内蒙古鄂尔多斯市东胜区第二中学科粤版九年级化学下册学案（无答案）：第六章 金属

第六章  金属

一、学习目标

1、掌握金属的性质，认识合金；

2、掌握金属活动性以及应用；

3、知道高炉炼铁的原理，强化保护金属资源的保护意识。

二、知识清单

1、金属材料包括的纯金属和合金（合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶）。

2、金属的物理性质和用途

 3、合金是指由一种金属与其他的金属或非金属的熔合而成的具有金属特性的混合物。其特性是硬度增大、熔点降低、高强度等物理特性以及耐腐蚀的化学特性。常见的合金：黄铜（Zn-Cu）、生铁、钢、不锈钢、硬铝等

4、金属的化学性质（写出相应化学方程式）

注意：（1）金属铝抗腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝的进一步的被氧化；（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应；（3）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，得不到+3价的铁盐；（4）钾、钙、钠与盐反应，先与溶液中的水发生反应；（5）含铜离子的溶液是蓝色的，含亚铁离子的溶液是浅绿色的；（6）实验室制氢气用的药品是稀硫酸和锌粒发生装置：固夜常温装置，收集装置向下排空气法或排水法。（7）铁桶中不能盛放波尔多液。原因:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5、金属活动性顺序

K  (  )  (  )  (  )  （  ）Zn （  ） (  ) (  )H (  )  (  ) (  ) (  ) （  ）

                  金属活动性由（  ）到（  ）

从金属活动性顺序中可以获得的信息

（1）位置越靠前，金属的活动性越强；

（2）氢前面得金属可以跟稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气；

（3）前面的金属(除K、Ca、Na、外)可以把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

6、金属的冶炼

（1）金属存在的形式：以游离态（即以单质的形式）：如不活泼的金属金、银等；绝大多数金属以化合态（即以化合物的形态）。

（2）常见矿石： 赤铁矿（主要成分是Fe2O3）磁铁矿（主要成分是Fe3O4）；

（3）铁的冶炼 ：高炉炼铁的原料 反应原理：Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2  ；

实验的现象：红棕色固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊；

实验顺序：先通CO排空气防爆炸，后停气体防金属再氧化

实验装置：要进行尾气处理，防止CO污染空气。

（4）生铁和钢的区别是：含碳量不同，“百炼成钢”的化学原理：C+O2      CO2

7、保护金属资源

（1）铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触（在潮湿的空气中）；

（2）防止金属锈蚀的原理:使金属隔绝氧气或水蒸气，如涂油漆、刷漆、烤蓝、电镀等；

（3）保护金属资源的途径：防止金属的锈蚀；回收利用金属；有计划的合理开采矿物；寻找金属代用品等。

一、选择题

1．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是  (     )

A. 银的导电性强于铜                   B. 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

C. 镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同   D. 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

2、下列各组物质在一定条件下反应，不属于置换反应的是 (    )

A. 氢气和氧化铜    B. 镁和稀盐酸    C. 一氧化碳与氧化铜    D. 锌与硫酸铜

3、下列有关说法正确的是(    )

A. 镁 在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体

B. 铝制品可不用 涂任何保护层来防腐，而铁则需要涂保护层，因为铝比铁稳定

C. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈

D. 我国的矿物储量比 较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收

4．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动，为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（　　）

A. 观察颜色       B. 放在水中       C. 加稀硫酸      D. 磁铁吸引

5.下列关于金属的说法错误的是(　　)

A. 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强          B. 不能在铁制容器配制波尔多液

C. 铁和稀硫酸反应的化学方程式为：2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑

D. 用CuSO4溶液、Fe和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱顺序

6．R为金属，发生如下反应：R＋CuSO4＝Cu＋RSO4。下列说法错误的是（　　）

A. 该反应为置换反应          B. R的金属活动性比Cu强

C. 该金属可以是Al            D. 若R为Fe，反应后固体的质量会增加

7．下列说法正确的是（    ）

①合金中一定不含非金属                   ② 合金中至少有一种金属 

③大多数合金的熔点低于组成它的各成分金属

④人类利用铜、铁、铝三种金属的年代先后顺序和它们在地壳中的含量有关

⑤铁锈疏松多孔覆盖在铁制品表面，可用于防止铁制品继续被腐蚀

⑥通常情况下铝制品耐腐蚀，是因为铝不易发生化学反应

A. ②③    B. ①③④    C. ②③④    D. ③④⑤⑥

8．在常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留是（　　）

A. 黄铜    B. 纯铁    C. 碳酸钙    D. 碳素钢

9.把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )．

A. X>Y>Z        B. Y>X>Z         C. Y>Z>X        D. X>Z>Y

10、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 (    )               

A. ①②       B. 只有③       C. ②③       D. ①②③

11．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是(    )

  A．滤渣中一定有Fe粉      

B．滤渣中一定有Cu粉

  C．滤液中一定有Fe2+      

D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+

12．下列四个图象中能正确反应其对应实验操作的是 （    ）                         　　

A．加热高锰酸钾制氧气，生成二氧化锰质量的变化

B. 加热一定质量的高锰酸钾固体

C. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成气体质量的变化

D. 等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等浓度的稀盐酸反应，生成气体质量的变化

二、填空题（每空1分，共14分）

1.（1）字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属。

已知：①A+BSO4=ASO4+B    ②C+H2SO4=CSO4+H2↑   ③B+2DNO3=B(NO3)2+2D  

根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是      （填字母）

（2）向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中含有的物质是             或           。

2、(1)青铜器和铁器都属于金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是________。

A．金属材料中也可能含有非金属元素

B．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的

C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好

D．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高

（2）欲通过实验验证铝、铜、银的金属活动性顺序，可选用的一组药品是

铝、硫酸铜溶液和银，发生反应的化学方程式为________________________；还可选用的一组药品是 _____溶液、铜和硝酸银溶液。

3．某小组利用右图装置完成O2、 CO或CO2的有关实验, 实验过程中，他们从a处通入一种气体，在b处放入一种固体。C处放入一种溶液。

（1）若从a处通入O2，观察到b 处发出白光，c处的无色溶液变浑浊，则b处放置的黑色固体为           ，c处发生反应的化学方程式为                      。

（2）若b处固体由红色变为黑色，且反应后的固体可被磁铁吸引，c处紫色溶液变红。则b处发生反应的化学方程式为                  ，d处酒精灯的作用是          。

（3）若b处固体由红色变为黑色，b处反应后的固体不能被磁铁吸引，c处澄清石灰水不变浑浊。则b 处发生反应的化学方程式为                  。

四、推断题（5分）

1、图中的A-H是初中化学常见的物质，其中B、C、E、G为单质，其余是化合物；A、D的组成元素相同；E是目前世界年产量最高的金属；F的溶液为蓝色，G由地壳中含量最多的金属元素组成，H由三种元素组成。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 

（1）写出B的化学式：____________。

（2）写出E与H反应的化学方程式：_____________________。 

（3）写出D→A发生反应的化学方程式：___________________ ，

该反应是 __________反应（填“放热”或“吸热”）。

（3） 写出E-F反应的化学方程式：_______             __

该反应的反应类型是