2021_2022学年高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氧阶段素养提升课课件新人教版必修1

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阶段素养提升课 第二章知识整合·体系构建实践活动·素养探究浩瀚的海洋号称“蓝色的聚宝盆”，从海面到海底，蕴藏着种类繁多、数量巨大的资源，让我们来感受一下海水综合利用的价值吧！(一)侯氏制碱法(Na2CO3和NaHCO3)侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，他以食盐(“海水晒盐”得到的氯化钠)、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。②分别向等浓度的Na2CO3、NaHCO3的稀溶液中滴加同浓度的CaCl2溶液，产生的实验现象相同吗？原因是什么？提示：产生的实验现象不相同。Na2CO3溶液开始就产生沉淀，而NaHCO3溶液开始时现象不明显。(2)实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl－，实验室如何鉴定碳酸氢钠中含有NaCl?提示：取样品少许，溶解，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则说明碳酸氢钠中含有NaCl。(二)氯碱工业(氯及其化合物的性质、物质的量)工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2。(1)写出电解饱和食盐水反应的方程式。(3)有同学查阅资料了解到，将漂白粉与浓盐酸混合会有Cl2产生，请你写出反应的离子方程式。若反应中生成1 mol的Cl2，转移电子的物质的量是多少？提示：反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；反应中生成1 mol的Cl2，转移电子的物质的量是1 mol。(1)装置乙的作用是什么？提示：吸收HCl。装置甲是制备二氧化碳气体的发生装置，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，对制备碳酸氢钠有影响，装置乙的作用是吸收氯化氢气体。(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有哪些？提示：过滤、洗涤、灼烧。制取NaHCO3时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠。