高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应一等奖课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应一等奖课件ppt，共40页。PPT课件主要包含了课堂练习，练一练，⑴KHSO4少量时，注意隐含条件等内容，欢迎下载使用。
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。 如NaCl、NaOH、盐酸等
在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。 如NH3·H2O、醋酸等。
强碱(KOH NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 )
大部分盐(Na2SO4)
强酸(HCl H2SO4 HNO3)
弱酸(H2CO3 CH3COOH )
弱碱[NH3·H2O. Cu(OH) 2]
(非金属氧化物、大部分有机物)
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.
(1)表示某一具体反应的离子方程式
(2)表示某一类型反应的离子方程式
在水溶液或熔融状态有离子参加或生成的反应.
1.可溶性的强电解质要写成离子形式：
（3）可溶性的盐（据溶解性表）
HCl H2SO4 HNO3 HBr HI
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
（4）酸式盐的强 酸酸式酸根能拆成H+和酸根， 如HSO4-不能拆成H+和SO42-
2.必须写成化学式的物质（重要）（1）弱电解质：①弱酸： HAc、H2CO3、H2S、 HF、H2SO3、 H3PO4 、 HCN、HClO、H2SiO3②弱碱：NH3·H2O、难溶性碱③H2O
（2）难溶物（根据溶解性表）
例：碳酸钙和盐酸反应 铁和硫酸铜溶液的反应
例：二氧化碳通入澄清石灰水
（7）微溶物处理原则 Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4
例：二氧化碳通入澄清石灰水 石灰乳[Ca（OH）2浑浊液]和碳酸钠溶液作用
较稀，溶液澄清，写成离子形式
较浓或溶液浑浊，写成分子形式
（6）酸式盐的弱酸酸式酸根不能拆成H+和酸根， 如HCO3-不能拆成H+和CO32-
例：碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应
判断离子方程式书写正误的方法
1、尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
例：铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
4、看是否漏掉离子反应。
2、看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
3、看表示各物质的化学式是否正确。 （“改”原则）
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4
5、看电荷是否守恒，原子是否相等。
例：FeCl2溶液与Cl2反应 Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
（正确）2Fe2+＋Cl2==2Fe3+十2Cl-
6、看反应物或产物的配比是否正确。
例：H2SO4与Ba (OH)2溶液反应 H+＋OH-＋SO42-＋Ba2+ ==BaSO4↓＋H2O
（正确）2H+＋2OH-+SO42-＋Ba2+ ==BaSO4↓+2H2O
7.看是否符合题设条件及要求，如过量、少量、等物质的量、 适量、滴加顺序等对反应方式或产物的影响。
根据化学反应方程式书写离子反应方程式
NaOH + HCl = NaCl + H2OKOH + HCl = KCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
H+ + OH- = H2O
酸电离出来的H+与碱电离出来的OH- 结合生成了水。
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl
ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 + ZnCl2
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3
MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Mg(NO3)2
上列反应的离子方程式均是：
Ba2+ + SO42- = BaSO4
这一离子方程式可表示 可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。
离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
1.能用H++OH－ = H2O表示的化学方程式为 (　　)A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应　 　 B.氢氧化铜和稀盐酸反应C.氢氧化钾和稀H2SO4反应　　　　　 D.氢氧化钠和醋酸反应
2.下列离子方程式中错误的是(    )A.铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH- == CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟强酸反应: MgCO3+2H+ ==Mg2++H2O+CO2↑
3.下列离子方程式中，正确的是（ ）
（B）硫化亚铁与稀硫酸反应： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
（C）大理石与盐酸反应： CO32- +2H+ = CO2 + H2O
（D）铁与氯化铁溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+
（A） Ba(OH)2溶液与硫酸反应 Ba2++SO42-==BaSO4
[练习4] 完成下列离子方程式：（1）氨水和醋酸溶液混合 （2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合 （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合（4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O
例1.少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
例2.足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
过量少量问题对方程式的影响
⑴NaHCO3少量时：
⑵ NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合。
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O
⑵ KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
2.KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
3.氢氧化钠溶液中通入少量SO2
4.氢氧化钠溶液中通入过量SO2
1.氢氧化钙溶液中通入少量CO2
2.氢氧化钙溶液中通入过量CO2
三、离子反应发生的条件
1、向CuSO4 溶液中滴加 少量的BaCl2 ，观察现象，解释原因。
2、向盛有少量 NaOH 稀溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀盐酸，观察现象。
3、向盛有少量 Na2CO3 溶液的试管中加入少量盐酸，观察现象。
复分解型离子反应发生的条件：
(1)生成沉淀（根据溶解性表）如：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、 Fe(OH)2、 Cu(OH)2、CuS等等。(2)放出气体(3)生成弱电解质（难电离物质）弱酸：CH3COOH、HClO、H2SiO3弱碱：NH3 ·H2O水:H2O
离子反应的实质是反应物某些离子浓度减少。
某些离子间的氧化还原反应也是导致离子反应发生的条件。 例：2Fe2+＋Cl2==2Fe3+十2Cl-
某些离子间的络合反应也是导致离子反应发生的条件。 例：Fe3++3SCN-→[Fe(SCN)3]
离子共存问题：以下情况不能共存
(1)生成沉淀（根据溶解性表）如：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、 Fe(OH)2、 Cu(OH)2 、CuS等等。(2)放出气体NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等
(3)生成弱电解质（难电离物质）弱酸：CH3COOH、HClO、H2SiO3弱碱：NH3 ·H2O水:H2O如：H+与Ac-、ClO-、SiO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成弱碱；H+与OH-生成水
（4）发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。
常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫红）等
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
在酸性条件下不能存在的有OH-（大量）、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-
在强碱性条件下不存在H+（大量）NH4+Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-
1.判断下列离子反应能否发生，说明理由：(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合(2)CO2通入CaCl2溶液中
2.下列各组离子中的离子，不能在溶液中大量共存的是（　　） A．Na＋、Ba2+、Cl－、OH－　　　 B．K+、Ca2＋、CO32-、NO3－　　　 C．Cu2＋、K＋、SO42－、 NO3－ 　 　 D．Na＋、 NO3－ 、OH－、Ba2＋
3.下列无色溶液中能大量共存的离子是（ ）A、Na＋ 、Cu2＋、NO3-、Cl－B、MnO4－ 、Cl－、K＋、NH4＋C、Mg2＋、 Fe3+ 、Cl－、OH－D、K＋、 SO32－ 、 Na＋ 、SO42－
4.在PH=1的无色溶液中不能大量共存的离子是（ ）A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－B、NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－C、K+、Na＋、Cl－、CO32－D、Zn2＋、Na＋、SO42－、NO3－
5.在无色碱性溶液中能大量共存的离子是：A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－B、MnO4－ 、Cl－、K＋、NH4＋C、K＋、 SO32－ 、 Na＋ 、SO42－D. NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－
6.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(    )A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32-                              D.SO3、NO3-、SO42-、HCO3-
7.下列叙述正确的是（ ）A、Al2（SO4）3的电离方程式是 Al2（SO4）3=Al3++SO42-B、Na2O的水溶液能导电是因为Na2O电离产生了自由移动的Na+和O2-C、CaCO3在溶液中不能导电，因此CaCO3是非电解质D、在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。