2022版中考化学大一轮培优训练及课件专题六 常见的酸和碱 55PPT课件

这是一份2022版中考化学大一轮培优训练及课件专题六 常见的酸和碱 55PPT课件，共55页。PPT课件主要包含了常见的酸和碱，～14，玻璃棒，pH试纸，常见的酸，浓硫酸，干燥剂，化学性质酸5条，与活泼金属反应，盐＋氢气等内容，欢迎下载使用。
定义：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为________ 溶液pH测定方法：用________ 蘸取少量待测液,滴在__________ 上,将试纸 显示的颜色与标准比色 卡对照,读出对应的pH
pH与溶液 酸碱性的 关系
pH7时,溶液显⑥______ 性
测定土壤的酸碱性,提供土壤改良依据 测定雨水的 pH(pH7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是(　　)A. 将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t ℃，观察浑浊是否消失B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
6．(2017福建14题7分)如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是___(填标号)。a. Mg　　b. Fe　　c. Ag　　d. Zn(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______________________________。(3)若C为碳酸钠①C与D的反应属于_____________(填基本反应类型)；②D与盐酸反应的化学方程式为______________________________(写一个)；③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有_____种。
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
7．(2016龙岩)“XX洁厕精”产品特性或注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面，其中，与洁厕精含有盐酸有关的是(　　)A. 只有③　　　B. 只有①②　　　C. 只有②③ 　　　 D. ①②③8．(2019龙岩5月质检)古罗马贵族阶层发现一种金属器皿，用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知，除酸过程酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是(　　)A. 葡萄酒的pH＜7B. 葡萄酒属于混合物C. 除酸过程的反应产物之一为H2D. 该金属比铜更不活泼
9．(2016福州)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是(　　)A. 溶液的pH减小B. 溶液中氢元素质量分数减少C. 溶液中钠元素质量变大D. 溶液中氢、氧元素质量比不变
10．(2014漳州)图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“——”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应。下列说法不正确的是(　　)
A. 甲可以为盐B. 乙只能是氧化物或酸C. 丙只能是金属单质、盐或碱D. 其中一个反应能同时生成两种沉淀
11．(2016三明节选)了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。
(1)炉具清洁剂的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有________性。(2)不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是________________________(用化学方程式表示)。
12．(2014漳州)下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：
(1)用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会________(填“吸热”或“放热”)，该溶液呈______色；③中的溶液显______色。
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
(2)从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈______性(填“酸”或“碱”)。(3)c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅。【提出问题】为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？【设计实验】
【实验结论】根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式：_______________________________________。【实验反思】同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物。如：碳在氧气中燃烧可以生成________或______。
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
13．(2014龙岩)小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。
【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。(1)实验中，小李应观察到试管②的现象是______________________，该试管中反应的化学方程式为_________________________________________。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
(3)小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH＝3”的错误结论。指出小李操作错误之处。答：____________________________________________________________________。(4)指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。答：_________________。　
取用实验一后试管②中的溶液，不是碳酸钠溶液，故所测pH不正确
【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小李的记录如下：
14．(2019福州5月质检)镁的课堂，“镁”的享受。资料①：镁可以在氮气、二氧化碳中燃烧；镁也能与水反应。资料②：常温下，各物质开始沉淀的pH如下表：
(1)镁元素的相关信息 “ ” ，画出镁原子的结构示意图：________。
用矿石(含MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2)制备氢氧化镁的流程示意图如下：
(2)从该流程推测SiO2具有的化学性质是___________________(写一条)。(3)操作①中盐酸与Fe2O3反应的化学方程式为________________________________。(4)实验室完成操作②所用玻璃棒的作用是______。(5)溶液Ⅰ中的阳离子有____种。(6)沉淀B的成分有____________________。Ⅲ.炼镁(7)工业上用电解融熔氯化镁制取镁，可用来冷却镁蒸气的气体可以是___________。Ⅳ.用镁(8)镁合金广泛用于携带式的器械和汽车行业中，达到轻量化的目的，主要利用其性质是________(写—点)。
Fe(OH)3、Al(OH)3
15．(2016泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是(　　)A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C. 用盐酸除去铁锈D. 用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸
16．(2019宁德5月质检)向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸(该反应是放热反应)，下列不符合实验事实的是(　　)
17．(2016厦门)用化学方法可制取纯净的物质。化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。(1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈________色。
(2)如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。
①加入活性炭的目的是__________；②在过滤操作中，玻璃棒的作用是________。
(3)用pH试纸测(2)中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，___________________________________________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。(4)若测得滤液的pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是______________；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸性质是________。继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________________________________________________。
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上
使液体受热均匀，防止液体因局部过热导致液滴飞溅
18．(2015龙岩)酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验。下面是两个小组的实验记录与分析。请根据要求回答问题：(1)甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸(室温下)，反应中溶液温度的变化记录如下：根据表中数据分析：①当加入盐酸体积为_____mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应。此判断的依据是_________________________________________。
中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多
②当加入6 mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和___________________。③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是________、________。(2) 请你参与完成乙组同学的实验记录与分析。
溶液由红色逐渐变成无色
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
19．(传统文化)(2019株洲)造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷某物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是(　　)A. 烧碱　　B. 明矾　　C. 草木灰　　D. 熟石灰20．(2019泰安)如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是(　　)
21．(传统文化)(2019重庆B卷)假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是(　　)A. 硫酸亚铁溶液　　　　　　　B. 稀盐酸C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物　　D. 稀硫酸22．(2018枣庄)人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是(　　)
A. 氯化钾B. 烧碱C. 熟石灰D. 硫酸亚铁(水溶液显酸性)
23．(2019常州)“化学棋”游戏规则：
①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是(　　)
24．(数字化实验)(2019黄石)在蒸馏水中加入NaOH颗粒、不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是(　　)
A. NaOH固体溶于水是放热过程B. a、c两点时，NaOH的溶解度相同C. b点时，该溶液一定为饱和溶液D. c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量
25．(2019山西)合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。
(1)它们的用途与______紧密相关。(2)洗手时，不慎误用了油烟机清洗剂，会导致的不良后果是_____________。　　　　　　(3)洗碗清洁剂去除油污时的现象属于__________。
26．(2019广州)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是___________________________。(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是__________________________，发生反应的化学方程式是___________________________________。(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。
用石蕊染成紫色的纸条变红
27．(数字化实验)(2019常州)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。