高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用图片ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用图片ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了概念认知·自主学习，离子键和共价键，静电作用，阴离子，静电引力，静电斥力，KOH，K2SO4，最外层电子，Na·等内容，欢迎下载使用。

一、离子键1．化学键：(1)概念：物质中直接相邻的___________________________相互作用。(2)分类：_______________。(3)构成物质的基本微粒提醒：并不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中就不存在化学键。
原子或离子之间存在的强烈的
(2)离子键：_________________________的相互作用。①成键粒子：_______________。②成键本质：相互作用即静电作用(包括_________和_________)。③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。④成键原因：原子间相互_____电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
阴、阳离子之间存在的强烈
3．离子化合物：(1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。(2)常见类型①强碱，如_____________等。②绝大多数盐，如____________等。③活泼金属氧化物，如_________________等。
K2O、Na2O、MgO
4．电子式：(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的___________的式子。(2)电子式的书写：①原子Na原子：___，Mg原子：_______，S原子： _______ 。②阳离子钠离子：____，镁离子：_____。
③阴离子氯离子：_________，硫离子： _________。④离子化合物氯化钠： _________，硫化钾： ___________。
(2)分析氢原子、氯原子各提供1个电子组成___________，从而使各原子的最外层都_____________________。
2．共价键：(1)概念：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用。(2)成键三要素①成键微粒：_____；②成键本质：___________；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
3．共价化合物：(1)概念：以___________形成的化合物。(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。
4．共价分子的表示方法—电子式：(1)共用电子对标在成键两原子之间，且每个原子的最外层电子都标出，即使有相同的原子也不能合并。(2)写双原子分子的非金属单质的电子式时，注意共用电子对的数目和表示方法。非金属单质的电子式：Cl2：_________，N2：___________。(3)共价化合物的电子式：H2O：__________，CO2：___________。(4)共价型分子形成过程的电子式：HCl：___________。
金属阳离子非金属阴离子