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高中第一单元 含硫化合物的性质示范课课件ppt
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第一单元 含硫化合物的性质硫与环境保护2021硫01学习目标1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质；2、了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理；3、含硫物质的相互转化，构建知识网络图。硫01重点难点1、二氧化硫的化学性质、二氧化硫污染的治理；2、二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性；3、从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。硫01自然界中的硫单质硫物理性质： 黄色或淡黄色固体，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，易溶于CS2.硫01自然界中的硫 硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。 硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。 对人体而言，单质硫通常是无毒无害的，而其他含硫化合物可能有一定毒性，如硫化物毒性一般比较大。硫01利用硫的历史1.东汉《神农本草经》曾提到纯硫提炼法，记录我国人民于公元2世纪发明了纯硫提炼法。最在发现在公元2世纪。 2.东晋《抱朴子》一书记载：：“以华池和丹，以曾青、硫黄末覆之蔫之，内筩中沙中，蒸之五十日，服之百日。” 东晋硫磺已经成为局方的一味药。3.我国炼丹史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂便是红色的硫化汞。我国四大发明之一的黑火药就是由硫黄等为原料配制而成的。二氧化硫的性质和应用02硫在空气和氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体02二氧化硫的性质和应用观看实验视频，完成课本91页“二氧化硫的性质”实验：二氧化硫溶于水亚硫酸+氯化钡+过氧化氢二氧化硫的漂白性02二氧化硫的性质和应用表4-1 二氧化硫的性质实验体积减少约10mL，pH降低，溶液呈酸性二氧化硫易溶于水且水溶液呈酸性加入氯化钡溶液后无明显现象；加入过氧化氢后有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶解。具有还原性，能被氧化剂氧化品红褪色；加热后品红恢复原来的颜色二氧化硫具有漂白性02二氧化硫的性质和应用小结：二氧化硫的物理性质：1.易溶于水；2.密度比空气大；3.无色、有刺激性气味、有毒气体；4.易液化,相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃ 沸点:-10℃。SO202二氧化硫的性质和应用小结：1.二氧化硫与水的反应生成亚硫酸：2.二氧化硫与碱的反应：3.二氧化硫的氧化性：4.二氧化硫的还原性：4.二氧化硫的漂白性：能使品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。；能使高锰酸钾溶液褪色02二氧化硫的性质和应用小结：1. 亚硫酸是一种弱酸与碱的反应：（1）与NaOH的反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（ SO2少量）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 （ SO2过量）（ SO2过量）（ SO2少量）（白色沉淀消失）2.亚硫酸的还原性：容易被氧化剂（如氧气、过氧化氢等）氧化：02二氧化硫的性质和应用 二氧化硫（SO2）是最常见的硫氧化物，硫酸原料的主要成分，无色气体，有强烈刺激性气味。煤和石油燃烧时会生成二氧化硫，火山爆发时会喷出该气体。二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸，也就是酸雨的主要成分。 二氧化硫有何危害？首先，二氧化硫易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸，对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入二氧化硫，可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛甚至窒息。其次，酸雨可导致土壤酸化。在酸雨作用下，土壤中的营养元素钾、钠、钙、镁会释放出来，并随着雨水被淋溶掉，使土壤变得贫瘠。 如何防治二氧化硫污染？使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放；工业生产排放气体处理后再排放；使用天然气等清洁能源，开发太阳能、水能等新能源，少用煤。02二氧化硫的性质和应用二氧化硫能做食品添加剂吗?食品添加剂真的有害吗? 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。二氧化硫以焦亚硫酸钾、焦亚硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、低亚硫酸钠等亚硫酸盐的形式添加于食品中，或采用硫磺熏蒸的方式用于食品处理，发挥护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。 在水果、蔬菜干制，蜜饯、凉果生产，白砂糖加工及鲜食用菌和藻类在贮藏和加工过程中可以防止氧化褐变或微生物污染。利用二氧化硫气体熏蒸果蔬原料，可抑制原料中氧化酶的活性，使制品色泽明亮美观。在白砂糖加工中，二氧化硫能与有色物质结合达到漂白的效果。 按照标准规定合理使用二氧化硫不会对人体健康造成危害，但长期超限量接触二氧化硫可能导致人类呼吸系统疾病及多组织损伤。03硫酸的工业制备1.工业制备硫酸：（1）方法：接触法（2）原材料：硫铁矿或硫黄2.硫酸工业主要设备与流程： 请同学们完成课本93页“交流讨论”。03硫酸的工业制备硫酸的工业制备生产简要流程:沸腾炉净化器接触室吸收塔硫铁矿空气炉气浓H2SO4供稀释用的浓H2SO403硫酸的工业制备接触法制硫酸的生产原理及工业设备沸腾炉接触室吸收塔粉碎矿石，扩大接触面积热交换逆流吸收 工业生产中用浓硫酸吸收SO303硫酸的工业制备思考：（I）硫铁矿为什么要粉碎？（2）从沸腾炉中出来的气体中含有哪些杂质，怎样处理？（3）热交换器起什么作用？为什么控制温度在450℃? （4）为什么用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收？ （5）浓硫酸为什么要从上向下喷下？（6）会产生哪些废弃物？03硫酸的工业制备思考： 由于工业战略发展的需要，某地区打算建厂制备硫酸，项目负责人员正在考虑采用硫黄制酸还是硫铁矿制酸。如果你是负责人，你会收集哪些资料作为依据进行选择？03硫酸的工业制备 硫铁矿中FeS2的质量分数一般为20%-50%,制酸工艺过程中所产生的矿渣和废气便生产装置变得较为 复杂。而采用硫黄制酸法，工艺流程和设备相对简易。硫黄含杂质少，燃烧生成的气体含杂质少，可免去 气体净化的过程，制备过程也不产生矿渣。因此，硫铁矿制酸投资几乎是同等规模硫黄制酸设备的两倍。但硫黄原料价格高于硫铁矿，具体选用何种硫酸制备工艺，应根据实际条件和要求进行决策。03硫酸的工业制备（1）原料廉价且稳定，降低运输成本。（2）从环保、成本等角度选择合适的化学反应，保证在反应中能充分接触。 （3）制备流程简单高效，能耗低，反应放出的热量质尽可能加以循环利用，生副产物较少。 （4）制备过程绿色，环保，不使用或生成对环境有害的物质。化学工业制备的要求03浓硫酸的性质 纯硫酸是一种无色无味油状液体。实验室常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生“发烟”现象,这样超过98.3%的硫酸称为“发烟硫酸”。浓硫酸具有吸水性，脱水性和强氧化性，腐蚀性很强，能破坏动、植物组织，在实验室使用时必须小心谨慎。常温下比较稳定。浓硫酸的物理性质：04浓硫酸的性质观看实验视频完成课本95页“表4-3”中的相关内容浓硫酸与胆矾（CuSO4▪5H2O）04浓硫酸的性质观看实验视频完成课本95页“表4-3”中的相关内容04浓硫酸的性质观看实验视频完成课本95页“表4-3”中的相关内容04浓硫酸的性质表4-3 浓硫酸的性质实验蓝色晶体变成白色浓硫酸具有吸水性试管内蔗糖变黑并膨胀，口红褪色浓硫酸具有脱水性品红褪色，铜片上有气泡产生，溶液由无色变蓝浓硫酸具有强氧化性04浓硫酸的性质1.浓硫酸的吸水性能够吸收空气或其他物质中的水分，可用做干燥剂。 浓硫酸能干燥三类气体：1.中性气体,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；2.酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；3.氧化性气体：O3、F2、Cl2. 不能干燥两类气体：1.碱性气体,如氨气（NH3）； 2.还原性气体,如HBr、HI、H2S等 .因为浓硫酸有强氧化性和酸性,所以不能干燥还原性气体和碱性气体. 前者是酸碱反应，后者是氧化还原反应。考虑浓硫酸既是酸，又是强氧化物的特性后，再选择合适的气体利用浓硫酸进行干燥。物理变化04浓硫酸的性质2.浓硫酸的脱水性 浓硫酸能按照水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子，可使蔗糖、纤维素等物质脱水。化学变化04浓硫酸的性质3.浓硫酸的氧化性（1）.因为用硫酸有强氧化性，常温下，当铁、铝遇到浓硫酸时就会被氧化，并在铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行------钝化。（1）.因为用硫酸有强氧化性，在化学反应中做为氧化剂。例：04浓硫酸的性质请同学们完成课本96页“学以至用”04浓硫酸的性质浓硫酸的用途05练习1.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化D05练习2.实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。(CCl4是一种密度比水大的有机溶剂，SO2不溶于CCl4)下列叙述错误的是（ ） A. 装置①可用于实验室制备Cl2 B. 装置②中溴水褪色说明SO2具有还原性 C. 装置③中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性 D. 装置④中的CCl4起防倒吸作用A05练习3.下列有关二氧化硫的说法正确的是（ ） A. SO2是非极性分子 B. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D. 少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用D05练习4.下列关于硫酸的叙述中，正确是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥碘化氢、氢气等气体 D. 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D05练习18.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验. （1）实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验 A装置的试管中发生反应的化学方程式是________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是________；B装置中的现象是________。（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______ 。 05练习（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是________。 （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________。 （5）实验Ⅱ：反应产物的定量探究 在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 = cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=________。（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】
第一单元 含硫化合物的性质硫与环境保护2021硫01学习目标1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质；2、了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理；3、含硫物质的相互转化，构建知识网络图。硫01重点难点1、二氧化硫的化学性质、二氧化硫污染的治理；2、二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性；3、从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。硫01自然界中的硫单质硫物理性质： 黄色或淡黄色固体，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，易溶于CS2.硫01自然界中的硫 硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。 硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。 对人体而言，单质硫通常是无毒无害的，而其他含硫化合物可能有一定毒性，如硫化物毒性一般比较大。硫01利用硫的历史1.东汉《神农本草经》曾提到纯硫提炼法，记录我国人民于公元2世纪发明了纯硫提炼法。最在发现在公元2世纪。 2.东晋《抱朴子》一书记载：：“以华池和丹，以曾青、硫黄末覆之蔫之，内筩中沙中，蒸之五十日，服之百日。” 东晋硫磺已经成为局方的一味药。3.我国炼丹史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂便是红色的硫化汞。我国四大发明之一的黑火药就是由硫黄等为原料配制而成的。二氧化硫的性质和应用02硫在空气和氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体02二氧化硫的性质和应用观看实验视频，完成课本91页“二氧化硫的性质”实验：二氧化硫溶于水亚硫酸+氯化钡+过氧化氢二氧化硫的漂白性02二氧化硫的性质和应用表4-1 二氧化硫的性质实验体积减少约10mL，pH降低，溶液呈酸性二氧化硫易溶于水且水溶液呈酸性加入氯化钡溶液后无明显现象；加入过氧化氢后有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶解。具有还原性，能被氧化剂氧化品红褪色；加热后品红恢复原来的颜色二氧化硫具有漂白性02二氧化硫的性质和应用小结：二氧化硫的物理性质：1.易溶于水；2.密度比空气大；3.无色、有刺激性气味、有毒气体；4.易液化,相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃ 沸点:-10℃。SO202二氧化硫的性质和应用小结：1.二氧化硫与水的反应生成亚硫酸：2.二氧化硫与碱的反应：3.二氧化硫的氧化性：4.二氧化硫的还原性：4.二氧化硫的漂白性：能使品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。；能使高锰酸钾溶液褪色02二氧化硫的性质和应用小结：1. 亚硫酸是一种弱酸与碱的反应：（1）与NaOH的反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（ SO2少量）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 （ SO2过量）（ SO2过量）（ SO2少量）（白色沉淀消失）2.亚硫酸的还原性：容易被氧化剂（如氧气、过氧化氢等）氧化：02二氧化硫的性质和应用 二氧化硫（SO2）是最常见的硫氧化物，硫酸原料的主要成分，无色气体，有强烈刺激性气味。煤和石油燃烧时会生成二氧化硫，火山爆发时会喷出该气体。二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸，也就是酸雨的主要成分。 二氧化硫有何危害？首先，二氧化硫易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸，对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入二氧化硫，可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛甚至窒息。其次，酸雨可导致土壤酸化。在酸雨作用下，土壤中的营养元素钾、钠、钙、镁会释放出来，并随着雨水被淋溶掉，使土壤变得贫瘠。 如何防治二氧化硫污染？使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放；工业生产排放气体处理后再排放；使用天然气等清洁能源，开发太阳能、水能等新能源，少用煤。02二氧化硫的性质和应用二氧化硫能做食品添加剂吗?食品添加剂真的有害吗? 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。二氧化硫以焦亚硫酸钾、焦亚硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、低亚硫酸钠等亚硫酸盐的形式添加于食品中，或采用硫磺熏蒸的方式用于食品处理，发挥护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。 在水果、蔬菜干制，蜜饯、凉果生产，白砂糖加工及鲜食用菌和藻类在贮藏和加工过程中可以防止氧化褐变或微生物污染。利用二氧化硫气体熏蒸果蔬原料，可抑制原料中氧化酶的活性，使制品色泽明亮美观。在白砂糖加工中，二氧化硫能与有色物质结合达到漂白的效果。 按照标准规定合理使用二氧化硫不会对人体健康造成危害，但长期超限量接触二氧化硫可能导致人类呼吸系统疾病及多组织损伤。03硫酸的工业制备1.工业制备硫酸：（1）方法：接触法（2）原材料：硫铁矿或硫黄2.硫酸工业主要设备与流程： 请同学们完成课本93页“交流讨论”。03硫酸的工业制备硫酸的工业制备生产简要流程:沸腾炉净化器接触室吸收塔硫铁矿空气炉气浓H2SO4供稀释用的浓H2SO403硫酸的工业制备接触法制硫酸的生产原理及工业设备沸腾炉接触室吸收塔粉碎矿石，扩大接触面积热交换逆流吸收 工业生产中用浓硫酸吸收SO303硫酸的工业制备思考：（I）硫铁矿为什么要粉碎？（2）从沸腾炉中出来的气体中含有哪些杂质，怎样处理？（3）热交换器起什么作用？为什么控制温度在450℃? （4）为什么用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收？ （5）浓硫酸为什么要从上向下喷下？（6）会产生哪些废弃物？03硫酸的工业制备思考： 由于工业战略发展的需要，某地区打算建厂制备硫酸，项目负责人员正在考虑采用硫黄制酸还是硫铁矿制酸。如果你是负责人，你会收集哪些资料作为依据进行选择？03硫酸的工业制备 硫铁矿中FeS2的质量分数一般为20%-50%,制酸工艺过程中所产生的矿渣和废气便生产装置变得较为 复杂。而采用硫黄制酸法，工艺流程和设备相对简易。硫黄含杂质少，燃烧生成的气体含杂质少，可免去 气体净化的过程，制备过程也不产生矿渣。因此，硫铁矿制酸投资几乎是同等规模硫黄制酸设备的两倍。但硫黄原料价格高于硫铁矿，具体选用何种硫酸制备工艺，应根据实际条件和要求进行决策。03硫酸的工业制备（1）原料廉价且稳定，降低运输成本。（2）从环保、成本等角度选择合适的化学反应，保证在反应中能充分接触。 （3）制备流程简单高效，能耗低，反应放出的热量质尽可能加以循环利用，生副产物较少。 （4）制备过程绿色，环保，不使用或生成对环境有害的物质。化学工业制备的要求03浓硫酸的性质 纯硫酸是一种无色无味油状液体。实验室常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生“发烟”现象,这样超过98.3%的硫酸称为“发烟硫酸”。浓硫酸具有吸水性，脱水性和强氧化性，腐蚀性很强，能破坏动、植物组织，在实验室使用时必须小心谨慎。常温下比较稳定。浓硫酸的物理性质：04浓硫酸的性质观看实验视频完成课本95页“表4-3”中的相关内容浓硫酸与胆矾（CuSO4▪5H2O）04浓硫酸的性质观看实验视频完成课本95页“表4-3”中的相关内容04浓硫酸的性质观看实验视频完成课本95页“表4-3”中的相关内容04浓硫酸的性质表4-3 浓硫酸的性质实验蓝色晶体变成白色浓硫酸具有吸水性试管内蔗糖变黑并膨胀，口红褪色浓硫酸具有脱水性品红褪色，铜片上有气泡产生，溶液由无色变蓝浓硫酸具有强氧化性04浓硫酸的性质1.浓硫酸的吸水性能够吸收空气或其他物质中的水分，可用做干燥剂。 浓硫酸能干燥三类气体：1.中性气体,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；2.酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；3.氧化性气体：O3、F2、Cl2. 不能干燥两类气体：1.碱性气体,如氨气（NH3）； 2.还原性气体,如HBr、HI、H2S等 .因为浓硫酸有强氧化性和酸性,所以不能干燥还原性气体和碱性气体. 前者是酸碱反应，后者是氧化还原反应。考虑浓硫酸既是酸，又是强氧化物的特性后，再选择合适的气体利用浓硫酸进行干燥。物理变化04浓硫酸的性质2.浓硫酸的脱水性 浓硫酸能按照水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子，可使蔗糖、纤维素等物质脱水。化学变化04浓硫酸的性质3.浓硫酸的氧化性（1）.因为用硫酸有强氧化性，常温下，当铁、铝遇到浓硫酸时就会被氧化，并在铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行------钝化。（1）.因为用硫酸有强氧化性，在化学反应中做为氧化剂。例：04浓硫酸的性质请同学们完成课本96页“学以至用”04浓硫酸的性质浓硫酸的用途05练习1.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化D05练习2.实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。(CCl4是一种密度比水大的有机溶剂，SO2不溶于CCl4)下列叙述错误的是（ ） A. 装置①可用于实验室制备Cl2 B. 装置②中溴水褪色说明SO2具有还原性 C. 装置③中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性 D. 装置④中的CCl4起防倒吸作用A05练习3.下列有关二氧化硫的说法正确的是（ ） A. SO2是非极性分子 B. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D. 少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用D05练习4.下列关于硫酸的叙述中，正确是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥碘化氢、氢气等气体 D. 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D05练习18.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验. （1）实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验 A装置的试管中发生反应的化学方程式是________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是________；B装置中的现象是________。（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______ 。 05练习（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是________。 （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________。 （5）实验Ⅱ：反应产物的定量探究 在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 = cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=________。（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】
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