初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试练习

这是一份初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试练习，共10页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．下列水果中酸度最强的是
A．菠萝pH=4.1B．木瓜pH-5.5
C．草莓pH=3.2D．柠檬pH=2.3
2．如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．洁厕灵B．苹果汁C．消毒液D．肥皂水
3．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、
B．Na+、
C．K+、OH-
D．Ba2+、C1-
4．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是
A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaCl和KCl
5．下列试剂瓶应有 标志的是
A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．取用药品B．收集氢气
C． 闻气体的气味D．测定溶液的pH
7．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
8．下列离子组在酸性或碱性溶液中都能大量共存的是
A．Na+ Ba2+ Cl- B．Na+
C．Al3+ Na+ D．Cu2+ Ba2+ Cl-
9．如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是
A．生石灰和水B．铁粉和稀盐酸C．硝酸铵和水D．纯碱和稀盐酸
10．下图是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是
A．该反应没有单质生成
B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，原子个数发生了改变
D．参加反应的两种分子（和）的个数比为1：1
11．除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤
二、简答题
13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）硫酸和盐酸都能用于除铁锈，是因为都存在 _____ 粒子（填微粒符号）．
（2）钠元素与氯元素的本质区别为 _____ （微观解释）．
（3）如图1所示为某化学反应的微观模拟示意图，其中表示氧原子，表示铜原子，表示氢原子．
请写出该反应的化学方程式 _____ 。
（4）在氢氧化钠溶液中滴加盐酸，恰好完全反应时其微观示意图如图2所示，请在图中补充反应后溶液中存在的粒子 _____ ．
14．三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有。（已知：）
方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙：试液无沉淀白色沉淀
方案丙：试液无沉淀白色沉淀
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
（1）方案甲：_____；
（2）方案乙：_____；
（3）方案丙：_____；
三、推断题
15．A−E 为初中化学五种不同类别的常见物质。已知 C 含有三种元素，E 为世界年产量最高的金属，A 是相对分子质量为 160 的蓝色溶液。它们之间相互关系如图所示，图中“−”表示相连的物质能相互反应，“→”表示种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：

（1）物质 E 是_____。
（2）写出下列反应的化学方程式：A+E：__________；B+C：________________。
（3）图中相互关系涉及基本反应类型有_____种。
16．A~H是初中化学常见的物质，其中A为石灰石的主要成分，E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____，E_____，H_____.
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会_____（“吸收”或“放出”热量）。
（3）A→B+C的化学反应方程式为_____
（4）G+F→H的化学反应方程式为_____
四、实验题
17．如图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器，某校化学实验探究小组的同学欲用这组仪器完成各自的探究实验。根据探究过程回答下列问题：
(1)第一小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
②要制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_____(填装置字母序号)。
③向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_____。
(2)第二小组的同学探究碱溶液与二氧化碳的反应。如图甲、乙所示，分别向盛满二氧化碳的两个塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，盖紧瓶塞，充分振荡，发现两个塑料瓶变瘪的程度为甲＞乙。
①同学们发现乙瓶内液体出现白色浑浊，请写出该反应的化学方程式_____。
②同学们看到甲瓶内的液体没有明显变化，小明同学想检验氢氧化钠溶液是否与二氧化碳发生了反应，他所想到的下列试剂中，不能得到结果的是_____。
A．稀盐酸
B．氯化钡溶液
C．石蕊试液
D．硝酸钙溶液
18．下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
A 溶解B．蒸发C．过滤D．取一定量的粗盐
(1)粗盐提纯的正确操作顺序为___________(填字母)。
(2)上图所示操作中，有错误的是___________(填字母)。
(3)操作A中，玻璃棒的作用是___________。
(4)操作B中___________时停止加热。
(5)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。过滤时的“两低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，___________。
19．某同学用氢氧化钠和硫酸做酸碱中和反应。下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系图。
①该实验是____________中逐滴入__________溶液。
②分别写出ABC三点，溶液中的溶质成分：A________；B________；C________。
③写出滴加溶液过程中溶液温度的变化________________。
五、计算题
20．安徽铜陵海螺水泥厂为测定某矿山石灰石中碳酸钙的含量，特对12.5t石灰石样品充分煅烧(假设石灰石样品中杂质不参与反应)，最终得到8.1t剩余物：
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_______t。
(2)求这份石灰石样品中碳酸钙的质量。(写出必要的计算过程)
21．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算：
（1）尿素的相对分子质量；
（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（结果保留1位小数）
（3）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？（结果保留1位小数）
22．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量_____。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
选项
物质
杂质（少量）
试剂和方法
A
氯化钾
氯酸钾
加入少量二氧化锰粉末，加热
B
稀硫酸
稀盐酸
加入适量的氯化钡溶液，过滤
C
氯化钙溶液
氢氧化钙
加入稍微过量的稀盐酸，加热
D
硝酸钾溶液
硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
水
双氧水
水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
参考答案：
1．D
2．A
3．A
4．D
5．C
6．C
7．A
8．A
9．C
10．A
11．C
12．C
13． H+ 原子的质子数不同（或核电荷数不同） CuO+H2Cu+H2O
14． 不严密，因为含有而不含的无色溶液也会出现此方案的现象 严密，因为只有含有的无色溶液才会出现此方案的现象 不严密，因为含有而不含的无色溶液也会出现此方案的现象
15． Fe 两
16． 放出
17． 2H2O22H2O+O2↑ A、B、C 检查装置气密性 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C
18．(1)DACB
(2)C
(3)加速溶解
(4)大量固体
(5) 漏斗（或玻璃棒） 玻璃棒（或漏斗） 液面低于滤纸边缘
19． 氢氧化钠 稀硫酸 NaOH和Na2SO4 Na2SO4 H2SO4和Na2SO4 温度先升高，再降低
20．(1)4.4
（2）设这份石灰石样品中碳酸钙的质量为
答：这份石灰石样品中碳酸钙的质量10t。
21．（1）60（2）46.7%（3）158g
22．（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数14.7%
故答为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。