人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第1课时同步训练题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第1课时同步训练题，共6页。试卷主要包含了下列对摩尔的叙述不正确的是，下列叙述中，正确的是，下列叙述正确的是，填写下列空白等内容，欢迎下载使用。

A组·基础达标
1．下列对摩尔的叙述不正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1 ml任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路都是扩大单位
【答案】D
【解析】 “摩尔”与“个”表示的含义不同，用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路是缩小单位，D错误。
2．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳分子
C．1 ml NH3中含有1 ml氮和3 ml氢
D．1 ml Ne中含有6.02×1024个电子
【答案】D
【解析】因为有些物质是由分子组成的(例如水、氧气等)，有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A错误；碳是由原子构成的，B错误；C中没有指明粒子的种类，C错误；氖原子核外有10个电子，则1 ml Ne中含有6.02×1024个电子，D正确。
3．下列叙述中，正确的是( )
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 ml Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023
D．O2和O3的摩尔质量都为16 g·ml－1
【答案】C
【解析】阿伏加德罗常数用NA表示，有单位，其近似值为6.02×1023 ml－1，A错误；等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为2∶3，B错误；0.5 ml Na2SO4中含有1 ml Na＋，个数约为6.02×1023，C正确；O2和O3的摩尔质量分别为32 g·ml－1、48 g·ml－1，D错误。
4．2.2 g CO2所含的氧原子为( )
A．1.2 gB．1.4 g
C．NAD．0.1NA
【答案】D
【解析】2.2 g CO2的物质的量为0.05 ml，n(O)＝0.1 ml，数目为0.1NA，m(O)＝1.6 g。
5．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )
A．8B．16
C．64D．160
【答案】B
【解析】n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(3.01×1022,6.02×1023ml－1)＝0.05 ml，M＝eq \f(0.8 g,0.05 ml)＝16 g·ml－1，故该物质的相对分子质量为16。
6．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 ml CH3COOK的叙述正确的是( )
A．1 ml CH3COOK含有1 ml钾元素
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 ml CH3COOK含有2 ml氧
D．1 ml CH3COOK约含有3×6.02×1023个H
【答案】D
【解析】元素是一个宏观概念，不能用物质的量表示，A错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g·ml－1，B错误；2 ml氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C错误；1 ml CH3COOK含有3 ml H，所以1 ml CH3COOK约含有3×6.02×1023个H，D正确。
7．水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的物质的量为( )
A．0.1 mlB．0.2 ml
C．0.4 mlD．2.0 ml
【答案】B
8．(2020·湛江学业水平模拟)酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 ml 乳酸分子中含有( )
A．3 ml 氧原子B．12 ml 氢原子
C．6.02×1023个O3分子D．6.02×1023个乳酸分子
【答案】B
9．下列叙述正确的是( )
A．1 ml H2O的质量为18 g· ml－1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个O2分子的质量为16 g
D．1 ml任何物质均含有6.02×1023个分子
【答案】C
10．填写下列空白：
(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________，该SO2气体的质量为________。
(2)常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为______________________________________________________________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a ml NO和b ml O2，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为______________。
【答案】(1)6.02×1023 32 g (2)6NA (3)a∶(a＋2b)
【解析】(1)1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质的量n＝eq \f(3.01×1023,6.02×1023ml－1)＝0.5 ml，其质量m＝0.5 ml×64 g·ml－1＝32 g。
(2)92 g NO2气体含有的原子的物质的量为92 g÷46 g·ml－1×3＝6 ml，故所含原子个数为6NA。
(3)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
(1)12.4 g Na2X含有0.4 ml Na＋，则Na2X的摩尔质量为__________，其相对分子质量为________；X的相对原子质量为____________，Na2X的化学式为________。
(2)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________(用“a”“b”等符号表示)。
【答案】(1)62 g·ml－1 62 16 Na2O (2)eq \f(bNA,a)
【解析】(1)含有0.4 ml Na＋的Na2X的物质的量是0.2 ml，则其摩尔质量为eq \f(12.4 g,0.2 ml)＝62 g·ml－1，相对分子质量为62。则X的相对原子质量为62－23×2＝16，X是氧元素。
(2)a个X原子的总质量为b g，由n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)知X的相对原子质量为eq \f(bNA,a)。
B组·能力提升
12．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为( )
A．6∶3∶2B．3∶2∶1
C．1∶2∶3D．1∶1∶1
【答案】A
【解析】设NO、NO2、O3三种气体都含有1 ml氧原子，则NO、NO2、O3的物质的量分别为1 ml、0.5 ml、eq \f(1,3)ml，则物质的量之比为6∶3∶2。
13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．2.4 g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B．0.2NA个H2SO4分子与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
【答案】B
【解析】每个镁原子失去2个电子变成镁离子，2.4 g 镁含0.1 ml镁原子，失去的电子数为0.2NA，A错误；19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·ml－1＝0.2 ml)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，B正确；28 g N2即1 ml N2(28 g÷28 g·ml－1＝1 ml)，所以应含2NA个氮原子，C错误；NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为16∶1，D错误。
14．卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。
下列叙述中正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 ml偏二甲肼的质量为60 g·ml－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
【答案】B
【解析】偏二甲肼的摩尔质量为60 g·ml－1；1 ml 偏二甲肼的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。
15．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
B．1 ml Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
C．1 ml Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
D．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA
【答案】D
【解析】氯化钠固体中只含有Na＋和Cl－，不含有氯化钠分子，A错误；Fe参加反应时，有可能被氧化为＋2价态，也有可能被氧化为＋3价态，或者＋6价态，因此失去电子数目不一定为2NA，B错误；1 ml Na被完全氧化生成Na2O2，钠元素由0价变为＋1价，失去NA个电子，C错误；NO2和N2O4的最简式都为NO2,46 g刚好含有1 ml最简结构单元，故46 g混合物中含N原子数为NA，D正确。
16．(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是______(用含a、b的表达式表示)。
(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取6.02×1023 ml－1，则可估算一个铝原子的质量约为____________g。
(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是______(填字母)。
A．0.4 ml氧气B．4 ℃时5.4 mL水
C．10 g NeD．5.6 g CO
【答案】(1)eq \f(12b,a) g·ml－1 (2)27 g·ml－1 4.49×10－23 (3)B
【解析】(1)一个原子的实际质量与12C质量的eq \f(1,12)相比所得的数值是其相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg÷(a kg÷12)＝eq \f(12b,a)，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是eq \f(12b,a) g·ml－1。
(2)铝的摩尔质量是27 g·ml－1，即6.02×1023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g÷(6.02×1023)≈4.49×10－23 g。
(3)A项中：n(O)＝0.4 ml×2＝0.8 ml；
B项中：n(原子)＝eq \f(5.4 g,18 g·ml－1)×3＝0.9 ml；
C项中：n(Ne)＝eq \f(10 g,20 g·ml－1)＝0.5 ml；
D项中：n(原子)＝eq \f(5.6 g,28 g·ml－1)×2＝0.4 ml。
17．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)含0.3 ml Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SOeq \\al(2－,4)的物质的量是__________。
(2)__________g H2O2所含原子数与0.2 ml H3PO4所含原子数相等。
(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是________(填写化学式)。
(4)在22.2 g某二价金属的氯化物中含有0.4 ml Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。
【答案】(1)0.45 ml (2)13.6 (3)SO2 (4)111 g·ml－1 40
【解析】(1)n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3,2)n(Al3＋)＝eq \f(3,2)×0.3 ml＝0.45 ml。
(2)H2O2、H3PO4分子中，原子个数之比＝1∶2，要使二者所含原子个数相等，则二者分子数之比为2∶1，n(H2O2)＝2n(H3PO4)＝2×0.2 ml＝0.4 ml，则H2O2的质量为m＝n·M＝0.4 ml×34 g/ml＝13.6 g。
(3)相同质量的这几种物质，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，则分子个数之比等于摩尔质量的反比，相同质量的这几种气体分子个数之比＝eq \f(1,2)∶eq \f(1,17)∶eq \f(1,64)∶eq \f(1,48)，原子个数之比＝eq \f(2,2)∶eq \f(4,17)∶eq \f(3,64)∶eq \f(3,48)，则原子个数最少的是SO2。
(4)某二价金属的氯化物的化学式为RCl2，在22.2 g某二价金属的氯化物中含有0.4 ml Cl－，此氯化物的物质的量为eq \f(0.4 ml,2)＝0.2 ml，则氯化物的摩尔质量为eq \f(22.2 g,0.2 ml)＝111 g·ml－1，该金属元素的相对原子质量为111－35.5×2＝40。