初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐说课ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐说课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了第5课时，探究新知，碱盐的化学性质，置换反应，复分解反应，非基本反应类型，NaCl，NaOH，NH4Cl，CuSO4等内容，欢迎下载使用。
酸、碱、盐的化学性质网络图
1. 酸 + 金属 = 盐 + 氢气
4. 酸 + 碱 = 盐 + 水
3. 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
5. 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
8. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
6. 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐
2. 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
7. 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
讨论交流：哪些反应可以生成盐
1.下列白色固体仅用水就能鉴别，说出它们溶解时的现象。
(溶于水，形成蓝色溶液）
(溶于水，放出热量，温度升高）
(不溶于水，形成悬浊液）
(溶于水，吸收热量，温度降低）
(溶于水，形成无色溶液）
酸、碱、盐性质的应用--物质的鉴别
2. 鉴别 HCl 和 NaOH可以选择哪些试剂？
含Cu2+、 Fe3+的可溶性盐
3. 要验证氢氧化钠是否变质，可以选择哪些试剂？
注意：检验氢氧化钠是否变质，即检验Na2CO3的存在。不能选择指示剂，因为NaOH和Na2CO3溶液均为碱性。
下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是：A．稀盐酸 B．碳酸钠溶液 C．二氧化碳 D．无色酚酞溶液
下列各组溶液，仅用组内相互滴加的方法即可鉴别，说出具体的鉴别方法
FeCl3 KOH HCl NaCl
KNO3 BaCl2 NaOH CuSO4
K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2
Na2CO3 NaOH HCl BaCl2
①FeCl3溶液为黄色
②KOH能与FeCl3反应生成红褐色沉淀
③HCl能使Fe(OH)3沉淀溶解
①CuSO4溶液为蓝色
②NaOH能与CuSO4反应生成蓝色沉淀
③BaCl2能与CuSO4反应生成白色沉淀
①Na2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀
在相互滴加的过程中，既能生成气体又能生成沉淀的是Na2CO3只生成沉淀的是BaCl2 ；只生成气体的是HCl，无现象的是NaOH
②Na2CO3与HCl反应生成无色气体
①BaCl2与K2CO3反应生成白色沉淀【BaCO3】
②BaCl2与H2SO4反应生成白色沉淀【BaSO4】
③HNO3能与使BaCO3沉淀溶解
在相互滴加的过程中，能两次生成沉淀的是BaCl2，不能生成沉淀的是HNO3，能生成一次沉淀且沉淀能溶于硝酸的是K2CO3，能生成一次沉淀且沉淀不能溶于硝酸的是H2SO4 。
酸、碱、盐性质的应用--物质的转化
①KNO3 → K2CO3
②NaNO3 → Na2SO4
③NaCl→ Na2CO3
下列物质的转化不能经过一步实现，说明其原因。
KNO3和NaNO3中的Na+ 、K+、NO3-不能与其他离子结合成沉淀，因此不能发生复分解反应。
加入的盐要含有CO32-，同时要与Cl-结合成沉淀，就得含有Ag+。而碳酸银不溶于水，不能与其他盐发生复分解反应