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高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解第2课时复习练习题
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解第2课时复习练习题，共8页。
1．内因
形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH3COOH>H2CO3eq \(――→,\s\up9(决定))相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。
2．外因
(1)温度、浓度：
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
①外加酸或碱：
②加能水解的盐：
盐类水解的影响因素
[探究·升华]
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
问题思考：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性大小如何？【提示】 酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO。
(2)同浓度的CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、ClO－结合质子(H＋)的能力大小顺序如何？
【提示】 结合H＋能力：COeq \\al(2－,3)>ClO－>HCOeq \\al(－,3)>CH3COO－。
(3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH大小顺序如何？
【提示】 pH：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。
(4)分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？
【提示】 盐本身的性质。
[基础·初探]
教材整理 盐类水解反应的应用
1．作净水剂
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
2．热碱水去油污
加热促进COeq \\al(2－,3)的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。纯碱水解的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－。
3．盐溶液的配制和保存
配制，保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋水解。
4．制备胶体
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。
5．泡沫灭火器原理
Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[认知升华]
1．判断盐溶液的酸碱性或pH
如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaHSO4、Na2CO3、NaHCO3，pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCl>NaHSO4。
2．比较盐溶液中离子浓度的大小
如：Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H＋)。
3．判断离子共存
如：Al3＋与AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－等因相互促进水解而不共存。
4．化肥的使用
如：铵态氮肥与草木灰不得混用。
5．判断加热蒸发盐溶液析出固体
(1)eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(不水解不分解的盐NaCl,水解生成不挥发性酸的盐[Al2SO43]))eq \(――→,\s\up9(溶液蒸干))盐[NaCl、Al2(SO4)3]
(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)eq \(――――→,\s\up9(溶液蒸干))氢氧化物[Al(OH)3]eq \(――→,\s\up9(灼烧))氧化物(Al2O3)
(3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2]eq \(――→,\s\up9(溶液蒸干))盐的分解产物(CaCO3)
(4)还原性盐(Na2SO3)eq \(――→,\s\up9(蒸干),\s\d7(O2))高价盐(Na2SO4)。
6．判断盐所对应酸的相对强弱
如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB>HA。
7．盐溶液的配制
如：配制FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。
8．用盐作净水剂
如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。
9．判断溶液中离子能否大量共存
如：Al3＋、Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)因为能发生水解相互促进的反应，在溶液中不能大量共存。
10．判断盐溶液中的离子种类
如Na3PO4溶液中存在的微粒为Na＋、POeq \\al(3－,4)、HPOeq \\al(2－,4)、H2POeq \\al(－,4)、H3PO4、H＋、OH－、H2O。
题组1 影响盐类水解的主要因素
1．0.1 ml·L－1的K2CO3溶液中，由于COeq \\al(2－,3)的水解，使得c(COeq \\al(2－,3))<0.1 ml·L－1。如果要使c(COeq \\al(2－,3))更接近于0.1 ml·L－1，可以采取的措施是( )
A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的KOH D．加热
2．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。X物质是下列物质中的( )
A.氢氧化钠 B．氯化氢 C．蒸馏水 D．磷酸钠
3．使0.1 ml·L－1的NH4Cl溶液pH减小的措施是( )
A．加入金属镁 B．加入Na2O2 C．加入NH4NO3晶体 D．加入小苏打
4．室温下，将0.05 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
5．(填空)对于NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(用箭头表示：向右“→”、向左“←”、增大“↑”、减小“↓”)
6．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
①加入生石灰 ②室温 ③加入NH4NO3晶体
(1)含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母序号)。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________。(填“左”、“右”或“不移动”)
题组2 盐类水解的应用
7．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸铁 D．高锰酸钾
8．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化镁 ③硫酸铝 ④次氯酸钠
A．③ B．①④ C．①②③④ D．全部
9．(1)Fe(NO3)3的水溶液呈__________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：______________________________。实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 __________(填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_________________________。
10．下列与盐类水解有关的是( )
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．全部
11．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( )
A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)
12．无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、Al3＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3) B．AlOeq \\al(－,2)、Cl－、Mg2＋、K＋
C．NHeq \\al(＋,4)、Na＋、CH3COO－、NOeq \\al(－,3) D．Na＋、NOeq \\al(－,3)、ClO－、I－
学业分层测评
[学业达标]
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．FeCl3晶体用于净水 B．粗盐在空气中易潮解
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
2．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )
A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水
3．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是( )
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
4．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列说法正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，c(OH－)减小 B．升高温度，溶液的pH增大
C．稀释溶液，c(H＋)减小 D．通入少量HCl气体，c(H＋)减小
5．相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NHeq \\al(＋,4))最大的是( )
A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4NO3 D．CH3COONH4
6．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是( )
A．水解平衡正向移动 B．水解平衡逆向移动
C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大
7．为了使Na2S溶液中eq \f(cNa＋,cS2－)的比值变小，可采取的措施是( )
①加适量盐酸 ②加适量NaOH(s) ③加适量KOH(s) ④加适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H2S(g)
⑦加热
A．②③④B．①②⑤⑥⑦
C．②③D．③④
8．能证明Na2SO3溶液中存在SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－水解平衡的事实是( )
A．滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞试液变化，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D．滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深
9．向三份0.1 ml·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
10．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液
(1)观察到的现象是________，原因是______________________________(用离子方程式表示)。
(2)若微热溶液，观察到的现象是________，原因是_______________________________。
(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________，原因是_________________。
11．已知25 ℃时0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 ml·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填编号)，然后测定溶液的pH。(已知25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。
12．在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
(1)FeCl2溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：____________________________________________________。
实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以____________(填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是___________(填序号)。
a．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
b．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
c．丙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
d．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
(4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____________________________。
13．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
14．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
15．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq \\al(－,3)
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、I－、NOeq \\al(－,3)
C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)
D．常温下，eq \f(KW,cH＋)＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
16．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋完全沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为9.6、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
eq \x(\a\al(含杂质的,水溶液Ⅰ))eq \(―――――→,\s\up10(加入氧化剂X))eq \x(溶液Ⅱ)eq \(――――→,\s\up10(加入物质Y),\s\d9(过滤))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\x(沉淀),\x(溶液Ⅲ)\(――――→,\s\up10(一定条件下))\x(\a\al(纯净的,CuCl2·2H2O))))
请回答下列问题：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？________，理由是_____________________________________________________________。
(2)本实验最适合的氧化剂X是________(填字母)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入氧化剂的目的是_____________________________________________。
(3)物质Y可以是________。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO F．Cu(OH)2
(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是___________________________，______________________________。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？_____。如何操作？______________________。
影 响 盐 类 水 解 的 主 要 因 素
条件
移动方向
水解程度
水解产生的离子浓度
升高温度
右移
增大
增大
反应物
浓度
增大
右移
减小
增大
减小
右移
增大
减小
外加物质
对水解程度的影响
弱酸阴离子
弱碱阳离子
酸
增大
减小
碱
减小
增大
内因
反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大
温度
盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解
浓度
盐浓度越小，水解程度越大
盐浓度越大，水解程度越小
酸碱性
加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；
加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解
“同离子”
效应
向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10－5 ml·L－1
K1＝4.3×10－7ml·L－1
K2＝5.6×10－11ml·L－1
3.0×10－8ml·L－1
盐 类 水 解 反 应 的 应 用
微粒
H＋
OH－
CH3COO－
CH3COOH
物质的量浓度
增大
减小
减小
增大
加入的物质
结论
A.50 mL 1 ml·L－1H2SO4
反应结束后，c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))
ml CaO
溶液中eq \f(cOH－,cHCO\\al(－,3))增大
C.50 mL H2O
由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
D.0.1 ml NaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
平衡移动
c(H＋)
c(NHeq \\al(＋,4))
升高温度
加水稀释
通入少量HCl
加入少量NaOH固体
加入固体NH4Cl
1．内因
形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH3COOH>H2CO3eq \(――→,\s\up9(决定))相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。
2．外因
(1)温度、浓度：
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
①外加酸或碱：
②加能水解的盐：
盐类水解的影响因素
[探究·升华]
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
问题思考：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性大小如何？【提示】 酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO。
(2)同浓度的CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、ClO－结合质子(H＋)的能力大小顺序如何？
【提示】 结合H＋能力：COeq \\al(2－,3)>ClO－>HCOeq \\al(－,3)>CH3COO－。
(3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH大小顺序如何？
【提示】 pH：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。
(4)分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？
【提示】 盐本身的性质。
[基础·初探]
教材整理 盐类水解反应的应用
1．作净水剂
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
2．热碱水去油污
加热促进COeq \\al(2－,3)的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。纯碱水解的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－。
3．盐溶液的配制和保存
配制，保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋水解。
4．制备胶体
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。
5．泡沫灭火器原理
Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[认知升华]
1．判断盐溶液的酸碱性或pH
如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaHSO4、Na2CO3、NaHCO3，pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCl>NaHSO4。
2．比较盐溶液中离子浓度的大小
如：Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H＋)。
3．判断离子共存
如：Al3＋与AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－等因相互促进水解而不共存。
4．化肥的使用
如：铵态氮肥与草木灰不得混用。
5．判断加热蒸发盐溶液析出固体
(1)eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(不水解不分解的盐NaCl,水解生成不挥发性酸的盐[Al2SO43]))eq \(――→,\s\up9(溶液蒸干))盐[NaCl、Al2(SO4)3]
(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)eq \(――――→,\s\up9(溶液蒸干))氢氧化物[Al(OH)3]eq \(――→,\s\up9(灼烧))氧化物(Al2O3)
(3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2]eq \(――→,\s\up9(溶液蒸干))盐的分解产物(CaCO3)
(4)还原性盐(Na2SO3)eq \(――→,\s\up9(蒸干),\s\d7(O2))高价盐(Na2SO4)。
6．判断盐所对应酸的相对强弱
如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB>HA。
7．盐溶液的配制
如：配制FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。
8．用盐作净水剂
如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。
9．判断溶液中离子能否大量共存
如：Al3＋、Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)因为能发生水解相互促进的反应，在溶液中不能大量共存。
10．判断盐溶液中的离子种类
如Na3PO4溶液中存在的微粒为Na＋、POeq \\al(3－,4)、HPOeq \\al(2－,4)、H2POeq \\al(－,4)、H3PO4、H＋、OH－、H2O。
题组1 影响盐类水解的主要因素
1．0.1 ml·L－1的K2CO3溶液中，由于COeq \\al(2－,3)的水解，使得c(COeq \\al(2－,3))<0.1 ml·L－1。如果要使c(COeq \\al(2－,3))更接近于0.1 ml·L－1，可以采取的措施是( )
A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的KOH D．加热
2．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。X物质是下列物质中的( )
A.氢氧化钠 B．氯化氢 C．蒸馏水 D．磷酸钠
3．使0.1 ml·L－1的NH4Cl溶液pH减小的措施是( )
A．加入金属镁 B．加入Na2O2 C．加入NH4NO3晶体 D．加入小苏打
4．室温下，将0.05 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
5．(填空)对于NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(用箭头表示：向右“→”、向左“←”、增大“↑”、减小“↓”)
6．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
①加入生石灰 ②室温 ③加入NH4NO3晶体
(1)含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母序号)。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________。(填“左”、“右”或“不移动”)
题组2 盐类水解的应用
7．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸铁 D．高锰酸钾
8．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化镁 ③硫酸铝 ④次氯酸钠
A．③ B．①④ C．①②③④ D．全部
9．(1)Fe(NO3)3的水溶液呈__________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：______________________________。实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 __________(填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_________________________。
10．下列与盐类水解有关的是( )
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．全部
11．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( )
A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)
12．无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、Al3＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3) B．AlOeq \\al(－,2)、Cl－、Mg2＋、K＋
C．NHeq \\al(＋,4)、Na＋、CH3COO－、NOeq \\al(－,3) D．Na＋、NOeq \\al(－,3)、ClO－、I－
学业分层测评
[学业达标]
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．FeCl3晶体用于净水 B．粗盐在空气中易潮解
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
2．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )
A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水
3．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是( )
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
4．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列说法正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，c(OH－)减小 B．升高温度，溶液的pH增大
C．稀释溶液，c(H＋)减小 D．通入少量HCl气体，c(H＋)减小
5．相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NHeq \\al(＋,4))最大的是( )
A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4NO3 D．CH3COONH4
6．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是( )
A．水解平衡正向移动 B．水解平衡逆向移动
C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大
7．为了使Na2S溶液中eq \f(cNa＋,cS2－)的比值变小，可采取的措施是( )
①加适量盐酸 ②加适量NaOH(s) ③加适量KOH(s) ④加适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H2S(g)
⑦加热
A．②③④B．①②⑤⑥⑦
C．②③D．③④
8．能证明Na2SO3溶液中存在SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－水解平衡的事实是( )
A．滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞试液变化，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D．滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深
9．向三份0.1 ml·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
10．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液
(1)观察到的现象是________，原因是______________________________(用离子方程式表示)。
(2)若微热溶液，观察到的现象是________，原因是_______________________________。
(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________，原因是_________________。
11．已知25 ℃时0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 ml·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填编号)，然后测定溶液的pH。(已知25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。
12．在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
(1)FeCl2溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：____________________________________________________。
实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以____________(填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是___________(填序号)。
a．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
b．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
c．丙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
d．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
(4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____________________________。
13．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
14．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
15．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq \\al(－,3)
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、I－、NOeq \\al(－,3)
C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)
D．常温下，eq \f(KW,cH＋)＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
16．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋完全沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为9.6、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
eq \x(\a\al(含杂质的,水溶液Ⅰ))eq \(―――――→,\s\up10(加入氧化剂X))eq \x(溶液Ⅱ)eq \(――――→,\s\up10(加入物质Y),\s\d9(过滤))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\x(沉淀),\x(溶液Ⅲ)\(――――→,\s\up10(一定条件下))\x(\a\al(纯净的,CuCl2·2H2O))))
请回答下列问题：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？________，理由是_____________________________________________________________。
(2)本实验最适合的氧化剂X是________(填字母)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入氧化剂的目的是_____________________________________________。
(3)物质Y可以是________。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO F．Cu(OH)2
(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是___________________________，______________________________。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？_____。如何操作？______________________。
影 响 盐 类 水 解 的 主 要 因 素
条件
移动方向
水解程度
水解产生的离子浓度
升高温度
右移
增大
增大
反应物
浓度
增大
右移
减小
增大
减小
右移
增大
减小
外加物质
对水解程度的影响
弱酸阴离子
弱碱阳离子
酸
增大
减小
碱
减小
增大
内因
反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大
温度
盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解
浓度
盐浓度越小，水解程度越大
盐浓度越大，水解程度越小
酸碱性
加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；
加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解
“同离子”
效应
向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10－5 ml·L－1
K1＝4.3×10－7ml·L－1
K2＝5.6×10－11ml·L－1
3.0×10－8ml·L－1
盐 类 水 解 反 应 的 应 用
微粒
H＋
OH－
CH3COO－
CH3COOH
物质的量浓度
增大
减小
减小
增大
加入的物质
结论
A.50 mL 1 ml·L－1H2SO4
反应结束后，c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))
ml CaO
溶液中eq \f(cOH－,cHCO\\al(－,3))增大
C.50 mL H2O
由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
D.0.1 ml NaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
平衡移动
c(H＋)
c(NHeq \\al(＋,4))
升高温度
加水稀释
通入少量HCl
加入少量NaOH固体
加入固体NH4Cl
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