高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 硫的转化第2课时测试题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 硫的转化第2课时测试题，共11页。试卷主要包含了概念判断，选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第2课时　二氧化硫的性质一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)1．SO2不能漂白酸碱指示剂，而HClO能漂白酸碱指示剂。(　√　)提示：SO2的漂白性具有局限性，不能漂白酸碱指示剂。2．SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，主要是利用了SO2的漂白性。(　×　)提示：SO2使酸性KMnO4溶液褪色是利用了SO2的还原性。3．将Cl2和SO2按物质的量比1∶1通入品红溶液中，品红溶液褪色。(　×　)提示：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故按1∶1通入时，漂白性消失。4．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2。(　×　)提示：除去CO2中的SO2可用饱和NaHCO3溶液。5．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化。(　×　)提示：加热后恢复红色。二、选择题(本题共6小题，每题2分，共12分)·题组1　二氧化碳和二氧化硫的性质比较1．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性【解析】选B。A项，酸性高锰酸钾溶液能将SO2氧化成硫酸，SO2体现还原性，故错误；B项，SO2使品红褪色，体现漂白性，故正确；C项，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色(体现SO2酸性氧化物的性质)，不是漂白性，故错误；D项，黄色沉淀为硫单质，SO2与H2S反应生成硫单质，SO2中的＋4价硫元素被还原生成0价的单质硫，SO2被还原，说明SO2有氧化性，故错误。2．同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是(　　)A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3B．SO2与BaO反应，生成BaSO3C．SO2与水反应生成H2SO3D．SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2【解析】选D。SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，A正确；SO2与BaO反应，生成BaSO3，B正确；SO2与水反应生成H2SO3，C正确；SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，因此SO2和Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D错误。3．下列试剂能用来鉴别SO2和CO2的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．NaOH溶液       B．酸性高锰酸钾溶液C．饱和碳酸氢钠溶液     D．澄清石灰水【解析】选B。SO2和CO2都是酸性氧化物，所以都能与NaOH溶液反应且反应都无明显现象，所以NaOH溶液不能用于鉴别二者，A错误；SO2有较强的还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能使其褪色，所以酸性高锰酸钾溶液可以鉴别二者，B正确；SO2与碳酸氢钠反应生成CO2，现象与CO2通入该溶液时相同，所以饱和碳酸氢钠溶液不能用于鉴别二者；CO2、SO2均可与澄清石灰水反应且反应现象相同，因此澄清石灰水不能用于鉴别二者。4．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)【解析】选C。SO2通入酚酞试液中，溶液呈酸性，无色酚酞试液无变化；SO2通入品红溶液能使红色溶液变为无色；SO2通入氯水和BaCl2的混合液中，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；SO2通入BaCl2和NaOH的混合液中，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl。·题组2　漂白剂的漂白原理5．如图装置中，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是(　　)A．SO2和NaHCO3溶液     B．HCl和浓H2SO4C．Cl2和氯水        D．Cl2和NaHCO3溶液【解析】选A。A项，关闭活塞，SO2和NaHCO3溶液反应生成CO2，CO2通入品红溶液无变化，使石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；打开活塞，则SO2能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊，与题中现象符合，正确。B项，HCl不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，与题中现象不符合，错误。C项，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中现象不符合，错误。D项，打开活塞，没有CO2产生，澄清石灰水不会变浑浊，与题中现象不符合，错误。6．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)①活性炭　　　　②新制氯水　　　　③二氧化硫④臭氧    ⑤过氧化钠    ⑥双氧水A．①②④     B．②③⑤C．②④⑤⑥    D．③④⑥【解析】选C。新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都是因为具有强氧化性，可以使品红褪色；SO2是因为与品红化合生成不稳定的无色物质而使品红褪色；活性炭由于具有吸附作用而使品红褪色。三、非选择题(本题包括1小题，共13分)7．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，图示是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)①中的实验现象为石蕊溶液__________________，证明SO2是__________气体。(2)②中的实验现象为品红溶液__________________，证明SO2有__________性。(3)③中的实验现象是__________________________________，证明SO2有__________性。(4)④中的实验现象是____________________________________，证明SO2有__________性。(5)⑤的作用是_____________________________________，反应的化学方程式为___________________________________。【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质、漂白性，二氧化硫中的硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。答案：(1)变红　酸性　(2)褪色　漂白(3)溶液变浑浊(或生成沉淀)　氧化(4)溶液紫红色褪去　还原(5)吸收多余的SO2，防止污染空气　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O一、选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分)1．(2021·济南高一检测)某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是(　　)A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应【解析】选D。利用SO2生产硫酸发生的反应为2SO2＋O22SO3(被氧气氧化，体现还原性)，SO3＋H2O===H2SO4。2．下列反应中，通入的气体只作还原剂的是(　　)A．SO2通入氯水中B．Cl2通入NaOH溶液中C．SO2通入KOH溶液中D．O2通入亚硫酸溶液中【解析】选A。A项，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；B项，2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既作氧化剂又作还原剂；C项，非氧化还原反应；D项，氧气只作氧化剂。3．下列离子方程式正确的是(　　)A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSOB．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOC．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋【解析】选B。SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO===HSO＋CO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。4．(双选)(2021·烟台高一检测)硫酸亚铁固体加强热可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则(　　)A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3气体D．逸出SO2气体【解析】选B、D。SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知，析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。5．下列说法中，正确的是(　　)A．SO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀【解析】选A。SO2具有还原性，能被FeCl3、KMnO4氧化，所以A项正确；SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，故B项错误；单质硫在氧气中燃烧，只能得到SO2，故C项错误；因为盐酸的酸性比亚硫酸酸性强，故SO2通入CaCl2溶液中不会得到沉淀，故D项错误。6．(双选)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示：下列说法不合理的是(　　)A．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气B．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀【解析】选C、D。NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染空气，A正确；B中蓝色溶液褪色，说明SO2的还原性大于I－，B正确；欲用KMnO4溶液检验FeCl2，但是SO2也能与KMnO4溶液反应，紫红色褪去，C错误；若A中发生了氧化还原反应，SO2被氧化生成硫酸，FeCl3被还原成FeCl2，检验硫酸根加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，D错误。7．葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。此酒营养丰富，保健作用明显，它有调整新陈代谢的功能，促进血液循环，防止胆固醇增加。如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列说法不正确的是(　　)A．葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量【解析】选C。SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，D项正确。8．(2021·青岛高一检测)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅【解析】选A。SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，A错误；因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，B正确；因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，所以溴水褪色，C正确；因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，D正确。9.葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO2计算)，方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，则该葡萄酒中SO2的含量为(　　)A．0.256 g·L－1    B．0.04 g·L－1C．0.24 g·L－1    D．0.076 8 g·L－1【解析】选A。逸出的SO2与C中H2O2完全反应：SO2＋H2O2===H2SO4，加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，过滤出BaSO4质量为0.279 6 g。SO2～H2SO4～BaSO464       233m(SO2)      0.279 6 gm(SO2)＝0.076 8 g，则该葡萄酒中SO2的含量为＝0.256 g·L－1。10．(双选)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是(　　)A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．若反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2【解析】选B、D。反应①中溶液先变蓝后褪色的原因是KIO3被还原先得到I2，最终得到I－，体现了SO2的还原性，反应②与碱的反应，说明了SO2为酸性氧化物，A错误；根据元素守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，B正确；反应④中没有元素化合价的变化，所以反应④是非氧化还原反应，C错误；反应②吸收了二氧化硫，SO2与NaOH反应生成NaHSO3，NaHSO3分解又得到SO2，所以工业上可利用反应②和反应④回收SO2，D正确。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11．(18分)某小组同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质分为如表所示3组，第2组中物质X的化学式是________________。第1组第2组第3组SSO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2　－76.1 ℃，SO3　16.8 ℃；沸点：SO2　－10 ℃，SO3　45 ℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_____________。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是______________；观察到装置Ⅲ中溶液______________，体现了二氧化硫具有______________的性质。③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应所得产物的化学式是___________________________________。【解析】(1)结合第3组可知第2组中四种物质分别为＋4价硫的氧化物SO2、酸(H2SO3)、正盐(Na2SO3)、酸式盐(NaHSO3)。(2)SO2催化氧化的化学方程式为2SO2＋O22SO3。甲同学的方案中，装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离，便于研究SO2的性质。在装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色，是因SO2将其还原所致，体现了SO2的还原性。乙同学的方案中，SO2通入NaOH溶液中发生反应，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，n(NaOH)＝0.04 L×2.5 mol·L－1＝0.1 mol，而n(SO2)＝＝0.075 mol，1＜＝＝＜2，故所得产物是Na2SO3和NaHSO3。答案：(1)H2SO3(2)①2SO2＋O22SO3②使SO3凝结成固体与SO2分离　褪色还原性③Na2SO3、NaHSO312．(22分)(2021·济南高一检测)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_________________________________________________；发生装置B应选择以下三种装置中的__________(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为___________________。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液　　　　　　②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液    ④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有__________(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入__________试剂。发生的现象是_________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有__________试剂的试管内，发生的现象是__________________________________________________。【解析】(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用④进行检验。答案：(1)防倒吸　①(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－(3)②　③　溶液呈红色　④　紫红色褪为无色【日积月累】(九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)写出下列反应的化学方程式：(1)SO2与氧气反应：2SO2＋O22SO3。(2)SO2与硫化钠反应：SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2O。(3)SO2(过量)与NaOH溶液反应：NaOH＋SO2===NaHSO3。(4)SO2(不足)与NaOH溶液反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。