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科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试达标测试
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这是一份科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试达标测试，共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛，可涂抹下列物质中的
A．稀氨水B．氢氧化钠溶液
C．食醋D．食盐水
2．下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ ）
A．苹果汁B．豆浆C．玉米粥D．鸡蛋清
3．下列关于化肥的说法正确的是
A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥
B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．合理施用化肥能提高农作物的产量
4．下列反应属于复分解反应的是
A．CO2+ H2O=H2CO3B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH + H2↑
5．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是
A．NH4ClB．KNO3C．NaNO3D．Ca3(PO4)2
7．露置于空气中一定时间的生石灰固体，测得钙元素质量分数为50%，下列说法正确的是
A．若向固体中加人稀盐酸，一定没有气泡产生
B．该固体的成分可能是CaO和Ca（OH）2
C．该固体的成分不可能Ca（OH）2和CaCO3
D．16g该物质与盐酸充分反应可生成22.2g氯化钙
8．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO3
9．某学习小组整理出以下说法：①氢气、一氧化碳、氧气、天然气都可以做燃料；②生活中不能食用霉变食品；③6000L氧气在加压时可装入40L的钢瓶中，说明分子间的间隔变小了；④电解水的实验中正极和负极产生的气体的质量比为1 ： 2；⑤造成煤气中毒的物质是二氧化硫；⑥钾肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。上述说法不正确的是
A．④⑤⑥B．①④⑤⑥C．③⑤D．①②③④⑤⑥
10．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
11．某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将
A．偏大B．偏小C．无影响D．无法确定
二、简答题
12．在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_____________，发生反应的方程式为_______________农业上用此配成_________液对农作物有很好的杀虫作用。
13．将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中，回答相关问题。
（1）有气体产生，且属于置换反应的是 _____ （填序号）。
（2）能够证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是 _____ ，其化学方程式是 _____ 。
14．化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。
（1）浓盐酸密封保存的原因是什么_____？
（2）氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因_____。
（3）如何检验NaOH溶液是否完全变质，请简述实验方法_____。
三、推断题
15．某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是______。
16．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)某公司生产的融雪剂可能含有NaCl、NaNO3、MgCl2、FeSO4、NaOH中的一种或几种物质。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
请根据以上设计过程，回答下列问题：
(1)该融雪剂中一定不含有___________(写化学式，下同)；一定含有___________；可能含有___________。
(2)有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱，经下列实验操作，其结果分别是：
①A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生
②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀
③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3
则A为___________，C为___________(填化学式)。
四、实验题
17．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小李设计实验测定了其溶质质量分数，请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算．（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_____时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量为_____g．
（2）烧碱与稀盐酸的反应类型是_____（基本反应类型）
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数是_____．（写出计算步骤）
18．例2某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
①图2-5-1中存放紫薯汁的仪器名称是_____________。
②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是_____________，该汁液___________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）用试纸测定图2-5-1中部分溶液的酸碱度：草木灰水，属于____________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋___________（填“”“”或“”）。
19．根据下列图示实验装置，回答有关问题。
（1）写出标有字母a的仪器名称______。
（2）实验室制取O2的反应原理为______（用化学方程式表示），你选择的发生装置______（填字母）。
（3）实验室制取 CO2的反应原理______（用化学方程式表示），制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置链接顺序是______（填字母），饱和NaHCO3溶液的作用是______（用化学方程式表示）。
（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因______。
五、计算题
20．取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。请计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。（ 反应的方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O）
21．农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
22．为了测定化肥硫酸铵样品中氮元素的含量，工厂技术人员取化肥硫酸铵样品克15克，溶于水和足量的甲醛溶液反应，测得反应后生成硫酸的质量为9.8克(反应的化学方程式为：2(NH4)2SO4+6CH2O=(CH2)2N4+2H2SO4+6H2O
(1)化肥硫酸铵属于___________(填序号)
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
(2)计算样品中硫酸铵的质量分数(写出计算过程)。
23．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）。取20g该废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
7.4-7.9
6.8-8.0
7.6-8.0
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
参考答案：
1．A
2．A
3．D
4．B
5．A
6．A
7．D
8．B
9．B
10．B
11．D
12． 蓝色沉淀生成 CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4 波尔多
13． B E中红色溶液变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O
14． 浓盐酸具有挥发性 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 取少量样品于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生;取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液，若酚酞试液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质，若不变红色，说明氢氧化钠溶液全部变质
15． Mg2+和Cl- Na+ 溶液呈电中性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-
16． FeSO4、NaOH MgCl2 NaCl、NaNO3 Na2SO4 Ba(OH)2
17． 由红色变成无色 50g 复分解反应 5%
18． 滴瓶 红色 能 碱性 <
19． 长颈漏斗 A BFEC 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红
20．6.48%
21．（1）量取；（2）16.25%（详见解析)
22．(1)A
(2)解：设样品中硫酸铵的质量为x
解得x=13.2g
样品中硫酸铵的质量分数为
23．设参加反应的氢氧化钾的质量为x。
x=0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数为。
答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%。
1．蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛，可涂抹下列物质中的
A．稀氨水B．氢氧化钠溶液
C．食醋D．食盐水
2．下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ ）
A．苹果汁B．豆浆C．玉米粥D．鸡蛋清
3．下列关于化肥的说法正确的是
A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥
B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．合理施用化肥能提高农作物的产量
4．下列反应属于复分解反应的是
A．CO2+ H2O=H2CO3B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH + H2↑
5．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是
A．NH4ClB．KNO3C．NaNO3D．Ca3(PO4)2
7．露置于空气中一定时间的生石灰固体，测得钙元素质量分数为50%，下列说法正确的是
A．若向固体中加人稀盐酸，一定没有气泡产生
B．该固体的成分可能是CaO和Ca（OH）2
C．该固体的成分不可能Ca（OH）2和CaCO3
D．16g该物质与盐酸充分反应可生成22.2g氯化钙
8．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO3
9．某学习小组整理出以下说法：①氢气、一氧化碳、氧气、天然气都可以做燃料；②生活中不能食用霉变食品；③6000L氧气在加压时可装入40L的钢瓶中，说明分子间的间隔变小了；④电解水的实验中正极和负极产生的气体的质量比为1 ： 2；⑤造成煤气中毒的物质是二氧化硫；⑥钾肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。上述说法不正确的是
A．④⑤⑥B．①④⑤⑥C．③⑤D．①②③④⑤⑥
10．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
11．某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将
A．偏大B．偏小C．无影响D．无法确定
二、简答题
12．在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_____________，发生反应的方程式为_______________农业上用此配成_________液对农作物有很好的杀虫作用。
13．将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中，回答相关问题。
（1）有气体产生，且属于置换反应的是 _____ （填序号）。
（2）能够证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是 _____ ，其化学方程式是 _____ 。
14．化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。
（1）浓盐酸密封保存的原因是什么_____？
（2）氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因_____。
（3）如何检验NaOH溶液是否完全变质，请简述实验方法_____。
三、推断题
15．某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是______。
16．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)某公司生产的融雪剂可能含有NaCl、NaNO3、MgCl2、FeSO4、NaOH中的一种或几种物质。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
请根据以上设计过程，回答下列问题：
(1)该融雪剂中一定不含有___________(写化学式，下同)；一定含有___________；可能含有___________。
(2)有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱，经下列实验操作，其结果分别是：
①A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生
②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀
③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3
则A为___________，C为___________(填化学式)。
四、实验题
17．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小李设计实验测定了其溶质质量分数，请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算．（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_____时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量为_____g．
（2）烧碱与稀盐酸的反应类型是_____（基本反应类型）
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数是_____．（写出计算步骤）
18．例2某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
①图2-5-1中存放紫薯汁的仪器名称是_____________。
②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是_____________，该汁液___________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）用试纸测定图2-5-1中部分溶液的酸碱度：草木灰水，属于____________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋___________（填“”“”或“”）。
19．根据下列图示实验装置，回答有关问题。
（1）写出标有字母a的仪器名称______。
（2）实验室制取O2的反应原理为______（用化学方程式表示），你选择的发生装置______（填字母）。
（3）实验室制取 CO2的反应原理______（用化学方程式表示），制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置链接顺序是______（填字母），饱和NaHCO3溶液的作用是______（用化学方程式表示）。
（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因______。
五、计算题
20．取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。请计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。（ 反应的方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O）
21．农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
22．为了测定化肥硫酸铵样品中氮元素的含量，工厂技术人员取化肥硫酸铵样品克15克，溶于水和足量的甲醛溶液反应，测得反应后生成硫酸的质量为9.8克(反应的化学方程式为：2(NH4)2SO4+6CH2O=(CH2)2N4+2H2SO4+6H2O
(1)化肥硫酸铵属于___________(填序号)
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
(2)计算样品中硫酸铵的质量分数(写出计算过程)。
23．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）。取20g该废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
7.4-7.9
6.8-8.0
7.6-8.0
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
参考答案：
1．A
2．A
3．D
4．B
5．A
6．A
7．D
8．B
9．B
10．B
11．D
12． 蓝色沉淀生成 CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4 波尔多
13． B E中红色溶液变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O
14． 浓盐酸具有挥发性 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 取少量样品于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生;取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液，若酚酞试液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质，若不变红色，说明氢氧化钠溶液全部变质
15． Mg2+和Cl- Na+ 溶液呈电中性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-
16． FeSO4、NaOH MgCl2 NaCl、NaNO3 Na2SO4 Ba(OH)2
17． 由红色变成无色 50g 复分解反应 5%
18． 滴瓶 红色 能 碱性 <
19． 长颈漏斗 A BFEC 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红
20．6.48%
21．（1）量取；（2）16.25%（详见解析)
22．(1)A
(2)解：设样品中硫酸铵的质量为x
解得x=13.2g
样品中硫酸铵的质量分数为
23．设参加反应的氢氧化钾的质量为x。
x=0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数为。
答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%。
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