高一化学人教版（2019）必修第二册单元AB卷 第六章 化学反应与能量 A卷

第六章  化学反应与能量

第七章  A卷 基础夯实

1.下列说法中正确的是(   )

A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B.氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池

C.铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅

D.铅蓄电池充电时将化学能转化为电能

2.下列变化过程，属于放热反应的是(   )

①液态水变成水蒸气                         ②与的反应

③Al与高温下反应                  ④固体NaOH溶于水

⑤在中燃烧                              ⑥食物腐败

A.②⑤⑥    B.②③④     C.③④⑤      D.③⑤⑥

3.某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如表：

下列说法不正确的是（   ）

A. 实验1中，在10~20min时间内，以B表示的平均反应速率为0.0065mol·L-1·min-1

B. 实验2中反应速率比实验1快，说明实验2使用了催化剂

C. 实验1中40min时的逆反应速率比10min时的逆反应速率慢

D. 比较实验3和实验1，可推知该反应的正反应是吸热反应

4.某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(   )

A.三种化合物中C最稳定

B.两步反应均为吸热反应

C.A与C的能量差为E4

D.反应，反应时一 定要加热

5.某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法正确的是(   )

A.锌筒是原电池的正极

B.石墨电极上发生氧化反应

C.铵根离子流向石墨电极

D.电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒

6.反应①

反应②

若反应①在温度下进行，反应②在温度下进行，已知，且（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是(   )

A.反应①快 B.反应②快 C.无法判断 D.一样大

7.A、B、C、D都是金属，把C浸入A的硫酸盐溶液中，C的表面有A析出；A与D组成原电池时，A质量减少；B与D构成原电池时，电子是从D经导线流向B。A、B、C、D四种金属的活动性顺序为(     )

A.A＞B＞C＞D   B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞D＞B  D.C＞D＞B＞A

8.如图是可逆反应：在反应过程中的反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是(   )

A.时，各物质的浓度不再发生变化

B.时，反应未达到限度

C.时，反应已停止进行

D.时，反应只向正反应方向进行

9.有关如图所示原电池的叙述正确的是(      )

A.电子沿导线由Ag片流向Cu

B.负极的电极反应式是

C.Cu片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应

D.反应时盐桥中的阳离子移向溶液

10.氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：．某极反应：．下列说法不正确的是（   ）           

A. 氢气通入负极，氧气通入正极
B. 氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能
C. 供电时的正极反应为
D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

11.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(   )

A.由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应

B.由图2知，，，则

C.由图3知，白磷比红磷稳定

D.由图4知，

12.现有反应，已知2mol被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO=O键需要吸收bkJ的热量，断开1 molCl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1molH—Cl键所需能量高（   ）

A. (b-a-2c)/4kJ     B. (a+2b-4c)/8 Kj C. (a+b-2c)/4 kJ    D. (2b-a-4c)/8 kJ

13.在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在时测得各物质的浓度数据如表，则下列判断正确的是(   )

A.在s时反应已经停止

B.s内正、逆反应速率不相等

C.在容器中发生的反应为

D.在s时，反应已达到平衡状态

14.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池反应如下：。下列叙述中不正确的是(   )

A.放电时发生还原反应

B.负极的电极反应式为：

C.铅蓄电池是一次电池

D.充电能使放电时的氧化还原反应逆向进行

15.在一定温度下，容积为2L的密闭容器中，和之间发生反应：，如图所示：

（1）曲线_________（填“X”或“Y”）表示的物质的量随时间的变化曲线。

（2）下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是________（填序号）。

A.通入

B减小容器容积

C.升高温度

D.通入Ar使压强增大

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中，乙中，则________中反应更快。

（4）在0到3min内的平均反应速率为__________。

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是__________（填序号）。

A.

B.容器内压强不再发生变化

C.X的体积分数不再发生变化

D.容器内气体原子总数不再发生变化

E.相同时间内消耗的的同时生成的NO2

F.相同时间内消耗的的同时消耗的NO

答案以及解析

1.答案：B

解析： A.镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A不符合题意；B.氢氧燃料电池的产物是水，对环境无污染，且原料利用率较高，故B符合题意； C.铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，被还原，为原电池的正极，故C不符合题意；D.铅蓄电池充电时将电能转化为化学能，故D不符合题意。故答案为：B。

2.答案：D

解析：①液态水变成水蒸气是吸热过程，故①错误；②与的反应是吸热反应，故②错误；③Al与高温下反应是放热反应，故③正确；④固体NaOH溶于水是放热过程，不是化学反应，故④错误；⑤在中燃烧是放热反应，故⑤正确；⑥食物腐败是缓慢氧化反应，属于放热反应，故⑥正确；故选D。

3.答案：C

解析：A.由表中数据可知，由可知；故A正确； B根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且两组实验中A的起始浓度相同为，但达平衡时2组的时间较短，说明实验2使用了催化剂，故B正确；实验1中起始时生成物的浓度为0，则起始时逆反应速率为0，随着反应的进行，逆反应速率逐新增大，则40in时的逆反应速率比10min时的逆反应速率快，故C错误； D.对比实验3与实验1，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应，故D正确；故选：C。

4.答案：A

解析：能量越低物质越稳定，三种化合物中C的能最最低，则C最稳定，故A正确；由图像可知，第一步反应为吸热反应，第二步反 应为放热反应，故B错误;A与C的能量差 , 故C错误;A              的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。

5.答案：C

解析：锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，A错误；锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，B错误；原电池中阳离子定向移动到正极，故铵根离子流向石墨电极，C正确；电子经导线由负极锌筒流向正极石墨，D错误。

6.答案：C

解析：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，而浓度、温度是影响化学反应速率的外界因素，比较温度、浓度对化学反应速率的影响时，只能针对同一化学反应而言，如Mg和盐酸剧烈反应，但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，所以无法比较题给两个反应的反应速率的大小，C项正确。

7.答案：C

解析：把C浸入A的硫酸盐溶液中，C的表面有A析出，说明C能置换出A，故活泼性C>A；A与D组成原电池时，A质量减少，A为负极，则活泼性A>D；B与D构成原电池时，电子D经导线流向B，电子是从负极流向正极，则活泼性D>B，所以金属活泼性关系为：C>A>D>B，故C正确；故选：C,

8.答案：A

解析：时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，A正确；时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即反应达到限度，B错误；时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为0，反应没有停止，C错误；时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行，只是向正反应方向进行的程度大，D错误。

9.答案：C

解析：A.该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从铜片沿导线流向银片，故A正确； B.正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：，故B正确； C.铜片上失电子发生氧化反应，银片上得电子发生还原反应，故C正确； D.原电池工作时，阳离子向正极移动，钾离子移向硝酸银溶液，但是盐桥中的阳离子只在盐桥中移动，不会进入电解质，故D错误，故选D。

10.答案：B

解析：A.氧气为燃料电池的正极，燃料氢气通入负极，故A正确； B.氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，故B错误； C.正极上是氧气得电子的还原反应，碱性环境下，电极反应为：，故C正确； D.氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，属于环境友好电池，故D正确；故选B.

11.答案：A

解析：A.根据图1知，石墨能量低，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确； B.根据图2知，1molS（g）具有的能量比1molS（s）具有的能量高，，S，1molS（g）燃烧放出的热量多，由于放热焓变为负，放出热量越多，焓变反而越小，因此则，故B错误； C.根据图3知，根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定，故C错误； D.根据图4知，，则，故D错误。

综上所述，答案为A。

12.答案：B

解析：设H-Cl键的键能为XkJ/mol,H-O键的键能为YkJ/mol，因反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，所以，所以，即断开1molH-O键比断开1molH-Cl键所需能量高，故选：B。

13.答案：D

解析：在S时反应物和生成物的浓度不再变化，反应达到平衡状态，反应没有停止，反应速率不等于0，故A错误；s内反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，故B错误；sA、B、C的浓度变化量之比为3:1.5:1.5=2:1:1，在容器中发生的反应为，故C错误；在s后反应物和生成物的浓度不再改变，所以在s时，反应已达到平衡状态，故D正确。

14.答案：C

解析：A.放电时负极上Pb失去电子，正极上得到电子，则放电时发生还原反应，故A正确； B.负极上Pb失去电子生成，负极反应为，故B正确； C.铅蓄电池可充电、放电，可重复使用，为二次电池，但有一定的使用寿命，故C错误； D.原电池的本质为氧化还原反应，充电为放电的逆过程，则充电能使放电时的氧化还原反应逆向进行，故D正确；故选：C。

15.答案：（1）X

（2）ABC

（3）甲

（4）

（5）BCF

解析：（1）根据图像可知，在0~3min内，X的初始量为1mol，减少的量为0.6mol，Y的初始量为0.4mol，增加的量为0.3ml，，根据不同物质的变化量之比等于化学计量数之比可判断曲线X为，曲线Y为，且在3min时反应达到平衡状态。

（2）容器恒容，通入，则增大，反应速率增大，A符合题意；减小容器容积，增大，反应速率增大，B符合题意；升高温度，反应速率增大，C符合题意；通入Ar使压强增大，反应体系中各物质的浓度未变，则反应速率不变，D不符合题意。

（3）乙中，转化为，小于甲中的，则甲中反应更快。

（4）在0到3min内的平均反应速率为。

（5）时，无法判断同一物质的正、逆反应速率是否相等，A不能说明已达到平衡状态；恒容的密闭容器，反应前后气体分子数不相等，则反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化，B能说明已达到平衡状态；反应达到平衡状态时，体系中各物质的物质的量不再改变，则X的体积分数不再发生变化，C能说明已达到平衡状态；反应体系中，各物质均为气体，且质量守恒，则容器内气体原子总数自始至终未变，D不能说明已达到平衡状态；反应进行时，相同时间内消耗的的同时必然生成的，E不能说明已达到平衡状态；相同时间内消耗的，必然生成的，同时消耗的，同一物质相同时间内的消耗量与生成量相等，F能说明已达到平衡状态。