2020-2021学年安徽省淮北市第八高级中学高三化学联考试卷含解析

这是一份2020-2021学年安徽省淮北市第八高级中学高三化学联考试卷含解析，共32页。试卷主要包含了单选题，实验题，综合题等内容，欢迎下载使用。








2020-2021学年安徽省淮北市第八高级中学高三化学联 考试卷含解析

一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。）


1. （ 不 定 项 ） 25℃ 时 ， 用 0.0500mol?L ﹣ 1H2C2O4 （ 二 元 弱 酸 ） 溶 液 滴 定

25.00mL0.1000mol?L NaOH 溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
























A．点 ① 所示溶液中： c （H+） +c （H2C2O4） +c （HC 2O4 ﹣） =c （OH ﹣）

B．点 ② 所示溶液中： c （HC 2O4 ﹣） +2c （C2O42 ﹣） =c （Na+）

C．点 ③ 所示溶液中： c （Na+ ）＞ c （HC 2O4 ﹣）＞ c（H2 C2O4）＞ c（C2O42 ﹣）

D．滴定过程中可能出现： c （Na+ ）＞ c （C2O42 ﹣） =c （HC2 O4 ﹣）＞ c（H+ ）＞ c （OH ﹣）

参考答案：

BD
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算．

【分析】 25℃时，用 0.0500mol?L ﹣1H2C2O4 （二元弱酸）溶液滴定 25.00mL0.1000mol?L ﹣



1NaOH 溶 液 ， 发 生 的 反
H2 C2O4+Na2C2O4=2NaHC 2O4．
A ．点 ① 表示滴入 25.00mL0.0500mol?L

正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；

应 为 ： H2C2O4+2NaOH=Na 2C2O4+2H 2O 、



﹣1H2C2O4 （二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成

一







B．点 ② 溶液中，溶液呈中性， c （H+） =c （OH ﹣），结合电荷守恒判断；

C．点 ③ 滴入 0.0500mol?L H2C2O4 （二元弱酸）溶液 50.00mL ，溶液溶质为 NaHC2 O4 ，溶
液呈酸性；
D．点 ① 为草酸钠成碱性，点 ② 溶液溶质为 NaHC2O4、 Na2C2O4 呈中性，点 ③ 溶液，溶质 为 NaHC2O4 ，呈酸性，介于 ② 和 ③ 之间溶液 NaHC2O4 逐渐增多，溶液呈酸性．
【解答】解： A．点 ① 所示的溶液的体积 25mL ，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成正
盐草酸钠，草酸钠水解，所以溶液中， c （Na+） ═2c（HC2O4 ﹣） +2c （ H2C2O4） +2c （C2O42

﹣） ① ，

根据电荷守恒得：关系式为： c （Na+） +c （H+） ═c（HC 2O4 ﹣） +c （OH ﹣） +2c （C2O42 ﹣）

② ，将 ① 代入 ② 得： c （H+） +2c （H2C2O4） +c （HC 2O4 ﹣） =c （OH ﹣），故 A 错误；

B．点 ② 溶液中，溶液呈中性， c （ H+） =c （OH ﹣） ① ，根据电荷守恒得：关系式为： c

（Na+） +c （H+） ═c（HC2O4 ﹣） +c （OH ﹣） +2c （C2O42 ﹣） ② ，将 ① 代入 ② 得 c （HC2O4 ﹣）

+2c （C2O42 ﹣） =c （Na+ ），故 B 正确；

C．点 ③ 所示的溶液的体积 50mL ，草酸过量，溶液溶质为 NaHC2O4 ，溶液呈酸性，草酸
氢根离子的电离大于草酸氢根离子的水解，所以 c （Na+ ）＞ c （HC 2O4 ﹣）＞ c （C2 O42 ﹣）＞ c

（H2C2O4），故 C 错误；


D．点 ① 为草酸钠成碱性，点 ② 溶液呈中性为草酸钠、草酸氢钠，点
于② 和③ 之间，随着草酸的滴入， NaHC2O4 逐渐增多，所以可出现
﹣） =c （HC 2O4 ﹣）＞ c（ H+）＞ c （OH ﹣），故 D 正确；

故选 BD．



2. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是


A． 0． 1mol NaHCO3粉末中离子总数为 0． 3NA


B ．电解食盐水若产生 1g H2，则产生 OH 的数目为 0． 5NA

③ 溶液呈酸性，介 c（ Na+ ）＞ c（C2O42








2
C．标准状况下， 22． 4L NO和 11． 2L O 混合后气体的分子总数为 1． 5NA


D． S2 和 S8 的混合物共 6． 4g，其中所含硫原子数一定为 0． 2NA


参考答案：

D
3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )

A．用 KIO 3氧化酸性溶液中的 KI： 5I－ ＋IO3－＋3H2O===3I2＋ 6OH－


B．向 NH 4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： NH 4＋ ＋OH－ NH3 ↑＋H2O


C．将过量 SO2通入冷氨水中： SO2＋ NH3 ·H2O===HSO3－ ＋NH 4＋




D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：


参考答案：
C

略

Ag＋ 2H＋ ＋NO3－ ===Ag ＋ ＋NO↑＋ H2O


4. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．等物质的量混合的 Na2O 和 Na2O2 中阴阳离子总数为 3NA
B． 3.1g 白磷（ P4）含 P－ P 数目为 NA
C．标准状况下 22.4L 氯气与铁完全反应生成 FeCl3 时转移电子数为 3NA
D．常温下体积均为 1L、 PH=1 的盐酸和硫酸中 H+ 的数目都为 0.1NA
参考答案：

D
试题分析： A ．等物质的量混合的 Na2O 和 Na2O2 中阴阳离子总数不一定为 3NA， A 错误；
B． 3.1g 白磷（ P4）是是 0.025mol ，含 P－ P 数目为 0.15NA， B 错误； C．标准状况下 22.4L 氯气与铁完全反应生成 FeCl3 时转移电子数为 2NA， C 错误； D．常温下体积均为 1L、 pH=1 的盐酸和硫酸中 H+ 的数目都为 0.1NA， D 正确，答案选 D。








5. 向含 1mol HCl 和 1mol MgSO4 的混合溶液中加入 1 mo1 -1Ba(OH)2 溶液，产生 沉淀的物质的量（ n）与加入 Ba(OH)2 溶液体积（ V）间的关系图正确的是 ( )






















参考答案：

D

略

6. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。















下列有关说法不正确的是


A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程




B ．过程②中结晶出的 MgCl 2 ·6H2O 要在


C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D ．过程①中除去粗盐中的 SO、 Ca2＋、

Na2CO3

HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl 2





Mg2＋、 Fe3＋ 等杂质，加入的药品顺序为：



溶液 →NaOH溶液 → BaCl2 溶液 → 过滤后加盐酸











参考答案：

D
略
7. 某氖原子的质量是 错误的是（ ）









ag， 12C 原子的质量是 bg用 NA 表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中


A．该氖原子的相对原子质量为 12a/b
B． Wg 该氖原子的物质的量为 W/aNA mol

C． Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a 个
D．氖元素的摩尔质量为 aNA g/mol

参考答案：

D
考点：阿伏加德罗定律及推论．

分析： A ．某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣ 12 原子质量的 作为标准，该原子

的质量跟一个碳 ﹣12 原子质量的 的比值；

B．已知质量求物质的量，运用公式 n= 计算；

C．根据 n= 计算物质的量， 1 个氖原子含有 10 个质子；


D．根据 n= = 计算，注意原子的摩尔质量不等于元素的原子质量．
解答：解： A ．元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．一种元素
因中子数不同，有多种原子．元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平

均值．氖原子的相对原子质量为 ，故 A 正确；

B．根据公式 n= ，一个该氯原子的质量是 a，则 1mol 该氯原子的质量（摩尔质量）为


（aNA） g/mol ，那么 mg 该氯原子的物质的量即为 mol．故 B 正确；

C． Wg 该氖原子的个数为 ，含有的质子数为 ，故 C 正确；
D．已知氖原子的摩尔质量，但不能确定元素的摩尔质量，故 D 错误．
故选 D．
点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，该题概念
辨析要求高，考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，平时学习是需理解这些
概念与相关概念的区别和联系











8. 升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率 v

C．化学平衡常数 K
参考答案：

C

略

（ ）

B．弱电解质的电离平衡常数 Ka

D．水的离子积常数 K W



9. 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


A． 200mL1mol/LAl2(SO4) 3 溶液中， Al 和 SO2-4 离子总数为 NA
3+




B． 1.0L 1.0mol ·L －1CH3COO液中，所含有的 CH3COO-离子数为 NA



C． 0.1mol Br 原子中含中子数为 3.5N A


D．标准状况下， 22.4L 甲烷中含共用电子对总数为 4NA


参考答案：

D
10. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法 正确的是（ ）








A ．过程①加入的药品顺序为： Na2 CO3 溶液 → BaCl2 溶液 → NaOH 溶液 →加盐酸后过滤


B ．在过程③中将 MgCl 2?6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl 2


C．工业上通过电解饱和 MgCl 2 溶液制取金属镁

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题


参考答案：

D
考点：海水资源及其综合利用．
专题：化学应用．
分析： A ．除去粗盐中的 Ca2+、 Mg 2+、 SO42 及﹣ 泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离

子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠
和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；
B ．氯化镁中的镁离子能水解，酸性环境会抑制水解， MgCl 2?6H20 要在 HCl 氛围中加热脱
水制得无水 MgCl 2；
C．工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，电解饱和 MgCl 2 溶液得到的是氢氧化镁；
D．过程⑤反应为 Br2+SO2+2H2O═ 2HBr+H 2SO4 ，溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备
的腐蚀问题；
解答：解： A ．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸
根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是 先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是 加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉
淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确
的顺序为 NaOH 溶液 →BaCl 2 溶液 → Na2CO3 溶液 → 过滤后加盐酸，或 BaCl2 溶液 → NaOH
溶液 →Na2 CO3 溶液 →过滤后加盐酸，选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去， 故 A 错误；
B ．在过程③中的 MgCl 2?6H2O 灼烧过程中镁离子易水解生成氢氧化镁，在氯化氢气体中 脱水可以抑制镁离子水解，故 B 错误；

C．电解饱和 MgCl 2 溶液得到的是氢氧化镁，工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，










MgCl 2 Mg+Cl 2 ↑，故 C 错误；
D．利用海水制取溴：含 Br ﹣的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通 Cl 2 反应为：

Cl2+2NaBr=Br 2+2NaCl ，用 SO2 水溶液吸收 Br2， Br2+SO2+2H2O═ 2HBr+H 2SO4 ，再通 Cl2，
氧化溴离子生成单质溴， Cl 2+2HBr=Br 2+2HCl，
过程⑤反应生成的硫酸和氢溴酸都为强酸，对金属设备具有腐蚀性，需防腐，故 D 正确；
故选 D．
点评：本题是一道海水资源的综合利用方面的题目，属于综合知识的考查题，熟悉海水中
的成分和物质的性质结合框图信息是解答本题的关键，题目难度中等．
11. 在一定体积 pH ＝12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液，当溶液中的 Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液 pH ＝11。若反应后溶液的


体积等于 Ba(OH)2 溶液与 液的体积比是（ ）
A． 1 ∶1 B． 1 ∶2

参考答案：

NaHSO4 溶液的体积之和，则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4溶



C． 1 ∶4 D． 1 ∶9


C
略
12. NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）


A ．常温常压下， l.6g614CH4 中含有共价键总数为 0.4NA


B．密闭容器中 2molNO 与 1molO 2 充分反应后，容器内气体的分子数为 2NA

C． 1 L 0． lmol ?L ﹣1 的 CH3 COONa 溶液中 CH 3COO ﹣和 CH3COOH 粒子数之和为 0.1N A


D．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.4NA

参考答案：

C
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

2+







【分析】 A 、甲烷 614CH4 的摩尔质量为 18g/mol；
B、 2molNO 与 1molO 2 充分反应后生成 2mol 二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：
2NO 2 N2O4；
C、 CH 3COO 是﹣ 弱酸根，在溶液中存在水解平衡；

D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由 价变为 0 价．

【解答】解： A、 614CH4 的摩尔质量为 18g/mol ，故 1.6g 甲烷 614CH4 的物质的量小于
0.1mol ，而甲烷中含 4 个 C H﹣ 键，故含有的 C H﹣ 键个数小于 0.4NA 个，故 A 错误；

B、 2molNO 与 1molO 2 充分反应后生成 2mol 二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：
2NO 2 N2O4 ，导致分子个数变小，故容器中的分子数小于 2NA 个，故 B 错误；
C、 CH 3COO 是﹣ 弱酸根，在溶液中存在水解平衡，根据物料守恒可知，溶液中的 CH 3COO ﹣

和 CH3COOH 粒子数之和为 0.1NA ，故 C 正确；
D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由 价变为 0 价，故当生成 0.1mol 氧气时转移

0.2mol 电子即 0.2NA 个，故 D 错误．
故选 C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解


题关键，难度不大．
13. 在由水电离出的 c(H+) ＝ 1 ×10－ 13 （ ）


2+
2－
A. Fe ，


C.SO4 ，


参考答案：
B


略
Na+， NO 3－， Cl － S2O32－， NH 4+， Na+




mol L·－1 的溶液中，可能大量共存的离子组是






2+ Na＋， NO3－， Cl－
B. Ba ，

D.Mg ， Na+， Br －， AlO 2－








14. 光气（ COCl2）的分解反应为： COCl2 （g） Cl2 （g）＋ CO （g） △H＝ ＋108 kJ m·ol － 1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图 8 所示（ 10～
14 min 的 COCl2浓度变化未标出）：
































下列说法正确的是


A. COCl 2在 5～6 min和 15～ 16 min 时平均反应速率：


B. 第 10 min 时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：





v （5～6） >v （15～ 16）


v （正） △H3 （2 分）