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苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 研究物质的实验方法教课课件ppt
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这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 研究物质的实验方法教课课件ppt，文件包含2021-2022学年苏教2019版高一年级化学必修1专题2研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法物质的检验pptxpptx、6-铵根离子的检验mp4、7-氯离子的检验mp4、8-硫酸根离子的检验mp4、苏教版化学实验合集必修一_P9_焰色反应实验mp4等5份课件配套教学资源，其中PPT共16页， 欢迎下载使用。
4、能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告
2.能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分
1.学会 等离子检验的原理和方法
3.学会焰色反应检验K+、Na+
依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断
鉴别：重在别，即区别。根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。
鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离子、阳离子或其他成分
颜色、气味、密度、溶解性
燃烧、变色、生成沉淀、放出气体
同学们在初中阶段的学习中，我们学习了一些物质的检验，你还记得它们的检验方法吗？试完成下面的填空，并和同学交流，看看你们能想几种方法。
点燃，火焰上罩冷的烧杯
加稀盐酸，气体通入澄清石灰水
产生气体，澄清石灰水变浑浊
酸：变红 碱：变蓝
2.生成的气体是什么？试写出该反应的方程式。
3.加热试管的目的是什么？
4.为什么要用湿润的红色石蕊试纸，如果我直接用红色石蕊试纸，还会出现变色的情况吗？为什么？
取2支试管，分别加入2mLNH4Cl、(NH4)2SO4溶液，再加2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化。
观看视频，回答下面的问题：
4.为什么要用湿润的红色的石蕊试纸，如果我直接用红色石蕊试纸，还会出现变色的情况吗？为什么？
不会.因为气体虽然是碱性的，但直接无法使之变色，只有遇水，生成碱，才会使之变色
2.生成的气体是什么？试写该反应的方程式。
有刺激性气味的气体产生，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4
因为铵根离子和氢氧根离子首先结合生成一水合氨，一水合氨分解才产生氨气和水。两步反应都是可逆反应。为了让可逆反应向产生氨气的方向移动，用浓氢氧化钠溶液提高氢氧根离子浓度，同时加热促进一水合氨的分解和氨气的逸出。
检验NH4＋的方法是：
取样，加入强碱，加热，若生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则该样品中含NH4＋。
取2支试管，分别加入少量的NH4Cl、KCl溶液，再各加入几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象，思考并回答下面的问题。
2.写出该反应的方程式
3.为什么加稀硝酸，不加可以吗？如果需要加酸的话用稀硫酸、稀盐酸代替稀硝酸可以吗？为什么？
试管内有__________生成，滴入稀硝酸， _______________。
NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
不行，由于检验氯离子用的是硝酸银，银离子和许多离子结合都可以形成白色沉淀，加入稀硝酸就是为了排除、 CO32-、SO42-等离子的干扰。不可以，盐酸自身带有氯离子，硫酸中的硫酸根离子与银离子结合生成硫酸银，硫酸银又是微溶的，会干扰氯离子检出。
检验Cl－的方法是：
取样（溶解），加入硝酸银溶液，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则样品中含Cl－。
取2支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象，并回答下面的问题。
3.为什么加稀盐酸，不加可以吗？如果需要加酸的话用稀硫酸、稀硝酸代替可以吗？为什么？
试管内有_________生成，加入稀盐酸______________。
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl K2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2KCl
不可以，加稀盐酸的目的是排除CO32-、SO32-等离子的干扰。稀硫酸自身带有硫酸根，不可以，稀硝酸可以。
检验 的方法是：
取样（溶解），加入氯化钡溶液，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则样品中含 。
取一根铂丝（或细铁丝）,放在酒精灯（或煤气灯）火焰上灼烧至无色，用铂丝蘸取少量KCl溶液,置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，重复以上实验，观察实验现象并回答下面的问题
3.为什么用铂丝呢？又为什么用稀盐酸清洗？
不是，没有新物质生成。
透过蓝色钴玻璃， KCl、K2SO4观察到为紫色
2.该反应是否属于化学反应？
铂丝极不活泼，较稳定，适合做焰色反应。盐酸清洗是为了除去残余杂液。
1.用来检验金属元素（单质或金属离子）
2.与状态（固态、液态、单质、化合物）无关，只与金属元素有关
3. 焰色反应是物理变化（颜色），不是化学变化
4.在焰色反应中，如果要检验溶液中是否含有钾离子，就必须透过蓝色钴玻璃才能看到钾离子的火焰呈蓝色。如果没有透过蓝色钴玻璃，就不能看到钾离子的火焰呈蓝色。
归纳：一般物质的检验方法
加入稀盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体
加入稀盐酸后无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝（湿润的PH试纸变蓝）
加入AgNO3溶液产生白色沉淀再加入稀硝酸白色沉淀不溶解
用洁净的铂丝蘸取样品，在火焰上灼烧，火焰呈黄色
用洁净的铂丝蘸取少量样品，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色
4、能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告
2.能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分
1.学会 等离子检验的原理和方法
3.学会焰色反应检验K+、Na+
依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断
鉴别：重在别，即区别。根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。
鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离子、阳离子或其他成分
颜色、气味、密度、溶解性
燃烧、变色、生成沉淀、放出气体
同学们在初中阶段的学习中，我们学习了一些物质的检验，你还记得它们的检验方法吗？试完成下面的填空，并和同学交流，看看你们能想几种方法。
点燃，火焰上罩冷的烧杯
加稀盐酸，气体通入澄清石灰水
产生气体，澄清石灰水变浑浊
酸：变红 碱：变蓝
2.生成的气体是什么？试写出该反应的方程式。
3.加热试管的目的是什么？
4.为什么要用湿润的红色石蕊试纸，如果我直接用红色石蕊试纸，还会出现变色的情况吗？为什么？
取2支试管，分别加入2mLNH4Cl、(NH4)2SO4溶液，再加2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化。
观看视频，回答下面的问题：
4.为什么要用湿润的红色的石蕊试纸，如果我直接用红色石蕊试纸，还会出现变色的情况吗？为什么？
不会.因为气体虽然是碱性的，但直接无法使之变色，只有遇水，生成碱，才会使之变色
2.生成的气体是什么？试写该反应的方程式。
有刺激性气味的气体产生，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4
因为铵根离子和氢氧根离子首先结合生成一水合氨，一水合氨分解才产生氨气和水。两步反应都是可逆反应。为了让可逆反应向产生氨气的方向移动，用浓氢氧化钠溶液提高氢氧根离子浓度，同时加热促进一水合氨的分解和氨气的逸出。
检验NH4＋的方法是：
取样，加入强碱，加热，若生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则该样品中含NH4＋。
取2支试管，分别加入少量的NH4Cl、KCl溶液，再各加入几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象，思考并回答下面的问题。
2.写出该反应的方程式
3.为什么加稀硝酸，不加可以吗？如果需要加酸的话用稀硫酸、稀盐酸代替稀硝酸可以吗？为什么？
试管内有__________生成，滴入稀硝酸， _______________。
NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
不行，由于检验氯离子用的是硝酸银，银离子和许多离子结合都可以形成白色沉淀，加入稀硝酸就是为了排除、 CO32-、SO42-等离子的干扰。不可以，盐酸自身带有氯离子，硫酸中的硫酸根离子与银离子结合生成硫酸银，硫酸银又是微溶的，会干扰氯离子检出。
检验Cl－的方法是：
取样（溶解），加入硝酸银溶液，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则样品中含Cl－。
取2支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象，并回答下面的问题。
3.为什么加稀盐酸，不加可以吗？如果需要加酸的话用稀硫酸、稀硝酸代替可以吗？为什么？
试管内有_________生成，加入稀盐酸______________。
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl K2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2KCl
不可以，加稀盐酸的目的是排除CO32-、SO32-等离子的干扰。稀硫酸自身带有硫酸根，不可以，稀硝酸可以。
检验 的方法是：
取样（溶解），加入氯化钡溶液，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则样品中含 。
取一根铂丝（或细铁丝）,放在酒精灯（或煤气灯）火焰上灼烧至无色，用铂丝蘸取少量KCl溶液,置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，重复以上实验，观察实验现象并回答下面的问题
3.为什么用铂丝呢？又为什么用稀盐酸清洗？
不是，没有新物质生成。
透过蓝色钴玻璃， KCl、K2SO4观察到为紫色
2.该反应是否属于化学反应？
铂丝极不活泼，较稳定，适合做焰色反应。盐酸清洗是为了除去残余杂液。
1.用来检验金属元素（单质或金属离子）
2.与状态（固态、液态、单质、化合物）无关，只与金属元素有关
3. 焰色反应是物理变化（颜色），不是化学变化
4.在焰色反应中，如果要检验溶液中是否含有钾离子，就必须透过蓝色钴玻璃才能看到钾离子的火焰呈蓝色。如果没有透过蓝色钴玻璃，就不能看到钾离子的火焰呈蓝色。
归纳：一般物质的检验方法
加入稀盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体
加入稀盐酸后无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝（湿润的PH试纸变蓝）
加入AgNO3溶液产生白色沉淀再加入稀硝酸白色沉淀不溶解
用洁净的铂丝蘸取样品，在火焰上灼烧，火焰呈黄色
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