人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键当堂检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键当堂检测题，共6页。试卷主要包含了下列有关表述错误的是，下列关于氢键的说法不正确的是，碘晶体受热转变成碘蒸气等内容，欢迎下载使用。

A组·基础达标
1．(2020·广东学业水平)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列物质中既含离子键又含共价键的是( )
A．NaClB．CO2
C．K2SO4D．H2O
【答案】C
2．下列各组物质中化学键类型相同的是( )
A．HCl MgCl2 NH4ClB．H2O Na2O CO2
C．NH3 H2O CO2D．CaCl2 NaOH H2O
【答案】C
【解析】HCl中含有共价键，MgCl2中含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，A错误；H2O中含有共价键，Na2O中含有离子健，CO2中含有共价键，B错误；三者都只含有共价键，C正确；CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，D错误。
3．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )
A．冰→水→水蒸气→H2和O2B．2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl
C．2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2OD．2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
【答案】D
【解析】H2和O2只含非极性键，A，C均错误；氯化钠只含离子键，B错误；H2O2含极性键和非极性键，H2O含极性键，O2含非极性键，D正确。
4．下列有关表述错误的是( )
A．IBr的电子式为eq \\al(·,·)eq \(I,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)Beq \(r,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．BF3中各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为
【答案】C
【解析】I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；H，Cl，O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)Ceq \(l,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)，结构式为H—O—Cl，B正确；BF3的电子式为，其中F最外层达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，C错误；MgO是离子化合物，其形成过程表示正确，D正确。
5．下列关于氢键的说法不正确的是( )
A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键
B．水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
【答案】C
【解析】氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比范德华力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，A正确；水结冰时由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B正确；在氨水中氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，D正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，C错误。
6．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是( )
A．X和W能形成共价化合物B．Z和W能形成离子化合物
C．Y和Z不能形成化合物D．Y分子中存在共价键
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共价化合物CCl4，A正确；Na和Cl形成离子化合物NaCl，B正确；Ne是稀有气体元素，不与其他三种元素原子化合，且Ne是单原子分子，分子内无化学键，C正确，D错误。
7．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( )
A．Z2YB．X2Y2
C．Z2Y2D．ZYX
【答案】B
【解析】由题推出Y为氧元素，Z为钠元素，X为氢元素。Na2O中只含有离子键，A错误；H2O2分子中既含有非极性共价键，又含有极性共价键，B正确；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，不含有极性共价键，C错误；NaOH中含有离子键和极性共价键，D错误。
8．碘晶体受热转变成碘蒸气。下列关于碘等物质的说法中正确的是( )
A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
【答案】D
【解析】HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；He为单原子分子，不存在共价键，C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，生成CO2和水破坏共价键，D正确。
9．(1)试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)：
①NaCl溶于水时破坏______________;_
②HCl溶于水时破坏______________;_
③SO2溶于水时破坏______________;_
④NaOH与HCl反应时形成______________和______________;_
⑤反应2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O中，被破坏的是________，形成的是______________;_
⑥CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的是__________，形成的是______________;_
⑦Na2O熔化时被破坏的是______________。
(2)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是________(填序号)。
A．NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【答案】(1)①离子键 ②极性键 ③极性键 ④离子键 极性键 ⑤非极性键 极性键 ⑥离子键 离子键 ⑦离子键 (2)D
10．(2021·广东学业水平，节选)联合国大会将2019年定为“国际化学元素周期表年”，高度体现了元素周期表的重要性。下表列出了部分元素在周期表中的位置：
(1)元素a～m中金属性最强的是____(填元素符号)；原子最外层电子数与所处周期数相同的元素有____种。
(2)g、h、m三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为________________________(填化学式)。
(3)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”。由d、e、l三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为______________。
(4)由元素e与元素f组成的一种化合物可用于潜艇供氧，该化合物中所含化学键类型有________键和________键。
(5)元素h的纳米级单质均匀分散在冰中形成的混合物，是一种固体火箭推进剂。该推进剂高温时产生固体氧化物和元素a的单质，反应的化学方程式为____________________________________。
【答案】(1)K 3
(2)Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
(3)KNO3 (4)离子 共价(或非极性)
(5)2Al＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋3H2↑
B组·能力提升
11．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )
A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B．AD2的电子式为eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))·eq \\al(·,·)·C·eq \\al(·,·)·eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))
C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D．B2的结构式为N≡N
【答案】C
【解析】根据题意可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))·eq \\al(·,·)·C·eq \\al(·,·)·eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))，B正确；NO中为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。
12．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为XA．W、M的离子半径大小：MB．YZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
C．Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料
【答案】C
【解析】由题意推出X为H，Y为C，Z为O，W为Na，M为Al。核外电子层排布相同的粒子，核电荷数大的半径小，A正确；YZ2为CO2，CO2属于共价化合物，W2Z2为Na2O2，其电子式为Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋，既含有离子键也含有共价键，B正确；Z与X形成的化合物是H2O2和H2O，熔沸点高，是因为分子间存在氢键，C错误；Z与M形成的化合物是Al2O3，氧化铝熔沸点较高，因此可作为耐高温材料，D正确。
13．元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
(1)这样的两种元素的组合有________种。
(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2。
①写出这些化合物的化学式：____________________________________;_
②在这些化合物中存在的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
①写出这其中一种化合物的名称和化学式：______________________；
②在这种化合物中存在的化学键是__________(填“离子键”“共价键”或“离子键、共价键”);
③这种化合物属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
【答案】(1)7
(2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2 ②离子键
(3)①过氧化钠Na2O2(或过硫化钾K2S2)
②离子键、共价键 ③离子化合物
【解析】(1)根据元素周期表中的位置关系推出两种元素的组合有7种：H和Be；He和B；O和Na；F和Mg；Ne和Al；S和K；Cl和Ca。
(2)符合要求的两种元素的组合只能是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2，组合中两种元素形成的化合物中存在的化学键是离子键。
(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1，首先可确定其中一种是中学常见的物质Na2O2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种化合物是K2S2，它们都是离子化合物。
14．各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。试回答下列问题：
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称分别为________、________。
(3)下列说法正确的是________(填字母，下同)。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是______(填字母)。
A．XY2是非电解质
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程：
【答案】(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
【解析】(1)由X原子的结构示意图为不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。
(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，且Ca2＋的核电荷数大，因而半径小，D错误。
(4)XY2为CaCl2是电解质，A错误；H2S为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，C错误。