2020-2021学年专题5 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用教学ppt课件

这是一份2020-2021学年专题5 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用教学ppt课件，共45页。PPT课件主要包含了概念认知·自主学习，N≡N，HC≡CH，将分子聚集在一起，沸点和溶解性，能力形成·合作探究，学情诊断·课堂测评等内容，欢迎下载使用。

原子间的一条短线表示一对共用电子对
二、分子间作用力　氢键1.分子间作用力：(1)定义：_______________的作用力。(2)特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的_______________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如：熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
2.氢键：(1)定义：分子间存在的_____________________。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。(3)存在氢键存在广泛，如DNA分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。(4)主要表现氢键使物质的熔、沸点升高，对溶解度等产生影响。
一种特殊的分子间作用力
【自主探索】(1)(思维升华)如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是哪种物质？
提示：在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点异常高，则含a的线为第ⅣA 族元素的氢化物，则a点为SiH4。
(2)(知识关联)稀有气体原子间只存在分子间作用力，不存在化学键，这句话是否正确？提示：正确。稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。