高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第1课时习题

电解质的电离

学习理解　共30分

一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)

1．下列对电解质概念的理解正确的是(　　)

A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质

B．在水中能生成离子因而能导电的物质

C．氧化钠溶于水，其水溶液能导电，证明氧化钠是电解质

D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物

【解析】选D。电解质属于化合物，电解质在水溶液或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，能导电，A、B错误，D正确；氧化钠溶于水，其水溶液能导电，说明氢氧化钠是电解质而无法说明氧化钠是电解质，C错误。

2．下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、SO，

②H＋、Cl－、SO，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、NO，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)

A．②③④　　　　　　　B．②①④

C．②③①        D．②①③

【解析】选A。①Na＋不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为

H＋，故为碱和盐，如氢氧化钠和硫酸钠电离；②因阳离子全部为H＋，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；③Na＋、K＋不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH－，应为两种碱；④Na＋、K＋、NO溶液中无H＋，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④，答案选A。

3．电离有化学电离和物理电离之分。物理电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。化学电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。

下列物质进行化学电离的电离方程式正确的是(　　)

A．硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO

B．MgCl2的电离方程式：MgCl2===Mg2＋＋Cl

C．氯酸钾的电离方程式：KClO3===K＋＋Cl－＋O2－

D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3===2Na＋＋CO

【解析】选D。硫酸氢钠是强酸的酸式盐，水中电离产生Na＋、H＋、SO，电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A错误；MgCl2是盐，属于强电解质，电离产生Mg2＋、Cl－，电离方程式：MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，B错误；氯酸钾是可溶性盐，电离产生K＋、ClO，电离方程式：KClO3===K＋＋ClO，C错误；碳酸钠是可溶性盐，电离产生Na＋、CO，电离方程式：Na2CO3===2Na＋＋CO，D正确。

4．(2021·汕头高一检测)电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是(　　)

A．电离是在电流作用下化合解离成离子

B．在水溶液中和熔融状态下都能发生电离的化合物称为电解质

C．氯化氢溶于水能电离产生H＋和Cl－，证明了氯化氢是由离子构成的

D．使氯化钠中的Na＋和Cl－能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程

【解析】选D。电离是指电解质在溶于水或熔融时解离出自由移动离子的过程，电离与电流无关，故A错误；在水溶液中或熔融状态下发生电离的化合物称为电解质，两个条件满足一个即可，如HCl在水溶液中能发生电离，熔融时不电离，故B错误；HCl为共价化合物，溶于水能电离产生H＋和Cl－，氯化氢中不含有离子，故C错误；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都发生电离，形成自由移动离子，则使氯化钠中的Na＋和Cl－能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程，故D正确。

【补偿训练】

某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A．MgCl2是非电解质

B．MgCl2溶液是电解质

C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．MgCl2只有在溶液中才能导电

【解析】选C。MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电，但MgCl2是电解质，A错误；MgCl2溶液是混合物，B错误；MgCl2在水溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，C正确；MgCl2溶液导电，MgCl2在熔融状态也能导电，D错误。

二、非选择题(本题共1小题，共10分)

5．(2020·太原高一检测)现有以下物质：①铜

②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气

⑥二氧化碳　⑦乙醇　⑧氯化钠　⑨硫酸钡

⑩氯气

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

【解析】题给10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电(但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电)，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜属于单质，能导电，不是化合物。稀硫酸是混合物，也不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。

答案：

　应用实践　共20分

一、选择题(本题共2小题，每小题5分，共10分)

6．(2021·聊城高一检测)下列说法中不正确的是(　　)

①将碳酸钙放入水中不能导电，碳酸钙是非电解质；

②HCl溶于水得到盐酸能导电，盐酸是电解质；

③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；

④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A．仅①④　　　　　　B．仅①④⑤

C．仅②③    D．①②③④⑤

【解析】选D。①虽然碳酸钙在水中的溶解度很小，但是溶解的碳酸钙能完全电离，碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，所以碳酸钙是电解质，①错误；②盐酸是混合物，应该说HCl是电解质，②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的氯化氢不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子而不能导电，③错误；④电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫作酸，能电离出H＋的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎不导电。碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误。

7．(2021·广州高一检测)电解质在人体中具有重要作用。水、电解质代谢紊乱可使全身各器官系统，特别是心血管系统、神经系统的生理功能和机体的物质代谢发生相应的障碍，严重时常可导致死亡。

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A．阳离子和阴离子总数一定相等

B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等

C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子

D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同

【解析】选B。电解质溶液中的离子可以带一个电荷，也可以带两个电荷或三个电荷，根据整个电解质溶液呈电中性，则阳离子和阴离子总数不一定相等，故A错误；整个电解质溶液呈电中性，存在电荷守恒，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等，故B正确；电解质在溶液中，微粒有阴阳离子和水分子等，故C错误；电解质溶液导电性强弱取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数，NaCl溶液和KCl溶液的浓度不一定相等，二者的导电性不一定相同，故D错误。

二、非选择题(本题共1小题，共10分)

8．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。

(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是____________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(2)AlCl3水溶液导电的原因是____________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是____________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

【解析】(1)熔融状态的AlCl3不导电说明其没有发生电离，不存在自由移动的离子。(2)AlCl3水溶液导电的原因说明其发生电离，产生了自由移动的Al3＋和Cl－。(3)电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动。

答案：(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子

(2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子　(3)不相同　电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动

【补偿训练】

NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。

(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为

___________________________________________________________________。

(3)下列说法中正确的是________(填序号)。

A．NaHSO4属于酸

B．NaHSO4属于盐

C．NaHSO4属于电解质

D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

【解析】NaHSO4溶于水电离出三种离子，且溶液呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO；NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是强电解质，不属于酸；NaHSO4溶液中含有H＋，故能与Zn反应生成H2。

答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

(2)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO

(3)BCD