人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 阶段限时检测2

这是一份人教版（2019）高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 阶段限时检测2，共6页。
第二章　海水中的重要元素——钠和氯(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(本大题共12个小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是(　　)A．烧碱 B．硫酸氢钠C．氢氧化钡 D．过氧化钠【答案】A2．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是(　　)A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O【答案】C3．重晶石的主要成分是BaSO4 ，钡元素的焰色是(　　)A．黄色 B．紫色C．砖红色 D．黄绿色【答案】D4．在Na与H2O的反应中(　　)A．Na是氧化剂 B. H2是氧化产物C．反应后的溶液能使酚酞试液变红色 D．反应实质是钠置换水中的氢气【答案】C5．下列物质的性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是(　　)选项性质用途A氯气有漂白性氯气可用于自来水的消毒BNaHCO3加热易分解小苏打可用于治疗胃酸过多CFeCl3在沸水中能形成胶体用FeCl3溶液作覆铜电路板刻蚀液DNa2O2与CO2反应生成O2用Na2O2作防毒面具供氧剂【答案】D6．下列反应中气体作氧化剂的是(　　)A．SO3通入水中：SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl＋NaOH===NaCl＋H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O【答案】B7．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　　)选项ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积【答案】C8．下列变化不能直接实现的是(　　)①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)A．①→② B．②→③C．③→④ D．④→⑤【答案】D　【解析】HClO的酸性比碳酸弱，所以HClO不能直接与碳酸盐反应生成CO2。9．合乎实际并用于工业生产的是(　　) A．金属钠在氯气中加热条件下制氯化钠B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C．氯气和石灰乳作用制漂白粉D．浓硫酸和NaCl在铅制容器中制Cl2【答案】C10．下列叙述错误的是(　　)A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 gB．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023【答案】C11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAC．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAD．1 mol NH含有的电子数为11NA【答案】A12．下列各种叙述中，正确的是(　　)①Cl－和Cl2的性质相同　②ClO－具有氧化性　③Cl－比Cl多一个电子　④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性⑤Cl－具有酸性　⑥Cl2的氧化性比MnO2的强　⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A．①②⑤⑥ B．仅②④⑥C．仅②③④ D．②③④⑥【答案】C　【解析】Cl－和Cl2性质不同，①错误；ClO－中Cl元素为＋1价，具有氧化性，②正确；Cl－比Cl多一个电子，最外层达到了8电子的稳定结构，它不具有酸性，③正确，⑤错误；盐酸中Cl元素为－1价，H元素为＋1价，兼有酸性、氧化性、还原性，④正确；据MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：MnO2的氧化性强于Cl2，⑥错误；Cl2中氯元素处于0价，是中间价态，Cl2既有氧化性，又有还原性，⑦错误。二、选择题(本大题共4个小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)13．(2020·广东学业水平)阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．28 g N2含有的分子数为2NAB．1 mol Na 含有的电子数为NAC．标准状况下，22.4 L O2 含有的氧原子数为2NAD．1 L 2 mol·L－1 KCl 溶液中含有的离子数为2NA【答案】C14．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(　　)A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1【答案】D15．室温常压下，将9.0 g葡萄糖(相对分子质量为180)完全溶解于100.0 g水中(假设溶解后体积不变)。对该溶液描述正确的是(　　)选项溶质的质量分数/%溶质的物质的量浓度/(mol·L－1)A4.11.0B180.05C9.05.0D8.30.5【答案】D16．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是(　　)A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释以减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸【答案】C　【解析】制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释以减小爆炸危险，B正确；装置⑤是收集Cl2O，所以温度低于3.8 ℃，此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2，C错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D正确。三、非选择题(本大题共3个小题，共44分，请按要求作答)17．(14分)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1)A中现象是______________________________________________________________。(2)B中浓硫酸的作用是________________________________________________。(3)C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。(4)D中现象是_________________________________________________________。(5)E中收集的气体是________。【答案】(14分，除标注外每空3分)(1)试管口有水珠(2)干燥二氧化碳(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(4)石灰水变浑浊(2分)　(5)氧气18．(16分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：______接______，______接______，______接____，______接______。(2)装置中，饱和食盐水的作用是_____________________________________________；NaOH溶液的作用是____________________。(3)化学实验中常用湿润的淀粉­KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________________，反应方程式：__________________________。(4)写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置进行的反应：______________________________________________。②NaOH溶液中发生的反应：______________________________________________。【答案】(16分)(1)E　C　D　A　B　H　G　F(4分)(2)除去氯气中的HCl杂质(1分)　吸收过量的氯气(1分)(3)试纸变蓝(2分)　2KI＋Cl2===2KCl＋I2(2分)(4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3分)②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(3分)19．(14分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L－1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量　　 B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目　　　　  D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(　　)。Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(　　)。【答案】(14分，除标注外每空3分)(1)11.9　(2)BD(3)①16.8(2分)　②B　B