安徽省合肥五十中东校2021-2022学年九年级下学期第二次段考化学试卷

这是一份安徽省合肥五十中东校2021-2022学年九年级下学期第二次段考化学试卷，共18页。试卷主要包含了【答案】等内容，欢迎下载使用。
 2021-2022学年安徽省合肥五十中东校九年级（下）第二次段考化学试卷 “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释不正确的是A. 在铁中加入铬、镍制成不锈钢，可防止铁生锈----改变了金属的内部结构
B. 釜底抽薪----移走可燃物，使燃烧停止
C. 厨房用洗涤剂洗油污----洗涤剂可以与油污发生反应而溶解油污
D. 氧气能被液化贮存于钢瓶----分子之间间隔可以改变下列涉及学科观点的有关说法正确的是A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D. 根据守恒观：质量分数的硫酸，加水后质量分数变为下列选项符合图示从属关系的是 金属乳浊液纯净物铁矿石单质溶液化合物合金A.
B.
C.
D. 时的 硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数与时间的关系的示意图是A.  B.
C.  D. 图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图是盛水的烧杯中放着下甲、乙两种物质和溶液的试管不考虑溶剂的蒸发，根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是
A. 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲乙
B. 将甲、乙两种物质的饱和溶液都从降至时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C. 向烧杯的水中加固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D. 向烧杯的水中加固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出某同学需要配制质量分数为的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是
A. 配制过程中出现了两处操作错误
B. 实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C. 若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D. 配制时应称量氯化钠固体质量为小明自制了一杯蔗糖水无固体剩余，用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是温度溶解度A. 配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B. 降温，糖水中一定有晶体析出
C. 时，蔗糖饱和溶液质量一定为
D. 升温，糖水中蔗糖的质量分数不变推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B. 均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D. 利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以锰是维持人体正常生命活动所必需的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是
A. 锰原子核内有个中子，一个锰原子的质量是
B. 锰原子核外有个电子层，其化学性质由第三层电子决定
C. 属于氧化物，在分解制的实验中做催化剂
D. 为紫黑色固体，易溶于水汽油等溶剂，形成紫红色溶液建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是A. 铝原子结构
B. 地壳中元素含量
C. 物质的分类
D. 不饱和溶液、稀溶液关系模型高氯酸钾  可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法不正确的是温度溶解度A. 高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B. 时，将 高氯酸钾溶于水中，所得溶液中溶质的质量分数小于
C. 时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于
D. 的高氯酸钾溶液冷却至肯定有晶体析出下列图象能正确反映其对应关系的是A. 等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
B. 等质量，不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
C. 常温下，烧杯中的的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水
D. 还原一定质量的氧化铁，固体质量随反应时间的变化关系中科院生物物理研究所开展太空生命实验，在特制玻璃毛细管中，分别放入种蛋白质溶液，如痢疾杆菌、激酶、沙眼病毒等，其中我国有种，这些新配制的蛋白质，要随“神八”一起升空，必须尽量保持其新鲜度。则回答下列问题：
酒泉发射基地在神八发射前几小时前新配制蛋白质，同时要用溶质质量分数为的过氧乙酸溶液共进行环境消毒，则需要用 ______溶质质量分数为的过氧乙酸溶液来配制。
沙眼病毒的直径为微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：普通层纱布口罩在微米左右；单层无纺布口罩在微米左右；专业口罩在微米左右。科研人员在密闭的实验室需要佩戴的口罩型号最好是 ______填序号，口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识是 ______。小明用得到的蒸馏水配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，如图是他配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：

量取所需要的水应选择 ______选填“”、“”或“”的量筒。
用上图所示的字母序号表示配制该溶液的操作顺序：______。
量取水的操作如图所示，若其它操作都正确，则所配制的溶液中氯化钠的质量分数将 ______选填“”、“”或“”。以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

熔融氧化时，也可以用氯酸钾代替空气，原因是 ______。
“酸化”时反应的化学方程式为：，该反应中锰元素的转化率所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比为 ______精确到小数点后一位。
操作Ⅱ是根据和两种物质在溶解性上的差异将两者分离。具体操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤干燥，得晶体。则两者中 ______填化学式的溶解度受温度影响变化更大，母液是高锰酸钾的 ______溶液填“饱和”或“不饱和”，蒸发过程中温度不宜过高，原因是 ______用方程式表示。
本流程中可以循环利用的物质是 ______。
电解法也可以实现由向的转化，与“通”相比，其优点是 ______填字母，该反应的化学方程式为：。
节约能源
锰元素转化率高
得到的可以循环利用
可以同时获得氢气日常生活中食用的白糖其主要成分是蔗糖。
甘蔗中含有蔗糖，由甘蔗制备蔗糖的流程如下图所示：

操作的名称是 ______，在实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______，其中玻璃棒的作用是 ______。
上述流程中物质可能是 ______。
在实验室进行蒸发操作时，应待蒸发皿中出现 ______时，停止加热。
配制蔗糖溶液并测定其溶液的导电性。将蔗糖溶液适量倒入如图装置的烧杯中，当闭合开关时电珠不亮，说明蔗糖溶液不导电，从微观角度看，蔗糖以 ______填“分子”或“离子”形式分散在水中。
蔗糖的化学式为，下列有关蔗糖的说法正确的是 ______。填序号
A.蔗糖是由碳、氢、氧三种原子构成
B.一个蔗糖分子由个原子构成
C.蔗糖的相对分子质量是
D.蔗糖分子中质子数等于电子数
有同学发现，蔗糖分子中氢原子的数目是氧原子数目的倍，但蔗糖中氧元素的质量却是氢元素质量的倍，你认为其原因是 ______。
趣味实验：取蔗糖放入大试管中，滴入滴水，再加入约的浓硫酸，迅速搅拌，实验中可以观察到试管内白色固体变为黑色，体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，触摸试管壁发烫。
请完善上述反应过程中产生气体的化学方程式：浓 ______。
兴趣小组同学设计用如图装置检验反应产生的气体。

资料：Ⅰ、和类似，与澄清石灰水反应生成白色的亚硫酸钙沉淀。请写出使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 ______。
Ⅱ、和不同，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。如图瓶中盛放是酸性高锰酸钾溶液，则、瓶中分别盛放的溶液是 ______、______。某科学兴趣小组在综合实践活动中，从某石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅．二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸克分次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：实验次数加入稀的质量剩余固体的质量表中的值为______克．
该石灰石样品的纯度．
所用的稀盐酸中溶质的质量分数．
答案和解析 1.【答案】
 【解析】解：、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，在铁中加入铬、镍制成不锈钢，可防止铁生锈，是改变了金属的内部结构，故选项正确；
B、釜底抽薪，是移走可燃物，使燃烧停止，故选项不正确；
C、洗涤剂可以乳化，而不是与油污发生反应，故选项不正确；
D、氧气能被液化贮存于钢瓶，是分子大小可以改变错误，是分子之间的间隔变小，故选项正确。
故选：。
A、在铁中加入铬、镍制成不锈钢，可防止铁生锈，是改变了金属的内部结构；
B、釜底抽薪，是隔离可燃物，使燃烧停止；
C、根据洗涤剂的乳化原理分析；
D、根据分子的性质分析。
本题主要考查合金与合金的性质、灭火的原理、乳化、分子的性质等，要记忆有关的知识点，并理解应用。本考点综合性强，要整体把握。
 2.【答案】
 【解析】解：、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；
B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B正确；
C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误；
D、质量分数的硫酸的质量大于，而水的质量等于，混合后质量分数大于平均值，等质量混合时才是，故D错误。
故选：。
A、根据水是由水分子构成的进行解答；
B、根据一氧化碳和二氧化碳的性质进行解答；
C、根据氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同进行解答；
D、根据质量可以加减而体积不可以直接相加减进行解答．
掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小．
 3.【答案】
 【解析】解：、单质包括金属单质与非金属单质，应是从属于，故A正确；
B、溶液与乳浊液是并列关系，故B错误；
C、纯净物分为单质和化合物，从属于，故C错误；
D、铁矿石的主要成分是金属的化合物，含有其它杂质，属于混合物，不属于合金，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，铁矿石与合金是并列关系，故D错误。
故选：。
A、根据金属和单质的定义和相互关系判断．
B、据溶液与乳浊液的定义和相互关系判断；
C、根据纯净物、化合物的定义和相互关系判断．
D、根据铁矿、合金的定义和相互关系判断．
物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别．
 4.【答案】
 【解析】【分析】
本题是对溶液随外界条件变化的一个全面考查，能很好训练学生对相关知识的分析能力，是一道较为全面的总和题型。
【解答】
时的 硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至并保持温度不变，冷却的过程中，又有硝酸钾晶体析出，则溶质质量分数减小，达到时，溶质质量分数不再改变。
故选：。  5.【答案】
 【解析】解：、时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，描述正确；
B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从将至时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，故描述错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，正确；
D、固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，正确；
故选：。
A、时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大；
B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，并结合饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，结合二者溶解度随温度变化分析解答；
D、固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，结合物质溶解度随温度变化分析解答。
掌握溶解度曲线的意义，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水对溶液温度的影响，并能结合图示分析和解答问题，要据题意和选项细心解答才能得出正确的答案。
 6.【答案】
 【解析】解：、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；配制过程中出现了两处操作错误，故选项说法正确。
B、配制质量分数为的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法错误。
C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制质量分数为的氯化钠溶液，需氯化钠的质量，故选项说法错误。
故选：。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤计算、称量、量取、溶解、注意事项等是正确解答本题的关键。
 7.【答案】
 【解析】解：、溶液具有均一性，配制的蔗糖溶液下层和上层一样甜，故选项说法错误。
B、一杯蔗糖水无固体剩余，可能是溶质质量分数很小的溶液，降温，糖水中不一定有晶体析出，故选项说法错误。
C、时，蔗糖的溶解度为，含义是时，水中最多能溶解蔗糖，形成饱和溶液；但选项说法没有指明溶剂的质量，则时，蔗糖饱和溶液质量不一定为，故选项说法错误。
D、蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，升温，蔗糖的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，糖水中蔗糖的质量分数不变，故选项说法正确。
故选：。
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液具有均一性、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
 8.【答案】
 【解析】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，但是混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，故错误；
B.均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定的混合物，则碘酒属于溶液，故正确；
C.灯泡通电后发光放热，有能量的变化，但是属于物理变化，故错误；
D.木炭在空气中能够燃烧，生成产物为二氧化碳，装置内的压强不变，所以不能用木炭来测定空气中氧气含量，故错误。
故选：。
A.根据混合物的概念来分析；
B.根据溶液的概念与特征来分析；
C.根据有能量变化的变化来分析；
D.根据测定空气中氧气含量的原理来分析。
推理法是重要的思维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理。
 9.【答案】
 【解析】解：、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为；根据原子中原子序数核电荷数质子数，则该原子的核内质子数为；相对原子质量为，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于，相对原子质量单位是“”，不是“克”，故选项说法错误。
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，锰原子核外有个电子层，其化学性质由第四层电子决定，故选项说法错误。
C、是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，在分解制的实验中做催化剂，故选项说法正确。
D、为紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液，但难溶于汽油，故选项说法错误。
故选：。
A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据高锰酸钾的性质，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
 10.【答案】
 【解析】解：吕原子的原子核内有个质子，核外电子排布为、、，故错误；
B.地壳中含量居前五位元素是氧、硅、铝、铁、钙，故错误；
C.混合物与纯净物是并列关系，纯净物与化合物是包含和被包含的关系，故错误；
D.稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故正确。
故选：。
A.根据原子结构示意图的画法来分析；
B.根据地壳中各元素的含量来分析；
C.根据物质的分类来分析；
D.根据溶液的分类来分析。
本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。
 11.【答案】
 【解析】解：、由高氯酸钾在不同温度下的溶解度数据，可以看出高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，故选项说法正确。
B、时，高氯酸钾的溶解度为，时，将高氯酸钾溶于水中，最多只能溶解，所得溶液中溶质的质量分数小于，故选项说法正确。
C、时，高氯酸钾的溶解度为，时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为，故选项说法正确。
D、的高氯酸钾溶液可能是很稀的溶液，冷却至，不一定有晶体析出，故选项说法错误。
故选：。
A、根据高氯酸钾在不同温度下的溶解度，进行分析判断。
B、根据时，高氯酸钾的溶解度为，进行分析判断。
C、根据饱和溶液中溶质质量分数，进行分析判断。
D、根据的高氯酸钾溶液可能是很稀的溶液，进行分析判断。
本题难度不大，掌握高氯酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液中溶质质量分数、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
 12.【答案】
 【解析】解：、等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，锌比铁活泼，反应需要时间短，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；
B、等质量，不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积大，反应速率快，反应需要时间短，最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系正确；
C、常温下，烧杯中的的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水，部分硝酸钾析出，仍然是饱和溶液，温度不变，因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，该选项对应关系不正确；
D、氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，最终固体质量不能是，该选项对应关系不正确。
故选：。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 13.【答案】    过滤是根据物质颗粒大小不同进行的分离操作
 【解析】解：设需要溶质的质量分数为的过氧乙酸溶液的质量为，则：


故答案为：；
科研人员在密闭的实验室需要佩戴的口罩型号最好是专业口罩在微米左右，口罩的作用是过滤，由此对过滤有何新的认识是过滤是根据物质颗粒大小不同进行的分离操作；故答案为：；过滤是根据物质颗粒大小不同进行的分离操作。
根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析；
根据分离混合物的方法以及对过滤的认识来分析。
本题难度不大，掌握正确溶液稀释前后溶质的质量不变、过滤的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
 14.【答案】   
 【解析】解：溶剂质量溶液质量溶质质量，需要水的质量为合，从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，用规格为的量筒量取所需要的水。
配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以配制该溶液的操作顺序：；
量取水的操作如图所示，若其它操作都正确，仰视导致量取水的体积偏大，所以所配制的溶液中氯化钠的质量分数将。
故答案为：；
；
。
根据量筒使用的就近原则进行分析；
根据配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
根据仰视读数导致量取水的体积偏大进行分析。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤计算、称量、量取、溶解、注意事项等是正确解答本题的关键。
 15.【答案】氯酸钾在二氧化锰的催化下受热能够分解产生氧气      饱和    二氧化锰或 
 【解析】解：熔融氧化时，也可以用氯酸钾代替空气，是因为氯酸钾酸钾在二氧化锰的催化下受热能够分解产生氧气；故答案为：酸钾在二氧化锰的催化下受热能够分解产生氧气
；
“通”的反应化学方程式为：十，该反应中锰元素的转化率所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比为：；故答案为：；
操作Ⅱ是根据和两种物质在溶解性上的差异将两者分离。具体操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤干燥，得晶体，这说明两者中的溶解度受温度影响变化更大，得到了高锰酸钾晶体，所以母液是高锰酸钾的饱和溶液；因为高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以此过程中温度不宜过高，故答案为：；饱和；；
从流程图可以看出，流程中可以循环利用的物质是二氧化锰；故答案为：二氧化锰或；
、此方法需要通电，不能节约能源，故错误；
、此过程锰元素完全转化为中的锰元素，所以锰元素转化率高，故正确；
、得到的可以循环利用，故正确；
、可以同时获得氢气，故正确。
故选：。
根据酸钾在二氧化锰的催化下受热能够分解产生氧气来分析；
根据化学方程式中有关物质的质量关系来分析；
根据降温结晶的原理、高锰酸钾受热易分解来分析；
根据流程图来分析；
根据反应的原理来分析。
本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、工艺条件的控制等，难度中等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力。
 16.【答案】过滤  漏斗  引流  活性炭  较多量固体  分子    氢、氧原子的相对原子质量不同      酸性高锰酸钾  澄清石灰水
 【解析】解：操作是将固体和液体进行分离，因此是过滤操作，常用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，实验室进行此操作时使用玻璃棒的作用是引流；故答案为：过滤；漏斗；引流；
物质是对糖汁脱色，活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等，因此可加入活性炭对糖汁进行脱色处理；故答案为：活性炭；
在实验室进行蒸发操作时，应待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；故答案为：较多量固体；
蔗糖是由分子构成的，因此从微观角度看，蔗糖以分子形式分散在水中，溶液中没有自由移动的离子，因此闭合开关时电珠不亮；故答案为：分子；
蔗糖的化学式为，据此分析；
A、蔗糖分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故A错误；
B、由化学式可以看出，一个蔗糖分子由个原子构成，故B正确；
C、相对分子质量单位为，省略不写，故C错误；
D、分子不显电性，因此蔗糖分子中质子数等于电子数，故D正确；
故选：；
化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比，蔗糖分子中氢原子的数目是氧原子数目的倍，但蔗糖中氧元素的质量却是氢元素质量的倍，其原因是氢、氧原子的相对原子质量不同；故答案为：氢、氧原子的相对原子质量不同；
根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类个数不变，由化学方程式可以看出：反应前、、、的原子个数分别为、、、，反应后、、、的原子个数分别为、、、，缺少个氢原子和个氧原子，化学式为：；故答案为：；
与澄清石灰水反应生成白色的亚硫酸钙沉淀和水，化学方程式为：；故答案为：；
根据和类似，与澄清石灰水反应生成白色的亚硫酸钙沉淀，因此检验二氧化碳前应先排出二氧化硫的干扰，故A中应为酸性高锰酸钾，检验并除去二氧化硫，为检验二氧化硫是否除尽，中为澄清石灰水，检验二氧化碳；故答案为：酸性高锰酸钾；澄清石灰水；
根据过滤能够除去不溶于水的物质以及所需的仪器和用途分析；
根据活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等分析；
根据蒸发操作的注意事项进行分析；
根据蔗糖是由分子构成的分析；
根据化学式表示的意义分析；根据化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比分析；
 根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变分析；
与澄清石灰水反应生成白色的亚硫酸钙沉淀和水分析；
根据实验的目的以及题目中的信息分析。
本题考查的知识点较多，根据化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
 17.【答案】
 【解析】解：根据表格数据可得，每消耗盐酸，固体质量减少，所以的值为
故答案为：
由表中数据可知第次和第次固体的质量减少小于，所以杂质的质量为，
所以石灰石的质量分数
答：该石灰石样品的纯度．
加由题意可知加入盐酸时，反应的碳酸钙的质量为
设此时参加反应的的质量为，

   
   
，
解之得：
所以盐酸的质量分数
答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数．
根据消耗同质量的盐酸反应掉的石灰石质量相等原则进行分析．
根据表格数据可分析出杂质的质量为．
分析数据可知，每消耗盐酸，反应的碳酸钙的质量为，可根据化学方程式求出盐酸中溶质的质量．
本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也考查了学生分析数据，找出规律的能力．