陕西省宝鸡市2021-2022年上学期高考模拟检测(一）理科综合化学试题（含答案0

这是一份陕西省宝鸡市2021-2022年上学期高考模拟检测(一）理科综合化学试题（含答案0，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答 ，选考题的作答， NA为阿伏加德罗常数的值，废旧电路板主要含有塑料等内容，欢迎下载使用。
理科综合化学
本试题共14页,38题(含选考题) ,全卷满分300分。考试用时150分钟。
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答 :用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑,答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结合后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 Na-23 Ti-48 Sn-120
第I卷(选择题共126分)
一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的。
7.化学与生活、生产、能源及环境等密切相关。下列说法正确的是
A.向浸泡过海带灰的水中滴入淀粉溶液有蓝色出现
B.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C.由植物及其废弃物制成的燃料乙醇属于不可再生能源
D.用Na2S作还原剂可除去污水中的Cu2+和Hg2+
8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0. lml CH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数为0.4NA
B. 1L.0. Iml·L-1的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目为0.1NA
Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
14N2与12C16O的混合物含有的中子数目为1.4NA
9.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
10.短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大,乙与W同主族，五种元素组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是
A.原子半径:W>X>Y>Q
B.元素的最高正化合价:Z>Y>X
C. Q、X、Y、Z四种元素只能形成共价化合物
D.气态氢化物的沸点:W>Z>X
11. m、n、p、q是有机合成中常用的原料，下列说法正确的是
A. n、p、q互为同系物
B. n的同分异构体中属于羧酸的有5种(不考虑立体异构)
C.鉴别p和q可用金属钠或溴水
D. m与q互为同分异构体
12.光电池在光照条件下可产生电压,如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的H2O能解离为H+和0H-,且双极膜能实现H+和OH-的定向通过。下列说法的不合理的是
A.该装置工作时涉及光能、化学能及电能的转化
B.光照过程中阳极区溶液中的n(OH-)基本不变
C.再生池中的反应为2V2++2H+ 2V3++H2 ↑
D.阳极生成1mlO2时，理论上双极膜共解离出离子数4NA个
13.常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸H2R溶液，图中直线①表示溶液中和的关系，直线②表示和-lgc(R2-)的关系。下列说法正确的是
A. Ka1(H2R)= 10-2 ,Ka2(H2R)=10-4
B.滴定过程中，当pH=6时,c(Na+)=3c(R2-)
C NaHR的溶液中:c(Na+ ) >c(HR- ) >c(R2-) >c(H2R)
D.溶液中的值为10 -3
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题:共174分，第22 -32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33 ~38题为
选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分
26.(13 分)废旧电路板主要含有塑料.Fe 、Cu、SnO2、 PbO2等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下。
已知:Sn和Pb位于周期表第IVA族; SnO2 ,PbO2可与强碱共热反应生成易溶盐和水。
(1)“焙烧”的主要目的是_____________
(2)“滤渣”中含有的金属元素有___________(填元素符号)。
(3)SnO2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________
(4)加人Na2S可与"滤液a”中的Na2PbO3反应以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式
___________;可循环利用的物质的化学式为________________
(5)理论上过量的焦炭与SnO2在高温下恰好反应时二者的质量比为__________。
(6)测定粗锡中Sn的纯度:在强酸性环境中将1. 0g的粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2+)，迅速加人过量NH4Fe (SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1ml·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的K2Cr2O7溶液的体积平均为25.00mL,计算Sn的纯度。
已知:Sn2+ +2Fe3+===Sn4++2Fe2+、Cr2O72-+6Fe2+ +14H+==2Cr2+ +6Fe2+ +7H2O
①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸,理由是____________
②粗锡样品中Sn的纯度为________________
27. (14分)无水FeCl2是重要的污水处理剂，不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2 ,易溶于乙醇，易吸水和易被氧化。某实验小组利用无水FeCl3和C6H5Cl(氯苯，无色液体，沸点132°C)制备少
量无水FeCl2。实验原理:2FeCl3+C6H5C1 2FeCl2 +C6H4Cl2 + HCI↑，完成横线内容。
(1)先按图1所示组装好装置,再_______后,最后向三颈烧瓶A中加入一定量的无水FeCl3和氯苯(加热装置略去)。
(2)工业氮气中常含有H2O、O2、CO2,需用下图仪器和试剂提纯后才可通人三颈烧瓶A中进行相关反应。
①请从图2中选择必要的装置，按气流方向其合理的连接顺序:a→____→j。
②在反应开始之前先通二段时间N2的目的是________________。
(3)装置C中的试剂是___________ (填试剂名称)，其作用是______________。
(4)控制温度在128～ 139°C条件下对三颈烧瓶 A加热2h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过C6H5Cl沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是______________________。
(5)下列装置中与D的作用相同的是___________。
(6)冷却后，将三颈瓶内物质经过滤、洗涤干燥后，得到粗产品。简述回收滤液中
C6H5Cl的实验方案__________________-。
28.(16分)CO2是重要的工业原料，CO2的综合利用有利于碳达峰碳中和目标的最终实现。
(1)CO2和乙烷反应制备乙烯。298K时，相关物质的相对能量如图1所示,CO2与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为________________。
:已知:H2O(1)=H2O(g) ∆H= -242kJ·ml-1 (-286kJ·ml-1)= +44kJ·ml -1
(2)在Ru/TiO2催化下发生反应:CO2(g) +4H2(g)CH2(g) + 2H2O(g)。若无副反应发生,T°C时向1L恒容密闭容器中充入ImlCO2和4mlH2,初始总压强为5.0aMPa,反应进行到5min时，CO2与CH4的体积分数相等;10min后反应达到平衡时总压强为3.5a MPa。(已知:分压=总压×组分物质的量分数)
①该可逆反应达到平衡的标志为____________(填标号)。
A. v(CO2)正和v(CH4)逆的比值为1:1 B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.单位体积内分子总数不变 D.四种物质的分压之比等于计量系数之比
E. c(CO2)·c(H2)4=c(CH4)·c(H2O)2
②0～ 5min内,v(H2)=55 ml·L-1 minl;平衡时CO2的分压为__________a MPa,此温度下该反应的平衡常数K=_____________.
(3)工业上常用电解法和催化法将CO2合成为羧酸以实现资源化处理。
①电解法:以Pt为电极、质子惰性有机溶剂为电解液的装置，可将CO2转化为草酸(H2C2O4)，其阴极的电极反应方程式为_______________.
②催化法:图2是在催化剂作用下CO2合成乙酸的反应路径与机理图示,催化循环的总反应化学方程式为___________(反应条件上注明催化剂的化学式);反应的中间产物共______种。
(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35. [化学一-选修3:物 质结构与性质](15分)
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛及化合物在生活和生产中有重要应用,钙钛矿中典型代表CaTiO3晶体是工业获取钛的重要原料。回答下列问题:
(1)基态Ti的价电子排布图是_________，若Ca原子核外电子有11种空间运动状态,则该原子处于___________(填“基态"或“激发态”)。
(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，催化实例如图所示。化合物甲分子中采取sp2和sp3杂化的碳原子个数比为______;化合物乙的组成元素第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)TiC4可以与胺形成配合物，如[ TiCl4(CH4NH2)2]、[TiCl4( H2NCH2CH2NH2) ]等。
①l ml H2NCH2CH2NH2中含有的σ键数目为_______个
②[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]中Ti的配位数是_____________。
③配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]与游离的H2NCH2CH2NH2分子相比,其H—N—H键角(填_______(填“较大”，“较小”或“相同”)，原因是____________________。
(4)硫酸氧钛( TiOSO4)晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示，则该阳离子的化学式为__________;与其阴离子互为等电子体的微粒有________和___________(写出一种分子和一种阴离子)。
(5)CaTiO,的晶胞为立方晶胞，结构如图2所示。
①在晶胞中与Ti距离最近且相等的O2-有______个。
②若最近的Ti4+和O2-之间的距离为a pm,则晶胞的密度为_______g·cm-3(用代数式表示，NA为阿伏加德罗常数)。
36.[化学一选修 5:有机化学基础](15分)
苯是重要的化工原料，可用来合成A和有机物高分子材料N,一种制取A和N的流程如
下图所示。回答相关问题:
(1)①反应I的反应条件是___________。
②试剂C可以选用______________(选填字母编号)。
a. CH3COONa溶液 b. NaOH 溶液 c. NaHCO3溶液 d. Na2CO3溶液
(2)D生成E的过程中，浓硫酸的作用是____________
(3) B中的含氧官能团的名称为_______________
(4)反应II、III的化学方程式为___________、_________。
(5)符合下列条件的B的同分异构体有_________种
a.与Fe3+溶液显紫色; b.属于酯类; C.苯环上只有两个取代基
(6)参照上述合成路线和信息，设计以苯为原料制备另一种高分子化合物的合成路线。__________________________________。
2021-2022年上宝鸡市高考模拟检测（一）化学参考答案
2022.1.9
第Ⅰ卷（每小题6分）
7.B8.D
第Ⅱ卷（共58分）
26.（13分）
（1）加热使塑料变为气体除去（1分）
（2）Fe 、Cu（2分）
（3）SnO2+ 2OH- = SnO32-+H2O（2分）
（4）2Na2S+Na2PbO3+3H2O=PbS↓+ S↓+ 6NaOH（2分） NaOH（1分）
（5）3:19（2分）
（6）①酸性K2Cr2O7溶液可将浓盐酸氧化使锡纯度的测定产生误差（1分）
②90%（2分）
27.（14分）
（1）检查装置的气密性（1分）
（2）①d→e → b →c→f→g（2分）
②排尽装置内的空气，防止FeCl2被氧化（2分）
（3）无水氯化钙（或五氧化二磷）（1分） 防止E中的水蒸气进入装置A中使FeCl2、FeCl3水解（2分）
（4）球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流（2分）
（5）②④⑤⑥（共2分，未选全得1分）
（6）蒸馏滤液，并收集132℃馏分（2分）
28.（16分）
（1）C2H6(g)+ CO2 (g) =C2H4(g) + CO(g)+H2O(g) ΔH = +177kJ•ml-1（2分）
（2）①ABC（共2分，未选全得1分）
②0.4（2分） 0.25（2分） 6.75（2分）
（3）①CO2 + 2e- +2H+ = H2C2O4 （2分）
②CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O（共2分，未注明催化剂得1分） 5（2分）
35. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）（1分）激发态（1分）
（2）7 ：2（1分）N＞O＞C＞H（1分）
（3）①11NA（1分）②6（1分）
③较大（1分）,H2NCH2CH2NH2通过配位键与Ti结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对N－H成键电子对的排斥力减小，N－H键之间的键角增大（2分）
（4）TiO2+（1分）;CCl4和PO43-或ClO4—（2分）
（5）①12（1分）②或（2分）
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（1）①FeBr3做催化剂（1分） ② bd（2分）
（2）催化剂、脱水剂（2分）
（3）羟基、羧基（2分）
一定条件
[ H2CC ] n
COOCH3
nH2C=C-C-OCH3
O
（4）（2分）
（2分）
（5）18（2分）
（6）（2分）