沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱教学演示课件ppt

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[知识准备]： 1、实验室制二氧化碳可用大理石（或石灰石）和 反应制取，发生反应的化学方程式为 。 2、实验室制氢气可用金属 和 （或 ）反应制取，发生反应的化学方程式为 ； 。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4+H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2+H2↑
为什么实验室用锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应制氢气？为什么不用铁和镁？
因为铁（活动性弱）和稀硫酸反应速度太慢，
而锌和稀硫酸反应速度适中
因为镁（活动性强）和稀硫酸反应速度太快，不易控制。
请记住实验室制氢气应该用: 和稀硫酸或稀盐酸
1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、酸雨里含有什么酸？4、食醋里含有什么酸？
（硝酸 ）
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔
浓盐酸敞开在空气中，瓶口会出现 ，这是因为浓盐酸中挥发出的 和空气中的 接触，形成 的缘故。 （因此浓盐酸敞口质量会 ，盐酸中溶质的质量分数会 。）
稀硫酸和稀盐酸的化学性质
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。
活动性较强的金属 + 盐酸 → 盐 + 氢气 （硫酸）
如： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Cu + HCl =
排在H后 不和酸发生置换反应
已知在相同条件下，金属与酸发生置换发应越剧烈，金属的活动性越强。
活动性为 > > 。
①只有排在氢 的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应， 而排在氢后面的金属不能。 ②在相同条件下，金属和酸发生反应越 ，金属的活动性就 。
问题：铁锈的主要成分是什么？请写出稀盐酸、稀硫酸与铁锈反应的化学方程式。
向氧化铜中加入稀硫酸，反应的方程式为 。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
[结论] + 酸 → + 。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
★复分解反应（属于基本反应类型）1、概念：两种 相互 ， 生成 。2、书写时的要求：（1） ;（2）反应前后元素和原子团的 不变。
可以如右表示：AB + CD =
+ - + -
浓硫酸的特性：1、浓硫酸溶于水能 （和 、 溶于水相似）2、浓硫酸有很强的 性，能做 剂。（和 相似）3、浓硫酸能使纸张、蔗糖等 （现象为表面 ）。
2、盐酸（或硫酸） + 活动性较强的金属 →
1、盐酸（或硫酸）能使紫色石蕊试液变 ， 使无色酚酞试液 。
3、盐酸（或硫酸） + 金属氧化物 →
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
盐酸、硫酸等酸性溶液具有许多共同的性质，因为 。
酸在水溶液中都含有氢离子
绝不能将水倒入浓硫酸中。