人教版（2019）高中化学必修第一册 第一章物质及其变化 阶段限时检测1

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阶段限时检测第一章　物质及其变化(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(本大题共12个小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列物质属于纯净物的是(　　)A．碘酒　 B．氨水C．纯净的空气 D．冰水混合物【答案】D2．下列关于电解质的说法正确的是(　　)A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是(　　)A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐【答案】A4．下列物质能导电的是(　　)  A.氢氧化钠固体 B.熟石灰  C.稀盐酸 D.无水乙醇【答案】C　【解析】氢氧化钠固体、熟石灰属于电解质，但没有自由移动的离子，不能导电，A、B不选；无水乙醇属于非电解质，没有自由移动的离子，不能导电，D不选。5．在溶液中能与Ca2＋反应的离子是(　　)A．Cl－　　　　 B．NOC．CO　　 D．H＋【答案】C　【解析】CO能与Ca2＋反应生成白色沉淀。6．现有如下各实验中所得到的分散系，属于溶液的是(　　)A．将1 g KCl加入10 g沸腾的水中B．将1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，搅拌均匀后煮沸C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡D．将1 mL汽油与5 mL水充分混合【答案】A7．右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是(　　) 编号XYZ实例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应【答案】D8．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　)A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4【答案】B9．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)①HCl　　②H2SO4　　③HNO3　　④NaHSO4　　⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤C．②④⑤ D．①⑤【答案】C10．下列各组粒子中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO、NOC．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋【答案】B11．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu【答案】C12．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．稀硫酸溶液：NH、Fe3＋、Cl－、K＋B．使酚酞变红的溶液：Na＋、HCO、Cl－、Ba2＋C．FeCl2溶液：H＋、NO、Ag＋、K＋D．无色透明的溶液：H＋、Na＋、MnO、SO【答案】A二、选择题(本大题共4个小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)13．(2020·广东学业水平)我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是(　　)A．指南针——海上导航 B．火药——鞭炮鸣放C．活字印刷术——书籍出版 D．造纸术——文字书写【答案】B14．下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是(　　)A．Na＋、Cu2＋、Cl－、CO B．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOC．Ca2＋、Mg2＋、Cl－、NO D．K＋、Na＋、CO、Cl－【答案】B　【解析】Cu2＋与CO之间发生反应生成难溶物，不能大量共存，A错误；Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO四种离子间不相互反应，在溶液中能大量共存，加入NaOH，OH－与HCO反应生成CO，再与Ca2＋结合为沉淀，当加入盐酸，H＋与HCO反应生成CO2，B正确；加入NaOH，OH－与Mg2＋生成氢氧化镁沉淀，但加入盐酸无气体生成，C错误；加入盐酸，H＋与CO生成CO2，但加入NaOH无沉淀生成，D错误。15．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是(　　)A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A　【解析】AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的硫酸钡是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较弱，A错误；B处溶液的导电能力约为0，此时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增强，C正确；a时刻氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D正确。16．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO中R的化合价是(　　)A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6【答案】D三、非选择题(本大题共3个小题，共44分，请按要求作答)17．(12分)对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列5种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程式：____________________________________________。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系。(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的______和________，用______________(填化学专用名词)可以鉴别。【答案】(12分)(1)①CO；常温常压下是气体，其余是固体(2分)②CO；非金属氧化物，其余是金属氧化物(2分)(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(3分)(3) (意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(2分)(4)溶液(1分)　胶体(1分)　丁达尔效应(1分)18．(14分)阅读古诗《石灰吟》，回答有关问题。石灰吟于　谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于________(填字母，下同)。A．酸　　B．碱　　C．含氧酸盐　　D．无氧酸盐　　E．碳酸盐(2)关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是________。A．属于氧化还原反应 B．产生的气体可造成温室效应C．属于分解反应 D．属于置换反应(3)诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为____________________________，属于分解反应的化学方程式为　。(4)诗中是否涉及氧化还原反应？________(填“是”或“否”)【答案】(14分，除标注外每空3分)(1)CE　(2)BC(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2　CaCO3CaO＋CO2↑(4)否(2分)19．(18分)Ⅰ.现有下列七种物质：①铝　②蔗糖　③CO2　④H2SO4　⑤Ba(OH)2　⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl　⑧冰水混合物　⑨碳酸钙　⑩CuSO4·5H2O。(1)上述物质中属于电解质的有__________________(填序号)。(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是______________________________________________________________________________________________________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH－===H2O，则该反应的化学方程式为__________________________________。(4)将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，写出其反应的离子方程式：______________________________________________________________。Ⅱ.已知下列反应：①2F2＋2H2O===4HF＋O2↑；②AlCl3＋3NaHCO3===Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑；③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；④SO2＋H2O===H2SO3；⑤NaH＋H2O===NaOH＋H2↑； ⑥SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；⑦CO＋H2OCO2＋H2；⑧3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有(填序号，下同)____________。(2)H2O被氧化的是____________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是______________________________________________________________。(3)写出⑥的离子反应方程式________________________________________。(4)用双线桥法表示反应⑧中电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。双线桥法：____________________________________________________________________________________________________________________________；氧化产物：____________；还原产物：________________。【答案】(18分，除标注外每空2分)Ⅰ. (1)④⑤⑦⑧⑨⑩(2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀消失(3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O(4)NH＋OH－===NH3·H2OⅡ.(1)②④(1分)　(2)①(1分)　⑥⑧(1分)(3) SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－(4)3NO2＋H2O===2HN失2×e－O3＋N得2e－O(3分)　HNO3(1分)NO(1分) 【解析】Ⅰ.(2)氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体离子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀，再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水。(3)离子反应H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，符合条件的该反应为：Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。Ⅱ.(1)只有②④反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。(2)只有①水中O元素的化合价升高，水被氧化；只有⑥⑧中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水既不被氧化又不被还原。(3)在⑥SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl反应中，硫酸和氯化氢是两种强酸，要拆成离子的形式，二氧化硫、水是氧化物要写化学式，氯气是单质也要写化学式，故离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。(4)该反应中，只有氮原子化合价发生变化，电子转移的方向和数目为3NO2＋H2O===2HN失2×e－O3＋N得2e－O，化合价升高对应的产物是氧化产物，即是硝酸，化合价降低对应的是还原产物，即是NO。