初中化学第5章 金属的冶炼与利用综合与测试测试题

这是一份初中化学第5章 金属的冶炼与利用综合与测试测试题，共7页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花
A．变红色B．变蓝色C．变白色D．不变色
2．下列物质间不能发生反应的是（ ）
A．稀盐酸和镁条B．稀盐酸和铜丝C．稀盐酸和氢氧化镁D．稀盐酸和氢氧化铜
3．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
4．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
5．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．醋酸有挥发性，可用于除水垢D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
6．下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．酸的组成中一定含有氢元素B．能够导电的溶液是酸
C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D．能与碱发生反应的物质是酸
7．下列关于盐酸用途的叙述中错误的是
A．用于金属表面除锈
B．在实验室用作干燥剂
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳
8．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
9．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．曝露在空气中易潮解B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
10．下列描述正确的是（ ）
A．“H”既可以表示宏观的氢元素，也可以表示微观的一个氢原子
B．烧碱、熟石灰、纯碱按物质分类均属于碱
C．金刚石、均为碳单质，所以物理性质、化学性质完全相同
D．泡沫灭火器灭火的原理是提高了可燃物质的着火点
11．下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．甲烷在空气中完全燃烧：
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
D．赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O
12．下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．石墨质软——用作电池的电极材料
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤
D．干冰易升华——用于人工降雨
13．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
二、简答题
14．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。
(1)酸的化学性质,化学方程式举例
①与多种活泼金属反应,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
②与某些金属氧化物反应_______________________________
(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质________(填上表中的序号)。
(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有________。
15．请用微观角度解释下列现象。
(1)春季花开，香飘满园。____________
(2)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是什么？____________
三、推断题
16．如图所示，是初中化学常见的物质，和可发生中和反应，常用作食品干燥剂，为单质.根据图示回答下列问题.
（1）的俗称为______.
（2）的化学式为______.
（3）反应②的化学方程式为______.
17．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互 反应。
（1）按物质分类，C属于______（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）写出A、B的化学式：A_____；B ______；
（3）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式______
（4）NaOH与A反应的实验现象是______。
18．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中B的固体可用于人工降雨，C的组成元素在地壳中含量居第四位，D常用于清洗油污。图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。请回答下列问题。
（1）B的化学式是_____。
（2）B与D反应的化学方程式是_____。
（3）A与D反应的微观本质是_____，该反应属于反应类型中的_____。
（4）C与E反应的化学方程式是_____，反应现象是_____。
四、实验题
19．不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，请按要求答题。
限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态
限选试剂：A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．块状石灰石 D．碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石
用上述字母或数字填写下表并回答相关问题[温馨提示：碳酸钠与碳酸钙的化学性质相似]。
写出灭火器反应原理的化学方程式_____。
五、计算题
20．已知CuO被C还原的产物是 Cu2O（红色）。现有 CuO 和木炭粉组成的混合物4.36g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀3.00g。试计算所得红色固体产物质量。
21．称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。
实验名称
控制速率的方法
所选用的最佳试剂
灭火器反应原理
①
_____和D
CO2的实验室制法
_____
A和C
参考答案：
1．A 2．B 3．B 4．B 5．D 6．A 7．B 8．C 9．C 10．A 11．C 12．A 13．B 14． Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ② 氢离子(或H＋)
15． 分子是在不断运动的 稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子
16． 熟石灰（或消石灰）
17． 酸 CuSO4 CO2 产生蓝色沉淀
18． CO2 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 氢离子和氢氧根离子反应生成水 复分解反应 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色
19． B ② 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
20．设要生成3.00g沉淀需要二氧化碳的质量为
根据质量守恒定律可知：CuO和木炭粉组成的混合物4.36g，最后质量减少的原因是生成了二氧化碳，所以用4.36g减去二氧化碳的质量就是最后生成的红色固体的质量，所以所得红色固体产物质量为4.36g-1.32g=3.04g；
答：所得红色固体产物质量3.04g。
21．74%