河南省南阳市油田2021年中招第一次模拟化学试题

化学

Si：28  Cl：35.5 H：1 C：12  Cu：64  O：16  Al：27  Mg：24  Fe：56 

一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)

下列各题，每题只有一个选项符合题意。

1.下列变化是化学变化的是 【   】

A．海水晒盐    B．铁丝燃烧    C．石墨导电    D．干冰升华

2．下列食品或食材富含蛋白质的是 【   】

A．张店草莓    B．桐柏豆筋    C．唐河凉粉    D．瓦店萝卜

3．从微观角度分析并解释下列事实，错误的是 【   】

A．墙内开花墙外香﹣分子不断运动  

B．夏天钢轨间缝隙减小﹣原子间隔变大

C．酒精溶液是混合物﹣由不同种分子构成

D．用打气筒给气球打气，气球变大﹣分子间隔变大

4．构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是 【   】

A．氯化钠      B．石墨        C．氨气        D．汞

5．如图是工业制取高纯硅的部分反应原理，下列说法不正确的是 【     】

A．该反应属于置换反应           

B．甲中硅、氯元素的质量比为14：71

C．反应后硅元素的化合价降低    

D．2g乙完全反应后可生成28g丙

6．钛合金在航空工业有重要用途，工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，则X的化学式为 【     】

A．SO3       B．SO2          C．H2SO3      D．H2O

7．下列有关实验现象的叙述正确是 【   】

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体

C．高温时，碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳

D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

8．归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是 【   】

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 

B．分子和原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子 

C．某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 

D．含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，所以燃烧能生成CO2  的物质一定含碳元素

9．化学离不开实验，下列实验操作正确的是 【     】

A. 滴加液体       B. 过滤         C. 倾倒液体         D. 加热液体

10．下列实验方案不能达到实验目的的是 【   】

A．NaCl固体、NaOH固体和NH4NO3固体，可以用水鉴别

B．稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何试剂就可以鉴别

C．除去铜粉中的Fe2O3，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤

D．除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加入适量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤

11．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是 【   】

A. t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质质量相等

B. t2℃时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体

C. t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量相等

D. M所表示的乙溶液，溶质质量分数是20%

12．如图是四种微粒结构示意图，下列有关说法中，正确的是  【   】

A. ①是一种阳离子  

B. ④是一种阴离子

C. ②容易得到电子  

D. ①④属于同种元素

13．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是 【   】

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加   

B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C．久置在空气中的生石灰质量增加          

D． 久置在潮湿空气中的铁钉质量增加

14．等质量的Fe、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，消耗酸的质量大小关系是 【     】

A．Fe＝Mg＝Al  B．Fe＞Mg＞Al  C．Al＞Fe＞Mg  D．Al＞Mg＞Fe

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)

15．请用化学符号填空

①人体缺_____有可能导致贫血

②易与人体血红蛋白结合使人中毒的是__________

③能充入飞艇，又很安全的气体的是___________。

16．医疗消毒常用乙醇溶液和过氧化氢溶液。

（1）乙醇的化学式为C2H6O，乙醇中碳氢氧三元素质量比为_____。

（2）过氧化氢溶液在消毒时会在血液中酶催化作用下分解冒气泡，写出该反应的化学方程式_____。

17．用下图装置探究燃烧的条件。已知白磷的着火点为40℃。

（1）甲、乙实验对比，能证明可燃物燃烧的一个条件是_______。

（2）若只用装置乙来证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的实验现象是_______。

18．生活中常用______来区别硬水和软水，净水方法有沉降、过滤和蒸馏等，其中净化程度最高的是　   　

二氧化氯是国际上公认的高效灭菌剂，它可以杀灭病毒等，请标出二氧化氯中氯元素的化合价　   　。

19．氨碱法是用来制碱的一种方法，是向氯化钠溶液中通入二氧化碳和氨气反应生成小苏打（ 在该溶液中难溶）和一种氮肥，该反应的化学方程式为_____                           ___。

20．CO和CO２的混合气体中含碳元素的质量分数为30％，将４0ｇ该混合气体通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，将气体通过足量的澄清石灰水中，完全反应后，生成碳酸钙的质量_____ｇ。

20．A、B、C、D、E、F、G、H和甲、乙均为初中化学常见物质，其中A、B、F、G、H是氧化物，C、D、E和乙是单质，A、B在常温下是液体，F和乙是黑色固体，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

（1）化学式分别为：A　   　、乙　   　。

（2）E→D的化学方程式为　   　，其反应类型是_______。

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)

21．请用化学方程式解释下列原理。

（1）铝的化学性质活泼，但铝制品抗腐蚀性强的原因是什么？

（2）胃溃疡病人若服用小苏打会加重病情的原因是什么？

22．在盐酸和氢氧化钾反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．

（1）由图可知该实验操作是将____溶液滴加到另一种溶液中。

（2）反应的化学方程式为　   　。

（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是______。

23．向一定质量的Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液。

（1）写出一个有关反应的化学方程式　   　。

（2）将过滤后所得固体加入足量的稀盐酸中，观察到什么现象？

24某小组学生发现有一包固体粉末，可能由CaCO3、FeCl3、K2SO4、KOH、K2CO3中的几种组成。为确定其组成，该小组进行了如图实验：

（1）该固体粉末中一定含有哪些物质？

（2）A物质的化学式为　   　。

（3）写出无色溶液中加入A产生白色沉淀的化学方程式。

四、综合应用题(共10分)

25．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，化学兴趣小组利用下图装置制取CO2并进行相关的系列实验。二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度更小。

（1）如果让装置A能控制反应的发生和停止，请指出装置A需要怎样调整。

（2）装置C的作用是　   　。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为　   　。

（4）装置E中观察到的现象是　   　，发生反应的化学方程式为_________________。

（5）尾气CO可用装置G收集，利用了CO的性质有　   　。

（6）F中发生反应的化学方程式为___________________。

（7）兴趣小组的同学将足量的大理石加入200g一定质量分数的稀盐酸中，充分反应（杂质不参加反应），反应结束后得知混合物质量减轻22g（不考虑氯化氢和水蒸气的挥发），求该盐酸的质量分数。