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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应优秀随堂练习题

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应优秀随堂练习题,文件包含133氧化还原反应的应用练习1解析版docx、133氧化还原反应的应用练习1原卷版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共12页, 欢迎下载使用。

    第一章  物质及其变化

    第三节 氧化还原反应

    3课时 氧化还原反应的应用

    一、选择题

    1.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4=N2Cl22O24H2O。下列有关叙述不正确的是(  )

    A.该反应属于分解反应、氧化还原反应

    B.上述反应瞬间能产生大量高温气体,推动飞船飞行

    C.铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应

    D.在反应中NH4ClO4只作氧化剂

    2.关于物质氧化性及还原性的强弱,下列说法中正确的是(  )

    A.物质越易失电子,还原性越强

    B.原子失电子越多,还原性越强

    C.元素化合价降低越多,氧化性越强

    D.物质越易被氧化,氧化性越强

    3.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(  )

    ACl2是氧化剂,NaOH是还原剂

    B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为51

    CCl2既做氧化剂又做还原剂

    D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为51

    4ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。据此,下列说法不正确的(  )

    AKClO3发生还原反应

    BH2C2O4在反应中被氧化

    CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

    DClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性

    5.研究表明:多种海产品体内含有+5价的砷(As)元素,对人体无毒,而砒霜的成分是As2O3,有剧毒;青菜中含有维生素C.专家忠告:不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒。下面有关解释不正确的是

    AAs2O3As元素为+3

    B.致人中毒过程中砷元素发生氧化反应

    C.维生素C能将+5价砷还原成As2O3

    D.维生素C具有还原性

    62020·元氏县第四中学高一期中)反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是(  )

    AFeCl2 BKClI2 CI2 DKCl

    72020·北京北师大实验中学高一月考)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中,不正确的是(     

    A.过程中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

    B.过程中,Fe3+作氧化剂

    C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯

    D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓

    8.已知三个氧化还原反应:2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl()= 2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2ICl共存,要将I氧化除去而不氧化Fe2Cl,则可加入的试剂是(  )

    ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl

    9.在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+M2O7n- M的化合价是

    A+4 B+5 C+6 D+7

    10.根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序是(   

    ABr->I->Fe2+ BI->Fe2+>Br-

    CFe2+>I->Br- DBr->Fe2+>I-

    11.硝酸工业尾气中含有高浓度的NONO2,它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NONO2的体积比为1:1,该厂采用NaOH溶液来处理该尾气,处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中,氮元素的化合价为

    A-3 B+1 C+3 D+5

    12.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,而Co2O3Cl2FeCl3I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( 

    ACl2+FeI2=FeCl2I2 B3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

    CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D2Fe3+2I-=2Fe2++I2

    132020·全国高一单元测试)8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为

    A83 B13 C38 D31

    142020·营口市第二高级中学高一期末)含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是(  )

    A.该过程中可得到化工产品H2SO4

    B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

    C.该过程中化合价发生改变的元素只有FeS

    D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4

    15.已知有如下反应:2Fe32I=2Fe2I2

     2Fe2Br2=2Fe32Br  2Fe(CN)64-I2=2Fe(CN) 63-2I,试判断氧化性强弱顺序正确的是(   

    AFe3Br2I2Fe(CN)63-

    BBr2I2Fe3Fe(CN)63-

    CBr2Fe3I2Fe(CN)63-

    DFe(CN)63-Fe3Br2I2

     

     

    二、填空题

    162019·甘肃省武威十八中高一期末)用双线桥法标出电子转移的方向和数目

    Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ____________________

     

    2Na2O22H2O=4NaOHO2____________________

     

    172020·甘肃省灵台一中高一期中)已知下列反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O。据此可判断:Cl2FeCl3PbO2ZnCl2的氧化性由强到弱顺序为_____________(用表示)。

     

    18.利用氧化还原反应原理配平

    1__NH3+___O2____NO +____H2O

    2____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O

     

     

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