考点 27 常见的盐-三年（2019-2021）中考真题化学分项汇编（全国通用）·

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考点 27 常见的盐 （学生版）

★考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳1 生活中常见的盐
归纳2 复分解反应及盐的化学性质
归纳3 盐的性质
归纳4 易错提醒、技巧提升
归纳5、 2019年、2020年、2021年化学中考试题《常见的盐》汇编
如：2021年全国中考《常见的盐 》精选165道试题（容量大、一次下载、值得拥有）

★考点归纳
归纳1生活中常见的盐
1.盐：一类组成里含有　 　（或铵根离子）和　 　的化合物。如NaCl、NH4HCO3等。
2.几种常见的盐
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗名
食盐
　 、苏打
　 　
　 　
颜色状态
白色
固体
白色
固体
白色
固体
白色
固体
溶解性
易溶
易溶
易溶
不溶
水溶液酸碱性
中性
弱　
弱碱性

主要用途
食用调味品，配制生理盐水，农业上用来选种、消除积雪等
生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂、化工原料等
焙制糕点、治疗胃酸过多症
建筑材料、作补钙剂
　　3.其他盐及盐的统称
（1）有毒性的盐：亚硝酸钠（NaNO2），它的外观和味道与NaCl极为相似，所以多次出现误食NaNO2中毒事件。
（2）含有相同的阴离子的盐归为一类，给予统称：如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐。含有相同的阳离子的盐归为一类，如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3统称为铵盐。
　
归纳2 复分解反应及盐的化学性质
1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种　 　的反应。
2.反应表示为AB＋CD→AD＋CB。
3.特点：“双交换，价不变”。
4.反应类型（盐的化学性质）
（1）盐＋酸→新酸＋新盐；如：CaCO3＋2HCl===　 　
（2）盐＋碱→新碱＋新盐；如：CuSO4＋2NaOH===　 　 （有蓝色沉淀产生）
Na2CO3＋Ca（OH）2===　 　 （有白色沉淀产生）
（3）盐＋盐→新盐＋新盐（必须是可溶性的盐）Na2CO3＋CaCl2===　 　
（4）酸＋金属氧化物→盐＋水；如：Fe＋CuSO4===　 　
5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有　 　或有　 　或有　 　生成时，复分解反应才可以发生。
6.酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：
反应类型
反应物条件
生成物条件
碱+盐
两者都可溶
至少具备下列三个条件中的一个：
（1）有沉淀生成
（2）有气体生成
（3）有水生成
盐+盐
两者都可溶
盐+酸
盐可溶或难溶，但可溶于酸；酸必须可溶
酸+碱
一种可溶即可

归纳3 盐的性质
（1）盐的溶解性：
①一般说来，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的。
②氯化物中除氯化银难溶于水(也不溶于硝酸)外，多数是可溶的。
③硫酸盐中除硫酸钡难溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的。
④碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。
（2）盐的化学性质：
性质
反应发生的条件
实例
盐+金属→新盐+新金属
①盐要溶于水；
②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面(K、Ca、Na除外)
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
盐+酸→新盐+新酸
符合复分解反应条件
AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
盐+碱→新盐+新碱
①反应物都溶于水；
① 符合复分解反应条件
Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(OH)2＝BaCO3↓+2NaOH
盐+盐→新盐+新盐
①反应物都溶于水；
① 生成物中至少有一种沉淀
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2
盐的化学性质记忆方法


归纳4 易错提醒、技巧提升
易错提醒
（1）日常生活中所说的盐，通常指食盐(主要成分是NaCl)；而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
（2）在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，但作用各不相同。
在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解；在过滤操作中，玻璃棒起引流作用；在蒸发操作中，玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
（3）经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
（4）碳酸钠的水溶液呈碱性，俗称 ，但它是由金属离子和酸根离子构成的，属于 。
（5）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体，会使胃膨大而加重病情。
（6）因盐不像酸、碱那样能离解出共同的阳离子或阴离子，因此，盐无化学通性，但盐都是由金属离子(铵盐除外)和酸根离子组成，因此，盐在化学性质方面存在相似性。
（7）KNO3、NaNO3一般 复分解反应；K、Ca、Na等活动性太强的金属和后面的金属盐溶液反应较复杂，不是单纯的置换反应。
（8）有盐类物质参加置换反应或复分解反应(除与酸反应外，因为初中范围内的酸都是可溶的)时，盐都必须是可溶的。
技巧提升
1、正确认识“盐”，谨防走进误区
误区一：盐和食盐是一个概念
盐是一类物质，食盐是一种物质，专指氯化钠。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。
误区二：盐中一定含有金属元素。
大多数盐含有金属元素，但铵盐如NH4Cl中的阳离子是，没有金属元素。
误区三：纯碱属于碱。
纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。
误区四：苏打和小苏打指的是同一种物质。
苏打是Na2CO3的俗名，苏打和纯碱是指同一种物质；小苏打是NaHCO3的俗名，故苏打和小苏打不是同一种物质。
2、C (或HC)的检验
检验原理
组成里含有C (或HC)的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有C (或HC)
检验试剂
稀盐酸和澄清石灰水
检验方法
取样品于试管中，滴加稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明样品中含有C (或HC)
（1）可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别C，因为Ca2+或Ba2+与其他一些离子(如S)也会产生沉淀。
（2）能与酸反应产生气体的除含有C (或HC)的盐外，还有活泼金属，故必须将生成的气体通入到澄清石灰水中检验。
3、酸、碱、盐溶液中离子或溶质共存的判断
1.答题时应明确溶液中离子共存的条件：根据复分解反应发生的条件，若离子之间不能结合为水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。
2.溶液中常见的不能共存的离子。
（1）与H+不能共存的离子：OH-、有C、HC等。
（2）与OH-不能共存的离子：H+、N及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。
（3）与C不能共存的离子：H+及与C结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、Ba2+等。
（4）与Cl-不能共存的离子：Ag+。
（5）与S不能共存的离子：Ba2+。

★三年真题
2021年全国化学中考真题
一、选择题（共108道题）：
1. （2021年辽宁省阜新市中考）下列有关碳酸氢钠叙述正确的是
A. 碳酸氢钠俗称苏打 B. 碳酸氢钠属于碱
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D. 碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3
2. （2021年湖南省怀化市中考）下列物质俗名对应正确的是
A. NaOH—苛性钠 B. Ca（OH）2—生石灰
C. Na2CO3—烧碱 D. NaHCO3—苏打
3. （2021年湖南省益阳市）下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 用铁回收含铜废液（主要为CuSO4溶液）中的铜：
B. 碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑
C. 点燃镁条：Mg+O2MgO
D. 用熟石灰处理硫酸厂的废水：
4. （2021年临沂市中考）X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。下列选项不符合该转化关系的是

A. CO、C、CO2
B. NaCl、NaOH、Na2CO3
C. MgCl2、Mg、MgO
D. Ca（OH）2、CaCO3、CaCl2
5. （2021年四川省泸州市中考）宋代＜开宝本草＞中记载了KNO3的提纯方法，“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是
A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 升华
6. （2021年四川乐山化学中考）古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是

A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C. 反应②发生时，会放出热量
D. 反应③是改良酸性土壤的原理
7. （2021年湖南省常德市中考）下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是
A. FeCl3、NaCl、Na2SO4 B. K2CO3、NaCl、H2SO4
C. BaCl2、Na2SO4、NaOH D. MgCl2、Na2SO4、HCl
8. （2021年湖南省株洲市中考）下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是
A. NaCl、BaCl2、KNO3
B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HC1
D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
9. （2021年湖南省湘潭市中考）能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是：
A. Ag+、K+、、Cl- B. Fe3+、Ca2+、Cl-、
C. Ba2+、Na+、、 D. Mg2+、Na+、、Cl-
10. （2021年成都市中考）下列物质在给定条件下能实现转化的是
A.
B.
C.
D.
11. （2021年湖南省益阳市）碳酸氢钠（NaHCO3）是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。NaHCO3属于:
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
12. （2021年湖南省益阳市）下列试剂中，能将稀H2SO4和Na2SO4溶液鉴别出来的是
A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸 C. NaCl溶液 D. K2CO3溶液
13. （2021年湖南省湘潭市中考）下列说法不合理的是
A. 鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法 B. 稀硫酸可用于金属表面除锈
C. NH4NO3溶于水放出热量，水温升高 D. 熟石灰可用于改良酸性土壤
14. （2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）下列物质的性质与用途不匹配的是
A. 不锈钢耐腐蚀——可制造医疗器械
B. 亚硝酸钠有咸味——可作调味品
C. 氮气化学性质稳定——可作保护气
D. 干冰易升华吸热——可用于人工降雨
15.（2021年海南省中考） 下列实验方案设计合理的是

实验目的
实验方案
A
鉴别白酒和白醋
看颜色
B
除去铁粉中少量的铜粉
加入稀盐酸
C
鉴别KNO3和NaOH固体
加水溶解，测温度
D
除去CaO中的CaCO3
加足量水、搅拌、过滤
A. A B. B C. C D. D
16. （2021年浙江省丽水市中考）测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶下列操作规范的是
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发结晶
17. （2021年四川省泸州市中考）化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题二推动社会发展。下列有关说法正确的是
A. 液化氢气作为火箭燃料无污染
B. 酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理
C. 有机高分子材料属于复合材料
D. 大量施用肥料NH4NO3以提高产量
18．（2021年湖南省娄底市中考）在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（　　）

A．操作①中粗盐没有充分溶解
B．操作④中有液体溅出
C．操作⑤中水分没有完全蒸干
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
19. （2021年四川省德阳市中考）在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是：
选项
物质
杂质
实验设计
A
N2
O2
通过灼热的足量铜网，充分反应
B
CaO
CaCl2
加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
C
硝酸
H2SO4
加入适量Ba(NO3)2的溶液，充分反应后过滤
D
NaCl
MgCl2
溶于水。加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
20. （2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）下列关于水的说法中，正确的是
A. 用水作试剂不能鉴别硝酸铵和氯化钠
B. 氢气燃烧生成水和电解水实验都能证明水的组成
C. 自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、煮沸
D. 为了节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
21. （2021年湖南省永州市中考）分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是
A. SO2 B. Na2CO3 C. H2SO4 D. Ba(OH)2
22．（2021年山东省烟台市中考）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2
B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HCl
D．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl
23. （2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）下列变化属于物理变化是
A. 海水晒盐 B. 葡萄酿酒
C. 燃放礼花 D. 冶炼金属
24．（2021·营口）只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（　　）
A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca（NO3）2
C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3
25. （2021年黑龙江省哈尔滨市中考）区分下列各组物质的方法正确的是
选项
需区分的物质
方法
A
硝酸铵和硝酸钾
加水搅拌，看是否溶解
B
空气和呼出气体
分别滴入等量的澄清石灰水，振荡，观察现象
C
硬水和软水
尝味道
D
二氧化锰粉末和木炭粉
观察颜色
A. A B. B C. C D. D
26．（2021年湖北省十堰市中考）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ag+、H+、Cl﹣、NO3﹣
C．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
27．（2021·营口）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和操作方法均正确的是（　　）
选项
物质
试剂和操作方法
A
CuO（Cu）
加入适量的盐酸充分反应后，过滤、洗涤、烘干
B
C（MnO2）
加入H2O2溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥
C
KCl（AlCl3）
加入适量的KOH溶液，蒸发
D
BaCl2溶液（NaCl）
加过量Na2CO3溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
28.（2021年辽宁省抚顺市中考）除去下列物质中少量杂质括号内为杂质的方法正确的是:
选项
物质杂质
选用试剂和操作
A.
氯化钾固体二氧化锰
溶解、过滤、洗涤、干燥
B.
氧化铜固体炭粉
加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C.
氯化钠溶液氯化钙
加过量的碳酸钠溶液，过滤
D.
硝酸钠溶液硫酸铜
加适量的氢氧化钡溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
29. （2021年广西北海市中考）下列物质的俗称与化学式，不对应的是
A. 水银——Hg B. 酒精——C2H5OH
C. 生石灰——CaO D. 熟石灰——CaCO3
30．（2021年广西百色市中考）下列物质转化能够一步实现的是（　　）
A．BaCl2→Ba（OH）2 B．CO2→CO
C．Cu（NO3）2→AgNO3 D．Fe2O3→Fe（OH）3
31．（2021年黑龙江省大庆市中考）下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　）
类别/选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂
主要实验操作
A
KNO3（K2CO3）
适量盐酸
蒸发，结晶
B
铜粉（锌粉）
过量稀硫酸
过滤，洗涤，干燥
C
MnO2粉末（碳粉）
水
过滤，蒸发
D
FeCl2溶液（CuCl2）
过量铁粉
结晶
A．A B．B C．C D．D
32. （2021年贵州省黔东南州中考）化学是一门以实验为基础的学科，为保证实验的安全、顺利完成，要特别注意一些操作事项。下列是初中化学实验中常见的操作事项，其中描述不正确的是
A. 稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 粗盐提纯中蒸发结晶，要边用酒精灯加热边用玻璃棒搅拌，直到将水蒸干为止
C. 测定空气中氧气的体积，将点燃的过量红磷迅速伸入集气瓶（或广口瓶）中，并塞紧橡皮塞
D. 用高锰酸钾制氧气并用排水法收集气体，待气泡连续并均匀放出，才能把导管伸入集气瓶中
33．（2021年广西贵港市中考）下列物质的主要成分不属于盐的是（　　）
A．生活中用作调味品的食盐
B．用于改良酸性土壤的熟石灰
C．用于治疗胃酸过多的小苏打
D．作为建筑材料的大理石
34. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）下列物质中，不属于氧化物的是
A. 干冰
B. 生石灰
C. 蒸馏水
D. 纯碱
35.（2021年江苏省扬州市中考）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是
A. 氯化钠是常见的食品调味剂
B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D. 氯化钠可用于腌制食品
36．（2021年浙江省湖州市中考）某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打
碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（CaF2）。氟化钙在物质分类上属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
37.（2021年新疆中考）梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是:
A.俗称：苏打
B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C.物理性质：白色固体
D.化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
38.（2021年黑龙江省伊春市中考）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是
A. 碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B. 乙醇、C2H5OH、酒精
C. 氧化钙、CaO、消石灰 D. 氢氧化钠、NaOH、烧碱
39．（2021年黑龙江省七台河市中考）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）
A．Fe2+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、NH4+、CO32﹣、OH﹣
C．Mg2+、Ca2+、CO32﹣、OH﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
40. （湖北省荆州市2021年中考）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A. 熟石灰用作改良酸性土壤 B. 石墨用作电极
C. 氮气用作焊接金属的保护气 D. 碳酸氢钠用作制发酵粉
41．（2021年江苏省苏州市中考）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Ca2+、Cl﹣ B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣
C．NH4+、H+、OH﹣ D．H+、Na+、CO32﹣
42．（2021年内蒙古通辽市中考）硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是（　　）
A．依据Ba2+与SO42﹣反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确
D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
43. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是

实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量锌粉
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
44. （2021年四川省泸州市中考）化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是：
A. 烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多
B. 小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火
C. 金具有很好的延展性，可压成很薄的片
D. 钨熔点很高。可用于制造灯泡中的灯丝
45. （2021年贵州省黔东南州中考）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理结果正确的是
A. 单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质
B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
C. 复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应
D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
46．（2021年黑龙江省七台河市中考）下列物质分类正确的是（　　）
A．单质：空气、水银 B．化合物：氢气、乙醇
C．氧化物：水、五氧化二磷 D．混合物：自来水、氯化钠
47.（2021年黑龙江省伊春市中考）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A. Fe2+、Ag+、Cl-、 B. H+、、、
C. K+、Ca2+、、OH- D. Na+、Mg2+、Cl-、
48.（2021年广西北海市中考）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
（　　）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．pH＝11的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
49. （2021年内蒙古赤峰市中考）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法不正确的是：
A. 氮气中混有的少量氧气—将气体通过炽热的铜网
B. 铜粉中混有的少量氧化铜—加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C. 氯化钠固体中混有少量泥沙—溶解，加入硝酸银溶液，过滤
D. 硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜—加入足量的锌粉，过滤
50. （2021湖北省黄石市中考）下列常见物质除杂方法错误的是：
选项
物质
杂质
所用方法
A
二氧化碳
一氧化碳
通过灼热的氧化铜
B
氯化钠
硝酸钾
加水溶解，蒸发结晶
C
氯酸钾
氯化钾
加水溶解，过滤
D
氧化钙
碳酸钙
高温煅烧
: A. A B. B C. C D. D
51. （2021年成都市中考）下列物质用途主要由化学性质决定的是
A. 稀有气体作电光源 B. 生石灰用于食品加热
C. 液氮制造低温环境 D. 氯化钠配制生理盐水
52．（2021年广西贺州市中考）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是 （　　）
A．ZnCl2 KNO3 KMnO4
B．K2SO4 Al（NO3）3 BaCl2
C．Na2CO3 NaNO3 KCl
D．Na2SO4 KNO3 MgCl2
53. （2021年江苏省盐城市中考）对下列事实的解释不合理的是
A. 铁和钢的性能不同——含碳量不同
B. 镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同
C. 粗盐提纯得到精盐的产率偏高一一蒸发时未用玻璃棒搅拌
D. 将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
54. （2021年湖北省鄂州市中考）下列实验操作中能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别软水和硬水
观察颜色
B
除去溶液中的少量
加入足量的锌粉，充分反应后过滤
C
分离和泥沙的固体混合物
加足量的水溶解、蒸发
D
鉴别和固体
取样于烧杯中，加水溶解，触摸外壁
A. A B. B C. C D. D
55. （2021年重庆市中考B卷）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是
A. "苦泉"的溶质之——CuSO4
B. "把其水熬之"——蒸发溶剂
C. "熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应
D. 将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液
56. （2021年山西省晋中市中考）中国碦斯特地貌是以碳酸盐为主的地形区域。由于煤炭的大量使用，对这样的地质结构产生一定的破坏。下列气候变化对该地影响最大的是

A. 潮湿 B. 干早 C. 严寒 D. 酸雨
57. （2021年临沂市中考）下列图像与对应的叙述，相符合的是
A. 高温煅烧石灰石
B. 氢气和氧气在密闭容器中燃烧
C. 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D. 在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
58、（2021年湖南省邵阳市中考）下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是：
A. NaOH　H2SO4　HNO3
B. KOH　HCl　Ba(OH)2
C. NaOH　NaCl　Na2CO3
D. NaOH　NaCl　HCl
59.（2021年湖南省邵阳市中考）下列除杂方法中，错误的是
选项
物质
杂质少量
除杂方法
A
氮气
氧气
通过灼热的铜网
B
稀盐酸
稀硫酸
加适量的氯化钡溶液
C
硫酸钠溶液
碳酸钠溶液
加入适量的稀硫酸
D
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气后点燃

60.（2021年江苏省连云港市中考）下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是（　　）
A. 溶解粗盐 B. 过滤食盐水
C. 蒸发食盐水 D. 冷却蒸发皿
61. （2021河北中考）下列实验方案能够达到目的的是
A. 用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B. 用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠
C. 分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵
D. 分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序
62．（2021年黑龙江省七台河市中考）下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（　　）
A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
63. （2021年内蒙古赤峰市中考）下面鉴别物质的方法，不正确的是：
A. 铁片和铜片—观察颜色
B. 羊毛和合成纤维—灼烧闻气味
C. 氯化铵和氯化钾一加入氢氧化钙研磨闻气味
D. 氯化镁溶液和硫酸钠溶液—滴加氢氧化钡溶液观察现象
64．（2021年黑龙江省七台河市中考）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中的CO2
将气体通过灼热的CuO
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体
分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D
除去KCl溶液中的少量的K2CO3
向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
65. （2021年江苏省盐城市中考）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验酒精中是否含有氧元素
在空气中点燃，检验生成物
B
除去KCl溶液中的MgCl
滴加适量Ba（OH）2溶液
C
鉴别固体NaOH与NH4NO3
取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D
66．（2021年广西百色市中考）下列实验方法一定能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
除去生石灰中混有的碳酸钙
加入适量的稀盐酸
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C
鉴别蚕丝和羊毛纤维
点燃后，闻气味
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
67. （2021年黑龙江省哈尔滨市中考）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
N2
CO
通过灼热的CuO
B
NaCl
Na2SO4
加入Ba（NO3）2溶液
C
MnO2
KCl
加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
AlCl3
MgCl2
加入AgNO3溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
68.（2021·宁夏）下列实验操作能达到实验目的的是（括号内为杂质）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CH4、CO、N2
检验
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B
稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaNO3溶液
鉴别
取样，滴加碳酸钠溶液
C
KNO3、NaCl
分离
取样，加水溶解，蒸发结晶
D
Fe（Fe2O3）
除杂
取样，加入稀盐酸，过滤
69. （2021年黑龙江省哈尔滨市中考）下列过程中发生化学变化的是
A. 大理石做华表
B. 海水晒盐
C. 空气中氧气含量的测定
D. 黄铜与铜相互刻画
70. （2021年陕西省中考）规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是
A. 溶解粗盐 B. 称烧碱质量
C. 滴加盐酸 D. 加热水
71.[2021·呼和浩特]下列各组实验方案设计合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去N2中混有的少量O2
将混合气体通过灼热的木炭
B
除去KCl中的少量CuCl2
先加足量水溶解，再加过量KOH溶液，过滤，蒸发
C
鉴别氮肥尿素[CO(NH2)2]和(NH4)2SO4
分别取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
D
将硬水转化为软水
加入明矾，搅拌、过滤
72．（2021年湖南省张家界市中考）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是（　　）
A．铁元素：Fe
B．两个水分子：2H2O
C．纯碱：NaOH
D．一个臭氧分子由三个氧原子构成：O3
73.[2021·呼和浩特]碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是（ ）

A.X可以是单质或氧化物
B.反应物Y可以用来检验CO2
C.反应①不属于置换反应
D.打开碳酸饮料瓶盖时发生反应②
74.（2021·绍兴）向一定质量的和混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ）
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有、和，可能有
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
75. （2021年贵州铜仁市中考）下列实验方案设计不合理的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
B
除去CuO中少量的碳粉
加水溶解，过滤
C
鉴别NaOH固体和NH4NO3固体
分别取少量固体于试管中，加水溶解，触摸试管底部
D
鉴别KOH溶液和CaCl2溶液
分别取少试样于试管中，同试管中滴加的酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
76. （2021年贵州省黔东南州中考）下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是：
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
Fe（Cu）
向物质中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干
B
KCl（MnO2）
将物质加水溶解，过滤，洗涤，烘干
C
CO2（CO）
将该混合气体在氧气中点燃
D
NaCl（CaCl2）
将物质溶于水，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
77. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）能在水中大量共存的一组离子是
A. 、Na+、C1﹣、
B. H+、Na+、、
C. K+、Ba2+、OH﹣、
D. K+、Ag+、、C1﹣
78. （2021年哈尔滨市中考）区分下列各组物质的方法正确的是
选项
需区分的物质
方法
A
硝酸铵和硝酸钾
加水搅拌，看是否溶解
B
空气和呼出气体
分别滴入等量的澄清石灰水，振荡，观察现象
C
硬水和软水
尝味道
D
二氧化锰粉末和木炭粉
观察颜色
A. A B. B C. C D. D
79. （2021年哈尔滨市中考）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是：
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
N2
CO
通过灼热的CuO
B
NaCl
Na2SO4
加入Ba（NO3）2溶液
C
MnO2
KCl
加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
AlCl3
MgCl2
加入AgNO3溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
80. （2021年哈尔滨市中考）实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为
A. 64% B. 40% C. 56% D. 50%
81. （2021年荆门市中考）下列有关实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
区别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞观察现象
B
检验生石灰是否变质
滴加酚酞观察现象
C
除去KCl固体中的MnO2
溶解后过滤
D
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量的铁粉充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
82. （2021年四川省达州市中考）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是：
选项
物质
杂质
试剂及操作方法
A
KCl固体
MnO2
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
FeSO4溶液
CuSO4
加入适量的锌粉，过滤
C
NaCl溶液
FeCl3
加入过量NaOH溶液，过滤
D
Cu
Fe
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
83.（2021年眉山市中考） 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是：
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
CuO
C(木炭)
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3粉末
过滤
C
CO2
CO
O2
点燃
D
NaNO3溶液
NaCl
过量AgNO3溶液
过滤
A. A B. B C. C D. D
84. （2021年辽宁省营口市中考）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
试剂和操作方法
A
CuO（Cu）
加入适量的盐酸充分反应后，过滤、洗涤、烘干
B
C（MnO2）
加入H2O2溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥
C
KC1（AlCl3）
加入适量的KOH溶液，蒸发
D
BaCl2溶液（NaC1）
加过量Na2CO3溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
85．（2021年湖南省张家界市中考）化学就在我们身边，它与生产、生活密切相关。下列变化不属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．大米酿酒 C．酒精燃烧 D．烧制陶瓷
86. （2021年眉山市中考）如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A. 氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释
B. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C. 等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应
D. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
87. （2021年眉山市中考）某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为A13+：：：M=1：1：3：2，则M为
A. Cu2+ B. Na+ C. C1- D. Mg2+
88. （2021年江苏省宿迁市中考）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. 铜丝具有导电性，用作导线 B. 活性炭具有吸附性，用作除味剂
C. 氧气可支持燃烧，用作燃料 D. 小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多
89. （2021年江苏省宿迁市中考）下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
B. 等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
C. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
D. 电解一定质量的水
90. （2021年湖南省益阳市）化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是
A. 煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成
B. 加工腊肉时放入大量亚硝酸钠防腐
C. 用洗洁精洗去衣物上的油污，属于乳化作用在日常生活中的应用
D. 合成材料用途广泛，但其废弃物的急剧增加也带来了环境问题
91. （2021年湖南省湘潭市中考）除去下列括号内的余质，所选用的试剂错误的是
A. CaO（CaCO3）：足量稀盐酸 B. Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液
C. MnO2（KC1）：足量水 D. NaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液
92. （2021甘肃省兰州市中考）物质的用途主要由其性质决定。下列对应关系不正确的是
A. 一氧化碳具有还原性——冶炼金属
B. 熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
C. 金刚石硬度大——裁割玻璃
D. 苏打能与酸反应——治疗胃酸过多
93. （2021年四川省泸州市中考）化学与健康息息相关，下列有关说法正确的是
A. 水果上市可往水果上喷洒农药 B. 过氧化氢溶液可作消毒剂
C. 霉变食物洗后可继续食用 D. 坏血病是因为汞元素缺乏所致
94. （2021甘肃省兰州市中考）下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是
A. H2O→Ca(OH)2 B. KNO3→K2SO4
C. CO2→CO D. Na2CO3→NaOH
95. （2021甘肃省兰州市中考）下列图像与所对应操作相符的是
A. 用两份等质量的氯酸钾制取氧气
B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水
C. 向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
96. （2021年湖南省常德市中考）下列生产工艺（或方法）中，没有化学变化发生的是
A. “五粮”酿酒 B. 纺纱织布
C. 高炉炼铁 D. 联合制碱
97. （2021年湖南省常德市中考）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Cu
CuO
通入足量CO，加热
B
NaCl固体
Mg（OH）2
加足量的稀盐酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过足量澄清石灰水，干燥
D
FeCl2溶液
CuSO4
加足量铁粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
98. （2021年湖南省怀化市中考）下列说法中正确的是
A. 用活性炭可以将硬水转化成软水 B. 用洗涤剂去油污属于乳化现象
C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D. 硝酸铵溶于水，放出大量的热
99. （2021年湖南省怀化市中考）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是
选项
物质（括号内物质为杂质）
除杂试剂和主要操作
A
Cu（Fe）
加适量稀硫酸、过滤
B
CO2（CO）
通氧气点燃
C
水（泥沙）
过滤
D
氯化钠固体（碳酸钠）
加适量稀盐酸、蒸发、结晶
A. A B. B C. C D. D
100. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（　　）
A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 稀盐酸
101. （2021年山西省晋中市中考）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是
A. 检验铵根离子
B. 处理酸性废水
C. 检验气体成分
D. 证明反应发生
102.（2021年中考重庆A卷） 向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. a→b段溶液的质量一定减小
B. b→c段有水生成
C. b点溶液溶质为硫酸铜
D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
103. （2021年湖北恩施州中考）下列替换可以达到相同效果的是
A. 测定空气中氧气的含量时，用木炭替换红磷
B. 烹调食物时，用工业用盐如亚硝酸钠替换食盐
C. 扑灭图书着火时，用干粉灭火器替换二氧化碳灭火器
D. 细铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧时，用细沙替换瓶底少量的水
104. （2021年四川省德阳市中考）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A. t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B. t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C. t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同
D. 将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出
105. （2021年四川省德阳市中考）碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：

假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是
A. 加热产生CO2的质量为3.1g
B. 固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C. 蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D. 原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
106. （2021年四川乐山化学中考）下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序
用铜丝、AgNO3和FeSO4溶液进行实验
B
鉴别H2SO4、Ba(OH)2、CuCl2三种溶液
不用其它试剂即可鉴别
C
除去CO2中的CO杂质
通入足量的澄清石灰水
D
配制50g质量分数为10%的NaCl溶液
称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解(ρ水=1g/cm3)
A. A B. B C. C D. D
107. （2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）下列对有关实验的分析正确的是
A. 粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响
B. 测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大
C. 配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小
D. 用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响
108. （2021年湖南省常德市中考）如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是

A. 胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
B. b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C. a点表示的溶液能使酚酞溶液变红
D. c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
二、 填空题（简单填空题、实验填空题、推断题、实验题、探究题、计算题、工艺流程图题）、（共57道题）：
1.（2021·宁夏）（5分）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图5所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图5中编号①-④），请归纳有关知识。

（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。
（2）在性质③中，X代表 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 。（写一个）
2．（2021年北京市中考）从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A.NaHCO3的用途之一是 　 　。
B.NaHCO3的俗名是 　 　。
3．（2021年北京市中考）如图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。

（1）三步操作的正确顺序是 　 （填序号）。
（2）B中，用璃棒不断搅拌的目的是 　 　。
4. （2021江苏省徐州中考）已知：向饱和食盐水中通人氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+-NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：

（1）常温时。饱和氨盐水的pH___________（填“=”或“>”）7.反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是___________
（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是___________（任写一条）
（3）热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为___________
5．（2021年山东省烟台市中考）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：

（1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 　 　。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 　 　。
（2）海水晒盐。通常采用 　　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 　 　。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 　 　（写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 　 　。
（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是　 　。
（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是　 　。
6．（2021年福建省中考）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 　　。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 　　g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 　　。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 　　g NaCl析出（溶解度见表）。此时，　　（填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 　 　。
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0

7．（2021年福建省中考）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2•CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。
（1）举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 　 　。
②该物质兼具 　碱　（填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为Mg2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑，X的化学式为 　 　。
（2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na2CO3•3H2O2）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 　 　；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 　 　。
8．（2021年宁夏中考化学试卷）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。

（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 　　，化学方程式为 　 。
（2）在性质③中，X代表 　酸　类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 　 　（写一个）。
9．（2021年浙江省衢州市中考）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：

（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是 　　。
（2）沉淀B的化学式是 　　。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由　　。
10．（2021年湖北省十堰市中考）. 十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料，推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究：
【查阅资料】碳酸钠溶液呈中性
【实验探究】
实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH=2，由此得出污水中一定不含___________，原理是：___________（用化学方程式表示）。
实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量污水于一支洁净试管中，向其中滴加少量的___________溶液
有白色沉淀生成
污水中一定含有硫酸钠
实验二中生成白色沉淀的化学方程式为___________。
【得出结论】兴趣小组确定了废水的成分
【反思与评价】乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：___________。
11．（2021年内蒙古通辽市中考）已知A、B、C、D、E、F分别为氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小明同学为鉴别以上六种溶液，进行如下实验：
Ⅰ：观察颜色
发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。
Ⅱ：将无色溶液两两混合
F与D，有气体生成；D与B，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）E的溶质是 　　（写化学式）。
（2）B与D反应的化学方程式为 　　。
（3）小华认为小明的实验无法鉴别出两种物质，它们是 　　。为一次鉴别二者，可选用以下试剂或用品中的 　 （填序号）继续实验。
a石蕊溶液
b.硫酸铜溶液
c.pH试纸
d.氯化镁溶液
12．（2021年黑龙江省七台河市中考）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号
1
2
3
4
加入试剂
无色酚酞试液
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
　　
有气泡产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
试管3中发生反应的化学方程式为 　 　。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：　
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
【活动探究】
1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 　溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存　。
2.进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸
有气泡生成
猜想　 　成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液
　 　
【反思与评价】
1.碳酸钠溶液呈 　　性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 　 　。
13. （2021年江苏省盐城市中考）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
试管序号
甲
乙
丙
实验操作



实验现象
红色溶液
白色沉淀
无色气体
实验结论
该盐是______（选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。
实验解释
丙中发生反应的化学方程式：______。
实验计算
全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到______g白色沉淀。
（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。
【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
【实验操作】①称量______NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。
②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。

③投入______g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。
【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由：______。
14．（2021年内蒙古鄂尔多斯市中考）同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与如图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
组别
甲
乙
丙
实验示意图



能否反应
能
能
能
实验现象
无明显现象
有气泡产生
产生白色沉淀
同学们判断Ca（OH）2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有 　 　生成。
【提出问题】
怎样证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
小羽取少量Ca（OH）2溶液于试管中，先滴入2～3滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸
　　
反应物消失，二者发生了反应
方案二
小美向甲组反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液
产生白色沉淀
有新物质生成，二者发生了反应
【实验评价】
小凯认为小美的结论不正确，理由是 　 　。
【总结归纳】
（1）Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为 　 　。
（2）对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【拓展延伸】
将少量CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应 　 　（写出操作方法和现象）。
15．（2021年黑龙江省大庆市中考）氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如图：

（1）“操作Y”名称是 　　。
（2）CuCl中铜元素的化合价为 　　。
（3）请配平“反应Ⅱ”的化学方程式：　　CuCl2+　　Na2SO3+　　H2O＝　　CuCl↓+　　NaCl+　　H2SO4。
（4）在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是 　　。（填化学式）
（5）“醇洗”的目的是 　　，防止后续过程中氯化亚铜变质。
16．（2021年黑龙江省大庆市中考）图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分子，丁是黑色固体，戊是紫红色金属；常温下A是液态，农业上常用F改良酸性土壤（图中部分反应条件已省略）回答下列问题：
（1）甲为 　　；B为 　 　。（填化学式）
（2）在电解A实验中，与电源 　　极相连的一端产生物质乙。
（3）工业上常用丙和F制漂白粉[CaCl2和Ca（ClO）2]，同时生成A。请写出该反应的化学方程式 　 　。
（4）D和A反应 　　热量。（填“吸收”或“放出”）

17．（2021年黑龙江省大庆市中考）将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：
已知：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
（1）B点溶液中所含溶质是 　 　（填化学式）。
（2）求图中A点的坐标：　　 。
（3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

18．（2021·营口）如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

（1） 请将上述操作进行合理排序：　 　（填序号）、计算；请改正操作④中的错误 　 。
（2） （2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　 。
（3） 过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 　 。
（4） （4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；
①碳酸钠溶液要过量的原因是 　 　；②稀盐酸的作用是 　 。
19．（2021•岳阳）某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应，将制得的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究：
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【查阅资料】
①盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体
②AgCl为白色且难溶于水的固体
③CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液
④CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
⑤CO2不与AgNO3溶液反应
【作出猜想】澄清石灰水未变浑浊的原因：
甲同学的猜想：澄清石灰水已变质。
乙同学的猜想：气体X中除了有CO2外，还有 　　（填化学式）气体杂质。
【实验探究】同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究。A、B试管中是AgNO3溶液，C试管中是澄清石灰水，连接好装置后通入气体X。
①盛有AgNO3溶液的B装置的作用是：　　。
②若A、B、C试管中的现象分别是 　　，则甲、乙同学的猜想都正确。
【实验反思】要除去上述CO2中的气体杂质，可以将气体通入到 　　（填字母）中。
A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.饱和NaHCO3溶液

20.（2021·临沂） 如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。

阴离子
阳离子
OH-
Cl-

H+

溶、挥
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
Cu2+
不
溶
—
Ca2+
微溶
溶
不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是______。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式______。
21．【2021呼伦贝尔、兴安盟中考】已知某无色溶液的溶质是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种，某化学兴趣小组的同学对其成分进行探究。
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。
【进行实验】
甲组：取少量该溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得出原溶液中一定含有______________________________________________。
乙组：另取一支试管，加入少量原溶液，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为原溶液一定含有氢氧化钠。
丙组：认为乙组的结论不正确，原因是________________________________________。为进一步确定原溶液中是否含有氢氧化钠，于是丙组继续探究。
实验操作
实验现象
实验结论
丙组在乙组所做实验后的溶液中，加入足量 BaCl2溶液
____________________
原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠
【反思与拓展】
（1）在丙组的实验中，BaCl2溶液的用量对得出正确的实验结论_______（填“有”或“无”）
影响。
（2）根据原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠的结论，写出甲组的实验中发生中和反应的化
学方程式________________________________________。
22．（2021•温州）温州地区端午节有吃粽子的习俗，其中“灰汤粽”特别受欢迎。制作灰汤粽的关键是做好“灰汤”。
（1）作为粽子品质改良剂、防腐剂的灰汤富含碳酸钾。碳酸钾水溶液呈碱性，这是碳酸钾的 　 　（选填“物理性质”或“化学性质”）。
（2）制作灰汤时，用沸水浇淋草木灰（如图），比用冷水浇淋可得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液。这说明物质的溶解性受　 　影响。
（3）灰汤粽是将糯米用粽叶包裹，放在灰汤中煮制而成。灰汤粽中为人体提供能量的主要营养素是 　。

23. （2021·宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
（1）表中n=___________。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是__________________。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

24. （2021年重庆市中考B卷）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题。
（1）3个水分子______。
（2）天然气主要成分的化学式为______。
（3）人体血液中含有亚铁离子的符号是______。
（4）食盐的主要成分 NaCl中含有的阴离子的结构示意图是______。

25. 某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
试分析并计算：
（1）生成CO2的质量为___________。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。


26. （2021年眉山市中考）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
实验
A+E
A+B
B+C
B+E
现象
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
产生气体
①碳酸钠俗称纯碱，属于_______类(填序号字母)
A 酸 B 碱 C 盐
②写出溶液B中溶质的化学式______。
③写出溶液A与E反应的化学方程式_______。
(2)我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其主要化学原理：；等。则X的化学式为____。
27. （2021年湖南省益阳市）写出符合下列要求的化学符号。
（1）地壳中含量最多的金属元素_______；
（2）NaCl和CaCl2中都含有的阴离子_______；
（3）广泛用于食品的冷藏保鲜和运输，也可用于人工降雨的干冰_______；
（4）我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜，所制得的纯碱_______。
28. （2021甘肃省兰州市中考）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。

（1）生成沉淀的质量是________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
29. （2021年湖南省常德市中考）石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同时又是一种重要的化工原料。下图是工业上以石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系（图中部分反应的部分生成物已略去）。回答下列问题：

（1）已知反应②化学方程式为：，则D物质的化学式是___________。
（2）写出反应④的化学方程式___________。
（3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应。
（4）F在生产和生活中用途广泛，请任举一例：___________。
30. （2021年浙江省金华市中考）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究，步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为__________。
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是__________。
31. （2021年辽宁省营口市中考）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：

（1）此实验中发生反应的化学方程式是 。
（2）过滤后滤液中溶质为 ，其质量分数是 。
32.（2021年海南省中考） 氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
(1)“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
(2)抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下：

①制碱过程中，可以循环利用物质是_______，产物中可作氮肥的是_______。
②产物中 NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及图解释其原因：_______。

33. （2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）阅读下列科普短文，回答有关问题。
石灰岩中悄悄发生的化学变化
石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，溶解在地下水中。
溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。我们日常烧水的水壶中经常会结接一些水垢，主要成分也是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用也是一样的原理。
钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。
（1）在石灰岩地区，地下水的pH______7（填：“>”、“<”或“=”）。
（2）写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式______。
（3）可以向地下水的水样中加入______，检验其为硬水还是软水。
（4）下列有关钟乳石的说法中，正确的是______（填字母序号）。
A．形成周期很长 B．能和食醋反应 C．资源丰富，可以任意开采
34. （2021年陕西省中考）学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。

【学习交流】
（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层______色固体，乙中溶液颜色变为______色。
（2）你认为通过上述实验______（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管中，加入______溶液
无明显现象
废液中没有AgNO3
实验2
取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
废液中含有未反应完的CuSO4
【反思评价】
讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是______ （用化学方程式表示）。
【拓展应用】
同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在金属阳离子是______（写离子符号）。
35．（2021年湖南省张家界市中考）张家界拥有世界罕见的石英砂峰林地貌和独特的喀斯特地貌，还有中国工农红军第二方面军长征出发地、贺龙故居等红色教育基地，正成为越来越多的国内外旅客向往的旅游胜地。这些美不胜收的自然资源、人文资源中，蕴藏着无穷的化学奥秘。

（1）石英砂的主要物质由硅元素和氧元素组成，其中硅元素（Si）的化合价为+4价。写出该物质的化学式 　　。
（2）溶洞中形态各异的钟乳石的形成过程可以简单的理解为石灰岩长时间缓慢地“溶解”在水中，“水”在滴落时又缓慢的生长出钟乳。主要反应的化学方程式为：
Ⅰ.CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；
Ⅱ.Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O
属于分解反应的是 　　（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（3） 黄铜是铸造贺龙元帅铜像的主要材料。在放有黄铜的试管中加入稀硫酸，有气泡产生，且该气体能燃烧，则黄铜中可能含有的金属是 　 　（选填“锌”或“银”）；黄铜比纯铜具有塑性好、熔点低、
　 　（写一条性质）等优良性能。选用锌、铜、硫酸铜溶液和硝酸银溶液能验证锌、铜、银三种金属活动性强弱；若不选用硫酸铜溶液，此验证实验仍能进行，试说明理由 　 　。
36．（2021年广西百色市中考）化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：①稀有气体 ②汞 ③金刚石 ④活性炭 ⑤聚乙烯 ⑥食盐。
按要求填空（填序号）：
（1）常用作调味品的是 　　；
（2）可制作塑料薄膜的是 　　；
（3）常温下呈液态的金属是 　　；
（4）可制成多种用途的电光源的是 　　；
（5）可用于除去冰箱异味的是 　　；
（6）可用于裁玻璃、切割大理石的是 　　。
37．（2021年广西百色市中考）往108.8g碳酸钾溶液中加入100g稀盐酸恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。求反应后生成的溶液溶质的质量分数。
38．（2021年广西百色市中考）某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是 　　（填序号）。
A．酸溶液
B．碱溶液
C．盐溶液
【获得信息】Ⅰ．酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
Ⅱ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
Ⅲ．NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
猜想一：氯化钠溶液
猜想二：碳酸钠溶液
猜想三：氢氧化钠溶液
猜想四：碳酸氢钠溶液
经过讨论，大家认为猜想 　　不合理，理由是 　 　。
【实验推断】（1）小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶溶液不可能是 　 　，理由是 　　。
（2）小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为 　　，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。则这瓶溶液的原溶液可能是 　　。
【实验反思】实验室中，存取液体药品应注意 　　（写一点即可）。

39. （2021河北中考）A~J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)I的化学式为_______。
(2)G 的一种用途是_______。
(3)反应②的基本反应类型为_______。
(4)反应③的化学方程式为_______。
40. （2021河北中考）茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。
〖查阅资料〗如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为_____。

〖提出问题Ⅰ〗茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？
〖实验1〗在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。
〖实验 2〗取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。

〖表达交流Ⅰ〗通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。
(1)实验1中“木条不复燃”的原因是_______。
(2)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是_______。
〖提出问题Ⅱ〗茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？
〖实验 3〗取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。

〖表达交流Ⅱ〗
(1)加入试剂X的目的是_______(用化学方程式表示)。
(2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是_______。
(3)溶液M呈_______色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。
〖反思总结〗
(1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。
(2)使用茶垢清洁剂时应选择_______的水进行溶解，去垢效果更好。
41. （2021河北中考）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量\g
15
15
烧杯中物质总质量\g
109.5
121.2
(1)共生成二氧化碳 g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
42．（2021•深圳）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。

（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 　　___________________。
（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式_____　　，此反应为　　反应（填基本反应类型）。
（3）滤渣①的成分为 　　___________（填化学式）。
（4）X溶液为 　　（填化学式）。
（5）NaCl在生活中的用处：　　_________（写一例）。
（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：　　______。
43. （2021·河南）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_____、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2S04,可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是________ 。
44. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu2（OH）2CO3]的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。
Ⅰ、探究碱式碳酸铜受热的变化
【设计实验】学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。

注：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【实验过程】①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到___________，说明整套装置的气密性良好。
②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，澄清石灰水变浑浊
【实验分析】（1）装置乙中的现象是___________。
（2）装置丙中发生反应的化学方程式为___________。
（3）根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、___________。
（4）装置乙、丙位置不能互换的理由是___________。
Ⅱ、探究碱式碳酸铜与酸的作用
【实验过程】取少量样品于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。
【实验结论】碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为___________。
【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al2（OH）Cl5]是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成盐和常见的溶剂，则此反应的化学方程式为：___________。
45. （2021年四川省达州市中考）用化学用语填空：
(1)2个氯气分子_______。
(2)铝离子_______。
(3)硫酸中硫元素的化合价_______。
(4)小苏打的主要成分_______。
46. （2021年湖南省永州市中考）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

(1)图甲中的x=_______。
(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。
Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
(1)30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)医用盐水(溶质为NaC1)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为_______g。
(3)学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_______(从下列图中选择写出名称)。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：，若w=v=1，那么x=y=z=_______(填数字)。
47. 草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于___________（填氮肥、磷肥、或钾肥）。
（2）要确认草木灰浸出液中含有，需用到的试剂是___________。
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5g固体；
求该样品中碳酸钾的质量分数。（杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓）
48.[2021·呼和浩特]物质的性质决定用途。现有①苛性钠、②小苏打、③生石灰、④熟石灰四种物质，请选择适当的物质填空。
(1)可治疗胃酸过多的物质________(填序号，下同)。
(2)能作食品干燥剂的物质_______。
49.（2021·宁夏中考）饮水安全是脱贫攻坚“两不愁、三保障、一安全”的重要内容和指标，关乎百姓生命健康，必须对天然水进行净化达标后才能饮用。
（1）在净化水的过程中常用 来吸附水中的色素和异味，用二氧化氯（C1O2）消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为 。
（2）某同学在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时，发现有气泡产生。根据水垢的主要成分含有碳酸钙等物质，猜想到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸。于是，他分别设计了在家庭中和实验室用两类不同物质且产生两种不同现象的实验方案验证自己的猜想，请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
家庭中：取适量“除垢剂”于瓷碗中，向其中加入 。

“除垢剂”的有效成分中一定含有酸。
实验室：取适量“除垢剂”于试管中，向其中加入 。

根据实验结论，得出使用“除垢剂”时的注意事项有 （写一条）。
50. （2021年四川省达州市中考）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的_______性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为____________________________。
(2)某化学兴趣小组将一定质量Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_______；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有_______种；
③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是_______。
a．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
b．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
c．滤渣中一定含有Ag
d．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)2
51.（2021年湖南省湘潭市中考） 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。

【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成______色。
【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是______。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaC1、HC1
猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3
猜想三：废液中的溶质可能是______。
【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：
方案一：
实验操作与现象
反应方程式
实验结论
小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
______
猜想二正确
方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。
【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是______。
【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑______。
【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品（含Na2CO3和NaC1的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：

（1）产生CO2的质量为______克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？______（写出具体的解题过程，下同）
（3）滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？______
52. （2021年杭州市中考）某种粗盐水中有少量含、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

（1）固体A是___________。（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式___________。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是___________。
53. （2021年杭州市中考）牙是人体口腔内的消化器官。而龋齿（俗称蛀牙）是青少年中发生率很高的牙病。
含氟牙膏中摩擦剂的种类对氟化物能否有效预防龋齿有较大影响。假如某含氟牙膏中使用的摩擦剂成分可能为碳酸钙、水合硅石（不溶于水且不与盐酸反应）中的一种或两种，而牙膏的其他成分均能溶于水且不与盐酸反应。请设计实验探究此牙膏中摩擦剂的成分。___________（写出实验思路即可）
54. （2021甘肃省兰州市中考）FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
1.溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。
2.FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
4.FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为。
5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一FeCO3的制备
（1）该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_________（填字母）。
A 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
B 将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
C 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
（2）制备FeCO3的化学方程式是_________。
探究二FeCO3的性质探究
【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3猜想3：_________
【定性探究】
实验操作
实验现象
结论
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸
固体完全溶解，有气泡产生
_________不成立
取少量上述反应后溶液于试管中，滴加KSCN溶液
_________
猜想2成立
【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。

（1）装置C中足量NaOH溶液的作用是_________。（用化学方程式表示）
（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是_________。
（3）关于上述实验过程，下列说法不正确的是_________。
A 装置A中加入的稀硫酸可用稀盐酸代替
B 装置B的作用是除去水蒸气
C 如果去掉装置D，会使实验结果偏大
D 实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为11.6%
55.（2021年湖南省株洲市中考） 我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为：
①
②
（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是___________（填“烧碱”或“纯碱”）。
（2）反应①条件下，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是___________。
（3）反应②的反应类型是___________。
56. （2021年临沂市中考）如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。

阴离子
阳离子
OH-
Cl-

H+

溶、挥
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
Cu2+
不
溶
—
Ca2+
微溶
溶
不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应实质是______。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式______。
57. （2021年辽宁省营口市中考）下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验 示意图：

（1）请将上述操作进行合理排序：________（填序号）、计算；请改正操作④中的错误_______。
（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。
（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是________。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；
①碳酸钠溶液要过量的原因是_______；②稀盐酸的作用是_______。

2020年中考真题
一、单选题
1．（2020·山东日照�中考真题）除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
CuCl2溶液（CuSO4）
加入过量的BaCl2溶液，过滤
B
ZnCl2溶液（CuCl2）
加入过量的锌粒，过滤
C
Fe2O3固体（CuO）
加入足量稀盐酸，过滤
D
NaOH溶液[Ca（OH）2]
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·山东日照�中考真题）下列实验与物质的化学性质无关的是（ ）
A．用食醋清洗暖水瓶中的水垢 B．加热碘固体，出现紫色蒸气
C．用点燃的方法区分棉线和腈纶线 D．用石灰石或贝壳烧制生石灰
3．（2020·山东日照�中考真题）利用下列装置设计实验，证明碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解有新物质生成。已知：碱式碳酸铜是绿色固体，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。

下列说法不正确的是（ ）
A．加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成
B．无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成
C．碱式碳酸铜受热分解化学方程式为
D．上述装置从左到右的连接顺序是②①③
4．（2020·内蒙古鄂尔多斯�中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
分离NaCl和KNO3的固体混合物
将混合物先加水制成饱和溶液，再冷却
B
除去CO2中的少量CO
将混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末
C
制备MgSO4
将Mg(OH)2和CuSO4溶液混合后过滤
D
检验Cl-
滴加AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成。
A．A B．B C．C D．D
5．（2020·江苏泰州�中考真题）下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是（ ）
A．除去KCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量K2CO3溶液，过滤
B．分离铁粉与铜粉∶加入适量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥
C．鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入BaCl2溶液
D．检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液
6．（2020·湖北十堰�中考真题）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2气体中混有的少量CO
将气体通过灼热的氧化铜
B
除去生石灰中少量碳酸钙
先加水充分溶解，再过滤
C
区分CO和CH4
点燃，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯，观察
D
区分水和过氧化氢溶液
取样，分别加入少量MnO2，观察
A．A B．B C．C D．D
7．（2020·湖北十堰�中考真题）下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Fe2+ OH-
B．Na+ Mg2+ OH-
C．K+ OH-
D．Ag+ Ca2+ Cl-
8．（2020·甘肃金昌�中考真题）高铁酸钾是一种优良的多功能水处理剂。实验室可用氯气、氢氧化铁和X来制备，反应的化学方程式：。下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式是KOH
B．高铁酸钾是一种酸
C．高铁酸钾由三种元素组成
D．Fe（OH）3是一种碱
9．（2020·甘肃金昌�中考真题）除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和操作方法正确的是（ ）

物质
所含杂质
除杂试剂
操作方法
A
CO2
CO
—
点燃
B
NaCl溶液
Na2CO3
Ca（NO3）2溶液
过滤
C
氯化钾固体
二氧化锰
水
加水溶解后，过滤、蒸发
D
CaCO3固体
CaO固体
—
高温、灼烧
A．A B．B C．C D．D
10． （2020·山东泰安�中考真题）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧
化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH>7
11．（2020·内蒙古呼和浩特�中考真题）现有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）。
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
以下说法正确的是（　 　）
A．白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3
B．该固体粉末中乙一定有CaCO3、Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2
C．无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl
D．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba（NO3）2和Na2CO3，可能有CaCO3和NaCl
12．（2020·内蒙古呼和浩特�中考真题）下列有关实验说法不正确的是（　　）

实验目的
实验方案或仪器
A
鉴别硫酸钾和硫酸铵
取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味
B
除去KCl中MnO2
加水溶解、过滤、蒸发结晶
C
鉴别CO和H2
分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
D
配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液
所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、200mL量筒、试剂瓶
A．A B．B C．C D．D
13．（2020·广西防城港�中考真题）下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别碳粉和四氧化三铁粉末
观察颜色
B
除去生石灰中混有的碳酸钙
加入适量的稀盐酸，过滤
C
分离NaCl和CuCl2混合溶液
加入适量的NaOH溶液，过滤
D
除去KNO3溶液中混有的KCl
加入适量的AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2020·广西防城港�中考真题）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．HCl 、KNO3、 H2SO4、 NaCl
B．MgCl2 、KOH 、NaOH、 NaCl
C．NaCl 、HNO3、MgCl2 、K2CO3
D．NaNO3 、KCl 、FeCl3 、Ba（NO3）2
15．（2020·广西防城港�中考真题）根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．C→CO
B．CO2→CO
C．CuSO4→CuCl2
D．KNO3→NaNO3
16．（2020·广西防城港�中考真题）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（ ）

A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应
B．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐
C．若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应
D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应
17．（2020·辽宁锦州�中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
氯化钾（二氧化锰）
加水溶解、过滤、烘干
B
碳酸钙（氧化钙）
高温煅烧
C
二氧化碳（一氧化碳）
通过灼热的氧化铜粉末
D
氢气（水蒸气）
将混合气体通入稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
18．（2020·贵州毕节�中考真题）下列做法能达到其预期目的的是（　 　）
选项
预期目的
做法
A
除去CuSO4溶液中的少量H2SO4
加过量的氧化铜、过滤
B
制取纯净液态氧气
将液态空气升温使N2逸出
C
除去KCl固体中混有的少量MnO2
加水溶解、过滤
D
检验O2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D

二、推断题
19．（2020·山东日照�中考真题）下图表示各物质之间相互转化的关系。A和F是含有两种相同元素的固体，A为红棕色，F为黑色。C和E是含有两种相同元素的气体。B和D是固体单质，D能与稀盐酸反应。请回答下列问题：

（1）A和B反应生成D和E的化学方程式是____________，基本反应类型是__________。
（2）C在空气中燃烧时，火焰呈_______。
（3）在实验室里，做D在氧气中燃烧实验时，盛有氧气的集气瓶中要预先放入一些水，目是____，该反应的化学方程式是_________。
20．（2020·内蒙古呼伦贝尔�中考真题）A、B、C、D都是九年级化学中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。

（1）若A为具有还原性的非金属单质，C为一种红色固体单质，请写出一个符合该转化关系的化学方程式_____________________，该反应的基本反应类型是______________反应（填化合、分解、置换、复分解）。
（2）若A为天然气的主要成分，D为水，请写出符合该转化关系的化学方程式_____。
21．（2020·湖北十堰�中考真题）A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种物质类别中的一种常见物质，已知A是最常用的溶剂，E俗称纯碱。它们之间相互关系如图所示，图中“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）物质A是_______________。
（2）写出下列反应的化学方程式：A→B：_______________；E→F________________。
（3）图中反应涉及的基本反应类型最多有__________种。
22．（2020·辽宁锦州�中考真题）A-G是初中化学常见的七种物质，它们之间的关系如下图所示。图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。其中A、B、C、D、E为不同类别的物质，B为铁锈的主要成分，G常用作食品干燥剂，D和E之间发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理。请回答：

（1）C的一种用途是____________。
（2）F所属的物质类别是____________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）G→C的基本反应类型是_____________。
（4）A-E反应的实验现象是___________。
（5）B-E反应的化学方程式是____________。

三、科学探究题
23．（2020·内蒙古鄂尔多斯�中考真题）实验室有一瓶常用无色液体的标签模糊了（如图）。为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如下探究：

（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？
（作出猜想）猜想1： 猜想2： 猜想3：
猜想4：
（查阅资料） 溶液显碱性， 溶液不与 溶液反应。
（实验探究）
实验步骤
实验现象
实验结论
小亮取2mL该无色溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液
溶液变红
猜想1、3成立
猜想2、4不成立
小丽取2mL该无色溶液于试管中，加入3mL稀盐酸
立即产生气泡
猜想_____不成立。
（交流讨论）
（1）同学们一致认为小亮的实验结论不正确，理由是 ____________ 。
（2）为了确定该无色溶液到底是什么，小强继续进行如下实验：
①取 该无色溶液于试管中，滴加 溶液，边加边振荡，观察到产生白色沉淀。由此得出猜想 _______ 成立，反应的化学方程式为 ______________ 。
②另取 该无色溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，一段时间后才观察到有气泡产生。
（拓展思考）小丽和小强都向无色溶液中加入稀盐酸，为什么现象不同？
（延伸探究）同学们查阅资料发现：向 溶液中逐滴加入稀盐酸时，反应分两步进行：
； 。
故出现小强的实验现象。
（应用提升）现有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，若不另加任何试剂要将二者鉴别开，你的鉴别方案是 ____ （写出操作方法、现象和结论）。
24．（2020·江苏泰州�中考真题）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
（实验探究Ⅰ）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度______，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变
化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远________两溶液混合时温度的变化量。

（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于________（填离子符号）两
种离子发生反应放出热量的缘故。
（实验探究Ⅱ）
（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为________。
（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2 作出猜想：猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想__________是错误的，理由是___________。
实验验证：取样，滴加_______，无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在_______范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_____（填“一定”或“不一定”）变红。
25．（2020·甘肃金昌�中考真题）实验台有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，实验员说该溶液只含一种溶质。化学兴趣小组的同学对该溶液作了如下探究：

（提出猜想）猜想Ⅰ：是NaOH溶液
猜想Ⅱ：是Na2CO3溶液
（进行实验）兴趣小组的同学取少量该溶液于试管中，按下图所示操作进行实验：

（已知白色沉淀M不溶于稀硝酸）
（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是______________。
（2）综合分析操作②和操作③实验过程中产生的现象，你认为操作②发生反应的化学方程式是___________；Y溶液中的溶质是______________（填化学式），由此你认为______________（选填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正确。
（反思交流）（3）大家认为该溶液还可能是_______________。
（4）操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是_____________，有关反应的化学方程式是_____________。
26．（2020·四川内江�中考真题）某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动：
（猜想与假设）针对其组成：
猜想一：含有Na2CO3和 Na2SO4；
猜想二：含有Na2SO4和 NaHCO3；
猜想三：含有______________。
（实检探究）
实验Ⅰ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。
（实验分析及结论）
（1）实验Ⅰ中，产生无色无味气体反应的化学方程式为_________。实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为___________。
（2）实验Ⅰ中可判断猜想_________不成立。
综合实验Ⅰ、Ⅱ，可判断猜想____________不成立。
（拓展延伸）
若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是__________。
27．（2020·辽宁锦州�中考真题）有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（实验探究）
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
（讨论交流）有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是_____________（用化学方程式表示）。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤
产生白色沉淀
白色粉末中一定含有_________
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液
__________
白色粉末中一定含有氢氧化钠
（实验结论）综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有____________种情况。
（反思评价）
（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是____________。
（2）下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是_____________（填序号）。
①石蕊溶液
②氧化铜
③二氧化碳
④硫酸镁溶液
⑤稀盐酸

四、计算题
28．（2020·内蒙古呼伦贝尔�中考真题）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取
150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：


实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
44.9
49.8
49.8
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
29．（2020·贵州毕节�中考真题）欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液样品于烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：

（1）图中x＝　 　。
（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

五、实验题
30．（2020·内蒙古呼伦贝尔�中考真题）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
（1）要鉴别白酒与白醋，采取的最简便的方法是_________________。
（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：

加入的试剂
现象
结论
方案1
二氧化碳
A中出现白色浑浊，B中无明显现象
A是____________溶液，B是另一种溶液
方案2
碳酸钠溶液
______________________
方案3
试剂X
…………….
①写出方案1中发生反应的化学方程式：_________________________。
②完成方案3：
请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：_____________（填字母序号）。
a 酚酞溶液 b 铜 c 镁 d 氧化铜 e 氢氧化铜 f 硝酸钡溶液
③在做完此题后，我们可以总结一下鉴别物质的一般规律：要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生______________才能达到鉴别物质的目的。

六、填空题
31．（2020·山东枣庄�中考真题）如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，例如：C点可表示+4价硫元素的氧化物（SO2）。请回答：

（1）A点表示的物质中，阴离子的结构示意图为__________________。
（2）B点表示的物质的类别是__________________。
（3）D点表示的物质的化学式为__________________。
（4）若F点表示的物质为含三种元素的钠盐，写出由E到F的化学方程式________________。
32．（2020·甘肃金昌�中考真题）明确实验目的和步骤是实验成功的前提。请你补全下列3个实验的目的和步骤。
序号
实验目的
实验步骤
（1）
探究____________
①在烧杯中加入适量水，滴入1-2滴红墨水；②加入适量活性炭，搅拌；③静置，观察溶液颜色变化。
（2）
检验NaCl中混有Na2CO3
① 在烧杯中加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入__________
（3）
配制____________
①在烧杯中加入2.5g氯化钠；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解。
33．（2020·广西防城港�中考真题）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是____________。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是______________。H2O和H2O2的化学性质不同，本质原因是_______________。
（3）K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如图所示，反应前后没有发生变化的微粒是_____________；请从微粒的角度解释该反应的实质_____________。

34．（2020·广西防城港�中考真题）请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氢气 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤碳酸钙
（1）最清洁的燃料是______________________。
（2）可改良酸性土壤的是______________________。
（3）可用作补钙剂的是______________________。
（4）厨房里常用的调味品是______________________。
（5）能区分硬水和软水的是______________________。

七、流程题
35．（2020·广西防城港�中考真题）广西蕴藏丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取A12O3，提取流程如图所示：

已知：Ⅰ.
Ⅱ.
（1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是______________。
（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有______（填序号）。
A难溶于水
B化学性质很活泼
C不能与盐酸反应
D不能与NaOH溶液反应
（3）滤液Ⅱ中含有的溶质是______________（用化学式表示）。
（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_____________，该反应属于____________反应（填基本反应类型）。


2019年中考真题
1．【2019年吉林省】下列说法错误的是（ ）
A．NaHCO3俗称小苏打 B．CaCO3可用作补钙剂
C．Na2CO3俗称火碱 D．K2CO3属于钾肥
2．【2019年北京市】下列物质的化学式不正确的是（ ）
A．干冰——CO2 B．消石灰——Ca(OH)2
C．纯碱——NaOH D．小苏打——NaHCO3
3．【2019年江西省】下列物质常温下为固态的是（ ）
A．食醋 B．酒精 C．小苏打 D．植物油
4．【2019年黑龙江省鸡西市】下列物质的应用不正确的是（ ）
A．氧气充食品包装袋 B．小苏打做面包
C．稀有气体用于闪光灯 D．干冰用于人工降雨
5．【2019年重庆市A】下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液 D．酚酞溶液
6．【2019年江苏省扬州市】下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）
A．干冰：O2 B．纯碱：CaCO3
C．食盐：NaCl D．烧碱：Na2SO4
7．【2019年广东省广州市】下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
8．【2019年辽宁省辽阳市】下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用食盐水除水垢
C．用活性炭去除冰箱异味
D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症
9．【2019年广西省梧州市】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点
10．【2019年江苏省南京市】下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（ ）
选项
物质
主要化学成分
用途
A
石灰浆
CaO
可改良酸性土壤
B
沼气
CH4
可作燃料
C
大理石
CaCO3
可作建筑材料
D
75%的乙醇溶液
C2H5OH
可作医用消毒剂
11．【2019年江苏省苏州市】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
12．【2019年黑龙江省哈尔滨市】下列实验现象描述错误的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀
B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体
D．研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体中产生刺激性气味的气体
13．【2019年甘肃省天水市】根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（ ）
A．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点
B．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸
C．铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应
D．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少
14．【2019年广东省广州市】下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（ ）
A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
15．【2019年吉林省长春市】下列有关物质用途的说法中正确的是（ ）
A．KNO3、NH4Cl都能用作化肥
B．NaOH、CaO都能用作食品干燥剂
C．N2、O2都能用作焊接金属的保护气
D．NaHCO3、Ca(OH)2都能用于治疗胃酸过多症
16．【2019年广东省深圳市】关系图中“﹣”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（ ）

A．反应①放出热量
B．反应②所得溶液可呈中性
C．反应③可得NaOH
D．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
17.【2019年湖北省武汉市】实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9 g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）

A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C．图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g
18．【2019年天津市】化学就在我们身边。从①熟石灰②金刚石③氯化钠④干冰四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）用于炒菜调味的是_________________。
（2）用于人工降雨的是_________________。
（3）用来裁玻璃的是_________________。
（4）来改良酸性土壤的是_________________。
19．【2019年天津市】分类是学习和研究物质及变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫五种物质分类，填写在对应的位置上（写化学式）。

①_________________；
②_________________；
③_________________；
④_________________；
⑤_________________。
20．【2019年海南省】选择下列物质填空（填序号）：
①赤铁矿、②医用酒精、③碳酸氢钠、④液氧
（1）可用作火箭的助燃剂的是_________________。
（2）可用于皮肤消毒的是_________________。
（3）可用作炼铁原料的是_________________。
（4）可用于焙制糕点的是_________________。
21．【2019年北京市】请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。

序号
目的
步骤
A
探究______________________
①加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；
③加入_______________
C
验证KCl不能无限溶解
20 ℃时，①加入100 g水；②加入18 g KCl；③加入_______________（已知：20 ℃时，KCl的溶解度为34 g）
D
配制_______________________________________。
①加入2.5 g NaCl；②加入47.5 g水；③搅拌至全部溶解
22．【2019年重庆市B】我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
Na2CO3
12.2
21.8
39.7
48.8
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
（1）由上表可知，在10 ℃~40 ℃之间溶解度随温度变化最小的物质是_________________（填名称）。
（2）40 ℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________________________________（用化学式表示）。
（3）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为_________________。
（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为___________________________________________________。
②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有______________（填序号）。
A．溶剂质量减少
B．同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
23．【2019年内蒙古自治区呼和浩特市】下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题：
已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸
②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3•H2O+HClNH4Cl+H2O

（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是__________________________________。
（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________________。
（3）写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式__________________________________。
（4）滤液B中加入试剂X恰好完全反应。若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为_________________。
24．【2019年新疆生产建设兵团】结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。
（1）将“宏观﹣微观﹣符号”表征相结合是化学学科独特的思维方式。科学家最近在﹣100 ℃合成了一种化合物，其分子模型如图所示。该物质的化学式是_________________；从物质结构的观点说明该物质具有可燃性的原因是__________________________________，该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式为__________________________________。

（2）在制备物质时，根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供产品所需的成分，且能够转化到产品中。如利用海水中的NaCl制纯碱（Na2CO3）的过程中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含有____________元素的物质。按此思路，若用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中一种常见的廉价原料是_________________（填俗称）。
（3）已知由Cu到Cu(OH)2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2，而Fe经两步反应得到Fe(OH)2，请补全转化的过程：Fe→_________________→Fe(OH)2。