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备战2022 人教版化学中考复习 梯级训练 第九单元 溶 液（安徽版）
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这是一份备战2022 人教版化学中考复习 梯级训练 第九单元 溶 液（安徽版），文件包含安徽中考复习梯级训练第九单元溶液学生版doc、安徽中考复习梯级训练第九单元溶液教师版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
1.(2021·江西中考)下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是(A)
A.高锰酸钾 B.植物油 C.酒精 D.大理石
2.溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是(B)
A.白酒 B.蒸馏水 C.医用酒精 D.生理盐水
3.(2021·重庆中考B)将一定量的下列固体放入适量水中,能形成溶液且温度明显升高的是(B)
A.CaCO3 B.NaOH C.NaCl D.NH4NO3
4.下列液体去除油污效果最好的是(A)
A.洗洁精B.食盐水C.白醋D.自来水
5.(2021·成都中考)将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是(D)
A.计算需水98 g
B.量取水时,仰视读数
C.将水注入浓硫酸中,并不断搅拌
D.配制好后,装瓶贴标签
6.(2021·贺州中考)配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液,剩余溶液溶质的质量分数(C)
A.偏小 B.偏大 C.不变 D.无法判断
7.一杯热硝酸钾溶液放在桌面上,一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出,如图所示。忽略水的蒸发,下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是(B)
A.溶液质量不变
B.溶液的溶质质量分数变小
C.硝酸钾的溶解度变大
D.原溶液一定是饱和溶液
8.(2021·株洲中考)下列关于溶液的说法中正确的是(A)
A.溶液一定是混合物
B.溶液一定是无色透明的
C.溶液中只能含有一种溶质
D.常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
9.(2021·铜陵模拟)KCl和KNO3的溶解度如表。下列说法不正确的是(D)
A.50 ℃时,100 g水最多溶解85.5 g KNO3
B.KNO3的溶解度受温度影响的程度比KCl大
C.升高温度可以使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液
D.20 ℃时,100 g KCl饱和溶液中溶质的质量为34 g
10. (2021·吉林中考)结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断,下列叙述错误的是(C)
A.t1 ℃时,两种物质的溶解度相等
B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D.将t2 ℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1 ℃,溶液质量减小
11. (2021·重庆中考B)如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线,按要求填空。
(1)在 t2 ℃时,甲和丙的溶解度相等。
(2)t1 ℃时,将乙溶液的状态由M点变为N点,方法是 增加溶剂 。
(3)t3 ℃时,将40 g甲放入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为 80 g。
(4)t3 ℃时,将125 g丙的饱和溶液降温至t1 ℃,应再加入 15 g丙才能恰好达到饱和状态。
12. (2021·恩施中考)实验是学习化学的重要手段,请结合下列实验回答相应问题。
(1)实验室利用如图装置A制氧气,化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。用装置B收集气体,气体应该具有的性质是 密度比空气大 。
(2)下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤,其正确操作顺序是 ④②①⑤③ ;指出图中错误的操作步骤并加以改正: ②称量时应左物右码 。
(3)配制过程中,假设其他步骤都正确,用量筒量取水的体积时仰视读数,所配溶液溶质质量分数会 偏小 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
1.如图所示,U形管内a、b液面相平,当挤压滴管的胶头,使试剂X进入锥形瓶内,一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是(A)
A.水、硝酸铵B.水、烧碱
C.稀硫酸、铁粉D.稀盐酸、小苏打
2.泡菜具有独特的风味,适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时,会导致溶液浓度偏小的是(B)
①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许撒出 ②量水的体积时,俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4 g食盐和100 g水配制溶液
A.②③B.①③④C.①②③D.①②③④
3.(2021·安徽百校模拟)下列是硼酸在水中的溶解度表,下列说法不正确的是(B)
A.硼酸属于可溶物质
B.硼酸在盐酸中溶解形成的水溶液,溶质只有硼酸
C.60 ℃时硼酸在水中的最大浓度不会超过15%
D.40 ℃时配制50g 5%的硼酸溶液需加水47.5 mL
4.(2021·盐城中考)两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示,现有40 g NaCl、40 g KCl两份固体,分别置于两只烧杯中,各倒入100 g 50 ℃蒸馏水充分溶解,实验现象如图所示,下列推断正确的是(D)
A.甲中加入的固体是NaCl
B.乙中溶液的质量是140 g
C.50 ℃时,甲中溶液恰好达到饱和状态
D.分别将甲、乙中的溶液降温至10 ℃,乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
5.(2021·池州模拟)NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法错误的是(C)
A.乙为NH4Cl
B.t3应介于40 ℃~50 ℃
C.55 ℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙
D.等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等
6. (2021·常德中考)如图所示为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是 C 。
(2)10 ℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是 BCA 。
(3)将40 ℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30 ℃,溶质质量分数不变的是 C 。
(4)将30 ℃时65 g A的饱和溶液升温至40 ℃,若要使溶液重新达到饱和,至少应加入 10 g A。
7.(2021·重庆中考A)NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
(1)10 ℃时,KNO3的溶解度 > (填“>”、“<”或“=”)Na2CO3的溶解度。
(2)20 ℃时,将129 g NaOH固体加入100 g水中,搅拌后固体全部消失,放置到t1时刻开始析出固体,到t2时刻析出10 g固体。
①t1时刻为 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②t2时刻溶液的温度为 30 ℃。
(3)40 ℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30 ℃,所得溶液中溶剂质量最多的是 A (填序号)。
A.Na2CO3溶液 B.KNO3溶液 C.NaOH溶液
8.(2021·东营中考)实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液,需加水 1000 g。
(2)在配制过程中,他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡,由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%,依据是 过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气 。
(3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数,他们取35 g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如表所示(不考虑H2O逸出):
请回答:
①反应生成氧气的总质量为 4.80 g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%)
解：设所取35 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑
68 32
x 4.80 g
eq \f(68,32) ＝ eq \f(x,4.80 g) ，x＝10.2 g，该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数： eq \f(10.2 g,35 g) ×100%＝29.1%
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
温度/℃
10
20
40
60
80
100
在水中溶解度/g
3
5
9
15
23
37
在水中滴入稀盐酸
后的溶解度/g
3.3
5.6
10.1
16.6
25.1
41.3
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
物质
温度/℃
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
反应
时间
/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶
+瓶内
物质的
总质量/g
340.00
338.78
335.64
335.28
335.20
335.20
335.20
1.(2021·江西中考)下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是(A)
A.高锰酸钾 B.植物油 C.酒精 D.大理石
2.溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是(B)
A.白酒 B.蒸馏水 C.医用酒精 D.生理盐水
3.(2021·重庆中考B)将一定量的下列固体放入适量水中,能形成溶液且温度明显升高的是(B)
A.CaCO3 B.NaOH C.NaCl D.NH4NO3
4.下列液体去除油污效果最好的是(A)
A.洗洁精B.食盐水C.白醋D.自来水
5.(2021·成都中考)将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是(D)
A.计算需水98 g
B.量取水时,仰视读数
C.将水注入浓硫酸中,并不断搅拌
D.配制好后,装瓶贴标签
6.(2021·贺州中考)配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液,剩余溶液溶质的质量分数(C)
A.偏小 B.偏大 C.不变 D.无法判断
7.一杯热硝酸钾溶液放在桌面上,一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出,如图所示。忽略水的蒸发,下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是(B)
A.溶液质量不变
B.溶液的溶质质量分数变小
C.硝酸钾的溶解度变大
D.原溶液一定是饱和溶液
8.(2021·株洲中考)下列关于溶液的说法中正确的是(A)
A.溶液一定是混合物
B.溶液一定是无色透明的
C.溶液中只能含有一种溶质
D.常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
9.(2021·铜陵模拟)KCl和KNO3的溶解度如表。下列说法不正确的是(D)
A.50 ℃时,100 g水最多溶解85.5 g KNO3
B.KNO3的溶解度受温度影响的程度比KCl大
C.升高温度可以使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液
D.20 ℃时,100 g KCl饱和溶液中溶质的质量为34 g
10. (2021·吉林中考)结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断,下列叙述错误的是(C)
A.t1 ℃时,两种物质的溶解度相等
B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D.将t2 ℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1 ℃,溶液质量减小
11. (2021·重庆中考B)如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线,按要求填空。
(1)在 t2 ℃时,甲和丙的溶解度相等。
(2)t1 ℃时,将乙溶液的状态由M点变为N点,方法是 增加溶剂 。
(3)t3 ℃时,将40 g甲放入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为 80 g。
(4)t3 ℃时,将125 g丙的饱和溶液降温至t1 ℃,应再加入 15 g丙才能恰好达到饱和状态。
12. (2021·恩施中考)实验是学习化学的重要手段,请结合下列实验回答相应问题。
(1)实验室利用如图装置A制氧气,化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。用装置B收集气体,气体应该具有的性质是 密度比空气大 。
(2)下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤,其正确操作顺序是 ④②①⑤③ ;指出图中错误的操作步骤并加以改正: ②称量时应左物右码 。
(3)配制过程中,假设其他步骤都正确,用量筒量取水的体积时仰视读数,所配溶液溶质质量分数会 偏小 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
1.如图所示,U形管内a、b液面相平,当挤压滴管的胶头,使试剂X进入锥形瓶内,一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是(A)
A.水、硝酸铵B.水、烧碱
C.稀硫酸、铁粉D.稀盐酸、小苏打
2.泡菜具有独特的风味,适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时,会导致溶液浓度偏小的是(B)
①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许撒出 ②量水的体积时,俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4 g食盐和100 g水配制溶液
A.②③B.①③④C.①②③D.①②③④
3.(2021·安徽百校模拟)下列是硼酸在水中的溶解度表,下列说法不正确的是(B)
A.硼酸属于可溶物质
B.硼酸在盐酸中溶解形成的水溶液,溶质只有硼酸
C.60 ℃时硼酸在水中的最大浓度不会超过15%
D.40 ℃时配制50g 5%的硼酸溶液需加水47.5 mL
4.(2021·盐城中考)两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示,现有40 g NaCl、40 g KCl两份固体,分别置于两只烧杯中,各倒入100 g 50 ℃蒸馏水充分溶解,实验现象如图所示,下列推断正确的是(D)
A.甲中加入的固体是NaCl
B.乙中溶液的质量是140 g
C.50 ℃时,甲中溶液恰好达到饱和状态
D.分别将甲、乙中的溶液降温至10 ℃,乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
5.(2021·池州模拟)NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法错误的是(C)
A.乙为NH4Cl
B.t3应介于40 ℃~50 ℃
C.55 ℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙
D.等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等
6. (2021·常德中考)如图所示为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是 C 。
(2)10 ℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是 BCA 。
(3)将40 ℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30 ℃,溶质质量分数不变的是 C 。
(4)将30 ℃时65 g A的饱和溶液升温至40 ℃,若要使溶液重新达到饱和,至少应加入 10 g A。
7.(2021·重庆中考A)NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
(1)10 ℃时,KNO3的溶解度 > (填“>”、“<”或“=”)Na2CO3的溶解度。
(2)20 ℃时,将129 g NaOH固体加入100 g水中,搅拌后固体全部消失,放置到t1时刻开始析出固体,到t2时刻析出10 g固体。
①t1时刻为 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②t2时刻溶液的温度为 30 ℃。
(3)40 ℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30 ℃,所得溶液中溶剂质量最多的是 A (填序号)。
A.Na2CO3溶液 B.KNO3溶液 C.NaOH溶液
8.(2021·东营中考)实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液,需加水 1000 g。
(2)在配制过程中,他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡,由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%,依据是 过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气 。
(3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数,他们取35 g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如表所示(不考虑H2O逸出):
请回答:
①反应生成氧气的总质量为 4.80 g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%)
解：设所取35 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑
68 32
x 4.80 g
eq \f(68,32) ＝ eq \f(x,4.80 g) ，x＝10.2 g，该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数： eq \f(10.2 g,35 g) ×100%＝29.1%
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。
温度/℃
0
10
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30
40
50
溶解度/g
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
温度/℃
10
20
40
60
80
100
在水中溶解度/g
3
5
9
15
23
37
在水中滴入稀盐酸
后的溶解度/g
3.3
5.6
10.1
16.6
25.1
41.3
温度/℃
10
20
30
40
50
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溶解度
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
物质
温度/℃
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
反应
时间
/min
0
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2
3
4
5
6
锥形瓶
+瓶内
物质的
总质量/g
340.00
338.78
335.64
335.28
335.20
335.20
335.20
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