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高二化学人教版选修3单元测试AB卷 第一章 原子结构与性质 A卷
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第一章 原子结构与性质 A卷 1.基态钡原子的核外电子排布式为，下列关于钡的说法不正确的是( )A.其电负性比Cs大B.位于第六周期第ⅡA族C.能与冷水反应放出氢气D.第一电离能比Cs小2.下列用电负性数据不能判断的是( )A.某元素是金属元素还是非金属元素B.氢化物HY和HX中键的极性强弱C.化学键是离子键还是共价键D.化合物的溶解度3.下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是( )A.位于同一轨道内的电子的运动状态也不相同B.位于d区和ds区的元素都是金属元素C.前四周期基态原子未成对电子数最多的元素位于第ⅥB族D.基态原子最外层电子排布为的元素均在第ⅠA族或第ⅠB族4.熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与相似。由此可推测( )A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比高 D.不与NaOH溶液反应5.如图为氢原子的电子云图，下列说法正确的是( )A.电子云图中小黑点的密度越小，电子数目越少B.电子云图中小黑点的密度越大，单位体积内电子出现的概率越大C.所有电子云轮廓图都是球形D.电子云图中小黑点的密度小，表示电子在该区域内运动的速率慢6.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最可能具有的性质是( )①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A.①③④⑤ B.③④⑤ C.只有③⑤ D.③④7.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有及Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )A.X的原子序数比Y小 B.X原子的最外层电子数比Y大 C.X的原子半径比Y大 D.X元素的最高正价比Y大8.2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的( )A.原子序数 B.电子数 C.中子数 D.质量数9.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 ( )① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6 ⑥m－10 ⑦m+14A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦10.某原子的轨道表示式如下 , 从中得到的信息错误的是( )A.有 2 个电子层 B.有 3 种能量不同的电子C.最外层有 3 个电子 D.有 7 种运动状态不同的电子11.宋代周密在《武林旧事》中对烟火有这样的记载：“宫漏既深，始宣放烟火百余架，于是乐声四起，烛影纵横，而驾始还矣。”下列对烟火能呈现绚丽色彩的叙述错误的是( )A.与电子的跃迁有关B.该过程中有能量释放出来C.该过程中金属原子（或离子）的核外电子排布始终不变D.该过程中金属原子（或离子）会由激发态转化为基态12.已知某元素的基态原子的价电子排布式为，则下列说法正确的是( )A.该元素的基态原子的最外层有3个电子B.该远素的原子序数为29C.该元素的基态原子的第四电子层上有4个空轨道D.该元素的基态原子的N层上共有9种不同运动状态的电子13.镭位于元素周期表中第7周期ⅡA族，下列关于镭的单质及其化合物的性质推测错误的是( )
A.镭的原子半径比钙的大
B.氯化镭的化学式为
C.单质镭不能与水反应产生氢气
D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强14.以下是一些同学书写的某些原子的2p 能级或3d 能级中的电子排布情况，其中违反了洪特规则的是（ ）A. B. C. D.15.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层。下列表示中正确的是( )A.原子序数：X>Y>Z>W B.原子半径：Y>W>Z>XC.简单离子半径：Z>X>W>Y D.原子的得电子能力：Z>X16.X、Y、Z、Q为四种短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同主族，Q的最高正化合价与最低负化合价代数和为6。下列说法不正确的是( )A.X与Z可形成离子化合物B.Y的单质能与水反应生成碱和氢气C.Q的最高价氧化物的水化物与最低价的氢化物都是强酸D.位于第四周期且与Q同主族的元素的单质在常温常压下是固体17.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物，据此填空：（1）A的元素名称为__________，其气态氢化物的化学式为__________。（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为__________。（3）B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为__________和__________。18.回答下列问题：（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________（填标号）。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（2）①在的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是________（填离子符号）。②原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。19.回答下列问题：（1）第二周期元素的第一电离能随原子序数的变化情况如图。随的递增而呈增大趋势的原因是_______，原子核对外层电子的引力增大。导致在点出现齿峰的原因是_________。（2）①常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是_________。②俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar] _________，有_________个未成对电子。③P、S、As电负性由大到小的顺序是_________。20.如图甲是元素周期表的一部分，其中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：_________。（2）c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（填元素符号）。（3）o、p两元素的部分电离能数据如表：元素op7177591509156132482957比较两元素的可知，基态气态再失去一个电子比基态气态再失去一个电子难。对此，你的解释是_________。（4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图乙所示，其中电负性最大的是_________（填图中的序号）。
答案以及解析1.答案：D解析：同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故Ba的电负性比Cs大，A正确；Ba位于第六周期第ⅡA族，B正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，已知与钡同主族的钙能与冷水反应生成氢气，故钡也能与冷水反应放出氢气，C正确；同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，故Ba的第一电离能比Cs大，D不正确。2.答案：D解析：一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，利用电负性可以判断元素是金属元素还是非金属元素，故A不符合；电负性越大的原子对键合电子的吸引力越大，即该原子与氢原子形成的化合物中键的极性越强，可以利用电负性判断氢化物HY和HX中键的极性强弱，故B不符合；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成共价键，电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，可以依据电负性数据判断化学键是离子键还是共价键，故C不符合；利用电负性不能判断物质的溶解度，故D符合。3.答案：D解析：电子的运动状态取决于能层、能级、原子轨道、电子的自旋状态，位于同一轨道内的电子，它们的自旋相反，运动状态不相同，故A正确；d区和ds区的元素为副族元素，副族元素全部是金属元素，故B正确；前四周期元素即1~36号元素，成对电子数最多的基态原子价层电子排布为，共有6个未成对电子，该元素是铬，位于周期表中第四周期第ⅥB族，故C正确；基态原子的最外层电子排布是，若为主族元素，则为第ⅠA族元素，若为副族元素，可能位于第ⅠB族或第ⅥB族等，故D错误。4.答案：A解析：A项，利用题中信息知是共价化合物，因此其熔融态不导电，正确；B项，在水溶液中，同一样，水解可使溶液显酸性，错误；C项，与是构型相同的分子晶体，因的相对分子质量小于导致其分子间作用力小，因此熔点比低，错误；D项，与一样，可与NaOH溶液反应生成或 (碱过量），错误。5.答案：B解析：本题的易错之处是把小黑点当作电子来理解，而错选A。小黑点不是电子本身，小黑点的密度小，表示电子在核外该空间单位体积内出现的概率小，不表示电子数目少，也不表示电子运动的速率慢，A、D项错误；只有s电子的电子云轮廓图才是球形，C项错误。6.答案：B解析：砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱；①砹的非金属性较弱，所以砹化氢很不稳定，①错误；②类比碘、溴、氯，则砹单质与水的反应为可逆反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，②错误；③卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为紫色固体，则砹是黑色固体，③正确；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，④正确；⑤氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，则砹易溶于某些有机溶剂，⑤正确；符合题意的有③④⑤，正确选项B。7.答案：C解析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则三微粒核外电子数相同，最外层电子数为8，Y与氩同周期，X在它们的下一周期，三种粒子其原子序数关系应为：X>Ar>Y，X元素形成阳离子和Y元素形成阴离子，最外层电子数Y>X，X在Y的下一周期，原子半径X>Y。A、X在Y的下一周期，原子序数X>Y，故A错误； B、X元素形成阳离子和Y元素形成阴离子，最外层电子数Y>X，故B错误； C、X元素形成阳离子和Y元素形成阴离子，最外层电子数Y>X，X在Y的下一周期，原子半径X>Y，故C正确； D、X元素形成阳离子和Y元素形成阴离子，最外层电子数Y>X，最高正价Y>X，故D错误。8.答案：D解析：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，“294"是指该原子的质量数，质量数=质子数+中子数，质子数为118，中子数为294-118=76，故选D9.答案：D解析：两种短周期元素X和Y可组成化合物，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅦA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在VA族，Y为ⅦA族或H，①若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为m-4，故①正确；②若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m+4，故②正确；③若Y为S，X为O，则X的原子序数为m+8，故③正确；④若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为m-2，故④正确；⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为m+6，故⑤错误；⑥如果Y为Cl、X为B，则X原子序数为m-12，故⑥正确；⑦若Y为H、X为P元素，则X的原子序数为m+14，故⑦正确；故选：D。10.答案：C解析：A.该原子有两个电子层分别为K、层，故A正确； B.核外电子的能级为1s、2s、2p能级，同一能级上的电子能量相同，电子在各能级的能量关系：1s<2s<2p，故有3种能量不同的电子，故B正确； C.该原子最外层有5个电子，故c错误； D.该原子核外有7个电子，故有种不同运动状态电子，故D正确；故选：C。11.答案：C解析：当金属或金属化合物在火焰上灼烧时，对应金属原子或离子的核外电子将从火焰中吸收能量，并从能量低的能级跃迁到能量高的能级，处于能量高的能级的电子不稳定，会自发跃迁回能量低的能级，同时以一定波长的光的形式释放出能量，故烟火会呈现出绚丽的色彩，C项错误。12.答案：D解析：该元素的基态原子的价电子排布式为，则该元素的基态原子的最外层有2个电子，A项错误；该元素的基态原子的第一、二、三电子层均排满电子，第一、二、三电子层的电子数依次为2、8、18，第四电子层的电子排布式为，则第四电子层的电子数为9，第五电子层的电子数为2，即该元素的原子序数为2+8+18+9+2=39，B项错误；根据上述分析可知，第四电子层上4d能级具有4个空轨道，4f能级具有7个空轨道，C项错误；该元素的基态原子的N层（第四电子层）上有9个电子，每个电子的运动状态都不相同，D项正确。13.答案：C解析：A.镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，与Ca元素位于同一主族，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，所以镭的原子半径比钙的大，故A正确，但不符合题意；B.Ra是第ⅡA族，在化合物中的化合价为+2价，氯化镭的化学式为，故B正确，但不符合题意；C.Ca与水剧烈反应，同主族元素从上到下，金属性增强，金属性：Ca<Ra,Ra与水反应更剧烈，故C错误，符合题意；D.同主族元素从上到下，金属性增强，金属性：Ca<Ra，氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强，故D正确，但不符合题意；故选：C。14.答案：C解析：A.违反泡利不相容原理，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对，故A不选；B.遵循原子核外电子排布规律，故B不选；C.5个电子应先各占1个3d轨道，违反洪特规则：在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，故C选；D.同一轨道电子自旋方向应相反，违反了泡利不相容原理，故D不选；15.答案：C解析：由题意可知，非金属性：X>Z，X、Z同主族，则原子序数：Z>X，X处于第二周期，Z处于第三周期；Y、W同周期，Y的阳离子比W的阳离子氧化性强，则二者为金属元素，金属性：W>Y，原子序数：W<Y；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层，则Y、Z同周期，即Y、乙、W处于第三周期，且原子序数：W<Y<Z。综上可知，原子序数：Z>Y>W>X，A错误；同周期元素，原子半径自左向右逐渐减小，同主族元素，原子半径自上而下逐渐增大，故原子半径：W>Y>Z>X，B错误；电子层数相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数不同的离子，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：Z>X>W>Y，C正确；元素的非金属性越强，得电子能力越强，故原子的得电子能力：X>Z，D错误。16.答案：D解析：X、Y、Z同主族且为短周期元素，可推断出X、Y、Z分别为H、Li、Na，根据“Q的最高正化合价与最低负化合价代数和为6”和X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，推断出Q为Cl。根据上述分析，X与Z形成的化合物为NaH，属于离子化合物，A正确；Li与Na同主族，同为碱金属，性质相似，能与水反应生成碱和氢气，B正确；Cl的最高价氧化物的水化物为，最低价的氢化物为HCl，都是强酸，C正确；Q为Cl，位于第四周期且与Cl同主族的元素的单质为，在常温常压下是液体，D错误。17.答案：（1）硅；（2） C<D<A<B或（N<P<Si<Mg）（3） ；解析：（1）由A的原子结构示意图为，据核外电子排布规律x仍为2，y=14，A为硅，A与B同周期，原子序数A>B，B和C可形成离子化合物，可推知B的化合价为+3，应为铝，C为氧，D和C同主族，均为短周期元素，则D为硫，由此得到B为B为Al，C为O，D为S。A的元素名称为硅，其气态氢化物的化学式为；（2）同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为C<D<A<B或（N<P<Si<Mg）；（3）B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为和。18.答案：（1）AC（2）①；②或解析：（1）根据能量最低原理，基态铬原子的电子排布式为或，A正确；同一原子的能层越高，电子的能量越高，s电子云半径越大，电子在离核更远的区域出现的概率越大，并不是4s电子总比3s电子在离核更远的地方运动，B错误；一般情况下，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Cr在K的右边，所以电负性较大，吸引键合电子的能力较强，C正确。（2）①中K、P元素的简单离子的核外电子数均为18，核外电子排布相同。②基态P原子的价电子排布为，其3s轨道上有2个自旋方向相反的电子，3p轨道上有3个自旋平行的电子，则其价电子自旋磁量子数的代数和为或。19.答案：（1）随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减小；N元素原子的2p能级轨道半满，更稳定（2）①P；②；③S>P>As解析：（1）同周期主族元素的第一电离能随原子序数的递增而呈增大趋势的原因是随原子序数增大，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的引力增大；点对应N元素，因为其最髙能层的p能级轨道半充满，更稳定，相邻的C元素和O元素不存在这种结构特征，N的第一电离能大于同周期相邻元素，所以出现齿峰。（2）①基态P原子由于3p轨道半满，为稳定结构，第一电离能大于S，所以P和S的第一电离能较大的是P。②As为33号元素，基态As原子的核外电子排布式为；核外4p轨道上有3个未成对电子。③同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性：S>P>As。20.答案：（1）（或）（2）F>N>O>C（3）基态的3d轨道电子为半充满状态，比较稳定（4）2解析：根据元素周期表知，a~p元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。（1）p为Fe元素，Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其基态原子核外电子排布式为或。（2）同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为F>N>O>C。（3）基态的3d轨道为较稳定的半充满状态；而基态的价层电子排布为，更易失电子达到稳定状态。（4）第三周期电负性最大的是氯元素，氯元素形成的单质是氯气，常温下，第三周期气体单质只有氯气和氩气。由于氯气为双原子分子，相对分子质量较大，范德华力较强，所以熔、沸点更高，即1为氩气，2为氯气。
