小____，因为浓硫酸具有___吸水性___性。9.硝酸可发生反应：     据此回答： （1）反应的基本类型属于分解反应。（2）X的化学式为  O2 ，推断的依据为 质量守恒定律      ____。（3）硝酸的保存应注意  置于阴凉  、   避光的地方    。10.甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性．蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸． （1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 ___③_（填序号）消除．     ①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水 （2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 _AD（填字母）．    A．铜栏杆       B．钢铁       C．大理石       D．玻璃．三、简答题（本大题共8小题，共40.0分）11.盐酸和硫酸是实验室常用的试剂。（1）从组成上看，两种酸__酸根离子__ 不同，胃液中含有可以帮助消化的酸的化学式为HCl。（2）浓硫酸溶于水时__放出__大量热（填“吸收”或“放出“），稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸________倒入____水____里。（填“水”或“浓硫酸”）（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是_氢离子。它们的溶液都能除铁锈，分别写出稀硫酸、稀盐酸除铁锈的化学反应方程式_3H2SO4+ Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O  ，_6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O   除铁锈时，酸不能过量是因为（有化学方程式表示）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑、_Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（4）根据下列图示实验，请回答问题：①A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是：盐酸有挥发性，制取的氢气中含有杂质氯化氢。实验室制二氧化碳，液体药品用稀盐酸而不用稀硫酸的原因是_硫酸与石灰石中的碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应继续进行②B组试管中实验现象相同，该现象是红色固体溶解，溶液变为黄色根据这点性质工业生产上常用稀盐酸、稀硫酸除铁锈（9）利用物理性质：打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，没有白雾的浓硫酸利用化学性质：用玻璃棒蘸少量液体在纸上写字，变黑的是浓硫酸，不变黑的是浓盐酸（答案合理即可）12.判断下列化学方程式是否正确，并说明理由：（1） Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑   不准确。铜不能与酸置换（2） Mg+HCl==MgCl+H2↑    不准确。氯化镁化学式错误，应该MgCl2（3）2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑   不准确。铁与酸置换反应应该生成FeCl2（4）Zn+2HNO3==Zn(NO3)2+H2↑  不准确。硝酸不与金属发生置换反应（5）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3        不准确。生成的碳酸应该分解成二氧化碳和水（6）AgNO3+HCl==AgCl+HNO3            不准确。氯化银是沉淀，应该用“↓”13.下图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液分别可能是什么？两者没有接触却发生反应，请从分子角度解释原因。 答：喷洒液是酚酞溶液，烧杯中液体是浓氨水；喷洒液是石蕊溶液，烧杯中液体是浓盐酸浓氨水、浓盐酸都有挥发性，分子是不断运动的，氨分子、氯化氢分子分别接触到酚酞、石蕊溶液中的微粒变红色。四、探究题14.请结合如图所示实验装置，回答下列问题：（1）图中b仪器的名称： __长颈漏斗．（2）C装置与B装置相比较，优点为_可以控制反应的发生和停止（3）实验室用B装置制取氧气时，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放___浓硫酸_（填写试剂名称）的D装置．如用E装置收集CO2，则气体应从___c___端通入（填“c”或“d”）．15.同学们用碳酸钠溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。 【提出问题】该废液一定是氯化钠溶液吗？【建立猜想】该废液中的溶质可能是（1）氯化钠；（2） 氯化钠和氯化氢 ；（3）氯化钠和碳酸钠。【设计并进行实验】写出该反应的化学方程式 Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑请你对二号猜想，设计实验方案加以证明。实验步骤 现象 结论 取废液少许于试管中，加入适量的碳酸钠溶液   有气泡产生 猜想（2）成立 五、计算题16.一定质量的镁与50g稀盐酸恰好反应，生成0.2g氢气。求：①参加反应的镁质量②稀盐酸的溶质质量分数17.为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行如下实验，取10g样品于烧杯中，加入84.32g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水也不与酸反应），烧杯内剩余物质总质量为90.8g.求：①该石灰石中碳酸钙的质量分数②所得溶液中溶质的质量分数16.    2.4g    14.6%17.   根据质量守恒定律，先求出二氧化碳质量3.52g①80%    ②10%