2022年中考化学总复习考点必杀700题专练11推断题20题

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2022中考化学总复习考点必杀700题
专练11 推断题1~20题
一、叙述型
（重点）1．有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：
实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。
实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。
根据以上实验过程，请回答：
（1）原粉末中一定没有____________________， 一定有__________。
（2）原粉末中可能有_____________。
【答案】（1）CuCl2、MgCl2、K2SO4 K2CO3
（2）KCl
【解析】取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液，说明其中一定不含有在溶液中呈蓝色的Cu2+，即一定不含有CuCl2；取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象，其中剩余可能存在的四种溶质，其中MgCl2可与NaOH反应产生白色沉淀，无明显现象则一定不含有MgCl2；取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，反应产生的沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡，但沉淀完全溶解，则产生的一定是碳酸钡，一定没有硫酸钡，故一定含有K2CO3，一定不含K2SO4。最后剩余KCl无法判断。（1）原粉末中一定没有CuCl2、MgCl2、K2SO4。一定有K2CO3。（2）原粉末中可能有KCl，该实验无法判断。
（重点）2.有一包固体粉末，可能由 CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl 五种物质中的两种或多种组成．为确定其组成，进行以下实验，请根据实验现象做出分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应 ）。
Ⅰ．取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀 A 和无色溶液 B。
Ⅱ．向所得沉淀 A 中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液。
III．取所得无色溶液 B 加入适量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀 C 和无色溶液 D。
Ⅳ．取所得无色溶液 D 滴入适量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和无色溶液 F。
根据上述实验过程和发生的现象作出相应推理，填写以下空白：
（1）白色沉淀 E 的化学式是_____。
（2）无色溶液 F 中的溶质共有_____种，肯定存在的酸根离子为_____（写离子符号）。
（3）写出步骤 III 中生成白色沉淀 C 的化学方程式是_____。
（4）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为_____（写化学式）；得此结论的理由是_____。
【答案】（1）AgCl
（2）3 NO3﹣
（3）Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓
（4）（1）Na2SO4 步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠
【解析】取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀 A 和无色溶液 B．向所得沉淀 A 中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液．，说明沉淀是氢氧化铜和碳酸钙，故原混合物一定含有碳酸钙和硫酸铜和氢氧化钠，取所得无色溶液 B 加入适量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀 C 和无色溶液 D，则白色沉淀一定是硫酸钡，取所得无色溶液 D 滴入适量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和无色溶液 F，说明原溶液中一定含有氯化钾。（1）白色沉淀E是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，化学式为：AgCl 。（2）由题意可知，B 溶液中含由硫酸钠和氯化钾，加入适量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，得到的无溶液D中含有硝酸钠、硝酸、氯化钾，取所得无色溶液 D 滴入适量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和无色溶液 F，则氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银，故F溶液中含有硝酸钠、硝酸、硝酸钾。故共含有的溶质有3种，一定含有的酸根离子是NO3﹣。（3）硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓。（4）整个过程中不能确定的物质是硫酸钠，因为步骤 III 中生成白色沉淀硫酸钡可能是由于硫酸铜与氢氧化钠反应后生成了硫酸钠。
（重点）3．现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2，KOH，KNO3，MgCl2，NH4Cl，CuSO4中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，微热，只得到白色沉淀和无色液体，并无气体产生。过滤得白色沉淀①，无色滤液①，则原混合物中一定含有_____，一定还不含_____。
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有_____。
（3）向无色滤液②中加入过量的稀盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有两种元素，则原混合物中一定还不含有_____，加入的碳酸盐溶液是_____溶液；如果固体A中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_____溶液。
【答案】（1）KOH，MgCl2
（2） CuSO4，NH4Cl
（3）BaCl2 KNO3 K2CO3，Na2CO3
【解析】（1）假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到Mg(OH)2白色沉淀，BaSO4白色沉淀，Cu(OH)2蓝色沉淀并有刺激性气味的气味放出，但实验（1）中只得到白色沉淀和无色液体，故原混合物中一定没有CuSO4，白色沉淀可能是Mg(OH)2，由此确定原混合物中一定含有KOH和MgCl2，因为实验（1）中无气体产生则可确定一定没有NH4Cl，若含NH4Cl则产生刺激性气味的气体；（2）据实验（2）中“加入KOH溶液无任何现象”可确定在实验（1）中已全部形成沉淀，由“加入碳酸盐溶液，得白色沉淀”可知此白色沉淀只能是BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2，又因碳酸盐溶液是“过量”的，所以也已全部形成沉淀。（3）实验（3）中“加入过量的稀盐酸”可除掉实验（2）中过量的，而使溶液中变成，“然后将液体蒸干”又可将过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉。因为所得固体A中只含两种元素，则一定不含有KNO3（溶液中有），也不难想象出加入的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液，所得固体A为。
若A中含有两种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一种金属元素K，另一种金属元素只能来自所加可溶性碳酸盐溶液，即可溶液性碳酸盐不能为K2CO3，就只能为Na2CO3（）。
（重点）4．有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：
（1）这包白色固体中肯定存在_________________，肯定不存在__________________；
（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式___________________________________。
【答案】（1）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl
（2）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
【解析】（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；（2）白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。
（易错）5．现有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种组成，为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）。
步骤一：取少量固体粉末于试管中，加入足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
步骤二：过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解。过滤得无色溶液C和白色沉淀D；
步骤三：取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到无色溶液E：
步骤四：在溶液E溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据步骤一中的现象，可分析出原固体粉末中一定没有的物质是_______：
(2)步骤四中产生沉淀的化学方程式为_________；
(3)白色沉淀A一定含有的物质是_______；
(4)原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，所补充实验的具体操作是_____。
【答案】（1）FeCl3 （2） （3）BaSO4、BaCO3
（4）取无色溶液C，滴加适量稀H2SO4，不再产生沉淀后过滤，向滤液加入碳酸钠溶液，观察是否有沉淀
【解析】碳酸钙难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。步骤一：取少量固体粉末于试管中，加入足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B，所以样品中一定不含氯化铁，可能含有碳酸钙，可能含有硝酸钡和碳酸钠，硝酸钡和硫酸钠等；步骤二：过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，过滤得无色溶液C和白色沉定D，所以沉淀中一定会有硫酸钡，碳酸钡和碳酸钙中至少有一种，样品中一定含有硝酸钡和硫酸钠，可能会有碳酸钠或碳酸钙；步骤三：取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到无色溶液E，所以样品中一定含有碳酸钠；结合步骤二、三实验现象可知，溶液C中一定存在硝酸钡，可存在硝酸钙，白色沉淀A一定含有的物质是BaSO4、BaCO3，可能存在碳酸钙。步骤四：在溶液E溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有氯化钠。
（1）根据步骤一中的现象，可分析出原固体粉末中一定没有的物质是FeCl3；（2）步骤四中产生沉淀的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：；（3）白色沉淀A一定含有的物质是BaSO4、BaCO3；（4）溶液C中一定存在硝酸钡，可存在硝酸钙，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钙与稀硫酸不能反应（生成硫酸钙微溶，不符合复分解条件），硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。原白色固体中只有一种物质碳酸钙，没有确定其是否存在，要确定其是否存在，所补充实验的具体操作是：取无色溶液C，滴加适量的稀硫酸，不再产生沉淀后过滤，向滤液加入碳酸钠溶液，观察是否有沉淀。
（易错）6．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀.
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生.
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有_____；可能含有_____
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____。
【答案】（1）Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 KNO3
（2） 复分解
【解析】（1）氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠的碳酸钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡，硫酸钡与稀盐酸不能反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生；说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，该白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4；可能含有KNO3。（2）步骤②中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为： ，其基本反应类型是复分解反应。
（基础）7．黑色固体A和B的混合物，在一定条件下反应生成红色固体C和能使澄清石灰水变浑浊的无色气体D，D通过灼热的A后生成无色气体E，E在一定条件下通过黑色固体B后也能得到C和D。
(1)试推断出下列物质的化学式：B______ C______
(2)写出下列转化的化学方程式：A+B→C+D_______ E+B→C+D_________
(3)E和B反应时如操作不当将会发生爆炸，请写出E发生爆炸的化学方程式______。
【答案】（1）CuO Cu
（2） C+2CuO2Cu+CO2↑ CO+CuOCu+CO2
（3）2CO+O22CO2
【解析】D能使澄清石灰水变浑浊，所以D为二氧化碳，C为红色金属，所以C是铜，两种黑色固体在高温条件下反应会生成二氧化碳和铜，依据在初中学过的黑色固体有木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁等，所以黑色固体A、B是氧化铜或木炭中的一种，二氧化碳和A在高温时反应又生成气体E，E与B在加热条件下也能生成C和D，所以A是木炭，B是氧化铜，E就是一氧化碳，因此：（1）B是氧化铜，C是铜；（2）A+B→C+D，是碳和氧化铜在高温条件下产生铜和二氧化碳，故反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；E+B→C+D，是氧化铜和一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的方程式为：CO+CuOCu+CO2；（3）一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的方程式为：2CO+O22CO2。
（基础）8．现有A、B、C、D四种失去标签的溶液，分别是Na2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、CuSO4溶液中的一种。不使用任何其他试剂，只用这四种试剂相互反应就可以将它们鉴别出来。
（1）不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为_____溶液，你判断的依据是_____。
（2）分别取B、C、D溶液于试管中，向试管中滴加A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为_____溶液，发生的反应方程式为_____。
（3）分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加B溶液，D无现象，C中的现象为_____，则C为_____溶液。
（4）以上能发生的反应都为_____（填基本反应类型），该反应类型的发生要一定的条件。
（5）请任写出一个有水生成的此类反应_____。
（6）判断NaCl和KNO3，能否发生反应？_____（如果能，请写出反应方程式：如果不能，填“否”）
【答案】（1）CuSO4 硫酸铜溶液是蓝色的
（2）NaOH 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）白色沉淀 MgSO4
（4） 复分解反应
（5）HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（6）否
【解析】（1）硫酸铜溶于水显蓝色，不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为CuSO4溶液；
（2）分别取B、C、D溶液于试管中，向试管中滴加A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为NaOH溶液，发生的反应方程式为 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；。（3）分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加B溶液，D无现象，C中的现象为白色沉淀，则C为 MgSO4溶液。（4）以上能发生的反应都为复分解反应该反应类型的发生要一定的条件。（5）请任写出一个有水生成的此类反应 HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（6）NaCl和KNO3，在反应产物中没有水、气体或沉淀，则反应不发生。
（基础）9．在A、B、C、D、E、F、G等物质中，通常状况下，B、C、F是无色气体，其中B是单质，F能用作气体肥料和用于灭火，E是红色固体，在一定条件下它们存在如下转化关系：①A+B→C；②D+C→E+F；③G→CaO+F请回答：
（1）写出有关物质的化学式：A_________，G__________．
（2）写出反应①、②的化学方程式：①_______________；②___________________。
【答案】（1）C CaCO3
（2）2C+O22CO CO+CuOCu+CO2
【解析】氧气、一氧化碳和二氧化碳都是无色气体，碳不完全燃烧生成一氧化碳，加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能用作气体肥料和用于灭火，因此A、B、C、D、E、F、G分别是碳、氧气、一氧化碳、氧化铜、铜、二氧化碳和碳酸钙；（1）A是碳，碳的化学式是，G是碳酸钙，碳酸钙的化学式是。
（2）碳不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；氧化铜和一氧化碳反应的化学方程式为：。
二、图表型
（基础）10．A、B、C、D、E、F 是 H2、CuO、Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、CO2 中的一种，把部分 物质两两组合进行实验，现象如下表。
混合物质
B+C
C+D
D+E
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
（1）B 和 C 混合时产生的气体是_____（写化学式，下同），D 物质是_____。
（2）A + F 的化学方程式是_____。
（3）上述六种物质之间能发生的复分解反应一共有_____个。
（4）上述六种物质中，有的物质之间能双向转化，如_____↔_____（填化学式）。
【答案】（1）CO2 Ca(OH)2
（2）H2 + CuOCu + H2O。
（3） 四
（4） Na2CO3 CO2
【解析】根据C+D和D+E产生沉淀，可知D为Ca(OH)2，C、E分别为碳酸钠和二氧化碳中一个，又根据B+C产生气体，可知C为碳酸钠，B为盐酸，E为二氧化碳，经检验，推到正确。
（1）碳酸钠和盐酸混合时产生的气体是二氧化碳，化学式为CO2，D 物质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。（2）A + F 的化学方程式是H2 + CuO Cu + H2O。（3）氧化铜与稀盐酸发生复分解反应，碳酸钠和盐酸发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，盐酸和氢氧化钙发生复分解反应，上述六种物质之间能发生的复分解反应一共有四个。（4）上述六种物质中，有的物质之间能双向转化，如Na2CO3↔ CO2。
（提升）11．现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示（其中↓表示有沉淀生成，↑表示有气体生成，－表示无明显现象），分析下表，推断出A、B、C、D分别是什么物质，回答问题。

A
B
C
D
A
\
↓
－
－
B
↓
\
－
↑
C
－
－
\
－
D
－
↑
－
\
（1）B的溶液中，存在的离子是_______；（填符号）A和B能发生反应的原因是_________。
（2）写出D的一种用途_________。D与C反应的微观实质是__________；用一种方法来鉴别D和C可以发生反应________。
（3）写出D与B反应的化学方程式__________________________________。
【答案】 （1）Na+、CO32- ； 反应物可溶，生成碳酸钡的沉淀
（2）除铁锈等合理即可 ； 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ； 在C中加酚酞后，把D滴加进C中，观察颜色变化或在一种溶液加进另一种溶液的过程中通过测定溶液PH的变化等合理即可
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。
【解析】盐酸和碳酸钠反应有气体生成，盐酸和氯化钡不反应，盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠和氯化钡反应有沉淀生成，碳酸钠和氢氧化钠不反应，氯化钡和氢氧化钠不反应，再根据表中的内容可推测A是氯化钡，B是碳酸钠，C是氢氧化钠，D是盐酸。
（1）B是碳酸钠，碳酸钠溶液中存在的离子是钠离子和碳酸根离子；酸碱盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程，氯化钡和碳酸钠在水溶液中能解离出氯离子、钡离子、钠离子和碳酸钙离子，钡离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钡沉淀，所以氯化钡和碳酸钠能反应；（2）盐酸能作除锈剂、制药等；盐酸和氢氧化钠的反应是中和反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，盐酸和氢氧化钠的反应没有明显的实验现象，可以通过加入酸碱指示剂观察颜色变化，测定溶液的pH值等方法来证明该反应能够发生；（3）碳酸钠和盐酸的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。
（基础）12．初中化学常见的七种物质A-G，所属物质类别和组成元素的种类如下表。
物质分类
     单质
化合物
元素种类
金属
非金属
两种
三种
物质代号
A、B
C、D
E、F
G
其中A、B均能与C反应，A与C反应的生成物所含两种元素的质量比是3︰2；B与C反应的生成物组成元素与E相同；C与D反应的生成物常温下为液态，其组成元素与F相同；A、B均能与G溶液反应，且反应后所得溶液的质量均增加。请回答：
（1）C的一种用途是________ ；E的化学式是________ ；F所含的元素是________ 。
（2）写出反应的化学方程式：① B+C________ ；② C+D________ ；③ A+G________ 。
【答案】（1）供给呼吸（炼钢、支持燃烧等）；Fe2O3；氢和氧；
（2）   ；；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
【解析】由于A-G是初中化学常见的七种物质，而根据题意可知，金属单质A、B均能与非金属单质C反应，结合所学知识可推测C为O2，又由于A与C反应的生成物所含两种元素的质量比是3：2=24：16，故可推测A为金属Mg；由于非金属单质C（O2）与非金属单质D反应的生成物在常温下为液态，可推测其生成物应为H2O，则可推测D为H2；又因为C与D反应的生成物的组成元素与F相同，故可知F为H2O2；金属单质B与非金属单质C（O2）反应的生成物的组成元素与E（含有两种元素）相同，说明该生成物与E均为同种金属的氧化物，符合条件的常见物质应为Fe3O4和Fe2O3，则可推测金属单质B为Fe；由于A（Mg）、B（Fe）均能与G溶液反应，说明G应为稀酸或比Mg、Fe不活泼的金属的盐溶液，又因为它们反应后所得溶液的质量均增加，可知G应为稀酸，由于G是由三种元素组成，可推测其为稀硫酸，将以上推测带入原题验证，正确。
（1）C的一种用途是供给呼吸（炼钢、支持燃烧等）；E的化学式是Fe2O3；F所含的元素是氢和氧；（2）写出反应的化学方程式：① B+C：3 Fe + 2 O2 Fe3O4；② C+D：2H2 + O2 2H2O；③ A+G：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑。
（提升）13．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如下图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）

Ⅰ.由此推断原白色固体中一定含有的是_____________；
Ⅱ.C点所得溶液溶质个数为__________个。
【答案】Ⅰ.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 Ⅱ.2
【解析】Ⅰ.取样溶于水，有白色沉淀产生，则原白色固体中一定含有氯化钡，因为氯化钡能与碳酸钠生成碳酸钡沉淀，和硫酸钠反应生成硫酸钠沉淀，所以可能含有碳酸钠、硫酸钠至少一种，向沉淀中滴加盐酸，沉淀减少，且有气体生成，但是沉淀并未完全消失，说明该沉淀为碳酸钡和硫酸钡，从而推出原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡，不能确定是否含有氢氧化钠；Ⅱ.向白色沉淀中滴加盐酸，，C点时，盐酸过量，故C点所得溶液溶质为氯化钡和过量的盐酸，故溶质的个数为2。
（基础）14．请同学们上“化学楼梯”一起畅游物质世界，并成功取得最高梯级中的G物质的化学模型！如题图所示，自下而上，梯级上的物质能实现逐级转化（如A可以转化为B）。梯级上A-G分别是下列物质：水、过氧化氢、氧气、二氧化碳、铁、氢气、一氧化碳中的一种，G的化学模型是，且组成A、G物质的元素相同，B、E、F是单质。试回答下列问题：

（1）请写出以下物质的化学式A_____、D_______、G____________。
（2）B的用途是__________。
（3）C转化为D的反应化学方程式是_______。
（4）D 转化为E的反应化学方程式是_________________________。
（5）E转化为F的反应属于___________反应（填基本反应类型）。
（6）若该同学成功取得G的化学模型后，还是遵循相邻梯级间能转化才能顺利下楼梯，则该同学将停留在第________________级楼梯，而无法下楼。（填数字）。
【答案】（1）H2O2 CO H2O
（2） 医疗急救等
（3）
（4）或
（5）置换
（6）5
【解析】G的化学模型是，故G是水，A、G物质的元素相同，A是过氧化氢，B、E、F是单质，F能转化成水，所以B是氧气，E是铁，F是氢气，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，代入验证，推理正确。（1）A是过氧化氢，D是一氧化碳，G是水，化学式分别为：H2O2、CO、H2O；
（2）B是氧气，可用于医疗急救等；（3）C转化为D是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式是：；（4）D 转化为E是一氧化碳和氧化铁或四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：或；（5）E转化为F是铁和硫酸或盐酸反应生成生成氢气，此反应属于置换反应；（6）水在通电下生成氢气，氢气和铁的氧化物在高温下生成铁，铁不能一步转化成一氧化碳，所以停留在第5级台阶。
三、流程型
（提升）15．实验时，有同学不小心放错了胶头滴管，使得NaNO3溶液的试剂瓶中可能混入NaCl、NaOH、Na2CO3和 Na2SO4中的一种或几种。为了验证，他进行了如图所示的实验。

请回答：
（1）由步骤①得知，此溶液中含有（写化学式，下同）_____。
（2）由步骤②得知，此溶液中不存在_____。
（3）由步骤③得知，此溶液中含有_____。
【答案】（1）NaOH （2）Na2SO4和Na2CO3 （3）NaCl
【解析】（1）溶液使PH试纸变蓝色说明了溶液显碱性，滴入硫酸后无现象，说明了存在氢氧化钠，化学式为：NaOH；（2）在实验室常用盐酸酸化的氯化钡检验硫酸根离子的存在，在步骤②中滴入盐酸酸化得氯化钡，无现象，说明了没有硫酸根离子也没有碳酸根离子，化学式为：Na2SO4和Na2CO3；
（3）在实验室常用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子的存在，滴入硝酸无现象，排除了碳酸根离子，加入硝酸银生成沉淀，所有的硝酸盐都溶于水，就只有氯化银沉淀，此溶液中一定有氯化钠，化学式为：NaCl。
（重点）16．某校实验室有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：

已知，步骤1中无明显现象；
请回答下列问题：
（1）这包固体中一定不存在的物质是_____；
（2）写出步骤2中产生白色沉淀A一定发生反应的化学方程式_____。
（3）步骤4所得红色溶液D中一定含有的溶质是_____。
（4）该实验小组实验结束后处理废液时，将无色溶液B、无色溶液F和沉淀E倒在了同一个废液缸里，发现沉淀消失并产生气泡，则废液缸中最终得到的废液中一定含有的溶质是_____。
【答案】（1）NH4Cl、Na2SO4 （2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （3）氢氧化钠、氯化钡
（4）硝酸钡、氯化钠
【解析】铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，碳酸根离子和钡离子反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以：固体粉末中加入熟石灰研磨，没有明显现象，所以固体粉末中一定不含氯化铵，得到的白色沉淀全部溶解，所以样品中一定不含硫酸钡，一定含有碳酸钠，无色溶液C中滴加酚酞变红色，溶液D中通入二氧化碳，会生成白色沉淀，所以C中一定含有氢氧化钠、氯化钡。（1）这包固体中一定不存在的物质是NH4Cl、Na2SO4；（2）步骤2中产生白色沉淀A一定发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。（3）步骤4所得红色溶液D中一定含有的溶质是：氢氧化钠、氯化钡；（4）该实验小组实验结束后处理废液时，将无色溶液B、无色溶液F和沉淀E倒在了同一个废液缸里，发现沉淀消失并产生气泡，则废液缸中最终得到的废液中一定含有的溶质是硝酸钡、氯化钠。
（易错）17．雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了下图所示实验。请根据实验操作与现象回答:

（1）沉淀B的化学式为___________。
（2）产生沉淀D的化学方程式为___________。
（3）试样溶液中一定含有___________，可能含有___________ ，一定不含___________。
【答案】（1）Mg（OH）2、BaSO4
（2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
（3） NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 NaNO3 BaCl2
【解析】铵根离子与氢氧根离子结合能生成氨气。试样溶液中加入过量Ba（OH）2生成氨气，则试样中含有铵根离子；加入过量Ba（OH）2溶液后产生沉淀B，且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解，氢氧化镁能与稀硝酸反应生成可溶性硝酸镁和水，硫酸钡不溶于稀硝酸，推断试样中含有MgCl2和Na2SO4，其中MgCl2和Ba（OH）2反应生成溶于酸的Mg（OH）2，Na2SO4和Ba（OH）2反应生成不溶于酸的BaSO4，由于Na2SO4与BaCl2不能共存，故BaCl2一定不存在；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液C、沉淀D，溶液C中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明含有氯离子；沉淀D即为二氧化碳与过量氢氧化钡溶液反应生成的碳酸钡沉淀。（1）根据以上分析可知：B是氢氧化镁和硫酸钡，化学式分别为：Mg（OH）2、BaSO4；（2）产生沉淀D是氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；（3）试样中一定含有硝酸铵、氯化镁、硫酸钠，可能含有硝酸钠，一定不含有氯化钡，故填：NH4NO3、MgCl2、Na2SO4；NaNO3；BaCl2。
（重点）18．已知某固体样品 A 可能含有 NH4NO3、CaCl2、FeCl3、CaO、NH4Cl五种物质中的两种或多种。现欲探究其组分，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所示：（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）

试根据上述信息进行分析推理，回答下列问题：
（1）气体 B 是_____________，滤渣 D 是______________（写化学式）。
（2）滤液 C 中，一定大量存在的酸根离子是______________（写离子符号）。
（3）固体样品 A 中，一定不存在的物质是______________（写化学式）。
（4）写出步骤①中一定发生的一个化学反应方程式______________。
（5）固体样品 A 中，仍不能确定的物质是____（写化学式），得此结论的理由是_________。
【答案】（1）NH3 Fe（OH）3
（2）Cl-
（3） NH4NO3
（4） CaO+H2O=Ca（OH）2
（5）CaCl2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
【解析】根据使湿润的红色石蕊变为蓝色，气体一定是氨气，则样品A可能含有：NH4NO3、NH4Cl；根据得黄色溶液，可知一定有铁离子，故原物质一定含有FeCl3，而固体样品A加入水得无色溶液和氨气、滤渣D一定含有氢氧化铁，则样品A一定有氧化钙；根据无色溶液只有一种溶质，则样品A一定含有：FeCl3、CaO、NH4Cl。
（1）根据分析，气体B是NH3，滤渣D是：Fe（OH）3；（2）滤液C中，一定大量存在的酸根离子是Cl-；（3）根据分析，根据无色溶液只有一种溶质，则固体样品A中，一定不存在的物质是NH4NO3；
（4）步骤①中一定发生的一个化学反应方程式CaO+H2O=Ca（OH）2；（5）固体样品A中，仍不能确定的物质是CaCl2，因为氯化铵和氢氧化钙反应也会生成氯化钙，反应方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。
（基础）19．一包白色固体粉末可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、MgSO4、NaOH中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验，分析实验过程，回答问题

（1）原白色粉末中一定不含有的物质是__________；
（2）写出产生白色沉淀b化学反应方程式____________；
（3）综合分析，无色溶液B中的溶质成分___________。
【答案】（1）CuSO4
（2）
（3）Ca（NO3）2、Mg（NO3）2、HNO3
【解析】白色粉末加入足量的水溶解，产生无色溶液A，则粉末中没有硫酸铜固体，因为有硫酸铜溶液，显蓝色；白色沉淀a加入过量的稀硝酸，产生气体、无色溶液B和白色沉淀b，则说明白色沉淀b是硫酸钡，因为硫酸钡不溶于稀硝酸；则固体粉末中一定有硫酸镁和氯化钡；产生气体是二氧化碳，则说固体中一定含有碳酸钙；
（1）原白色粉末中一定不含有的物质是：硫酸铜，因为硫酸铜溶液显蓝色；（2）硫酸镁和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀和氯化镁的方程式；（3）综合分析，白色沉淀a中有：碳酸钙、硫酸钡、以及氢氧化镁，因为无色溶液A显碱性，镁离子与氢氧根不共存，则镁离子一定形成氢氧化镁沉淀在白色沉淀a中，白沉淀a加入足量的稀硝酸，与碳酸钙反应产生硝酸钙溶液，与氢氧化镁反应产硝酸镁溶液，稀硝酸过量，形成了无色溶液B，则溶液B中的溶质成分：硝酸钙、硝酸镁和硝酸。
（提升）20．利用下面三组溶液进行复分解反应的实验，记录结果如下，结合如图回答下列问题。

(1)白色沉淀甲是_____。
(2)实验三发生反应的化学方程式为____；
(3)经检验，无色溶液D中的阳离子只有一种，则物质X是_____；
(4)无色溶液A、B、C、D、E、F中，能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是____。
【答案】（1）BaSO4 （2） （3）Na2CO3 （4）B
【解析】（1），故白色沉淀甲是硫酸钡；（2）氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下反应生成无色溶液和有刺激性气味的气体，该气体为NH3，故该反应的化学方程式为：；（3）白色沉淀丙与稀盐酸反应生成无色气体，说明白色沉淀丙是碳酸盐沉淀，说明物质X中含有碳酸根，由于实验三中有氯化钠生成，所以，无色溶液D中一定含有钠离子，由于无色溶液D中的阳离子只有一种，所以只有钠离子，故物质X只能是碳酸钠；（4），所以无色溶液A中一定含氯化镁，可能含硫酸镁、氯化钡中的一种，硫酸镁、氯化镁可和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀， 硫酸镁、氯化镁与稀硫酸不反应，氯化钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡和氢氧化钠不反应，如果含有氯化钡，无色溶液A就无法鉴别稀硫酸和氢氧化钠；物质X是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，，故无色溶液B中一定含氯化钠，由白色沉淀丙与稀盐酸反应生成气体可知，无色沉淀丙为碳酸盐沉淀，故无色溶液B中一定含碳酸钠，一定不含氯化钡，氯化钠与氢氧化钠和稀硫酸都不反应，无法鉴别稀硫酸和氢氧化钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，碳酸钠和氢氧化钠无明显现象，故无色溶液B可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠；
，故无色溶液C一定含氯化钠，其他不确定，氯化钠和氢氧化钠、稀硫酸都不反应，故无色溶液C无法鉴别稀硫酸和氢氧化钠；无色溶液D可能含碳酸钠、氢氧化钠中的一种，碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，碳酸钠和氢氧化钠不反应，氢氧化钠和稀硫酸反应无明显现象，故碳酸钠可以鉴别，氢氧化钠不可以，故无色溶液D不一定能鉴别氢氧化钠和稀硫酸；红色溶液E与无色溶液D相同，不一定能鉴别氢氧化钠和稀硫酸；白色沉淀丙中一定含碳酸镁，可能含碳酸钡，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，故无色溶液F中一定含氯化镁，可能含氯化钡，氯化镁可以氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，有沉淀生成，氯化镁和稀硫酸不反应，无明显现象，氯化钡可以和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡和氢氧化钠不反应，无明显现象，如果含有氯化钡，则无色溶液F不可以鉴别氢氧化钠和稀硫酸；故能一定能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是B。