福建省厦门市海沧实验中学2021-2022学年下学期九年级化学3月份测试

这是一份福建省厦门市海沧实验中学2021-2022学年下学期九年级化学3月份测试，共7页。试卷主要包含了 请将答案正确填写在答题卡上， 可能需要用到的相对原子质量， 关于合金的说法正确的是，3%的KCl溶液等内容，欢迎下载使用。
1. 请将答案正确填写在答题卡上
2. 可能需要用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5
第I卷（选择题）
一、单选题（1-5题2分，6-10题3分，共25分）
1. 2021年6月11日，国家航天局举行“天问一号”探测器着陆火星首批科学影像图揭幕仪式，公布了由“祝融号”火星车拍摄的“着巡合影”“中国印迹”等影像图。“祝融号”火星车使用的下列材料中，属于金属材料的是
A. 隔热降噪材料三胺泡沫 B. SiC颗粒
C. 新型镁锂合金 D. 有机热控涂层
2．下列饮料中，不属于溶液的是
A．矿泉水 B．苏打水 C．盐汽水 D．果粒橙
3．下列关于水的说法错误的是
A．在75%的酒精溶液中，溶剂是水
B．用水作鉴别试剂，区别生石灰和氢氧化钙固体
C．通常状况下，电解水时正、负两极产生气体体积之比为1:2
D．自来水厂用到的净水方法有沉降、过滤、吸附、消毒和蒸馏等
4. 关于合金的说法正确的是
A.合金是一种纯净物 B.合金中只含有金属元素
C.合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高 D.铁锈是一种合金
5. 下列语言描述不涉及化学性质的是
A. 凡海盐，见水即化 B. 金入于猛火，色不夺精光
C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D. 凡煤炭普天皆生，以供锻炼金、石之用
6. 如右图所示，烧瓶中装有固体X，用胶头滴管向烧瓶中加入少量水，观察到气球
逐渐膨胀。固体X可能是
A. NH4NO3 B. NaOH C. NaCl D. CaO
7．下列各组中，除去杂质所选用的试剂或方法正确的是
8．如图是探究铁器锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察。下列说法错误的是
A．a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹
B．L端液面低于R端
C．a管中铁钉明显生锈，b管中铁钉几乎不生锈
D．若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重
9．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是（ ）
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间
C．20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余
10．向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。则对滤渣中固体成分推断正确的是
A．滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag B．滤渣中一定含有Fe和Cu，一定没有Ag
C．滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Fe D．滤渣中一定含有Fe，可能含有Cu和Ag
第II卷（非选择题）
二、填空题
11．（7分）铝合金是现代文明不可缺少的金属材料。
（1）如图为铝原子结构示意图及铝在元素周期表中的部分信息，其中，X=____；铝的相对原子质量为_____。
（2）在空气中铝制品更耐腐蚀，用化学方程式表示其原因是___________；
（3）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚是因为___________（填字母）。
a、地壳中铝元素含量少 b、冶炼铝的技术要求高
（4）用铝锂合金制造航天飞船部件，主要是利用其耐腐蚀和___________等性质。
12. （9分）写出下列反应的化学方程式
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气：
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气：
（3）湿法炼铜（铁与硫酸铜溶液反应）：
13. （9分）我国是钢铁大国，经济的发展离不开钢铁。
（1）认识钢铁：钢和生铁的区别是_______________不同。
（2）冶铁历史：在公元前4世纪，中国利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度，已知“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为________。
（3）冶炼钢铁：竖炉冶铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。
①从物质分类看，赤铁矿属于________________。
②还原反应室中一氧化碳参与反应的化学方程式为______________________，该反应______（填“属
于”或“不属于”）置换反应。
③燃烧室中甲烷的作用是________________。
④与传统的冶铁工艺相比，该工艺的优点有_______________(写一个)。
14．（10分）溶液在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。
（2）开汽水瓶时能听见“嘶嘶”声，说明气体的溶解度随压强减小而_________（选填“增大”或“减小”）。
（3）下面是利用海水提取粗盐的过程：
①根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）
A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
如图1所示，某同学用氯化钠溶液模拟上述恒温蒸发过程，请回答下列问题：
②图1的甲、乙、丙、丁中，一定是氯化钠饱和溶液的是_______（用
标号填空，下同），一定是不饱和溶液是_____。
③丙中氯化钠溶液与丁中的氯化钠溶液相比较，下列量不变的是________。
A 氯化钠的质量 B氯化钠的质量分数 C水的质量 D氯化钠的溶解度
④图2中的A点溶液为硝酸钾的__________(填饱和或不饱和)溶液，A到B的转化方法是__________
持续使用上述方法到C时出现的现象是_________________________________。
⑤除去氯化钠中混有的少量硝酸钾的方法是_______________________。
15. （11分）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序，进行下图中甲、乙、丙三个实验。
①乙实验中的现象是______。丙中发生反应的化学方程式是_______。
②小组同学随后发现通过甲、乙、丙三个实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，最终得出四种金属的活动性顺序。若丁中的固体A为铜，则溶液B可以是______(写出试剂名称)；若丁中的固体A为铁，则溶液B可以是______(写出试剂名称)。
（2）某校化学实验室废液中含有大量FeSO4和CuSO4，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
①金属X为______________。
②加入适量试剂Y的目的是_____，加入试剂Y后发生反应的化学方程式为_____。
16．（13分）某实验室需配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，从实验室领取的仪器如图所示。

（1）实验过程中，不需使用的仪器有_____（填名称）。
（2）应称量_____g氯化钠固体，需加水_____mL（水的密度为1g·mL-1）。
（3）称取氯化钠、量取水的操作如图所示，实际称得的氯化钠的质量为_____，实际量得水的体积为_____。
重新称量，在第二次称取氯化钠过程中，天平指针右偏，接下的操作是_____（填标号）。
A 调整平衡螺母，使天平平衡
B 向左盘加入氯化钠至天平平衡
C 向左移游码或减少砝码，使天平平衡
（4）在配制氯化钠溶液时，发现少领了一种仪器，这种仪器是_____， 其在实验中的作用是_____。
（5）盛放配制好的氯化钠溶液应选择下图中的仪器_____（填标号），请将图中的标签填写完整。
①
②

（6）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____（填序号）。
A 氯化钠中含有杂质
B 量取水时俯视
C 内壁有少量水的烧杯溶解氯化钠
D 转移时，有少量溶液溅出
（7）取上述溶液10g配制成0.9%的生理盐水，需加_____g水稀释。
17．（10分）我国三星堆新出土了一批文物，其中青铜神树表面已锈蚀，兴趣小组对铜锈进行了如下探究。
【实验探究】探究铜生锈的条件。将4块大小相同的铜片按下图所示放置1周，结果如下：
（1）实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是______。
（2）③中除去空气中二氧化碳常用的方法，用化学方程式表示：______。
（3）对比实验①③得到的结论______；是若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是______。
（4）1周后继续观察，小明发现实验①中铜片锈蚀程度没有变化，分析原因是______。
【查阅资料】
铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。Cu2(OH)2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器；CuCl2·3Cu(OH)2为有害锈，有害锈会使器物受损加剧并不断扩散。土壤中含有各种矿物质，其中Cl-与Cu在一定条件下生成CuCl，CuCl与氧气、水继续发生如下反应：。
【拓展探究】
（5）无害锈能保护青铜器的原因可能是______。
（6）为了有效保护锈蚀的青铜器，常见的方法有两种：
①用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器；②用足量的过氧化氢溶液反复多次清洗锈蚀的青铜器。
方法①中不用自来水清洗的原因是______；
方法②中剩余的过氧化氢溶液可利用_____的方法全部除去。
18．（6分）二氧化氯（ClO2）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。开斯丁法是工业上常用于制备ClO2的一种方法，其反应原理为5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O，若用10%的稀盐酸146t理论上可制得ClO2的质量为多少？组别
物质
杂质（少量）
除杂试剂或操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的氧化铜
B
CuO
C
隔绝空气加强热
C
FeSO4 溶液
CuSO4
加入过量的锌粉，过滤
D
铜粉
镁粉
加入足量稀硫酸溶液，过滤、洗涤、烘干
温度／℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
编号
①
②
③
④
实验
现象
铜片表面有绿色物质
无明显现象
无明显现象
无明显现象