中考化学总复习专题六 化学计算课件

这是一份中考化学总复习专题六 化学计算课件，共59页。PPT课件主要包含了专题概述，强化训练，典型例析，·2·，·3·，·4·，·5·，信息给予型计算题，·6·，·7·等内容，欢迎下载使用。
化学计算是中考化学试卷的“压轴题”。化学计算题的侧重点并非单纯的数学运算，其主要考查同学们综合运用所学化学知识分析解决化学实际问题的能力。随着新课程改革的不断深入，各省（市）中考化学计算题在命题内容和形式上更加多样化。近年来，中考化学计算题更趋向于以新信息给出化学方程式，以表格、标签、图示等形式给出数据；另外，将化学计算与实验情景相结合的题型成为热点。现将近年各省（市）中考中出现的化学计算题的类型作一总结，供同学们中考复习时参考。
例题1（2020·德州）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96 g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？
例题2（2020·达县）为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20 g银锌合金粉末进行实验，现将125 g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：（1）表中m的值为_____。（2）银、锌合金中银的质量分数为______。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
例题3（2020·岳阳）向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，试计算：（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为_____g。（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
例题4 （2020·攀枝花节选）用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：为确定某氯化钾产品等级，进行了以下实验：步骤一（溶解）：取40.0 g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0 g，充分反应后过滤，得2.9 g沉淀和一定质量的滤液。步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0 g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程，提示：KCl溶液呈中性，不考虑实验过程中的损失）
例题5（2020·黑龙江）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：请计算：（1）生成氢气的质量为_____g。（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
例题6 （2020·呼伦贝尔）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150 g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：（1）50 g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______g。（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
1. 氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为2NaOH+Cl2══NaClO+NaCl+H2O，其中生成的次氯酸钠（NaClO）易溶于水，为84消毒液的有效成分。现向某100 g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1 g。请计算：（1）参加反应的氯气质量为_____g。（2）反应生成次氯酸钠的质量。（写出计算过程）
2. 取一定量碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕粉末放入烧杯中，加入100 g稀硫酸，反应开始至恰好完全反应（假设气体全部扩散），测得实验过程曲线如图所示。［反应原理： ］请计算：（1）生成的二氧化碳质量为______g。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数。
3. 洁厕灵的有效成分为HCl。李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0 g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。（1）表格中m的数值为_______。（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
4. 某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表，请认真分析数据，并回答下列问题：（1）三位同学中______（填“甲”“乙”或“丙”）所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）计算样品中铁的质量分数。
5. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8 g，加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试计算：（1）生成CO2的质量为______g。（2）22.8 g样品中碳酸钠的质量。（3）所得溶液中溶质的质量分数。
6. 小惠在帮助学校整理实验的志愿者服务中，发现有一瓶标签破损的硫酸铜溶液，在征得老师的同意后，她对该溶液的溶质质量分数进行了下列探究活动：取出该溶液50 g，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请计算：（1）硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应时，用去氢氧化钠溶液______g。（2）该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
7. 工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50 g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表。请根据表格和图象解答下列问题：（1）开始没有产生沉淀的原因是。（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数。（写出计算过程）（3）m＝_________。（计算结果精确到0.01）
8. 某市售浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图甲所示。小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图乙所示。（1）小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为g。（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
9. 钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图甲所示。现将100 g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图乙。请根据有关信息回答问题：（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是____，a的数值为_____。（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
10. 鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体）请计算：（1）根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为g。（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
11. 某兴趣小组按如图所示实验过程测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。请计算：（1）所得滤渣质量m的数值为。（2）该NaOH固体样品中所含的Na2CO3的质量分数。