第九单元金属检测题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）
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这是一份第九单元金属检测题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案），共10页。
第九单元《金属》检测题一、单选题1．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是： 。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是A．装置中漏斗的作用是防止倒吸B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO2．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸3．除去杂质(括号内是杂质)的方法中，正确的是 选项物质(杂质)试 剂操作方法AH2 (HCl气体)NaOH溶液通过NaOH溶液BNaOH溶液(Ca(OH)2)Na2CO3溶液过量Na2CO3溶液、过滤CNaCl固体(Na2CO3)稀盐酸溶于水，加入过量盐酸，蒸发DFe(Cu)稀硫酸加入过量的稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D4．兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是A．铁粉和稀盐酸液体中B．硝酸钾晶体和水C．碳酸钡粉末和稀硫酸D．铜粉和硝酸银溶液5．金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是A．铜制电线 B．铁质铁锅 C．金制项链 D．铝制饮料罐6．如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置7．为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是实验①实验②实验③实验④ 铜生锈无明显现象无明显现象无明显现象 A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2OB．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2D．此实验设计运用了控制变量的方法8．生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是A．冰箱的门吸应用了磁铁的磁性B．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性C．铜制作导线利用了它的导热性D．活性炭用于净化水利用了它的吸附性9．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源10．我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高B．钢铁是使用最多的金属材料C．金属在常温下都是固体D．大多数金属为电和热的优良导体11．2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油12．铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是A．生铁是纯净物B．涂油漆可防止铁生锈C．工业上常用赤铁矿冶炼铁D．铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应13．已知：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃 管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（ ）A．该反应中，CO是氧化剂B．反应生成Fe的质量为15.2gC．反应生成CO2的质量为16.5gD．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%二、简答题14．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特征的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组分金属的熔点。 下表是一些金属的熔点数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1 083419.6231.9327.5271.3320.9 (1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为________。(2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________。A．20～40 ℃ B．60～80 ℃ C．230～250 ℃ D．300～320 ℃15．如图是局炉炼铁示意图。请回答下列问题。（1）写出炼铁过程中发生的主要反应的化学方程式：________。（2）高炉炼铁时焦炭的作用：①________；②________。（3）为什么生铁出口低于炉渣出口？答：_______。三、推断题16．已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红棕色固体。它们之间存在着如下转化关系：①A在不同条件下能够转化成B或C；②A和稀硫酸反应有D生成；③在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都生成A和另一种无色气体。根据上述信息，写出下列物质的化学式：A．_______ B．_______ C．_______ D．_______ E. _______。17．从ZnSO4、CuSO4和FeSO4的混合液中回收金属铜，设计了如下方案：①操作a的名称是______，加入锌后，写出发生反应的一个化学方程式__，该反应体现了铜的金属活动性比锌____（选填“强”或“弱”）。②操作a后的固体中一定有的物质是____，生成气体的化学式是_____。18．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。已知E的俗名叫熟石灰。①E的化学式是________________；②A与B反应的基本类型是__________________；③C与D反应的化学方程式是_____________________________。(2)过桥:若A～F分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。四、实验题19．某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。Ⅰ.铁、铜金属活动性比较实验步骤实验现象及结论①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为____③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中Fe丝表面有_______色物质覆盖。 结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu_______(填“强”或“弱”)。Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。(1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有_______(填化学式)。(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______比较，测得废液pH<7，表明废液中还有硫酸。(3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为_______(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。五、计算题20．欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。(1)你认为能测出铜的质量分数的是___________合金。 (2)取该合金的粉末26 g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。①生成气体的质量为________g。②请计算该合金中铜的质量分数。___________.21．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量。（2）该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）
参考答案：1．D 2．C 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D 8．C 9．B 10．C 11．C 12．A13．D14． 锡 2∶3 (B15． 产生热量（或：提高炉温） 产生一氧化碳 因为生铁密度大于炉渣密度16． Fe Fe3O4 Fe2O3 FeSO4 CO17． 过滤 弱 Fe、Cu H218． Ca(OH)2 置换反应 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2O H2O19． 红 强 CuSO4、FeSO4 标准比色卡 Fe、Cu20．（1）Cu－Zn（2）0.2 75%。21．（1）640t（2）设可炼出生铁的质量为x，含杂质4%的生铁则含铁量＝1﹣4%＝96%。解得：x≈466.7t答：该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量是466.7t。
