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2021江苏省苏州市中考化学真题解析(1)
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这是一份2021江苏省苏州市中考化学真题解析(1)，共15页。试卷主要包含了答题前等内容，欢迎下载使用。
化学
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页,非选择题第4页至第8页;共28题，满分100分;考试用时100分钟,
2.答题前。考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写，在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号,姓名是否与本人的相符合。
3,答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑,如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案:答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区城内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5
选择题(共40分)
单项选择题(包括20小题。每题2分。共40分。每题只有一个选项符合题意。
1.（2021·苏州） 2020年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是 （ ）
A.生活垃圾分类处理， B.工业废水直接排放
C.农药化肥合理施用 D.清洁能源推广使用
【答案】B
【解析】工业废水直接排放，会造成水污染和空气污染，不利于环境保护。
2.（2021·苏州） 下列物质属于氧化物的是 （ ）
A. H2O B. O2 C. Na2SO4 D. H2CO3
【答案】A
【解析】氧化物是构成中只含两种元素且其中一种一定为氧元素的化合物； H2O 属于氧化物， O2 属于单质，Na2SO4 属于盐，H2CO3属于酸。
3.（2021·苏州） 下列物质由离子构成的是 （ ）
A.铜 B.二氧化碳 C.氯化钠 D.金刚石
【答案】C
【解析】铜、金刚石是由原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，二氧化碳是由分子构成的。
4.（2021·苏州） 保鲜膜的主要成分是聚乙烯（化学式）。聚乙烯属于 （ ）
A.金属材料 B.合成材料. C.无机非金属材料 D.复合材料
【答案】 B
【解析】合成材料指人造材料，通常指塑料、纤维、合成橡胶，聚乙烯是塑料的主要成分，属于合成材料。
5.（2021·苏州） 下列化学用语表达正确的是 （ ）
A.2个氢原子:H2 B.锌元素:ZN
钠原子结构采意图 D.氧化镁中镁元素的化合价:O
【答案】C
【解析】2个氢原子可表示为2H，锌元素可表示为Zn；氧化镁中镁元素的化合价可表示为O。
6.（2021·苏州）下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是 （ ）
A.导管连接 B.胶塞塞紧 C.气体验满 D.气体收集
【答案】A
【解析】把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上塞进塞子，以免压破试管；检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。
（2021·苏州） 农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓，该反应属于 （ ）
A.化合反应 B,分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
【答案】D
【解析】化合反应是反应物多种，生成物是一种，分解反应是反应物多种，生成物是一种。置换反应是反应物是单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，复分解反应是反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物。该反应的反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，属于复分解反应。
8.（2021·苏州） 下列有关空气的说法正确的是（ ）
A.洁净的空气属于纯净物
B.工业分离液态空气时发生化学变化
C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化面变质
D.空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
【答案】C
【解析】空气属于混合物，分离液态属于物理变化，空气中大量的二氧化碳会引起温室效应。9.（2021·苏州） 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A.石墨质软，可用作电池电极 B.氮气难溶于水，可用作保护气
C.醋酸有挥发性，可用于除水垢 D.固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
【答案】D
【解析】石墨具有良好的导电性，可作电池；氮气的性质稳定，可作保护气；醋酸能够与水垢的主要成分反应，可用于除水垢 。
10.（2021·苏州） 硅元素在元素周期表中的信息如右图所示,下列说法正确的是（ ）
A.硅属于金属元素
B.硅原子核内有14个质子
C.硅元素的相对原子质量为28.09 g
D,硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】B
【解析】根据元素周期表中信息可知硅属于非金属元素，相对原子质量是28.09；地壳中质量分数前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，硅是地壳中含量第二多的元素。
11.（2021·苏州） 安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A.发生室内着火，立即打开门窗通风
B.发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处
C.为防止火腿肠变质,加工时加人大量亚硝酸钠
D.误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救
【答案】B
【解析】发生室内着火，立即打开门窗通风，空气流通，会使氧气更充足，火势更旺；为了防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠，危害身体健康；误食重金属盐中毒后，可服用大量富含蛋白质的食物自救。
12.（2021·苏州）下列各组离子在溶液申能大量共存的是（ ）
【答案】A
【解析】B中Ba2+、SO42﹣能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中H+、OH﹣能结合成水，NH4+、OH﹣能结合成氨气和水，不能大量共存；D中H+、CO32﹣能结合成二氧化碳和水，不能大量共存。
13.（2021·苏州）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A.磷在氧气中燃烧:
B.铜丝插入硝酸银溶液中:
C.高锰酸钾受热分解:
D.绿色植物的光合作用:
【答案】D
【解析】 A化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O22P2O5；B硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag；C高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2。
14.（2021·苏州）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.少量泥土与水混合能形成溶液
C.氢氧化钠溶液的导电性比水强
D.浓硫酸与水混合会吸收大量热
【答案】C
【解析】溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物；泥土不溶于水，与水混合不能形成溶液；浓硫酸与水混合会放出大量热。
15.（2021•苏州）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
【答案】D
【解析】从曲线图发现，氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线汇合后，硝酸钾的溶解度才慢慢开始大于氯化钠溶解度；从图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大；硝酸钾的40℃时，溶质质量分数+100g×100％≈39％；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，210g KNO3饱和溶液中含有溶质110g，含有溶剂100g，降温至20℃，溶解度变成31.6g，析出KNO3晶体的质量是110g﹣31.6g＝78.4g。
16.（2021•苏州）下列有关金属的说法正确的是 （ ）
A.所有金属都呈银白色 B.常温下所有的金属都是固体
C.合金的硬度一般比各成分金属小 D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
【答案】D
【解析】铜呈紫红色；常温下汞是液体；合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大。
17.（2021•苏州）在给定条件下.下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
【答案】A
【解析】铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化能一步实现；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，不能一步生成硫酸；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾不能发生反应。
18.（2021•苏州）下列实验操作能够达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】应用过滤的方式除去粗盐中的泥沙；淀粉遇碘变蓝，葡萄糖遇碘不变色；二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色；锌片和铁片加入硫酸铜溶液，表面都析出红色固体，说明锌和铁活动性都比铜大，不能比较锌和铁的活泼性。
19．（2021•苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应
C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数
【答案】D
【解析】图像中溶液的pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中；a点到b点pH发生变化，说明氢氧化钠与盐酸发生反应，实质是H+和OH﹣生成水；b点时，二者恰好完全反应，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40；c点时，盐酸过量，溶液中的Na+个数小于Cl﹣个数。
20．（2021•苏州）利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：
下列说法不合理的是（ ）
A．铁的锈蚀是放热反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
【答案】C
【解析】没有用控制变量法证明需要水，此实验不能推断出铁的锈蚀需要水的参与；空气中氧气的含量是≈19.7%。
二、非选择题（共60分）
21．（2021•苏州）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）区分羊毛织物和棉织物的方法是 。
（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子 。
（3）新鲜的蔬菜，水果中富含的营养素有水和 。
（4）煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型 。
（5）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的 作用。
【答案】(1)灼烧闻气味 (2)在不断运动 (3)维生素 (4)酸雨 (5)乳化
【解析】(1)羊毛织物的成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，棉织物燃烧有烧纸气味，可用灼烧闻气味鉴别。(2)墙内开花，墙外香，说明分子在不断运动。(3)新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素是水和维生素。(4)煤燃烧产生的二氧化硫进入大气，可形成“硫酸型”酸雨。(5)洗洁精对油污有乳化作用。
22．（2021•苏州）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。
（1）配制6%的H2O2稀溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g 6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g。
②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）
①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 （填字母）。
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为 。
③若用D装置收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。
（3）拓展延伸
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。
【答案】（1）①20 ②玻璃棒 （2）①2H2O22H2O+O2↑ B ②浓硫酸 ③a （3）G
【解析】（1）①溶液稀释前后溶质的质量不变，配制100g 6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为＝20g。（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，化学方程式方程式为2H2O22H2O+O2↑，发生装置应该选择固液不加热型的B装置；②浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；③氧气的密度比空气大，用D装置收集时，气体应该从a端通入；（3）为获得平稳的气流，可选用分液漏斗，并且将过氧化氢溶液滴入水中，可以起到稀释作用，减缓反应速率。
23．（2021•苏州）阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验空中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常湿下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
（1）自然界中钠元素以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。
（3）过氧化钠中的阴离子为O22﹣，1个O22﹣离子含有的电子数为 。
（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 （填字母）。
a.导电性 b.导热性 c.延展性
（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式： 。
【答案】（1）化合物 （2）氧气和水 （3）18 （4）b （5）4Na+TiCl4高温Ti+4NaCl
【解析】（1）钠常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在，自然界中钠元素以化合物形式存在。（2）钠与水、氧气易发生化学反应，保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气、水反应而变质。（3）1个O22﹣离子含有的电子数为2×8+2＝18。（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用了钠钾合金良好的导热性。（5）高温下钠与四氯化钛反应生成钛和氯化钠，化学方程式为4Na+TiCl4高温Ti+4NaCl。
24．（2021•苏州）天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。
Ⅰ.天然气是重要的能源
（1）天然气属于 （填“可再生”或”不可再生”）能源。
（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为 。
Ⅱ．天然气是重要的化工原料
（4）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。该反应的化学方程式为 。
（5）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为 。
【答案】（1）不可再生 （2）等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少 （3）化学能转化为电能 （4）CH4+CO22CO+2H2 （5）C8H10
【解析】（1）天然气属于不可再生能源。（2）根据图示可以看出，用天然气作燃料的优点为等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少。（3）电池工作时的能量转化方式为化学能转化为电能。（5）X的相对分子质量为106，其中碳、氢元素的质量比为48:5，设X的化学式为CxHy，12x+y＝106，，解得x＝8，y＝10，X的化学式为C8H10。
25．（2021•苏州）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.节约用水
（1）如图所示图标是我国“国家节水标志”的是 （填字母）。
Ⅱ.水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如图所示：
（2）“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl（SO4）n•12H2O，n的值为 。
（3）“吸附池”中常用 （填物质名称）吸附色素和异味。
（4）“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2O═HCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式： 。
Ⅲ.废水处理
（5）废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3+3HClO═X+3HCl+3H2O。X的化学式为 。若废水碱性过强（pH＞10），NH3的去除率会显著降低，原因是 。
【答案】（1）B （2）2 （3）活性炭 （4）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 （5）N2 碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低
【解析】（1）A图标是循环使用标志，B图标是国家节水标志，C图标是中国环境标志，D图标是中国节能标志。（2）KAl（SO4）n•12H2O中，钾元素为+1价、铝元素为+3价、硫酸根为﹣2价，根据化合物中各元素正负的化合价代数和为0，则（+1）+（+3）+（﹣2）×n＝0，解得n＝2。（3）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。（5）化学反应前后，原子的种类与数目不变，所以X的化学式为N2；若废水碱性过强（pH＞10），NH3的去除率会显著降低，原因是碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低。
26．（2021•苏州）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：
已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H22NH3。
（1）碳酸氢铵属于化肥中的 肥。
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 （写一条即可）。
（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为 。该步骤在较低温度下进行的原因是 。
（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 。
（5）“循环”的目的是 。
【答案】（1）氮 （2）将煤粉碎（或升高温度或加入催化剂） （3）NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发 （4）吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气 （5）提高氮气、氢气的利用率，节约资源
【解析】（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥。（2）将煤粉碎增大反应物接触面积，升高温度，或加入催化剂，都可以加快反应速率。（3）反应物是氨气、水和二氧化碳，生成物是碳酸氢铵，化学方程式是NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以在较低温度下进行可防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发。
（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气。（5）循环可以提高氮气、氢气的利用率，节约资源。
27．（2021•苏州）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：
已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。
（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝ ，说明洗涤液中无碳酸钠。
（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式： 。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是 。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是 。
（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 ，便于结晶。
（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL﹣1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。
已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）
【答案】（1）7 （2）①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②反应速率太慢，结晶步骤能耗过多 ③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁 （3）形成热的饱和溶液 （4）该样品中硫酸亚铁的含量为x
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
1520 316
x 20.00mL×1g/mL×1.58%
＝
x＝1.52g
答：样品中硫酸亚铁的含量为53.9%。
【解析】（1）碳酸钠溶液呈碱性，取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝7，说明洗涤液中已无碳酸钠。（2）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②硫酸的浓度影响化学反应的速率，为了加快反应速率，且蒸发结晶时水过多会浪费能源，所以所用硫酸的浓度不能过低；③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，当废铁屑中含有少量Fe2O3时，不需要进行除杂处理。（3）先蒸发使溶液由不饱和变成热的饱和溶液，然后再降温，更有利于硫酸亚铁结晶析出。
28．（2021•苏州）石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。
Ⅰ．石灰石分解的探究
取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯（酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示，实验现象见表1。
表1 不同条件下的实验现象
（1）通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 。
（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： 。
（3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因： 。
（4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，
（补充完整实验方案）。
Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究
【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来街量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物（CaO）的活性度，数据见表2。
表2 不同条件下煅烧产物的活性度（mL）
（5）石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是 。
Ⅲ．石灰石用途的探究
（6）石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 。
【答案】（1）温度 （2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 不能，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 （3）氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动，氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红 （4）滴入稀盐酸，有气体产生 （5）煅烧不同的时间，在1100﹣1200范围内生成的生石灰活动度均高 （6）石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁
【解析】(1)通过三组对比实验可知，影响石灰石分解的因素是温度。(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，酒精燃烧也会生成二氧化碳，所以不能推断石灰石煅烧产生了二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。(3)丙组实验中，试管B中主要是氧化钙，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，振荡，试管底的氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红，所以溶液自下而上又变为红色。(4)由表2 可知，在1100﹣1200℃范围内生成的生石灰活性度高。(5)石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁。
实验前的体积
实验后的体积
锥形瓶内空气（含导管内空气）
烧杯内水
烧杯内剩余水
246.0mL
100.0mL
51.5mL
实验组别
实验条件
试管B中的现象
甲
未加热
无明显现象
乙
酒精灯加热
呈浅红色
丙
酒精喷灯加热
呈红色
煅烧时间/活性度/煅烧温度
1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12min
790
836
868
808
454
412
16min
793
856
871
845
556
530
20min
795
863
873
864
617
623
化学
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页,非选择题第4页至第8页;共28题，满分100分;考试用时100分钟,
2.答题前。考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写，在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号,姓名是否与本人的相符合。
3,答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑,如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案:答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区城内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5
选择题(共40分)
单项选择题(包括20小题。每题2分。共40分。每题只有一个选项符合题意。
1.（2021·苏州） 2020年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是 （ ）
A.生活垃圾分类处理， B.工业废水直接排放
C.农药化肥合理施用 D.清洁能源推广使用
【答案】B
【解析】工业废水直接排放，会造成水污染和空气污染，不利于环境保护。
2.（2021·苏州） 下列物质属于氧化物的是 （ ）
A. H2O B. O2 C. Na2SO4 D. H2CO3
【答案】A
【解析】氧化物是构成中只含两种元素且其中一种一定为氧元素的化合物； H2O 属于氧化物， O2 属于单质，Na2SO4 属于盐，H2CO3属于酸。
3.（2021·苏州） 下列物质由离子构成的是 （ ）
A.铜 B.二氧化碳 C.氯化钠 D.金刚石
【答案】C
【解析】铜、金刚石是由原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，二氧化碳是由分子构成的。
4.（2021·苏州） 保鲜膜的主要成分是聚乙烯（化学式）。聚乙烯属于 （ ）
A.金属材料 B.合成材料. C.无机非金属材料 D.复合材料
【答案】 B
【解析】合成材料指人造材料，通常指塑料、纤维、合成橡胶，聚乙烯是塑料的主要成分，属于合成材料。
5.（2021·苏州） 下列化学用语表达正确的是 （ ）
A.2个氢原子:H2 B.锌元素:ZN
钠原子结构采意图 D.氧化镁中镁元素的化合价:O
【答案】C
【解析】2个氢原子可表示为2H，锌元素可表示为Zn；氧化镁中镁元素的化合价可表示为O。
6.（2021·苏州）下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是 （ ）
A.导管连接 B.胶塞塞紧 C.气体验满 D.气体收集
【答案】A
【解析】把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上塞进塞子，以免压破试管；检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。
（2021·苏州） 农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓，该反应属于 （ ）
A.化合反应 B,分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
【答案】D
【解析】化合反应是反应物多种，生成物是一种，分解反应是反应物多种，生成物是一种。置换反应是反应物是单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，复分解反应是反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物。该反应的反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，属于复分解反应。
8.（2021·苏州） 下列有关空气的说法正确的是（ ）
A.洁净的空气属于纯净物
B.工业分离液态空气时发生化学变化
C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化面变质
D.空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
【答案】C
【解析】空气属于混合物，分离液态属于物理变化，空气中大量的二氧化碳会引起温室效应。9.（2021·苏州） 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A.石墨质软，可用作电池电极 B.氮气难溶于水，可用作保护气
C.醋酸有挥发性，可用于除水垢 D.固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
【答案】D
【解析】石墨具有良好的导电性，可作电池；氮气的性质稳定，可作保护气；醋酸能够与水垢的主要成分反应，可用于除水垢 。
10.（2021·苏州） 硅元素在元素周期表中的信息如右图所示,下列说法正确的是（ ）
A.硅属于金属元素
B.硅原子核内有14个质子
C.硅元素的相对原子质量为28.09 g
D,硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】B
【解析】根据元素周期表中信息可知硅属于非金属元素，相对原子质量是28.09；地壳中质量分数前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，硅是地壳中含量第二多的元素。
11.（2021·苏州） 安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A.发生室内着火，立即打开门窗通风
B.发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处
C.为防止火腿肠变质,加工时加人大量亚硝酸钠
D.误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救
【答案】B
【解析】发生室内着火，立即打开门窗通风，空气流通，会使氧气更充足，火势更旺；为了防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠，危害身体健康；误食重金属盐中毒后，可服用大量富含蛋白质的食物自救。
12.（2021·苏州）下列各组离子在溶液申能大量共存的是（ ）
【答案】A
【解析】B中Ba2+、SO42﹣能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中H+、OH﹣能结合成水，NH4+、OH﹣能结合成氨气和水，不能大量共存；D中H+、CO32﹣能结合成二氧化碳和水，不能大量共存。
13.（2021·苏州）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A.磷在氧气中燃烧:
B.铜丝插入硝酸银溶液中:
C.高锰酸钾受热分解:
D.绿色植物的光合作用:
【答案】D
【解析】 A化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O22P2O5；B硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag；C高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2。
14.（2021·苏州）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.少量泥土与水混合能形成溶液
C.氢氧化钠溶液的导电性比水强
D.浓硫酸与水混合会吸收大量热
【答案】C
【解析】溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物；泥土不溶于水，与水混合不能形成溶液；浓硫酸与水混合会放出大量热。
15.（2021•苏州）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
【答案】D
【解析】从曲线图发现，氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线汇合后，硝酸钾的溶解度才慢慢开始大于氯化钠溶解度；从图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大；硝酸钾的40℃时，溶质质量分数+100g×100％≈39％；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，210g KNO3饱和溶液中含有溶质110g，含有溶剂100g，降温至20℃，溶解度变成31.6g，析出KNO3晶体的质量是110g﹣31.6g＝78.4g。
16.（2021•苏州）下列有关金属的说法正确的是 （ ）
A.所有金属都呈银白色 B.常温下所有的金属都是固体
C.合金的硬度一般比各成分金属小 D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
【答案】D
【解析】铜呈紫红色；常温下汞是液体；合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大。
17.（2021•苏州）在给定条件下.下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
【答案】A
【解析】铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化能一步实现；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，不能一步生成硫酸；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾不能发生反应。
18.（2021•苏州）下列实验操作能够达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】应用过滤的方式除去粗盐中的泥沙；淀粉遇碘变蓝，葡萄糖遇碘不变色；二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色；锌片和铁片加入硫酸铜溶液，表面都析出红色固体，说明锌和铁活动性都比铜大，不能比较锌和铁的活泼性。
19．（2021•苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应
C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数
【答案】D
【解析】图像中溶液的pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中；a点到b点pH发生变化，说明氢氧化钠与盐酸发生反应，实质是H+和OH﹣生成水；b点时，二者恰好完全反应，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40；c点时，盐酸过量，溶液中的Na+个数小于Cl﹣个数。
20．（2021•苏州）利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：
下列说法不合理的是（ ）
A．铁的锈蚀是放热反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
【答案】C
【解析】没有用控制变量法证明需要水，此实验不能推断出铁的锈蚀需要水的参与；空气中氧气的含量是≈19.7%。
二、非选择题（共60分）
21．（2021•苏州）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）区分羊毛织物和棉织物的方法是 。
（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子 。
（3）新鲜的蔬菜，水果中富含的营养素有水和 。
（4）煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型 。
（5）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的 作用。
【答案】(1)灼烧闻气味 (2)在不断运动 (3)维生素 (4)酸雨 (5)乳化
【解析】(1)羊毛织物的成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，棉织物燃烧有烧纸气味，可用灼烧闻气味鉴别。(2)墙内开花，墙外香，说明分子在不断运动。(3)新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素是水和维生素。(4)煤燃烧产生的二氧化硫进入大气，可形成“硫酸型”酸雨。(5)洗洁精对油污有乳化作用。
22．（2021•苏州）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。
（1）配制6%的H2O2稀溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g 6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g。
②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）
①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 （填字母）。
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为 。
③若用D装置收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。
（3）拓展延伸
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。
【答案】（1）①20 ②玻璃棒 （2）①2H2O22H2O+O2↑ B ②浓硫酸 ③a （3）G
【解析】（1）①溶液稀释前后溶质的质量不变，配制100g 6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为＝20g。（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，化学方程式方程式为2H2O22H2O+O2↑，发生装置应该选择固液不加热型的B装置；②浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；③氧气的密度比空气大，用D装置收集时，气体应该从a端通入；（3）为获得平稳的气流，可选用分液漏斗，并且将过氧化氢溶液滴入水中，可以起到稀释作用，减缓反应速率。
23．（2021•苏州）阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验空中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常湿下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
（1）自然界中钠元素以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。
（3）过氧化钠中的阴离子为O22﹣，1个O22﹣离子含有的电子数为 。
（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 （填字母）。
a.导电性 b.导热性 c.延展性
（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式： 。
【答案】（1）化合物 （2）氧气和水 （3）18 （4）b （5）4Na+TiCl4高温Ti+4NaCl
【解析】（1）钠常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在，自然界中钠元素以化合物形式存在。（2）钠与水、氧气易发生化学反应，保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气、水反应而变质。（3）1个O22﹣离子含有的电子数为2×8+2＝18。（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用了钠钾合金良好的导热性。（5）高温下钠与四氯化钛反应生成钛和氯化钠，化学方程式为4Na+TiCl4高温Ti+4NaCl。
24．（2021•苏州）天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。
Ⅰ.天然气是重要的能源
（1）天然气属于 （填“可再生”或”不可再生”）能源。
（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为 。
Ⅱ．天然气是重要的化工原料
（4）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。该反应的化学方程式为 。
（5）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为 。
【答案】（1）不可再生 （2）等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少 （3）化学能转化为电能 （4）CH4+CO22CO+2H2 （5）C8H10
【解析】（1）天然气属于不可再生能源。（2）根据图示可以看出，用天然气作燃料的优点为等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少。（3）电池工作时的能量转化方式为化学能转化为电能。（5）X的相对分子质量为106，其中碳、氢元素的质量比为48:5，设X的化学式为CxHy，12x+y＝106，，解得x＝8，y＝10，X的化学式为C8H10。
25．（2021•苏州）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.节约用水
（1）如图所示图标是我国“国家节水标志”的是 （填字母）。
Ⅱ.水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如图所示：
（2）“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl（SO4）n•12H2O，n的值为 。
（3）“吸附池”中常用 （填物质名称）吸附色素和异味。
（4）“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2O═HCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式： 。
Ⅲ.废水处理
（5）废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3+3HClO═X+3HCl+3H2O。X的化学式为 。若废水碱性过强（pH＞10），NH3的去除率会显著降低，原因是 。
【答案】（1）B （2）2 （3）活性炭 （4）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 （5）N2 碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低
【解析】（1）A图标是循环使用标志，B图标是国家节水标志，C图标是中国环境标志，D图标是中国节能标志。（2）KAl（SO4）n•12H2O中，钾元素为+1价、铝元素为+3价、硫酸根为﹣2价，根据化合物中各元素正负的化合价代数和为0，则（+1）+（+3）+（﹣2）×n＝0，解得n＝2。（3）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。（5）化学反应前后，原子的种类与数目不变，所以X的化学式为N2；若废水碱性过强（pH＞10），NH3的去除率会显著降低，原因是碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低。
26．（2021•苏州）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：
已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H22NH3。
（1）碳酸氢铵属于化肥中的 肥。
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 （写一条即可）。
（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为 。该步骤在较低温度下进行的原因是 。
（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 。
（5）“循环”的目的是 。
【答案】（1）氮 （2）将煤粉碎（或升高温度或加入催化剂） （3）NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发 （4）吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气 （5）提高氮气、氢气的利用率，节约资源
【解析】（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥。（2）将煤粉碎增大反应物接触面积，升高温度，或加入催化剂，都可以加快反应速率。（3）反应物是氨气、水和二氧化碳，生成物是碳酸氢铵，化学方程式是NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以在较低温度下进行可防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发。
（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气。（5）循环可以提高氮气、氢气的利用率，节约资源。
27．（2021•苏州）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：
已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。
（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝ ，说明洗涤液中无碳酸钠。
（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式： 。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是 。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是 。
（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 ，便于结晶。
（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL﹣1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。
已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）
【答案】（1）7 （2）①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②反应速率太慢，结晶步骤能耗过多 ③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁 （3）形成热的饱和溶液 （4）该样品中硫酸亚铁的含量为x
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
1520 316
x 20.00mL×1g/mL×1.58%
＝
x＝1.52g
答：样品中硫酸亚铁的含量为53.9%。
【解析】（1）碳酸钠溶液呈碱性，取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝7，说明洗涤液中已无碳酸钠。（2）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②硫酸的浓度影响化学反应的速率，为了加快反应速率，且蒸发结晶时水过多会浪费能源，所以所用硫酸的浓度不能过低；③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，当废铁屑中含有少量Fe2O3时，不需要进行除杂处理。（3）先蒸发使溶液由不饱和变成热的饱和溶液，然后再降温，更有利于硫酸亚铁结晶析出。
28．（2021•苏州）石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。
Ⅰ．石灰石分解的探究
取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯（酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示，实验现象见表1。
表1 不同条件下的实验现象
（1）通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 。
（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： 。
（3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因： 。
（4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，
（补充完整实验方案）。
Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究
【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来街量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物（CaO）的活性度，数据见表2。
表2 不同条件下煅烧产物的活性度（mL）
（5）石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是 。
Ⅲ．石灰石用途的探究
（6）石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 。
【答案】（1）温度 （2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 不能，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 （3）氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动，氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红 （4）滴入稀盐酸，有气体产生 （5）煅烧不同的时间，在1100﹣1200范围内生成的生石灰活动度均高 （6）石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁
【解析】(1)通过三组对比实验可知，影响石灰石分解的因素是温度。(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，酒精燃烧也会生成二氧化碳，所以不能推断石灰石煅烧产生了二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。(3)丙组实验中，试管B中主要是氧化钙，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，振荡，试管底的氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红，所以溶液自下而上又变为红色。(4)由表2 可知，在1100﹣1200℃范围内生成的生石灰活性度高。(5)石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁。
实验前的体积
实验后的体积
锥形瓶内空气（含导管内空气）
烧杯内水
烧杯内剩余水
246.0mL
100.0mL
51.5mL
实验组别
实验条件
试管B中的现象
甲
未加热
无明显现象
乙
酒精灯加热
呈浅红色
丙
酒精喷灯加热
呈红色
煅烧时间/活性度/煅烧温度
1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12min
790
836
868
808
454
412
16min
793
856
871
845
556
530
20min
795
863
873
864
617
623
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