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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究课堂教学ppt课件
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物质的量的浓度第二单元 溶液组成的定量研究物质的量浓度的概念及有关计算配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能通过与一定质量分数溶液的配制的比较，提高知识迁移、比较、归纳、推理的能力010203学习目标重点和难点1、物质的量浓度的含义，计算公式及在化学反应中有关计算2、学会容量瓶的使用，掌握一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析知识回顾初中我们已经学习了溶液的质量百分比。请思考：1、计算溶液质量百分比的表达式为：________________________ 2、怎样配制100克质量分数为10%的NaCl溶液？ 定量研究是化学研究的常用方法，溶液的质量分数就是定量研究溶液组成的一种方法。化学反应中反应物之间物质的量的比是一定的。当反应在溶液中进行制要确定反应物的物质的量，就必须知道溶液的组成。引入新课 在实验室中，我们需要知道一定体积的酸碱溶液中所含的酸和碱的物质的量，才能了解反应能否恰好完全进行。例：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4使0.1mol硫酸铜完全反应，需要多少的氢氧化钠？物质的量浓度1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。2.公式：3.单位：常用 mol/L 或 (mol·L-1)溶质物质的量溶液的体积可变形为：物质的量浓度【例1】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500ml溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？解：答：所得溶液中物质的量的浓度为1.00mol·L-1物质的量浓度物质所含的粒子数（N）×NA÷NA×化合价÷化合价电解质电离出离子的“物质的量”物质的量（n）×M÷M物质的量（m）×Vm÷ Vm气体的体积（标况）×V（溶液）÷ V（溶液）溶液的物质的量浓度（CA）物质的量浓度配制250ml0.200mol·L-1NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？学以致用解：答：需要2.925克NaCl固体一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介: 细颈，梨形，平底的玻璃瓶，有活塞瓶体和瓶塞构成，颈部标有刻度线；规格： 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL；形状：构造：温度：20℃一定物质的量浓度溶液的配制使用容量瓶时注意事项：1.使用之前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净2.不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中3.不能长期存放溶液。具体操作如下：4.读数时应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切一定物质的量浓度溶液的配制1.配制溶液的实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2.配制溶液的步骤：①计算：配置溶液所需溶质、溶剂的量。②称量：用天平准确称量。③溶解(烧杯、玻璃棒)：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒)： 将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并注入容量瓶。一定物质的量浓度溶液的配制⑤定容(胶头滴管)： 在容量瓶中继续加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度(液体凹液面最低处与刻度线相切)。⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体积变大，使浓度变小。⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。计算配制100ml 0.100mol/L Na2CO3溶液步骤：一定物质的量浓度溶液的配制结果分析化学反应的计算【例2】实验室确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol·L-1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度。NaOH + HCl = NaCl + H2O 1mol1mol2.450×10-3moln(HCl)盐酸的物质的量浓度为答：盐酸的物质的量浓度为0.0980mol·L-1解：24.50mL氢氧化钠溶液中所含NaOH的物质的量为：
物质的量的浓度第二单元 溶液组成的定量研究物质的量浓度的概念及有关计算配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能通过与一定质量分数溶液的配制的比较，提高知识迁移、比较、归纳、推理的能力010203学习目标重点和难点1、物质的量浓度的含义，计算公式及在化学反应中有关计算2、学会容量瓶的使用，掌握一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析知识回顾初中我们已经学习了溶液的质量百分比。请思考：1、计算溶液质量百分比的表达式为：________________________ 2、怎样配制100克质量分数为10%的NaCl溶液？ 定量研究是化学研究的常用方法，溶液的质量分数就是定量研究溶液组成的一种方法。化学反应中反应物之间物质的量的比是一定的。当反应在溶液中进行制要确定反应物的物质的量，就必须知道溶液的组成。引入新课 在实验室中，我们需要知道一定体积的酸碱溶液中所含的酸和碱的物质的量，才能了解反应能否恰好完全进行。例：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4使0.1mol硫酸铜完全反应，需要多少的氢氧化钠？物质的量浓度1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。2.公式：3.单位：常用 mol/L 或 (mol·L-1)溶质物质的量溶液的体积可变形为：物质的量浓度【例1】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500ml溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？解：答：所得溶液中物质的量的浓度为1.00mol·L-1物质的量浓度物质所含的粒子数（N）×NA÷NA×化合价÷化合价电解质电离出离子的“物质的量”物质的量（n）×M÷M物质的量（m）×Vm÷ Vm气体的体积（标况）×V（溶液）÷ V（溶液）溶液的物质的量浓度（CA）物质的量浓度配制250ml0.200mol·L-1NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？学以致用解：答：需要2.925克NaCl固体一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介: 细颈，梨形，平底的玻璃瓶，有活塞瓶体和瓶塞构成，颈部标有刻度线；规格： 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL；形状：构造：温度：20℃一定物质的量浓度溶液的配制使用容量瓶时注意事项：1.使用之前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净2.不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中3.不能长期存放溶液。具体操作如下：4.读数时应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切一定物质的量浓度溶液的配制1.配制溶液的实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2.配制溶液的步骤：①计算：配置溶液所需溶质、溶剂的量。②称量：用天平准确称量。③溶解(烧杯、玻璃棒)：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒)： 将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并注入容量瓶。一定物质的量浓度溶液的配制⑤定容(胶头滴管)： 在容量瓶中继续加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度(液体凹液面最低处与刻度线相切)。⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体积变大，使浓度变小。⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。计算配制100ml 0.100mol/L Na2CO3溶液步骤：一定物质的量浓度溶液的配制结果分析化学反应的计算【例2】实验室确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol·L-1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度。NaOH + HCl = NaCl + H2O 1mol1mol2.450×10-3moln(HCl)盐酸的物质的量浓度为答：盐酸的物质的量浓度为0.0980mol·L-1解：24.50mL氢氧化钠溶液中所含NaOH的物质的量为：
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