苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物备课课件ppt

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物备课课件ppt，文件包含高中化学苏教版2019专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物钠的性质与制备pptx、金属钠的燃烧mp4、金属钠的缓慢氧化mp4、钠与水的反应mp4等4份课件配套教学资源，其中PPT共22页， 欢迎下载使用。

1、金属钠的性质，用途；2、钠氧化物的性质与用途；3、钠的氢氧化物的性质以及用途；4、钠盐（碳酸钠、碳酸氢钠为例）的性质与用途。
重点：钠的过氧化物的性质，钠盐的性质、用途难点：有关钠氧化物，钠盐的相关计算
请同学们画出钠原子的结构示意图，并分析钠原子在化学反应中易得还是易失电子？
从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm-3），熔点低（97.8℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。
阅读课本68页《观察与思考》相关内容，将观察到的现象及有关结论或解释填入表格。
【实验2】钠在空气中的反应
钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
【实验3】钠与水的反应
在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失
有嘶嘶的声音，反应剧烈，局部水沸腾气化
反应产生的气体推动小球运动
钠与水反应剧烈，反应放热
钠与水反应的化学方程式：
浮：密度小于水；熔：熔点低；游：有气体产生；响：产生气体；红：溶液是碱性溶液NaOH。反应剧烈说明钠的性质活泼。
1.实验中，你注意到金属钠是怎样保存的？为什么？
4.通过该实验，你能总结一下对钠的认识吗？
2.为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？
3.将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在坩埚里加热与氧气反应的现象有什么不同？为什么？
钠单质在反应中，钠失去电子，表现出还原性。
Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液；（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应，例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。 2Na+H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO生成。（Cu(OH)2 = CuO+H2O）
2.钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂。
3.钠单质作还原剂冶炼金属，如冶炼锆、铌、钛、钽等金属。
1.有一小块钠久置于空气中，最后生成的产物是（ ）A.Na2O2   D.Na2CO3·10H2O
2.将31.2 g过氧化钠和100 g水充分反应后所得溶液的质量分为（  ） A.25.6%   B.31.2%  C.32.0%  D.34.5%
3.金属钠和水(滴入几滴酚酞)的反应是高中阶段非常重要的实验，根据其实验现象，可以说明Na具有的性质是（ ）①密度比水小 ②熔点较低 ③硬度较小 ④反应产生气体 ⑤反应产生碱 ⑥反应放出热量A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
4.运用所学知识，找出金属钠与金属铁的共同性质，下列说法正确的是（ ）A．都能从硫酸铜溶液中置换出铜B．都是银白色的金属，质软C．常温下，都能与水反应生成氢气D．一定条件下，都能与氧气反应