高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性第3课时复习练习题

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性第3课时复习练习题，共10页。试卷主要包含了概念，原理，仪器及试剂，实验操作，实验数据的处理，滴定操作注意事项，下列实验操作不会引起误差的是，氧化还原滴定实验同中和滴定类似等内容，欢迎下载使用。
第3课时　酸碱中和滴定酸 碱 中 和 滴 定教材整理　1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．原理：n(H＋)＝n(OH－)  即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数)3．仪器及试剂(1)仪器(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例)(1)滴定前准备①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3_mL处。④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。(2)滴定①左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。③终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。5．实验数据的处理重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝，计算出待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)。5．选取适当指示剂，准确判断滴定终点(1)指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。(2)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。6．滴定操作注意事项(1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。(2)滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。(3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。中 和 滴 定 的 误 差 分 析[基础·初探]教材整理　实验数据处理，要根据计算式c待＝：标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为定值，c待的大小取决于V标的大小，所有操作导致消耗标准溶液多或读数大，则结果偏高；消耗标准溶液少或读数小，则结果偏低。[探究·升华][思考探究](1)若盛放待测液的滴定管只用水洗，没有用待测液润洗，对测定结果有何影响？【提示】　待测液浓度减小，所以消耗标准液的体积减少，使得测量结果变小。(2)若盛放标准液的滴定管读数时开始平视，后仰视，则对测定结果有何影响？【提示】　仰视读数，读出的数值偏大，则导致反应(消耗)的标准液数值偏大，则会导致测量结果偏高。(3)若滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则对测定结果有何影响？滴定过程中，锥形瓶内加入了少量蒸馏水，对测定结果有何影响？【提示】　滴定过程有液体溅出，会导致测量结果偏低。滴定过程中，锥形瓶内加入了少量蒸馏水，对测定结果无影响。[认知升华]以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差。步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高[题组·冲关]题组1　中和滴定操作1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项(　　)选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱石蕊乙　2．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为(　　)A．500 mL量筒      B．10 mL移液管    C．50 mL酸式滴定管    D．50 mL碱式滴定管3．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 4．某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)________。题组2　中和滴定曲线5．如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)选项ABCDc(HCl)/(mol·L－1)0.120 00.040 000.030 000.090 00c(NaOH)/(mol·L－1)0.040 000.120 00.090 000.030 006．用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。原硫酸物质的量浓度和反应后溶液的总体积是(　　)A．1 mol·L－1 60 mLB．0.5 mol·L－1 80 mLC．0.5 mol·L－1 60 mLD．1 mol·L－1 80 mL题组3　中和滴定的误差分析6．实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 7．下列实验操作不会引起误差的是(　　)A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡8．下图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题：(1)仪器A的名称是________。(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为________mL。(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________mol·L－1。(保留四位有效数字)实验编号待测NaOH溶液的体积(mL)滴定前盐酸的体积读数(mL)滴定后盐酸的体积读数(mL)120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(4)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是________；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________；④取待测液时，滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是________。题组2　中和滴定迁移应用——氧化还原反应滴定4.用如图所示装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________________________。(2)玻璃液封装置的作用是_________________________________________。(3)Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是___________。(4)测得混合气中ClO2的质量为________g。5．为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O)(1)滴定前排气泡时，应选择图中的________(填序号)。(2)滴定终点的判断依据为___________________________________________________。(3)下列操作会导致样品含量测定值偏高的是__________________(填序号)。a．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗b．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗c．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出d．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数(4)某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为________mg·kg－1。
学业分层测评[学业达标]1．如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是(    )A．a mL               B．(50－a)mLC．一定大于a mL       D．一定大于(50－a) mL2．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是(　　)A．10 mL      B．5 mL    C．大于5 mL     D．小于5 mL3．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是   (　　)A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色4．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤A．⑤①②③④    B．③⑤①②④    C．⑤②③①④    D．②①③⑤④5．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL6．室温下用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的CH3COOH，滴定终点消耗20.00 mL的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)A．滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变   B．滴定终点时混合溶液的pH＝7C．滴定终点时反应的热效应即为中和热                     D．滴定终点时两者恰好完全反应7．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　)A．配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L－1浓硫酸时俯视读数B．配制100 mL 5 mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数8.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是(　　)A．(4)(6)(7)    B．(1)(5)(6)(7)   C．(3)(5)(7)    D．(1)(3)(5)(7)9．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品应放在________(填编号字母)称量。A．小烧杯中   B．洁净纸片上    C．托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙    B．石蕊     C．酚酞    D．甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视____________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_________________________________________________________________。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00 10．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式是2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器为下列中的________。A．酸式滴定管(50 mL)　B．碱式滴定管(50 mL)  C．量筒(10 mL)　D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹　G．烧杯　H．胶头滴管　I．漏斗(2)不用_____(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因为______________________。(3)该实验选何种指示剂，说明理由______________________________________。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度______(填“大”或“小”)。11．在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(　　)A．13    B．12    C．10    D．1112．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂13．如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是   (　　) A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1B．x的值为2.0C．pH＝12时，V值为20.4D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1 14．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ　称取样品1.5 g；步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时对用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮元素的质量分数为________。     .ks5u.com)