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中考化学总复习第4讲 常见的溶液课件
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这是一份中考化学总复习第4讲 常见的溶液课件，共47页。PPT课件主要包含了复习指导航标，关键能力提升，必备知识精讲，核心素养创新，∶11，78t，1ml等内容，欢迎下载使用。
知识点1 溶液的形成
1. 溶液的概念。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂。2. 溶液的组成。（1）溶液是由溶质和溶剂组成的。（2）溶质：被溶解的物质叫做溶质。溶质可以是固体、液体或气体。（3）溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。水是最常用的溶剂，酒精、汽油等也可以作溶剂。
3. 溶液的特征。（1）均一性：是指溶液中任意一部分的组成、性质完全相同。（2）稳定性：是指溶剂的量、温度、气体的压强等外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
·提示·①溶液是混合物，至少含有两种物质。②均一的、稳定的液体不一定都是溶液。如水、酒精是纯净物，而不是溶液。③溶液一般是透明的，但不一定是无色的。例如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色。
4. 乳浊液与乳化。小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如植物油滴到水中形成的液体混合物。特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静置后会分层。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精。
（2020·柳州）下列物质中不属于溶液的是（ ）。A. 食盐水 B. 糖水 C. 泥土水 D. 澄清石灰水
解析溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。A. 食盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。B. 糖水是糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。C. 泥土是不能溶于水的，所以泥土水不均一、不稳定，属于悬浊液，不属于溶液，符合题意。D. 澄清石灰水是氢氧化钙溶于水后形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。答案 C
知识点2 物质溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。1. 吸热现象：有些物质在溶解时会出现吸热现象，溶液温度明显降低，如硝酸铵（NH4NO3）。2. 放热现象：有些物质在溶解时会出现放热现象，溶液温度明显升高，如氢氧化钠（NaOH）。3. 吸放热现象不明显：多数物质在溶解时无明显吸放热现象，溶液温度无明显变化，如氯化钠（NaCl）。
（2020·营口）将下列固体分别放入水中，可使溶液温度明显降低的是（ ）。A. 硝酸铵 B. 熟石灰 C. 烧碱 D. 食盐
解析A. 硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，符合题意。B. 熟石灰溶于水，既不吸热也不放热，温度基本保持不变，不符合题意。C. 烧碱溶于水放热，溶液温度升高，不符合题意。D. 食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，不符合题意。答案 A
知识点3 饱和溶液与不饱和溶液
1. 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质至溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。2. 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。3. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：饱和溶液增加溶剂或升高温度增加溶质、蒸发溶剂或降低温度不饱和溶液 ［个别特例除外，如Ca(OH)2溶液等］4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。②对于相同温度下的某种溶质来说，其饱和溶液比不饱和溶液要浓。
（2020·呼伦贝尔）图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）。A. R物质是氯化铵B. 溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯③C. 若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法D. 烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
解析A. 由图甲可知，t2 ℃时，NH4Cl的溶解度小于60 g，而烧杯②中在t2 ℃时，100 g水中溶解了60 g R，所以R是KNO3，故选项A错误。B. 由图甲可知，t1 ℃时，KNO3的溶解度大于40 g。t1 ℃时，200 g水中加入60 g KNO3得到烧杯①中的溶液是不饱和溶液，而烧杯③中的溶液是t1 ℃时KNO3的饱和溶液，所以烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③，故选项B正确。C. 因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大，若使烧杯③中的固体溶解可以采用加水或升高温度的方法，故选项C错误。D. 由图甲可知，t2 ℃时，KNO3的溶解度为60 g，所以烧杯②中的溶液也是饱和溶液。烧杯①②③中，烧杯②③中的溶液是饱和溶液，故选项D错误。答案 B
知识点4 溶解度与溶解度曲线
1. 溶解性。溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。它是物质的一种物理性质。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关，通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念来表示。2. 固体的溶解度。（1）概念。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。（2）影响因素。①内因：溶质和溶剂本身的性质。②外因：温度。
3. 气体的溶解度。（1）概念。该气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积溶剂里溶解达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素。①内因：气体本身的性质和溶剂种类。②外因：温度（随温度的升高而减小）；压强（随压强的增大而增大）。
4. 溶解度曲线。（1）溶解度曲线的概念。物质的溶解度随温度变化而变化的曲线叫做溶解度曲线。（2）溶解度曲线的意义。①表示某物质在不同温度时的溶解度。②表示不同物质在同一温度时的溶解度。③表示某物质的溶解度随温度变化的趋势。（3）溶解度曲线的特点。①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2020·孝感）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）。A. t1 ℃时，甲和丙的溶解度相等B. 降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液C. 甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲D. t2 ℃时，向80 g水中加入20 g甲，溶解后其溶质质量分数为20%
解析A. t1 ℃时，甲和丙的溶解度相等，正确。B. 丙的溶解度随着温度降低而增大，降低温度不能使丙的不饱和溶液变成饱和溶液，不正确。C. 甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小；甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确。D. t2 ℃时，甲的溶解度是50 g，向80 g水中加入20 g甲，能够完全溶解，溶解后其溶质质量分数为 ，正确。答案 B
知识点5 溶液的浓度
1. 溶质的质量分数。（1）概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。（2）计算公式。①所有溶液：②饱和溶液
3. 一定溶质质量分数溶液的配制。（1）用固体药品配制溶液。①实验用品：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。②配制步骤：计算——称量——溶解——装瓶——贴标签。③配制流程（以配制NaCl溶液为例）：
（2）用浓溶液配制稀溶液。①实验用品：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。②配制步骤：计算——量取——混匀——装瓶——贴标签。③误差分析：在量取水的体积时，仰视读数，或烧杯中原来有少量水，或在稀释过程中有浓溶液溅出，都会使配得的溶液浓度偏小；量取水的体积时俯视读数，会使配得的溶液浓度偏大。
（2020·株洲）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取绿矾（FeSO4·7H2O）。（1）绿矾中铁原子与氧原子个数比为。（2）现有废硫酸4.9 t（硫酸的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，理论上可生产出绿矾的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留三位有效数字，下同）（3）若配制100 g质量分数为20%的稀硫酸溶液，需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？（已知质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84 g/cm3）
命题点1 溶液的形成
1. （2020·重庆B）下列饮料中，不属于溶液的是（ ）。A. 汽水 B. 白酒 C. 酸奶 D. 苏打水2. （2020·青岛）下列液体去除油污效果最好的是（ ）。A. 白醋 B. 洗洁精 C. 食盐水 D. 自来水3. （2020·贵港）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）。A. 植物油 B. 食盐 C. 食醋 D. 白糖
4. （2020·苏州）下列关于溶液的说法正确的是（ ）。A. 溶液一定是无色透明的液体B. 饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D. 水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
命题点2 物质溶解时的吸热或放热现象
5. （2019·眉山）下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）。A. NH4NO3 B. NaOH C. 浓硫酸 D. NaCl6. （2020·菏泽）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（ ）。A. 过滤和加热都可以使硬水软化B. 将硝酸铵溶于水时溶液的温度降低C. 将植物油与水混合振荡可以得到溶液D. 电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成
7. （2018·鸡西）如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）。A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ②③⑤
8. （2020·宜宾）取某固体物质5 g加入20 mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（ ）。A. NaCl B. NaOH C. NH4NO3 D. CaCO3
命题点3 饱和溶液与不饱和溶液
9. （2020·嘉兴）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）。A. 变大、不变 B. 变大、变小C. 不变、变大 D. 不变、不变10. （2016·荆州）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（ ）。①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④
11. （2020·济宁）10 ℃时，将3 g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10 mL水的烧杯中，两种物质的溶解情况（见图Ⅰ），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ），下列对甲、乙两种物质的判断不正确的是（ ）。A. 甲物质对应的溶解度曲线为aB. 10 ℃时，甲、乙两种物质的溶液都是饱和溶液C. 可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物D. 温度升高至25 ℃时，甲、乙两种物质的溶液是不饱和溶液
12. （2020·常州）甲、乙试管中各盛有10.0 g水，向其中一支中加入3.0 g KNO3固体，另一支中加入3.0 g NaCl固体，按图Ⅰ进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图Ⅱ）。下列说法正确的是（ ）。A. 甲中加入的固体是KNO3B. 0 ℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C. KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D. 40 ℃时，若使图Ⅰ中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
命题点4 溶解度与溶解度曲线
13. （2020·河南）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. t1 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C. t2 ℃时，60 g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 gD. 将t1 ℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2 ℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
14. （2020·百色）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）。A. 甲和乙的溶解度相等B. t2 ℃时，甲物质的溶解度为40C. 用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液D. t2 ℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
15. （2020·苏州）K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线（如下表下图所示）。下列说法正确的是（ ）。A. K2CO3的溶解度大于KNO3B. 乙代表K2CO3的溶解度曲线C. t应在50～60 ℃之间D. 40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含63. 9 g KNO3
16. （2020·大庆）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。A. 阴影区域中，a、c均处于不饱和状态B. 将a和b的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为a＞bC. t1℃时，将50 g固体a加入到200 g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16. 7%D. 除去b固体中含有的少量a杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯b
命题点5 溶液的浓度
17. （2020·鞍山）配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）。A. 烧杯 B. 量筒 C. 铁架台 D. 玻璃棒
18. （2020·泰安）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）。A. 实验操作顺序为④②①⑤③B. ②中需称量NaCl的质量为16.0 gC. 选用100 mL量筒量取所需水的体积D. 用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
19. （2020·安徽）20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）。A. 该溶液为饱和溶液B. 配制该溶液需要5 g NaClC. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D. 配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
知识点1 溶液的形成
1. 溶液的概念。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂。2. 溶液的组成。（1）溶液是由溶质和溶剂组成的。（2）溶质：被溶解的物质叫做溶质。溶质可以是固体、液体或气体。（3）溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。水是最常用的溶剂，酒精、汽油等也可以作溶剂。
3. 溶液的特征。（1）均一性：是指溶液中任意一部分的组成、性质完全相同。（2）稳定性：是指溶剂的量、温度、气体的压强等外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
·提示·①溶液是混合物，至少含有两种物质。②均一的、稳定的液体不一定都是溶液。如水、酒精是纯净物，而不是溶液。③溶液一般是透明的，但不一定是无色的。例如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色。
4. 乳浊液与乳化。小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如植物油滴到水中形成的液体混合物。特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静置后会分层。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精。
（2020·柳州）下列物质中不属于溶液的是（ ）。A. 食盐水 B. 糖水 C. 泥土水 D. 澄清石灰水
解析溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。A. 食盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。B. 糖水是糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。C. 泥土是不能溶于水的，所以泥土水不均一、不稳定，属于悬浊液，不属于溶液，符合题意。D. 澄清石灰水是氢氧化钙溶于水后形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。答案 C
知识点2 物质溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。1. 吸热现象：有些物质在溶解时会出现吸热现象，溶液温度明显降低，如硝酸铵（NH4NO3）。2. 放热现象：有些物质在溶解时会出现放热现象，溶液温度明显升高，如氢氧化钠（NaOH）。3. 吸放热现象不明显：多数物质在溶解时无明显吸放热现象，溶液温度无明显变化，如氯化钠（NaCl）。
（2020·营口）将下列固体分别放入水中，可使溶液温度明显降低的是（ ）。A. 硝酸铵 B. 熟石灰 C. 烧碱 D. 食盐
解析A. 硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，符合题意。B. 熟石灰溶于水，既不吸热也不放热，温度基本保持不变，不符合题意。C. 烧碱溶于水放热，溶液温度升高，不符合题意。D. 食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，不符合题意。答案 A
知识点3 饱和溶液与不饱和溶液
1. 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质至溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。2. 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。3. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：饱和溶液增加溶剂或升高温度增加溶质、蒸发溶剂或降低温度不饱和溶液 ［个别特例除外，如Ca(OH)2溶液等］4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。②对于相同温度下的某种溶质来说，其饱和溶液比不饱和溶液要浓。
（2020·呼伦贝尔）图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）。A. R物质是氯化铵B. 溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯③C. 若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法D. 烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
解析A. 由图甲可知，t2 ℃时，NH4Cl的溶解度小于60 g，而烧杯②中在t2 ℃时，100 g水中溶解了60 g R，所以R是KNO3，故选项A错误。B. 由图甲可知，t1 ℃时，KNO3的溶解度大于40 g。t1 ℃时，200 g水中加入60 g KNO3得到烧杯①中的溶液是不饱和溶液，而烧杯③中的溶液是t1 ℃时KNO3的饱和溶液，所以烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③，故选项B正确。C. 因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大，若使烧杯③中的固体溶解可以采用加水或升高温度的方法，故选项C错误。D. 由图甲可知，t2 ℃时，KNO3的溶解度为60 g，所以烧杯②中的溶液也是饱和溶液。烧杯①②③中，烧杯②③中的溶液是饱和溶液，故选项D错误。答案 B
知识点4 溶解度与溶解度曲线
1. 溶解性。溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。它是物质的一种物理性质。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关，通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念来表示。2. 固体的溶解度。（1）概念。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。（2）影响因素。①内因：溶质和溶剂本身的性质。②外因：温度。
3. 气体的溶解度。（1）概念。该气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积溶剂里溶解达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素。①内因：气体本身的性质和溶剂种类。②外因：温度（随温度的升高而减小）；压强（随压强的增大而增大）。
4. 溶解度曲线。（1）溶解度曲线的概念。物质的溶解度随温度变化而变化的曲线叫做溶解度曲线。（2）溶解度曲线的意义。①表示某物质在不同温度时的溶解度。②表示不同物质在同一温度时的溶解度。③表示某物质的溶解度随温度变化的趋势。（3）溶解度曲线的特点。①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2020·孝感）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）。A. t1 ℃时，甲和丙的溶解度相等B. 降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液C. 甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲D. t2 ℃时，向80 g水中加入20 g甲，溶解后其溶质质量分数为20%
解析A. t1 ℃时，甲和丙的溶解度相等，正确。B. 丙的溶解度随着温度降低而增大，降低温度不能使丙的不饱和溶液变成饱和溶液，不正确。C. 甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小；甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确。D. t2 ℃时，甲的溶解度是50 g，向80 g水中加入20 g甲，能够完全溶解，溶解后其溶质质量分数为 ，正确。答案 B
知识点5 溶液的浓度
1. 溶质的质量分数。（1）概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。（2）计算公式。①所有溶液：②饱和溶液
3. 一定溶质质量分数溶液的配制。（1）用固体药品配制溶液。①实验用品：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。②配制步骤：计算——称量——溶解——装瓶——贴标签。③配制流程（以配制NaCl溶液为例）：
（2）用浓溶液配制稀溶液。①实验用品：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。②配制步骤：计算——量取——混匀——装瓶——贴标签。③误差分析：在量取水的体积时，仰视读数，或烧杯中原来有少量水，或在稀释过程中有浓溶液溅出，都会使配得的溶液浓度偏小；量取水的体积时俯视读数，会使配得的溶液浓度偏大。
（2020·株洲）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取绿矾（FeSO4·7H2O）。（1）绿矾中铁原子与氧原子个数比为。（2）现有废硫酸4.9 t（硫酸的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，理论上可生产出绿矾的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留三位有效数字，下同）（3）若配制100 g质量分数为20%的稀硫酸溶液，需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？（已知质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84 g/cm3）
命题点1 溶液的形成
1. （2020·重庆B）下列饮料中，不属于溶液的是（ ）。A. 汽水 B. 白酒 C. 酸奶 D. 苏打水2. （2020·青岛）下列液体去除油污效果最好的是（ ）。A. 白醋 B. 洗洁精 C. 食盐水 D. 自来水3. （2020·贵港）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）。A. 植物油 B. 食盐 C. 食醋 D. 白糖
4. （2020·苏州）下列关于溶液的说法正确的是（ ）。A. 溶液一定是无色透明的液体B. 饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D. 水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
命题点2 物质溶解时的吸热或放热现象
5. （2019·眉山）下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）。A. NH4NO3 B. NaOH C. 浓硫酸 D. NaCl6. （2020·菏泽）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（ ）。A. 过滤和加热都可以使硬水软化B. 将硝酸铵溶于水时溶液的温度降低C. 将植物油与水混合振荡可以得到溶液D. 电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成
7. （2018·鸡西）如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）。A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ②③⑤
8. （2020·宜宾）取某固体物质5 g加入20 mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（ ）。A. NaCl B. NaOH C. NH4NO3 D. CaCO3
命题点3 饱和溶液与不饱和溶液
9. （2020·嘉兴）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）。A. 变大、不变 B. 变大、变小C. 不变、变大 D. 不变、不变10. （2016·荆州）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（ ）。①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④
11. （2020·济宁）10 ℃时，将3 g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10 mL水的烧杯中，两种物质的溶解情况（见图Ⅰ），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ），下列对甲、乙两种物质的判断不正确的是（ ）。A. 甲物质对应的溶解度曲线为aB. 10 ℃时，甲、乙两种物质的溶液都是饱和溶液C. 可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物D. 温度升高至25 ℃时，甲、乙两种物质的溶液是不饱和溶液
12. （2020·常州）甲、乙试管中各盛有10.0 g水，向其中一支中加入3.0 g KNO3固体，另一支中加入3.0 g NaCl固体，按图Ⅰ进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图Ⅱ）。下列说法正确的是（ ）。A. 甲中加入的固体是KNO3B. 0 ℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C. KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D. 40 ℃时，若使图Ⅰ中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
命题点4 溶解度与溶解度曲线
13. （2020·河南）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. t1 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C. t2 ℃时，60 g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 gD. 将t1 ℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2 ℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
14. （2020·百色）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）。A. 甲和乙的溶解度相等B. t2 ℃时，甲物质的溶解度为40C. 用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液D. t2 ℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
15. （2020·苏州）K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线（如下表下图所示）。下列说法正确的是（ ）。A. K2CO3的溶解度大于KNO3B. 乙代表K2CO3的溶解度曲线C. t应在50～60 ℃之间D. 40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含63. 9 g KNO3
16. （2020·大庆）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。A. 阴影区域中，a、c均处于不饱和状态B. 将a和b的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为a＞bC. t1℃时，将50 g固体a加入到200 g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16. 7%D. 除去b固体中含有的少量a杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯b
命题点5 溶液的浓度
17. （2020·鞍山）配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）。A. 烧杯 B. 量筒 C. 铁架台 D. 玻璃棒
18. （2020·泰安）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）。A. 实验操作顺序为④②①⑤③B. ②中需称量NaCl的质量为16.0 gC. 选用100 mL量筒量取所需水的体积D. 用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
19. （2020·安徽）20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）。A. 该溶液为饱和溶液B. 配制该溶液需要5 g NaClC. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D. 配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
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