浙教版八年级上册第1章 水和水的溶液第5节 物质的溶解教课课件ppt

这是一份浙教版八年级上册第1章 水和水的溶液第5节 物质的溶解教课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了溶质的质量分数，溶质质量，溶液质量，×100%，推导公式，溶质溶液×a%，76%，实验步骤，加溶剂稀释，溶剂质量等内容，欢迎下载使用。
第三课时 溶质的质量分数
是指溶质的质量与溶液的质量之比。
溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
溶剂质量 + 溶质质量
溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。
例如：医用生理盐水是溶质质量分数为0.9% 的氯化钠溶液。
1.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的食盐溶液， 含义是什么？
2. 10克食盐溶于90克水中，求所得食盐溶液的 质量分数？
3.将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶 液中的质量分数？
生理盐水溶质质量分数为0.9%，表示100份氯化钠溶液中含0.9份的氯化钠。
剩余溶液的质量分数为10%，因为溶液是均一的。
3、有关溶质质量分数的计算
㈠已知溶质和溶液或溶剂的质量， 求溶质的质量分数
例. 某一食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸 干后，得食盐3.2克。计算该溶液溶质的质 量分数。
答：该溶液溶质的质量分数为26.7%
㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需 溶质和溶剂的质量
练习：葡萄糖注射液是溶质质量分数为5%的葡萄糖溶 液，医院给某一患者输入一瓶500g的葡萄糖注射液， 问输入患者体内的葡萄糖和水分别为多少克？
㈢ 已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的 质量分数
例：20℃时食盐的溶解度为36克，求20℃ 时食盐饱和溶液的溶质质量分数？
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
在20℃时能否配制40%的食盐溶液，为什么？
20℃时食盐饱和溶液的浓度为26.5%。
1、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量 比是------------------------------------------------（ ） A．1：4：5 B．5：4：1 C．4：1：5 D．1：4：5
3、在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加 入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是--（ ） A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度
2、饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析 出。在此变化过程中-------------------------------（ ） A．溶液的质量会减少 B．食盐的溶解度会减小 C．食盐水的溶质质量分数会减小 D．溶液的体积会增大
4、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是 ①在100份质量溶液中含有10份质量溶质　 （ ） ②在110份质量溶液中含有10份质量溶质　 ③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质　 ④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质　 A．①② B．③④ C．②③ D．①④
5、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所 得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度 为36g）
6、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾 粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多 少？
第四课时 溶液的配制
A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）
B、称量（称取或量取）
C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
配制溶质的质量分数为 10% 的氯化钠溶液 50克。
1．计算 ：配制此溶液需要氯化钠 ____ 克， 水 _____ 毫升。
2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠， 放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠 的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶 解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。
溶剂和溶质的质量或体积
浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？
溶剂增加，溶液增加、溶质不变。
2、溶液稀释或浓缩的计算
溶质的质量在稀释前后不变。
m前溶质 = m后溶质
即： m前 a%前 = m后 a%后
例1：把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸， 需要水多少毫升？
（50g＋m水 ）× 20%
练习：实验室需要质量分数为15%的氯化钠溶液， 现要配制100g这种溶液，请问：（1）配制时需要氯化钠固体的质量为______g， 水的质量为______g；（2）若用30%的氯化钠溶液和水配制，需要30% 的氯化钠溶液质量是______g．
3、溶液质量分数与溶液密度关系
质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。
生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。
根据表中的数据，你能得出何结论？
溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。
例题2： 配制 1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？
查表得溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸的密度为 1.84克／厘米3。
1.84克／厘米3×V浓
1.07克／厘米3×V稀
V稀 = 1000毫升＝ 1000厘米3 
答：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液， 需要溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸 59.3毫升。
因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到 ：
m前 ×98% ＝ m后×10% 
1.84克／厘米3×V浓×98%
1.07克／厘米3×1000厘米3×10%
1.84克／厘米3×98%
稀释浓硫酸的正确方法：
把浓硫酸沿着器壁倒入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。