2022年化学专题冲刺 专练08（分类物质推断30题）

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中考复习考点必杀300题
专练08（分类物质推断30题）
一、框图型推断题
1．A～G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。

（1）写出下列物质的化学式：B______。
（2）写出D→F的化学方程式______。
（3）F和G反应的基本反应类型为______。
（4）A高温分解的反应用于______。
（5）写出E→G的化学方程式______。
【答案】（1）CaO （2） （3）复分解反应 （4） 工业制备生石灰 （5）
【解析】蓝色沉淀为氢氧化铜，由图可知，碳酸钠得到F，硫酸得到G，FG生成氢氧化铜沉淀，则F为氢氧化钠、G为硫酸铜；E为黑色固体，能生成硫酸铜，E为氧化铜；观察A高温生成B，B和水反应生成D，D与碳酸钠反应生成氢氧化钠，推测D为氢氧化钙、B为氧化钙、A为碳酸钙；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，则C为二氧化碳；代入检验，推理正确；
（1）B为氧化钙CaO；（2）D→F的反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为；（3）F和G反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；反应为两种化合物交换成分生成两外两种化合物的反应，属于复分解反应；（4）A高温分解的反应生成氧化钙和二氧化碳，可以用于工业生产建筑材料氧化钙；（5）E→G反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，。
2．A～G为初中常见的物质。已知反应①的实验现象为黑色粉末变红；反应②的实验现象为红色粉末变黑；A为有毒气体化合物，G是石灰石的主要成分。(部分反应物、生成物以及反应条件已略去)

(1)气体D的化学式为_______；
(2)写出①的化学方程式_______；
(3)写出⑤的化学方程式_______。
【答案】（1）CO2 （2）CO+CuOCu+CO2 （3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】A为有毒气体化合物，推测A是一氧化碳；G是石灰石的主要成分，所以G是碳酸钙；气体D和碳酸钙可以相互转化，所以D是二氧化碳；反应①的实验现象为黑色粉末变红，反应②的实验现象为红色粉末变黑；所以B是氧化铜，E是铜，C是氧化铁，F是铁；铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，经过验证，推断正确。(1)由分析得，气体D为二氧化碳，化学式为CO2；(2)反应①是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
(3)反应⑤可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的反应，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
3．A~F是初中化学常见的物质，六种物质的组成中均含有同一种元素，其中A是大理石的主要成分，E是一种单质。它们之间存在如下转化关系，图中“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。回答下列问题：

（1）A和F的化学式分别是___________、___________。
（2）E的一种用途是___________。
（3）C→F的反应属于___________（填“化合”或“分解”）反应。
（4）写出C→B的化学方程式___________。
（5）写出D→E的化学方程式___________。
【答案】（1）CaCO3 CO （2）支持燃烧（或供给呼吸） （3）化合
（4） （5）
【解析】由已知A是大理石的主要成分，所以A为碳酸钙，A能转化为B，B能与E相互转化，A能与C相互转化，E能转化为C，C能转化为B，六种物质的组成中均含有同一种元素，E是一种单质，可知E为O2，B为H2O，C为CO2；D能转化为B和E，可推出D为H2O2，E能转化为F，F能与C相互转化，可推出F为CO，以此解答本题。
(1)根据上述分析可知：A和F的化学式分别是CaCO3和CO。
(2)根据上述分析可知：E为O2，所以E的一种用途是支持燃烧（或供给呼吸）。
(3)根据上述分析可知：C为CO2， F为CO，所以C→F的反应为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
(4)根据上述分析可知：C为CO2，B为H2O，则C→B的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式， 。
(5)根据上述分析可知：D为H2O2，E为O2，则D→E的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，化学方程式。
4．如图中的物质都是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相邻两种物质可以发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。其中甲的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，乙是年产量最高的金属，丙的溶液呈蓝色，D是蓝色沉淀。请回答下列问题：

(1)丙和丁反应的基本类型是___________
(2)若C是单质，则它的化学式为___________，D物质为___________
(3)丁物质的类别是___________
(4)写出甲的稀溶液与乙反应的化学方程式：___________
【答案】（1）复分解反应 （2） Cu 氢氧化铜 （3）碱 （4）
【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，甲的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，故甲是硫酸，乙是年产量最高的金属，故乙是铁，丙的溶液呈蓝色，故丙可能是硫酸铜，D是蓝色沉淀，故D是氢氧化铜，乙是铁，丙是硫酸铜，二者反应生成的C可能是铜，硫酸铜和丁能反应生成氢氧化铜，故丁是碱，可能是氢氧化钠，据此解答即可。甲的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，甲是硫酸，乙是年产量最高的金属，乙是铁，丙的溶液呈蓝色，丙是硫酸铜，D是蓝色沉淀，D是氢氧化铜，乙和丙反应生成的C是铜，硫酸铜和丁能反应生成氢氧化铜，丁是碱，可能是氢氧化钠。
(1)丙和丁反应是硫酸铜和氢氧化钠的反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，所属基本类型是复分解反应。(2)若C是单质，则是硫酸铜和铁反应生成的铜，它的化学式为Cu，D物质为氢氧化铜。(3)丁物质所属类别是碱。(4)甲的稀溶液与乙反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。
5．如图所示，A−G是初中化学常见的物质，通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属，它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答：

（1）写出物质C的化学式______________。
（2）写出图中标号反应的化学方程式：①_____________；②_____________。
（3）图中③属于__________反应（填“化合”、“分解”或“置换”）。
【答案】（1）CO2
（2）
（3）置换
【解析】A−G是初中化学常见的物质，通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，故C是二氧化碳，G是目前年产量最高的金属，故G是铁。铁可以转化为红色固体D，则D为铜，A和B都是黑色固体，A常作反应物，A和B在高温下生成铜和二氧化碳，故A是碳，B是氧化铜，F是氧化铁，E是一氧化碳。据此分析。（1）C是二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO2；（2）①高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；②高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；（3）图③中，高温条件下，氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
6．A-G是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示部分反应物、生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体，F俗称熟石灰，请回答下列问题：

（1）F的化学式：______。
（2）反应②的基本反应类型是______。
（3）写出反应①的化学方程式______。
（4）写出A的一种用途：______。
【答案】（1）Ca(OH)2 （2） 分解反应 （3） （4）做燃料（或冶炼金属）
【解析】C是大理石的主要成分，C是碳酸钙；碳酸钙在高温下能生成B，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，则A、B可能是一氧化碳或二氧化碳，B能生成A，则B是二氧化碳，A是一氧化碳；一氧化碳和D在高温条件下能反应生成二氧化碳和E，则此反应是一氧化碳还原金属氧化物的反应，由于D和E均是黑色固体，故D可能是四氧化三铁，E可能是铁；F俗称熟石灰，是氢氧化钙；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，G是水；代入框图，推断合理；
（1）F是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2。（2）反应②为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应。（3）反应①为一氧化碳在高温下和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式是 。（4）A是一氧化碳，具有可燃性和还原性，可用作燃料（或冶炼钢铁）。
7．如下图中的A~I是初中化学中常见的九种物质，是由C、H、O、Fe、Cu五种元素组成的单质或氧化物，其中C、F、H、I为氧化物，且C中氧元素的质量分数为20%；B、H为红色固体；通常D→B是在溶液中发生的反应。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。

（1）H的化学式为_____。
（2）写出I→F反应的化学方程式为_____。
（3）写出D→B的化学方程式_____，该基本反应类型是_____。
【答案】（1）Fe2O3 （2） （3） 置换反应
【解析】A-I是初中化学常见的物质，是由C、H、O、Fe、Cu五种元素组成的单质或氧化物，其中C、F、H、I为氧化物，且C中氧元素的质量分数为20%；B、H为红色固体；通常D→B是在溶液中发生的反应，所以H是氧化铁，C是氧化铜，B是铜，所以D是铁，氧化铜会与F反应，F会转化成铜，所以F是一氧化碳，A、G是碳或氢气，E是氧气，I是二氧化碳，经过验证，推导正确。
（1）H是氧化铁，化学式为Fe2O3。（2）I→F反应是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：。（3）D→B可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于化学中四大基本反应类型之一置换反应。
8．A-F表示初中化学常见物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前世界年产量最高的金属，B是可溶性银盐，D与E发生的反应属于中和反应（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中各部分反应需在溶液中进行）。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为_________。
（2）C的一种用途是_________。
（3）反应①的化学方程式为__________。
（4）图中未涉及的基本反应类型为__________。
【答案】（1）Fe （2）除铁锈 （3） （4） 分解反应
【解析】B、C、D、F分别属于酸、碱、盐和氧化物四种类别的一种，A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是可溶性银盐，所以B是硝酸银，D与E发生反应属于中和反应，A会与E反应，所以E可以是硫酸，E会转化成F，F会转化成D，D是碱，所以D是氢氧化钙，F是水，硫酸转化成C会与硝酸银反应，所以C是盐酸，经过验证，推到正确；（1）A是铁，化学式为Fe；（2）C是盐酸，可用于除铁锈；（3）反应①是D和E反应，D是氢氧化钙，E是硫酸，D和E反应的化学方程式为；（4）反应A和B是铁和硝酸银，A和E是铁和硫酸均为置换反应；反应B和C是硝酸银和稀盐酸，E到C是硫酸转化为稀盐酸，E到F是硫酸转化为水，D和E是氢氧化钙和稀硫酸反应，均为复分解反应；反应F到D是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应，上述反应中没有出现分解反应。
9．A~F是初中化学常见的物质，A、D是组成元素相同的两种气体，C是大理石的主要成分，F是一种红色金属单质。它们的相互转化关系如图所示，“一”表示相互间能反应，“→”表示能转化。部分反应条件、反应物、生成物已略去。请回答下列问题。

(1)B的化学式为 _______________________ 。
(2)①②③三个反应的基本反应类型都可能为 ___________________ 反应。
(3)E与F反应的现象为 _______________________ 。
(4)A→C反应的化学方程式为 _______________________ ；D→F反应的化学方 _____________ 。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2） 化合
（3）红色固体变黑/有黑色固体生成
（4）
【解析】A~F是初中化学常见的物质，C是大理石的主要成分，可推出C为碳酸钙，F是一种红色金属单质，可推出F为铜，A、D是组成元素相同的两种气体，A能转化为D，A能转化为C，可推出A为二氧化碳，D为一氧化碳，D能转化为F，E能转化为D，E能与F反应，可推出E为氧气，A能与B反应，B能转化为C，可推出B为氢氧化钙，代入验证，符合题意。（1）由分析可知，B为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；（2）反应①为碳不完全燃烧生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应②为碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应③为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。故都可能为化合反应；（3）E与F反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故现象为红色固体变黑/有黑色固体生成；（4）A→C为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为；D→F为一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
10．A﹣I均是我们已经学过的物质。如图来表示它们之间的转化关系（部分产物略去）。其中A为无色液体；B、F、G、H、I均为固体；B、F均为白色固体；C、D、E均为气体，C是空气中的一种气体且支持燃烧，D能使澄清的石灰水变浑浊，E有刺激性气味。请你参与回答下列问题：

（1）写出物质化学式是A_____，F_____。
（2）反应②的化学方程式为_____。
（3）反应④的实验时，往往在瓶底放入少量水，其作用是_____。
【答案】（1）H2O2 P2O5（或MgO） （2） 2KClO32KCl+3O2 （3） 吸收二氧化硫，防止污染空气
【解析】C是空气中的一种气体且支持燃烧，则C为氧气；D能使澄清的石灰水变浑浊，则E为二氧化碳；E是有刺激性气味的气体，是H与氧气反应的产物，则E为二氧化硫，H为硫；由物质的转化可知，A为无色液体，加入了黑色粉末生成了氧气，则A为过氧化氢溶液；B为白色固体加入了黑色粉末生成了氧气，则B为氯酸钾；G为固体和氧气反应生成了二氧化碳可知，则G为碳；I为固体与氧气反应生成了白色固体，则I可能为红磷或镁等，F为五氧化二磷或氧化镁等。将物质带入题意验证符合题意。（1）由上述分析可知，物质化学式A是H2O2，F是 P2O5（或MgO）。
（2）反应②是氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成了氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2。（3）反应④的实验是硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫有毒、能污染空气、能溶于水，所以往往在瓶底放入少量水，其作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。
11．如图所示，“一”表示相连的两物质可发生反应， “→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；A~E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A是产量最高的金属，B的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，C与F属于同类物质，E溶液与F溶液反应产生蓝色沉淀。回答下列问题：

（1）写出化学式：D_____、E_____。
（2）写出C→F反应的化学方程式_____。
【答案】（1）CO2 CuSO4
（2）
【解析】A~E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A是产量最高的金属，可推出A为铁，B的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，可推出B为硫酸，C与F属于同类物质，C能转化为F，C、F都能与D反应，E溶液与F溶液反应产生蓝色沉淀，可推出C为氢氧化钙，F为氢氧化钠，E为硫酸铜，则D为氧化物，D能与C和F反应，可推出D为二氧化碳，代入验证，符合题意。（1）由分析可知，D为二氧化碳，化学式为CO2；E为硫酸铜，化学式为CuSO4；
（2）C→F反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为。
二、图像信息推断题
12．复习时，小美用水、硝酸钡溶液等物质玩起了化学游戏——“连连看”（如下图所示），其中A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氧化钙、稀盐酸中的一种。游戏规则要求相连接的两物质之间能发生化学反应，且D与E物质反应时无明显现象。请你和小美一起完成游戏，并回答下列问题：

（1）E的化学式为_________。
（2）C与D反应的现象为___________________。
（3）A与水反应的化学方程式为______________。
（4）D与E反应的化学方程式为______________。
【答案】（1）Ba（OH）2 （2）白色沉淀生成 （3）CaO+H2O=Ca（OH）2 （4）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
【解析】依题A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氧化钙、稀盐酸中的一种，且A能与水反应，则A是氧化钙；B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，因为D能与A反应，因此D是稀盐酸，B、C、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，B、C、E都能与D反应，F与D不反应，因此B、C、E分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液中的一种， F是硫酸钠溶液，因为B能与硝钡溶液反应，因此B是碳酸钠溶液，因为E能与F反应，E是氢氧化钡溶液，从而得出C是硝酸银溶液。（1）E是氢氧化钡，化学式为Ba（OH）2；
（2）C与D反应是硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，现象为有白色沉淀生成；
（3）A是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（4）D是稀盐酸与E氢氧化钡反应的化学方程式为。
13．“复兴号”化学动车组五节车厢A-E分别代表初中化学教材中五种常见物质，如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。

(1)B的化学式为可能有两种分别是_______；_______；C的化学式_______；E的化学式_________；
(2)B→C的化学方程式____________(其中一个)D→E反应的化学方程式为____________。
(3)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是____________。
(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”盐酸可以从____________顺利上车(填序号)
①门1②门2③门3④门4
【答案】（1）CuO Fe3O4(不分先后) CO2 NaOH
（2） 或
（3） 分解反应
（4）④
【解析】A是用于医疗急救的气体，则是氧气；D、E是显碱性的不同类别物质，D在工业上广泛用于玻璃、纺织和洗涤剂生产等，D为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E是氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B是黑色固体，B为四氧化三铁或氧化铜；一氧化碳具有还原性，在高温下能与四氧化三铁或氧化铜反应生成二氧化碳，则C为二氧化碳；代入验证，推理正确。（1）B可能是四氧化三铁或氧化铜，其化学式为Fe3O4或CuO，C是二氧化碳，其化学式为CO2，E是氢氧化钠，其化学式为NaOH；（2）B→C可以是氧化铜和碳或一氧化碳反应生成二氧化碳，反应的化学方程为：或；D→E，即碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）氧气和铜转化成氧化铜的反应属于化合反应，氧化铜转化成二氧化碳的反应可以是置换反应，碳酸钠和氢氧化钙反应转化成氢氧化钠的反应属于复分解反应，所以图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是：分解反应；（4）只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠反应，则“旅客”盐酸可以从门4上车。
14．小红和小蓝两同学玩“点灯”游戏，规则如下：小红选择一盏灯﹣﹣﹣红灯A，其余5盏灯内的物质若能与A反应，则也变为红灯。小蓝在未变红的灯内选择一盏灯﹣﹣﹣蓝灯B，B若能跟其它灯内物质反应，则与之反应的灯变为蓝灯，若最后蓝灯数量多，则小蓝胜出，若最后红灯数量多，则小红胜出。（灯内物质除Fe、CO外，其余均为溶液）

若A为HCl，点亮了3盏红灯，而小蓝选择了剩余灯中的1盏，并将两盏红灯转化为蓝灯，最后3：2取胜。
（1）小蓝同学选择的蓝灯B是_____，写出B将两盏红灯转化为蓝灯相应的化学方程式_____、_____。
（2）如果小红开始选择的A是碳酸钠，小蓝想赢，则B为_____。
（3）从策略上讲，如果想赢，小红开始选择的灯A应该是_____。
【答案】（1）CaCl2 CaC12+2AgNO3＝Ca（NO3 ）2+2AgCl↓ CaCl2+Na2 CO3＝CaCO3↓+2NaCl （2）Fe
（3） AgNO3
【解析】（1）由于小红选择盐酸作为红灯，所以碳酸钠、铁和硝酸银都转化为红灯，而剩余的灯只有氯化钙和一氧化碳，所以小蓝同学选择的蓝灯B是 CaCl2，而不是一氧化碳，因为一氧化碳不能和其他物质反应。则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银，对应的化学方程式为

（2）如果小红开始选择的A是碳酸钠，则红灯有氯化钙、盐酸和硝酸银，则不变红有一氧化碳和铁，小蓝想赢，则B为 Fe，会导致盐酸和硝酸银变成蓝色，所以有铁、盐酸以及硝酸银三个蓝灯，而红灯只有碳酸钠、氯化钙，所以是小蓝赢。
（3）从策略上讲，如果想赢，那就要尽可能剩余物质不能和自己选择的物质反应，所以小红开始选择的灯A应该是 AgNO3，这样剩余的只有一氧化碳，且一氧化碳和其他物质不反应，小蓝只能选择一氧化碳，且一氧化碳也不能使其他变蓝。
15．如图，“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。

（1）A的化学式为__________。
（2）C与F反应的基本类型是__________。
（3）C与E反应的化学方程式为__________。
（4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接（如图所示），则载人舱X代表的的物质可能是__________（填序号）。
A 、C B 、CO2 C、 Fe2O3 D、 CaCO3
【答案】（1）H2O （2） 复分解反应 （3） （4） B
【解析】本题突破口是物质的俗称和用途。A是最常用的溶剂，故A是H2O；D的俗名叫烧碱，故D是NaOH；E是人体胃液中含有的酸，故E是HCl；C是由三种元素组成的化合物，且NaOH和C可以相互转化，故C是Na2CO3；H2O和B可以相互转化，且B可以与Na2CO3反应，故B是Ca(OH)2；A（氧化物）、B（碱）、E（酸）、F分别属于四种不同类别的化合物，故F属于盐，F可以与Na2CO3反应，故F是可溶性钡盐或可溶性钙盐，如BaCl2或Ca(NO3)2等。代入验证，推断合理。
（1）A是水，其化学式为：H2O。（2）C与F是碳酸钠和可溶性钡盐或可溶性钙盐反应，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。（3）C与E反应是碳酸钠和盐酸反应，产物是氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。（4）根据题意，X可以和碳酸钠互相转化。碳酸钠和C、Fe2O3、CaCO3都不能相互转化，二氧化碳和氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应可以生成二氧化碳，则X可能是二氧化碳。故选B。
16．2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，A、B、C、D、E是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙中的一种物质，其中“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，B的溶液能使酚酞变红；C具有吸附性。

（1）物质B的用途为__________。
（2）物质A是__________，A溶液和D溶液反应的现象是__________，反应结束后，验证D过量的方法是__________。
（3）B和E反应的化学方程式为__________。
【答案】（1）改良酸性土壤
（2）氧化铁 溶液由无色变为黄色 取适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明D过量
（3）
【解析】A、B、C、D、E是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙中的一种物质，B的溶液能使酚酞变红，说明B显碱性，可推出B为氢氧化钙；C具有吸附性，可推出C为木炭，E能与B、C反应，可推出E为二氧化碳，D能与B反应，可推出B为稀盐酸，则A为氧化铁，代入验证，符合题意。（1）物质B为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤；（2）物质A是氧化铁；
A和D反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象为：溶液由无色变为黄色；
反应结束后，D如果过量，则溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故可取适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明D过量；（3）B和E反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为。
17．某同学利用A~D四个透明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子分别盛有盐酸、碳酸钠、氯化钙、酚酞中的某一种溶液。往A杯加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色。当上一杯液体达到一定量时会自动流入下一杯，出现的现象如图所示。回答问题：

（1）B杯溶液变成无色，反应的化学方程式为__________。
（2）从B杯流出的溶液中溶质有_____________。
（3）C杯中产生气泡的化学方程式为_____________。
（4）D杯中原来盛放的是__________溶液。
【答案】（1） （2） 酚酞、HCl、NaCl （3） （4）氯化钙
【解析】A~ D四个杯子分别盛有盐酸、碳酸钠、氯化钙、酚酞中的某一种溶液，往A杯加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色，酚酞遇碱性溶液变红色，所以A杯中的液体是酚酞；A杯中的液体流入B杯中时，溶液呈无色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以B中的液体是盐酸， B中的液体流入C杯中时，溶液变红色，有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以C杯中的液体是碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以D杯中的液体是氯化钙，经过验证，推断正确。（1）B杯溶液变成无色的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为： ；（2）从B杯流出的溶液在C中会产生气泡，B杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶质有： 酚酞、HCl、 NaCl ；（3） C杯中产生气泡的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；（4）D杯中原来盛放的是氯化钙溶液。
三、流程型推断题
18．有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究这包固体物质组成，进行了以下实验。

（1）据①可知固体中一定不含有______。
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示，由此确定原固体中一定含有______。
（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀， 无色溶液C中一定含有的离子是______ (填离子符号)。
（4）为确定原固体中可能含有的物质是否存在的实验方案是______ (写明操作、现象和结论)。
【答案】（1）氯化铁（或FeCl3） （2）碳酸钠和硫酸钠（或：Na2CO3和Na2SO4） （3） （4）取适量无色溶液C于试管中，加入硝酸银溶液，再加入过量的稀硝酸，仍然有白色沉淀，证明有氯化钾。
【解析】有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。将该物质溶于水，得到无色溶液，说明不含氯化铁，因为氯化铁是黄色的，加入一定量的硝酸钡溶液，得到白色沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡，故含硫酸钠和碳酸钠至少一种，向沉淀中，加入稀硝酸，沉淀的质量逐渐减小，说明沉淀中含碳酸钡，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，沉淀没有减少至零，说明含硫酸钡，因为硫酸钡与稀硝酸不反应，故固体物质中一定含碳酸钠、硫酸钠，一定不含氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钡，不能共存。（1）据①可知固体中一定不含有氯化铁，因为氯化铁是黄色的；（2）由分析可知，取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示，由此确定原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠；（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，说明无色溶液C中一定含Na+、 、Ba2+、OH-，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠；（4）由以上分析可知，原固体物质中一定含碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，一定不含氯化钙、氯化铁、可能含氯化钾，为确定原固体中是否含氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银，故可取适量无色溶液C于试管中，加入硝酸银溶液，再加入过量的稀硝酸，仍然有白色沉淀，证明有氯化钾。
19．有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如图所示实验：

根据上述实验，回答下列问题：
（1）样品中肯定不存在的物质是______（写化学式，下同）。
（2）白色沉淀乙的化学式为______。
（3）写出图中加入足量稀硝酸产生气体的化学方程式：______。
（4）样品中不能确定是否存在的物质是______，理由是______。
【答案】（1）CuSO4 （2）BaSO4 （3）
（4）NaOH 碳酸钠在溶液中也显碱性，与氯化钡反应有剩余时，也能使酚酞变红色
【解析】样品加入足量的水，过滤，得到无色溶液A和白色沉淀甲，故一定不含硫酸铜，因为硫酸铜是蓝色溶液，且形成蓝色沉淀，向无色溶液A中加入酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，可能含氢氧化钠或碳酸钠中至少一种；向白色沉淀甲中加入足量稀硝酸，产生气体，无色溶液C，白色沉淀乙，故一定含碳酸钠、硫酸钾、氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，可能含氢氧化钠。（1）由分析可知，样品中肯定不存在的物质是CuSO4；（2）白色沉淀乙是氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡，化学式为BaSO4；
（3）加入足量稀硝酸产生气体的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：；（4）样品中不能确定是否存在的物质是NaOH，理由是：碳酸钠在溶液中也显碱性，与氯化钡反应有剩余时，也能使酚酞变红色。
20．有一包白色固体，可能含NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba（OH）2中一种或几种。为了研究该混合物成分，某兴趣小组按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）；

回答下列问题：（1）关于该混合物的成分，甲乙丙丁等同学进行了讨论：
甲同学：混合物加入了过量的稀硝酸，产生了气体X，则该混合物中一定含有的物质是Na2CO3，因此气体X的化学式为______。
乙同学：在无色溶液中加入适量硫酸镁，产生的白色沉淀A有可能是Mg（OH）2和MgCO3。
丙同学否认了乙同学的观点，丙认为，因为加入了过量的稀硝酸，所以无色溶液中没有碳酸钠和氢氧化钠存在，因此白色沉淀A只能是钡盐和加入的硫酸镁反应得到的，所以白色沉淀A的化学式为______，由此推出原固体混合物中不含Na2SO4。
丁同学：滤液B中加入适量硝酸银产生白色沉淀C，可推断出该沉淀化学式为______。
（2）为探究固体混合物中是否含有氢氧化钠及质量，该兴趣小组取固体混合物样品80.0g，按上述流程图进行实验，结果产生白色沉淀A46.6g白色沉淀C57.4g，气体X4.4g。通过以上数据计算确定固体混合物中______（填字母序号）。
A 氢氧化钠为11.8g B 氢氧化钠为8.0g C 不含氢氧化钠 D 含有氢氧化钠
【答案】（1）CO2 BaSO4 AgCl
（2）AD
【解析】（1）碳酸钠和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，故气体X为二氧化碳CO2；说明该混合物中一定含有的物质是Na2CO3。碳酸钠和氢氧化钠都会和稀硝酸反应，因为加入了过量的稀硝酸，所以无色溶液中没有碳酸钠和氢氧化钠存在，故白色沉淀A不会是氢氧化镁或碳酸镁沉淀，只能是钡盐和加入的硫酸镁反应得到的硫酸钡沉淀BaSO4。银离子会和氯离子生成氯化银白色沉淀，故滤液B中加入适量硝酸银产生白色沉淀C，可推断出该沉淀为氯化银沉淀AgCl。
（2）白色沉淀A46.6g为氢氧化钡和过量稀硝酸生成的硝酸钡和加入的硫酸镁反应生成的硫酸钡沉淀：

白色沉淀C57.4g为氯化钠和硝酸银反应生成的氯化银沉淀：

气体X4.4g为碳酸钠和稀硝酸反应生成的二氧化碳气体：

故固体混合物中含有氢氧化钠80g-34.2g-23.4g-10.6g=11.8g；
故选AD。
21．现有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4瓶失去标签的无色溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C、D，并分别取样按下图所示的两个步骤进行实验。观察到以下现象：

（1）写出溶液中溶质的化学式：A_________，C_________。
（2）加入试剂②的名称为________，写出对应生成白色沉淀的化学方程式________。
【答案】（1）HCl NaCl
（2）氢氧化钙溶液（或氯化钙溶液，合理即可） （或）
【解析】现有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4瓶失去标签的无色溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C、D，加入试剂①，A变为红色溶液，C变为紫色溶液，B、D为蓝色溶液，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，故A显酸性，是盐酸，C显中性，是氯化钠，B、D显碱性，是碳酸钠和氢氧化钠，向B、D中加入试剂②，B中产生白色沉淀，D中无明显现象，碳酸钙能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故B是碳酸钠，D是氢氧化钠，试剂②可能是氢氧化钙（或氯化钙等）。（1）由分析可知，A为盐酸，化学式为HCl；C为氯化钠，化学式为NaCl；（2）加入试剂②的名称可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为。
22．现有A、B、C、D四种氮肥，分别是氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、尿素（CO（NH2）2）中的某一种，某同学对这四种氮肥进行了如下图所示的鉴别实验。回答以下问题：

（1）化肥D的化学式______。
（2）根据此鉴别过程，可知铵态氮肥______（填“能”或“不能”）与碱性物质混合。
（3）写出过程②的化学方程式______。
（4）这四种氮肥含氮量由高到低的顺序的是______（用字母表示）。
【答案】（1）NH4NO3 （2）不能 （3） （4）ADCB
【解析】含有铵根离子的肥料称为铵态氮肥，与碱反应生成氨气产生刺激性气味，所以加碱后无气味的为尿素；硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，所以加硝酸钡后生成白色沉淀的是硫酸铵；氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，所以C是氯化铵，D是硝酸铵。
（1）化肥D是硝酸铵，化学式NH4NO3；
（2）根据此鉴别过程，可知铵态氮肥不能与碱性物质混合，否则会因生成氨气使肥效降低；
（3）过程②是硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和和硝酸铵，化学方程式；
（4）氯化铵中氮的质量分数为： ；
硝酸铵中氮的质量分数为：；
硫酸铵中氮的质量分数为：；
尿素[CO（NH2）2]中氮的质量分数为：；
这四种氮肥含氮量由高到低的顺序的是ADCB。
23．现有实验室常见的A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按如图所示的步骤进行。回答下列问题：


（1）B是_____溶液。
（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同类别的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式_____。
②若X为碱，写出一个符合要求的物质的化学式_____。
（3）鉴别这五种溶液时，能否不用其他试剂，仅利用组内物质互相反应？_____（选填“能”或“不能”）。
【答案】（1）硫酸铁
（2） Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ Ba（OH）2
（3） 能
【解析】观察五种溶液颜色，B溶液有颜色，所以B是硫酸铁；
剩余的四种溶液加入紫色石蕊溶液，A溶液呈红色，A是稀硫酸；C溶液呈紫色，C是氯化钠溶液；
D、E溶液呈蓝色，所以D、E分别是氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液的一种。
（1）B溶液有颜色，所以B是硫酸铁溶液；（2）D、E分别是碳酸钠、氢氧化钙中的一种，所以若X为稀盐酸，则有气体生成的反应即为稀盐酸与碳酸钠的反应，故填：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。②若X为碱，则碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则该物质为氢氧化钡。：稀硫酸与氯化钠不反应，与氢氧化钙反应无明显现象（氢氧化钙微溶于水，量较少），与碳酸钠反应有气体放出。氢氧化钙与氯化钠不反应，与碳酸钠反应生成沉淀。氯化钠与碳酸钠不反应。所以：出现一次沉淀、一次气体，则该溶液是碳酸钠溶液，跟它反应产生沉淀的是澄清石灰水，跟它反应产生气体的是稀硫酸；无明显现象的是氯化钠，所以能鉴别。
四、叙述型推断题
24．有A、B、C、D、E、F、N、M八种物质，其中A为一种应用最广泛的金属，B由三种元素组成，C、D为单质且C为红色金属，D为黑色固体。它们之间有如下转化关系：
①A+M→B+C；②A+N→B+H2↑；③A+O2F；④D+FA+CO2↑；⑤D+CO2E；⑥E+FA+CO2↑
请回答下列问题：
（1）M为蓝色溶液，则其中含有的金属阳离子是_____（填化学符号）。
（2）用化学方程式表示下列转化，并填空：
①A + M→B + C _____；此反应后溶液的质量_____（填“变重”、“变轻”或“不变”）。
②A + N→B + H2↑ _____，观察到的现象是_____。
③D + FA + CO2↑_____，其反应的基本类型是_____。
【答案】（1）Cu2+
（2） 变轻 有气泡产生，溶液由无色变浅绿色 置换反应
【解析】A为一种应用最广泛的金属，则A为铁，C为单质且C为红色金属，则C为铜，B由三种元素组成，A+M→B+C，B为硫酸亚铁，M为硫酸铜，A+N→B+H2↑，则N为硫酸，A+O2F，则F为四氧化三铁，D为黑色固体单质，D+FA+CO2↑，则D为碳，D+CO2E，则E为一氧化碳；代入验证正确。（1）M为蓝色溶液，为硫酸铜，则其中含有的金属阳离子是铜离子，符号为Cu2+。（2）①A+M→B+C为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；根据，此反应后溶液的质量变轻。
②A+N→B+H2↑为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，观察到的现象是有气泡产生，溶液由无色变浅绿色。③D+FA+CO2↑为高温条件下，碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。
25．A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐。其中A是酸，C是白色沉淀，它们之间有如下关系：
①A +2B＝D +2H2O；②A + C＝E +2H2O；③E +2B＝C↓+ D
根据上述信息回答问题：
Ⅰ、写出下列物质的化学式：A是__________；C是_____________。
Ⅱ、写出下列反应的化学方程式：
反应① ___________；
反应③ ______________。
【答案】Ⅰ、H2SO4 Mg(OH)2（Fe(OH)2、Zn(OH)2也可）
Ⅱ、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（KOH也可） MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（ZnSO4 、FeSO4 也可）
【解析】A是酸：所以A可能为盐酸或硫酸。A +2B＝D +2H2O，所以B为一元碱（氢氧化钠或氢氧化钾）。A为二元酸，所以A为硫酸。D为硫酸盐。B、D阳离子相同（D为硫酸钠或硫酸钾）。
A + C＝E +2H2O ，C是白色沉淀所以。所以C为白色难溶性碱（Mg(OH)2 、Fe(OH)2、Zn(OH)2）。E为硫酸盐。C、E阳离子相同（E为硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸锌）。E +2B＝C↓+ D，进一步确定了E、B、D为可溶性物质。Ⅰ为酸，且为二元酸。所以是硫酸，化学式H2SO4；C为白色难溶性碱，所以可能是Mg(OH)2 、Fe(OH)2、Zn(OH)2；Ⅱ反应① 以B为氢氧化钠为例，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。反应③以E为硫酸镁为例：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
26．现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba(NO3)2、NaOH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验：
(1)取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有____。
(2)向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有____，一定不含有____。
(3)取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有____。
(4)另取少量滤液B，先滴加过量____溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
【答案】(1)CuCl2 (2)Ba(NO3)2 CaCO3 (3)NaOH (4) Ba(NO3)2
【解析】氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙会与酸反应而溶解，酚酞遇碱性溶液变红色，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，氯化铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含有CuCl2；（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，由于碳酸钙与溶于盐酸，不溶于酸的沉淀是Ba(NO3)2与Na2SO4产生的硫酸钡沉淀，所以原固体中一定含有Ba(NO3)2，一定不含有CaCO3，；（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以原固体中一定不含有NaOH；（4）另取少量滤液B，先滴加过量Ba(NO3)2溶液，排除硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则说明原固体还含有NaCl。
27．现有一包固体粉末，可能含有C粉、KMnO4、NaCl、NH4HCO3、MnO2中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含___________。
(2)另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清滤液和黑色固体，则原固体中一定不含___________。
(3)取(2)中无色澄清滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有___________。
(4)取(2)中黑色固体，加入5%的双氧水，有气体放出，由此判断原固体中还含有___________。
(5)待(4)中不再产生气泡，仍有固体剩余，则原固体中___________(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有C粉
【答案】(1)NH4HCO3 (2)KMnO4 (3) NaCl (1)MnO2 (5)可能
【解析】（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含碳酸氢铵，因为碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氨气具有刺激性气味；（2）另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清滤液和黑色固体，则原固体中一定不含高锰酸钾、因为高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液；（3）取(2)中无色澄清滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有氯化钠，因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，可通过蒸发结晶得到；（4）取(2)中黑色固体，加入5%的双氧水，有气体放出，由此判断原固体中还含有二氧化锰，因为过氧化氢能在二氧化锰的催化下受热分解生成水和氧气；（5）待(4)中不再产生气泡，仍有固体剩余，则原固体中可能含有C粉，因为在二氧化锰催化过氧化氢分解的反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，质量和化学性质不变，该黑色粉末可能是二氧化锰，也可能是二氧化锰和C粉的混合物。
28．有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种构成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。
请分析实验回答下列问题：
（1）写出化合物A、D的化学式：A________________，D________________。
（2）写出化合物B和盐酸反应的化学方程式________________。
（3）写出化合物C在水溶液中解离出的离子符号________________。
【答案】（1）BaSO4 K2CO3 （2） （3）
【解析】A不溶于水和酸，根据五种离子组合，只有硫酸钡符合此条件，所以A为硫酸钡，B不溶于水，且能与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的E，则E为二氧化碳，B为碳酸盐，且不溶于水，则B为碳酸钡，C与硫酸反应生成硫酸钡，且C的水溶液呈碱性，所以C为氢氧化钡，D与硫酸反应生成二氧化碳，且能溶于水，则D为可溶性碳酸盐，则D为碳酸钾，所以A为硫酸钡，B为碳酸钡，C为氢氧化钡，D为碳酸钾，E为二氧化碳；（1）化合物A、D的化学式分别为：BaSO4、K2CO3。
（2）B为碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（3）C氢氧化钡，溶于水解离出钡离子和氢氧根离子，符号分别为。
29．实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是 KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为 A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：
（1）将 A 和 B 混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于称硝酸的沉淀；
（2）将 C 和 D 混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
（3）将 A 和 E 混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；
（4）将 D 和 E 混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；
（5）将 B 和 C 混合，没有沉淀生成。
由以上实验确定：A 是____，B 是____，C 是____D 是____， E 是____。
【答案】BaCl2 K2SO4 KCl AgNO3 K2CO3
【解析】不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡沉淀和氯化银沉淀，氯化钾和硝酸银能生成氯化银沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，由A+B产生不溶于硝酸的沉淀，C+D 产生不溶于硝酸的沉淀，说明A和B、C和D可能是氯化钾和硝酸银，也可能是硫酸钾和氯化钡，都没说到碳酸钾，所以E是碳酸钾，再根据和E产生沉淀的有硝酸银和氯化钡，由A+E 生成的沉淀在HCl、HNO3中均溶，而Ag2CO3溶于稀硝酸，而在盐酸中仍然有沉淀生成，所以A不能是硝酸银，所以A是氯化钡，所以B就是硫酸钾，D是硝酸银，所以C就是氯化钾了；
30．某KNO3化肥中可能混有K2CO3、KCl，为确定其成分，小组同学用试管进行如下实验。
实验一：取样，向样品中加入一定量氯化钙溶液；
实验二：取样，向样品中加入一定量稀盐酸溶液；
实验三：取样，向样品中加入一定量石灰水。
三个实验均观察到明显现象，回答下列问题
（1）实验一用化学方程式表示为_____；
（2）在以上三个实验中，取实验_____（选填“一”、“二”或“三”）过滤后的滤液，先加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，即可确定KCl是否存在；
（3）实验后，将三个实验试管中的所有物质依次倒入烧杯中，充分混合，烧杯中沉淀质量与时间关系如图所示。根据图示判断，下列说法中，正确的是_____。

A 混合前实验一试管中溶液的溶质是KNO3、KCl和CaCl2
B 若测图中ab段（不包括a、b点）溶液的pH，pH一定大于7
C 图示cd段沉淀质量增加，说明混合前实验三试管中K2CO3一定有剩余
D 向d点混合物中加入稀盐酸恰好完全反应后，可将无色溶液直接排放
【答案】（1）K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓ （2） 三 （3） B
【解析】（1）氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应的化学方程式为；（2）在以上三个实验中，取实验三过滤后的滤液，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，加入过量的稀硝酸，氢氧化钾与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，再加入硝酸银溶液，硝酸银与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，产生白色沉淀，说明含氯化钾，实验一、二都引入了氯离子，无法检验氯化钾；（3）实验一：氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，溶液中含有氯化钾、硝酸钾，氯化钙或碳酸钾可能过量；实验二：碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，溶液中含有氯化钾、硝酸钾，碳酸钾或稀盐酸可能过量；实验三：氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，溶液中含有氯化钾、硝酸钾，碳酸钾或氢氧化钙可能过量。
实验后，将三个实验试管中的所有物质依次倒入烧杯中，充分混合，混合后，沉淀质量增加，后沉淀质量先不变，后减小，然后继续增加，又不变，说明实验二中稀盐酸过量，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成了氯化钾和稀盐酸，待氢氧化钾完全反应后，稀盐酸又与碳酸钙反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，后沉淀质量增加，可能是实验一碳酸钾过量，实验三氢氧化钙过量，或实验一氯化钙过量、实验三碳酸钾过量。A、由分析可知，混合前实验一试管中溶液的溶质是KNO3、KCl和CaCl2，也可能是硝酸钾、氯化钾、碳酸钾，不符合题意；B、若测图中ab段（不包括a、b点）溶液的pH，这时溶液中含有氢氧化钾、碳酸钾，pH一定大于7，符合题意；C、图示cd段沉淀质量增加，可能是实验一碳酸钾过量，实验三氢氧化钙过量，或实验一氯化钙过量、实验三碳酸钾过量。实验三中碳酸钾不一定过量，不符合题意；D、无色溶液中含有钾离子、钙离子等，不能直接排放，可能会造成环境污染，不符合题意。故选B。