2021学年2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子习题课件ppt

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【2021·唐山路北区月考】关于相对原子质量的叙述正确的是(　　)A．相对原子质量是一个比值，单位为“1”B．碳的相对原子质量是12 gC．决定相对原子质量大小的是质子数D．相对原子质量就是原子的实际质量
【2021·丹东月考】(1)假设一个碳12原子的质量为b g，一个X原子的质量为m g，则X的相对原子质量为________。
(2)锰原子的质子数为25，中子数比质子数多5个，则锰原子的相对原子质量为________，该原子中的微粒总数为________个。
【点拨】锰原子的质子数为25，中子数比质子数多5个，因此中子数为25＋5＝30，根据相对原子质量≈质子数＋中子数可知，锰原子的相对原子质量为25＋30＝55；原子中，核内质子数＝核外电子数，因此锰原子的核外电子数为25，则该原子中微粒总数为质子数＋中子数＋电子数＝25＋30＋25＝80。
【2021·北京房山区期末】下列物质由离子构成的是(　　)A．水 B．铁 C．氧气 D．氯化钠
【2021·长春绿园区模拟改编】某粒子的结构示意图如图所示，下列说法中不正确的是(　　)A．该粒子是阳离子B．该微粒对应的原子为金属原子C．该粒子具有相对稳定结构D．该原子的核外有2个电子层
【点拨】根据图示可知，该粒子为铝离子，是铝原子失去三个电子形成的，属于阳离子；铝原子的原子核外有3个电子层。
某粒子结构示意图为 。(1)若该粒子带两个单位正电荷时，x的值为________，该粒子符号为________。(2)若该粒子带两个单位负电荷时，x的值为________，该粒子符号为________。(3)若该粒子为原子时，x的值为_______，其符号为________。(4)最外层电子数为8的粒子________(填“一定”或“不一定”)是稀有气体元素的原子。
推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　　)A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．稀有气体原子的最外层电子数都为8(氦除外)，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子C．原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分D．原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子
【点拨】离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如电子、原子核等，故A错；稀有气体原子的最外层电子数都为8(氦为2)，但是最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，有可能是阳离子或阴离子，故B错；虽然原子在化学变化中不能再分，但是原子团离子在化学变化中有可能再分，故C错；原子失去电子后形成阳离子，得到电子后形成阴离子，故D正确。
下列关于相对原子质量的叙述，正确的是(　　)A．相对原子质量就是原子的实际质量B．两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比C．碳12原子质量的1/12是1 gD．相对原子质量基准是人为规定的，会影响原子的实际质量
已知某氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为16，有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为(　　)
关于相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的实际质量　②相对原子质量是一个原子质量的1/12　③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值　④相对原子质量近似等于质子数和中子数之和　⑤相对原子质量的单位是“g”　⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是(　　)A．③④⑤ B．③④⑥C．②③④ D．①③⑤
【方法规律】本题采用内涵分析法解答。相对原子质量不是原子的实际质量，它是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，相对原子质量的单位是“1”，而不是“g”。
【2021·潍坊一模】自然界中，几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的，关于三种粒子，下列说法正确的是(　　)A．分子的体积大于原子的体积B．所有的原子中都含有质子、中子和电子C．带电的原子和原子团都是离子D．在由离子构成的物质中，阴阳离子的个数相等
【2021·杭州萧山区期中】对于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种微粒的判断，正确的是(　　)①核电荷数相同　②核外电子数相同　③质量几乎相等　④等质量的三种微粒所含的质子数相同　⑤三种粒子的化学性质相似A．①③④ B．①③⑤C．②③④ D．①②③④⑤
【方法规律】该题利用比较法解答。铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别转变成Fe2＋、Fe3＋，Fe3＋、Fe2＋、Fe三种微粒的核外电子数一定不相等，电子层结构不同，但核内的质子数没有发生变化，故三种微粒核内质子数相等；由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以，三种微粒的质量几乎相等。等质量的三种微粒所含的质子数相等；化学性质一定不同。由上述分析可知，A正确。
如图所示是某粒子的结构示意图。下列说法不正确的是(　　)A．若x＝10＋y，则该粒子为原子B．若x＞10＋y，则该粒子为阳离子C．若x＝17，则y可能等于8D．若y＝8，则x一定等于18
【点拨】若x＝10＋y，则质子数＝核外电子数，则该粒子为原子，A正确；若x＞10＋y，则质子数＞核外电子数，该粒子为阳离子，B正确；若x＝17，则y可能等于8，为氯离子，C正确；若y＝8，由原子和离子的转化可知，x可能等于16、17、18、19等，D不正确。
下列各组微粒中，核外电子总数相等的是(　　)A．Cl、Cl－ B．Mg2＋、FC．Na＋、S2－ D．Na＋、NH4＋
【点拨】氯原子得到一个电子形成氯离子，A错误；镁离子的电子数是10，氟原子的电子数是9，B错误；钠离子的核外电子数为10，硫离子的核外电子数为18，C错误；钠离子的核外电子数为10，铵根离子的电子总数为7＋1×4－1＝10，二者的核外电子数相同。
某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn＋，则下列关系式一定正确的是(　　)A．m＝n B．m＝n＋xC．m＝n－x D．m＝x－n
【方法规律】本题利用等量关系法，根据离子形成的实质来解答。离子是由原子得失电子形成的，由R的原子序数为m，可知R原子核内质子数为m，核外电子数也为m；其阳离子Rn＋核外有x个电子，说明它是由R原子失去n个电子形成的，则m－n＝x，所以m＝n＋x。
某元素的原子结构示意图如图所示，则：(1)a的值为________。
【方法规律】该题利用结构决定性质的思想解答。(1)在原子中，质子数等于核外电子数，a＝2＋8＋7＝17；
(2)该微粒的原子属于________(填“金属”或“非金属”)原子，在化学反应中，该元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)电子变成________(填“阴离子”或“阳离子”)，离子符号为________。
【方法规律】最外层为7个电子，属于非金属原子，在反应中容易获得1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子；
(3)根据该原子结构示意图，不能直接获得的信息是________(填字母)。A．核电荷数 B．电子层数C．最外层电子数 D．相对原子质量E．中子数